2021年1月“八省聯(lián)考”考前猜題-化學(xué)（考試版）（全解全析）

2021年1月“八省聯(lián)考''考前猜題

化學(xué)

本卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16S-32Ca-40Cr-52Mn-55Fe-56Cd-112

第I卷（選擇題共44分）

一、選擇題：本題共16小題，共44分；1~10小題，每小題2分；11~16小題，每小題4分。每小題只有

一項(xiàng)符合題目要求。

1.化學(xué)合成材料在防控新型冠狀病毒傳播中發(fā)揮了重要作用。下列說法正確的是

A.一次性醫(yī)用口罩用酒精消毒后重復(fù)使用不影響效果

B.塑料、橡膠和纖維都是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的合成材料

C.醫(yī)用口罩和防護(hù)服的主要原材料是聚丙烯（PP）,它與聚乙烯互為同系物

。II1-

D.聚碳酸酯（H-OO-C-OH）是一種用于防護(hù)鏡的主要材料之一，它是由縮聚反應(yīng)

制得的

2.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是

物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

AFeCb溶液(CuCh)CuO

BCO2(HC1)飽和Na2co3溶液

C乙烯（SO2）堿石灰

DCu粉(CuO)稀硝酸

3.用下列圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，按圖甲所示定容

B.排出堿式滴定管中的氣泡，用圖乙所示操作

C.制備少量乙酸乙酯時(shí)，用圖丙所示裝置

D.觀察鉀的焰色時(shí)，用圖丁所示方法

4.下列說法不正確的是

A.按有機(jī)物系統(tǒng)命名法，某有機(jī)物』的名稱為：3,3—二乙基戊烷

B.石蠟油蒸氣通過熾熱的碎瓷片后，將生成氣體直接通入酸性高錦酸鉀溶液，溶液褪色說明蒸氣中有乙烯

C.用酸性高鋸酸鉀溶液可鑒別乙酸、苯、乙醇和溟苯四種無色液體

D.兩個(gè)碳環(huán)共用兩個(gè)或兩個(gè)以上碳原子的一類多環(huán)脂環(huán)燃稱為“橋環(huán)燒"，如該煌的二氯代物有4種

5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.用稀鹽酸溶解5.6g表面銹蝕的鐵釘，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醇中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5NA

C.16g甲烷燃燒，一定能生成NA個(gè)CO?

D.500mL0.1mol/LNaHS溶液中含有HS、Sz的總數(shù)為0Q5NA

6.下列說法正確的是

A.某化學(xué)反應(yīng)的能量變化為熱能形式，反應(yīng)過程中若不放出熱量則吸收熱量

B.某化合物不屬于強(qiáng)電解質(zhì)，則其屬于在水溶液中部分發(fā)生電離的弱電解質(zhì)

C.某鹽在水溶液中電離出的離子發(fā)生水解，則其在水溶液中不能完全電離

D.等溫、等壓及除體積功不做其他功時(shí)，△“一7AS<0的反應(yīng)能夠進(jìn)行完全

7.對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是

現(xiàn)象或事實(shí)解釋

AAl(OH)3用作塑料的阻燃劑AI(OH)3受熱分解吸收大量的熱且氧化鋁的熔點(diǎn)高

K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,被還原后生成的Fe3+水解生成膠

BK2FeO4用于自來水的消毒和凈化

狀物，可以吸附水中懸浮物

CNa2。?用于呼吸面具中作為。2的來源Na2O2是強(qiáng)氧化劑,能氧化C02生成02

浸泡過KMnO4溶液的硅藻土可用于水

DKMnOq溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2

果保鮮

8.下列離子方程式正確的是

+

A.向NazSiCh溶液中通入過量CCh：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO31+2HCO；+2Na

+

B.KC10堿性溶液與Fe(0H)3反應(yīng)：3C1O+2Fe(OH)3=2FeO+3C1+4H+H2O

3+

C.用KSCN溶液檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠪e3+：Fe+3SCN-=Fe(SCN)3l

+2+

D.酸性介質(zhì)中KMnO_t氧化H2O2：2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O

9.新綠原素是在干果和其他植物中發(fā)現(xiàn)的一種天然多酚化合物，在調(diào)節(jié)促炎因子方面有顯著作用，其結(jié)構(gòu)

如圖所示。下列有關(guān)新綠原素說法錯(cuò)誤的是

A.該物質(zhì)分子式為Cl6Hl8。9

C.該物質(zhì)既能使漠的四氯化碳溶液褪色，也能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡

D.1mol該物質(zhì)最多能消耗4molNaOH

10.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪忉屨_的是

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪忉?/p>

2-浪丙烷和NaOH的乙醇溶液混合加熱，將產(chǎn)

