《物質(zhì)的分類(lèi)與轉(zhuǎn)化》課件2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期人教版（2019）化學(xué)必修第一冊(cè)

第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)與轉(zhuǎn)化第一課時(shí)物質(zhì)的分類(lèi)課標(biāo)要求1、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可以對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)2、認(rèn)識(shí)膠體是一種常見(jiàn)的分散系一、分類(lèi)的意義及要求語(yǔ)文液體

固體四數(shù)學(xué)六化學(xué)春天三夏天物理冬天英語(yǔ)氣體秋天五

七生物《開(kāi)心辭典》你能記住多少內(nèi)容？語(yǔ)文液體固體四數(shù)學(xué)六化學(xué)春天三夏天物理冬天英語(yǔ)氣體秋天五七生物【活動(dòng)1】請(qǐng)同學(xué)們?cè)?分鐘之內(nèi)盡可能多的說(shuō)出你所知道的生活中應(yīng)用分類(lèi)的例子?！痉纸M討論】說(shuō)說(shuō)分類(lèi)的意義。圖書(shū)館中數(shù)不勝數(shù)的圖書(shū)要分類(lèi)陳列，以便于人們查找?？爝f企業(yè)對(duì)數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的物品要分類(lèi)處理，以提高工作效率。同樣，為了認(rèn)識(shí)和研究的方便，對(duì)數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的物質(zhì)，人們常根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)或用途等進(jìn)行分類(lèi)分類(lèi)的意義：

分類(lèi)使我們的生活變得更加簡(jiǎn)便、快捷，大大提高了我們工作和學(xué)習(xí)的效率！分類(lèi)是認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法科學(xué)的分類(lèi)能夠反映事物的本質(zhì)特征二、根據(jù)物質(zhì)的組成及性質(zhì)分類(lèi)1.對(duì)下列單質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：金剛石、Fe、石墨、C60、Cu、H2金屬：非金屬：同種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)：根據(jù)元素組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)FeCu金剛石、石墨、C60、H2金剛石、石墨、C60結(jié)構(gòu)不同—性質(zhì)不同同素異形體：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)。碳的同素異形體：金剛石、石墨、富勒烯、碳納米管、石墨烯磷的同素異形體：白磷和紅磷氧的同素異形體：氧氣、臭氧每一種元素都可以形成單質(zhì)，其中有一些單質(zhì)是由同種元素形成的，例如：金剛石和石墨都是由碳元素形成的。在化學(xué)上，我們將這樣的單質(zhì)命名為同素異形體。1.樹(shù)狀分類(lèi)法(1)含義：對(duì)_______事物按照某些屬性進(jìn)行_________的分類(lèi)方法。即對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行再分類(lèi)。(2)舉例：同類(lèi)再分類(lèi)純凈物非金屬化合物酸堿鹽特點(diǎn)：同一層次的物質(zhì)類(lèi)別間一般是相互獨(dú)立，沒(méi)有交叉的氧化物酸堿鹽H2SO4、CO、K2CO3、HCl、CaO、H2O、NaCl、NaOH、Fe(OH)3CO、CaO、H2OH2SO4、HClNaOH、Fe(OH)3K2CO3、NaCl2.交叉分類(lèi)法(1)含義：根據(jù)_______的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)___________進(jìn)行多種分類(lèi)的一種分類(lèi)方法。即對(duì)事物以不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)。不同同一事物Na2CO3K2SO4鉀鹽硫酸鹽鈉鹽碳酸鹽Na2SO4以所含陽(yáng)離子不同進(jìn)行分類(lèi)以所含陰離子不同進(jìn)行分類(lèi)分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)K2CO3特點(diǎn)：同一事物可同時(shí)分屬不同類(lèi)別3、酸性氧化物和堿性氧化物的定義？1.酸性氧化物：僅能和堿生成對(duì)應(yīng)的鹽和水的氧化物。（大多數(shù)非金屬氧化物，如CO2、SO2、SO3、Mn2O7、CrO3）2.堿性氧化物：僅能和酸生成對(duì)應(yīng)的鹽和水的氧化物。（大多數(shù)金屬氧化物，如CuO、CaO、Fe2O3、FeO、Na2O）3.兩性氧化物：與堿和酸都能反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水的氧化物。（如Al2O3、ZnO)4.不成鹽氧化物：既不和堿也不和酸生成對(duì)應(yīng)的鹽和水的氧化物。（如Fe3O4、CO、NO、NO2)只能是一種；價(jià)態(tài)保持不變。1.堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如Mn2O7是酸性氧化物）2.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）。3.酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸或堿。（如SiO2、Fe2O3)4.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物（如NO2)，溶于水生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物(如Na2O2)。須唯一才行H2SO4、HNO3、H2SO3、H3PO4（磷酸）、H2CO3、H2SiO3（偏硅酸）（H4SiO4原硅酸）等HF、HCl、HBr、HI、H2S、HCN（氫氰酸）等HClO4（高氯酸）、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、HMnO4等H3PO4（磷酸）、H2C2O4(草酸/乙二酸)、HCOOH（甲酸）H2SO3等HF、HCl、HBr、HI、CH3COOH（醋酸）、HClO(次氯酸）等H3PO4H2C2O4、H2SO4、H2SO3、H2CO3、H2S、H4SiO4（H2SiO3）HF、HCl、HBr、HI、H2S、HNO3、CH3COOH等H2SO4、H3PO4（磷酸）H2SiO3、HMnO4、HClO4、HAlO2等HF