A紫紅色褪去，證明有丙烯生成

生的氣體通入酸性KMnCU溶液中

向含有K+、Mg2+、NOy,SO32-溶液中逐滴滴加

B立即產(chǎn)生氣泡，因?yàn)镾O3”和H+反應(yīng)生成SO2氣體

鹽酸

向制乙酸乙酯反應(yīng)后的剩余溶液中滴加Na2c03

C有氣泡生成，證明有乙酸剩余

溶液

D向淀粉水解后的溶液中加少許碘水溶液變藍(lán)，因?yàn)榈矸畚赐耆?/p>

11.細(xì)菌與礦物表面接觸，通過酶的作用將金屬硫化物氧化為酸溶性的二價(jià)金屬離子和硫化物的原子團(tuán),

使礦物溶解。細(xì)菌-硫化礦作用機(jī)理表述如下:

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.若MS為CuFeS2，1molCuFeS?發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移16moib

B.若MS為FeS?,發(fā)生反應(yīng)：2FeS2+7Ch+2H2O型"2FeSC)4+2H2sCh

C.溫度越高，反應(yīng)速率越快，浸出率一定得到提高

D.若MS為CuS,發(fā)生反應(yīng)中消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為2：1

12.用含硫酸鎰(MnSCh)的廢鑄礦渣制備碳酸鍋的某種工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的有

溶解抽濾

廢鎰礦渣

40?50七

①溶解時(shí)采取40?50℃,是為了加快廢鐳礦渣的溶解

②抽濾屬于加壓過濾，比常壓過濾壓強(qiáng)更大

③抽濾與常壓過濾相比速度更快，固體和液體分離更徹底

2

④沉錦的離子方程式為：Mn+2HCO3"=MnCO3l+CO2T+H2O

⑤采用高溫烘干，可得到純凈干燥的產(chǎn)品

A.②④B.②⑤C.①③⑤D.②③⑤

13.CO2（g）+H2（g），=CO（g）+H2O（g）為逆水煤氣變換反應(yīng)，簡(jiǎn)稱RWGS,該反應(yīng)歷程的微觀示意和相對(duì)能

量（eV）變化圖如下所示（。催化劑-C原子OO原子OH原子）：（用*表示物質(zhì)在催化劑上吸附）

下列說法正確的是

A.由圖可知，歷程⑤是RWGS的控速步驟

B.使用高效催化劑可以減少加快化學(xué)反應(yīng)速率

C.歷程⑥表明形成0-H鍵釋放的能量為1.23eV

D.CO2*=CO+O*AW=-0.26eV

14.微生物燃料電池（MFCs）是一種利用電活性微生物氧化污水中的有機(jī)質(zhì)，并產(chǎn)生生物電能的技術(shù)，以

細(xì)胞色素為媒介實(shí)現(xiàn)電極-微生物電子傳遞，機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是

;微生物e)EPS<s>SMP

注：胞外聚合物（EPS）、溶解性微生物產(chǎn)物（SMP）、化學(xué)需氧量（COD）

A.a極為電池的正極

B.該電池產(chǎn)生的氣體對(duì)環(huán)境都沒有影響

++

C.由轉(zhuǎn)化圖可知：4NH4+3O2=2N2+6H2O+4H

D.b極其中一個(gè)反應(yīng)為2NO2「+6e-+8H+=N2+4H2O

15.在一密閉容器中加入等物質(zhì)的量的A、B,發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g)海93c(s)+2D(g),其平衡常

數(shù)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示：

壓強(qiáng)/MPa

平衡常數(shù)1.01.52.0

溫度/℃

300ab16

516C64e

800160fg

下列判斷正確的是()

A.△〃<()B.其他條件相同，反應(yīng)速率：v(1.0MPa)>v(1.5MPa)

C.g>fD.壓強(qiáng)為2.0MPa,溫度為80(TC時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率最大

16.向未知體積1mol[TNa2cCh溶液中逐滴滴加4mol-L'HC1溶液，混合溶液的pH、溫度變化如圖所示。

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.a—b,滴入HC1消耗8歹水解產(chǎn)生的0「，導(dǎo)致pH迅速降低

B.d-e,溫度降低，可能原因是產(chǎn)生氣體將熱量帶出或后續(xù)加入鹽酸有冷卻作用

C.c點(diǎn)溶液，有c(Na+)=c(C「)+c(HCO5)+2c(CO/)

D.若將滴定濃度稀釋10倍，滴定過程中，溫度變化較小

第H卷(非選擇題共56分)