、H2CO3、CH3COOH（醋酸/乙酸）、HClO(次氯酸）、H2S（氫硫酸）、HNO2（亞硝酸）、HCN、H2SiO3、HAlO2(偏鋁酸）等按陰陽(yáng)離子分鉀鹽、鈉鹽、銨鹽等硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等鹽復(fù)鹽由兩種不同的金屬陽(yáng)離子（或銨根NH4+)構(gòu)成的鹽：明礬（十二水合硫酸鋁鉀）KAl（SO4)2.12H2O、六水合硫酸亞鐵銨（NH4)2Fe（SO4）2.6H2O混鹽由一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽

：氯化硝酸鈣Ca(NO3)2Cl絡(luò)鹽含有絡(luò)合離子的鹽（金屬離子和非金屬原子團(tuán)如NH3、CN-、F-等）

（一般含中括號(hào)）：銀氨溶液(氫氧化二氨合銀)[Ag(NH3)2]OH、六氰合鐵酸鉀K3[Fe(CN)6]、六氰合亞鐵酸鉀K4[Fe(CN)6]、冰晶石Na3AlF6等按組分分正鹽（僅由一種陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的鹽）：NaCl、KNO3、KMnO4、FeSO4、CaCl2等堿式鹽（在正鹽基礎(chǔ)上還有氫氧根離子的鹽）如Cu2(OH)2CO3酸式鹽（在正鹽基礎(chǔ)上還有氫離子的鹽）:NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4等分散系：分散質(zhì)：分散劑：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。被分散的物質(zhì)。起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)。4、什么是分散系、分散質(zhì)、分散劑？并以氯化鈉溶液為例說(shuō)明。（氯化鈉）溶液

→

溶質(zhì)(氯化鈉)+溶劑（水）

以氯化鈉溶液為例說(shuō)明。分散系

分散質(zhì)分散劑+

→↓↓↓溶液是分散系中的其中一個(gè)結(jié)合課本和導(dǎo)學(xué)案的知識(shí)思考分散系的分類(lèi)方法有哪些？(1)按照分散質(zhì)或分散劑的狀態(tài)共分為九種分散系(2)按照分散質(zhì)粒子直徑大小分類(lèi)分散系間的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征氫氧化鐵膠體、稀牛奶、淀粉溶液、蛋白溶液等是液溶膠膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征氫氧化鐵膠體、稀牛奶、淀粉溶液、蛋白溶液等是液溶膠膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征氫氧化鐵膠體、稀牛奶、淀粉溶液、蛋白溶液等是液溶膠【實(shí)驗(yàn)1-1】：1、取兩個(gè)100mL燒杯，分別加入40mL蒸餾水、40mLCuSO4溶液。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得Fe(OH)3膠體。2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用手電筒照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。Fe(OH)3膠體的制備1.制備原理：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl△==注意：膠體不是沉淀，方程式中Fe(OH)3不用加↓2.操作步驟：向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。3.注意事項(xiàng)①不能用自來(lái)水②逐滴加入飽和溶液③不宜加熱過(guò)久④加熱過(guò)程不能攪拌思考：能否向NaOH溶液滴加FeCl3溶液

？鑒別溶液與膠體的方法：丁達(dá)爾現(xiàn)象膠體的性質(zhì)(1)丁達(dá)爾效應(yīng)：①當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”，這是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的。②應(yīng)用：區(qū)分膠體和溶液。(2)介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。

(3)電泳現(xiàn)象：膠體粒子帶有電荷，在電場(chǎng)的作用下發(fā)生定向移動(dòng)。(4)聚沉：使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過(guò)程(5)滲析：利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體中分離出來(lái)。膠體的性質(zhì)(1)丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的“通路”應(yīng)用：鑒別膠體與溶液CuSO4

溶液Fe(OH)3

膠體膠體的性質(zhì)(2)介穩(wěn)性介于（濁液）不穩(wěn)定和（溶液）穩(wěn)定之間1.膠體粒子可以通過(guò)吸附陰陽(yáng)離子而帶有電荷，同種膠粒帶同種電荷，而同種電荷會(huì)相互排斥。2.膠體粒子在不停的做布朗運(yùn)動(dòng)。膠體的性質(zhì)(3)電泳：外加電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑里向電極做定向移動(dòng)的現(xiàn)象。原因：膠體粒子帶電荷，帶正電荷向負(fù)極運(yùn)動(dòng)，帶負(fù)電荷向正極運(yùn)動(dòng)。

陰陽(yáng)相吸

Fe(OH)3膠體陽(yáng)極陰極(注意：電泳現(xiàn)象證明膠體粒子帶電而不是膠體帶電)應(yīng)用:靜電除塵，血清電泳用于診斷疾病等帶正電荷膠粒帶負(fù)電荷膠粒金屬氫氧化物金屬氧化物金屬硫化物(如Sb2S3)非金屬硫化物(如As2S3)非金屬氧化物(如SiO2泥沙)硅酸鹽(土壤和水泥)膠體的性質(zhì)(4)聚沉：使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過(guò)程加入可溶性鹽溶液中和膠體微粒的電荷，使之聚集沉淀應(yīng)用：鹵水點(diǎn)豆腐、河流入海口能形成三角洲氯化鈉溶液止血、土壤膠體保肥加入帶相反電荷膠粒的膠體電性中和，使之聚集沉淀加熱加速膠粒碰撞，減弱膠粒的吸附能力使之沉淀應(yīng)用：制備Fe(OH)3膠體時(shí)，持續(xù)加熱會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀膠體的性質(zhì)(4)聚沉：使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過(guò)程加入可溶性鹽溶液應(yīng)用：鹵水點(diǎn)豆腐、明礬凈水(KAl(SO4)2

.H2O)河流入?？谀苄纬扇侵蕖⒙然c溶液止血加入帶相反電荷膠粒的膠體正負(fù)電荷電性中和，膠粒間斥力減小，小顆粒聚為大顆粒使之聚集沉淀加熱或攪拌加速膠粒碰撞，減弱膠粒的吸附能力使之沉淀應(yīng)用：制備Fe(OH)3膠體時(shí)，持續(xù)加熱會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀滲析(5)滲析：利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體中分離出來(lái)。原因：膠體微粒不能透過(guò)半透膜，溶液中分子和離子能透過(guò)半透膜。應(yīng)用：①血液透析②提純淀粉膠體Fe(OH)3膠體的制備1.制備原理：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl△==注意：膠體不是沉淀，方程式中Fe(OH)3不用加↓2.操作步驟：向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。3.注意事項(xiàng)①不能用自來(lái)水②逐滴加入飽和溶液③不宜加熱過(guò)久④加熱過(guò)程不能攪拌思考：能否向NaOH溶液滴加FeCl3溶液

？鑒別溶液與膠體的方法：丁達(dá)爾現(xiàn)象膠體的制備、性質(zhì)及應(yīng)用注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)中用飽和FeCl3

溶液，稀FeCl3

溶液不利于Fe(OH)3

膠體實(shí)驗(yàn)中是向沸水中滴加飽和FeCl3

溶液，不能直接加熱飽和FeCl3

溶液不能用自來(lái)水代替蒸餾水，因?yàn)樽詠?lái)水含有其他雜質(zhì)會(huì)使Fe(OH)3

形成沉淀；往沸水中滴加飽和FeCl3

溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長(zhǎng)時(shí)間加熱，也不宜攪拌，原因是長(zhǎng)時(shí)間加熱或攪拌能夠?qū)е翭e(OH)3形成沉淀。Fe(OH)3沉淀

分散系溶液膠體濁液外觀本質(zhì)區(qū)別微粒構(gòu)成舉例能否透過(guò)濾紙（100nm）能否透過(guò)半透膜（1nm）均一透明穩(wěn)定均一透明介穩(wěn)定不均一不透明不穩(wěn)定d＜1nm1nm＜d＜100nmd＞100nm小分子或離子少量分子的集合體或大分子化合物大量分子的集合體氯化鈉溶液氫氧化鐵膠體淀粉膠體泥水能能不能能不能不能溶液、膠體、濁液的區(qū)別1、同素異形體的概念2、樹(shù)狀分類(lèi)法和交叉分類(lèi)法3、酸性氧化物和堿性氧化物定義4、分散性定義及分類(lèi)5、膠體的制備和性質(zhì)課堂小結(jié)【例1】現(xiàn)有如下各實(shí)驗(yàn)：①將1gKCl加入99g水中②將1g可溶性淀粉加入100g水中，攪拌均勻后煮沸③將1gCaCO3粉末加入100g水中，充分振蕩④將0.1g植物油加入10g水中，充分振蕩混勻⑤將96mL酒精與5mL水充分混合。(注：淀粉分子的直徑在1～100nm之間)其中所得到的分散系，屬于溶液的有________(填序號(hào)，下同)，屬于膠體的有________，屬于濁液的有________。答案①⑤②③④解析①分散質(zhì)KCl溶于水后以離子形式存在，粒子直徑小于1nm，屬于溶液；②淀粉分子大，溶于水后，形成的是膠體；③CaCO3不溶于水，振蕩后所形成的是不穩(wěn)定的體系，放置即沉淀，所以屬于懸濁液；④油不溶于水，形成的是乳濁液；⑤中分散質(zhì)是水，二者以任意比混溶，是溶液。1、符合如圖中陰影部分的物質(zhì)是(

)A.NaHCO3 B.Cu2(OH)