二、非選擇題：本題共有5個(gè)小題。第17~19題為必考題，考生必須作答，共42分。第20~21題為選考題,

考生任選一道作答，共14分。

(-)必考題：3小題，共42分。

17.(14分)重銘酸鉀可用于制銘機(jī)、火柴、鍋顏料、電鍍、有機(jī)合成等，由銘鐵礦(主要成分為FeOCnOs，

還含有、等雜質(zhì))制備。和副產(chǎn)物硫酸鐵鏤。］,制備流程如圖所

AI2O3Fe2O3,SiChKzCn［NH4Fe(SO4)2?xH2

示：

壇0。船體

謔液1

鑄鐵礦粉■4^1得口

濾渣】破酸鐵錢

Na3CO3

固體（NH4）2SO4

已知：四*

①_FeOCr2C>3+_Na2CO3+—Ch3_Na2CrO4+_Fe2O3+—C02;

75ff

②Na2cO3+AI2O3.2NaA102+CO2T；

③KzCmCh的溶解度比NazCnCh小

、、、中屬于堿性氧化物的有種。

(1)FeOMgOAI2O3Fe2O3,SiCh

(2)實(shí)驗(yàn)室中焙燒過程用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有(填儀器名稱、至少填兩種)。

配平該方程式：

(3)—FeOCr2O3+_Na2CO3+_O2_Na2CiO4+_Fe2O3+—C02.

該反應(yīng)中每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCh，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為o

(4)向?yàn)V液2中加酸調(diào)pH<5的目的是(用相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式表示)。

(5)已知常溫下不同pH值H2SQ3體系中各微粒分布分?jǐn)?shù)圖如下，試分析濾渣2主要成分為

(6)測(cè)定樣品中KzCnCh(式量為294)純度，首先稱取KzCnCh樣品10g,溶于水配成100mL溶液，取

50mL該溶液，加入100.00mL0.800mobL-1(NH4)2Fe(SCb)2溶液，過量的Fe?+在酸性條件下用

KMn04（0.100mol?LT）滴定，消耗10.00mL,試計(jì)算樣品中KaCnCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

18.（14分）水的總硬度是指水中Ca?*、Mg?+的總濃度。我國(guó)“生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)”規(guī)定總硬度（以等物質(zhì)

的量的碳酸鈣在單位體積內(nèi)的質(zhì)量計(jì)）不得超過450mglL某課外小組采用EDTA（簡(jiǎn)寫為H2Y"）滴定

法測(cè)定自來水的總硬度，自來水水樣中主要含有Ca2+、Mg2+、HCCV、H2cO3等雜質(zhì)微粒。測(cè)定過程如下：

①配制EDTA溶液，并用Ca2+標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定EDTA溶液，標(biāo)定后的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為0.00380mol-L''o

②自來水水樣的采集并進(jìn)行酸化、煮沸、冷卻處理。

③自來水總硬度的測(cè)定。準(zhǔn)確移取50.00mL自來水樣于250mL錐形瓶中，加入5mLpH為10的NH3-NH4C1

緩沖溶液和4滴珞黑T（簡(jiǎn)寫為HIn~）指示劑，立即用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紫紅色變?yōu)榧兯{(lán)色，

平行測(cè)定三次消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為13.90mL。數(shù)據(jù)處理。

已知滴定前和滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的方程式和部分離子的顏色可表示為：

滴定前：Hln2'+Mg2+=Mgln-+H+

（藍(lán)色）（紫紅色）

22+2+

滴定時(shí)：（先）H2Y-+Ca=CaY-+2H

（無色）（無色）

22+2+

（后）H2Y-+Mg=MgY-+2H

（無色）（無色）

回答下列問題：

（1）配制EDTA溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和。

（2）自來水水樣采集時(shí)，應(yīng)打開自來水龍頭，先放水幾分鐘，這樣做的主要目的是。自來水水

樣要酸化、煮沸，目的是除去,這樣做的原因是為了避免。

（3）滴定前潤(rùn)洗滴定管的操作方法是。

（4）請(qǐng)寫出滴定終點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的方程式。

（5）由于倍黑T與Ca2+結(jié)合較弱，所呈顏色不深，當(dāng)水樣中的Mg?+含量較低時(shí)，用銘黑T指示劑往往終

點(diǎn)變色不敏銳。這時(shí)，可在加倍黑T前在被滴定液中加入適量MgY?-溶液，請(qǐng)說明加入適量MgYz-溶液不

影響滴定結(jié)果的原因。

（6）該水樣的總硬度為mg.L"（保留4位有效數(shù)字）。

19.（14分）CO2儲(chǔ)量大，是常見的溫室效應(yīng)氣體，其綜合利用意義深遠(yuǎn)。

I.CO2與比制CH30H可能發(fā)生如下反應(yīng)：

1

（i）CO2（g）+H2（g）==CO（g）+H2O（g）AWi=+41.1kJ?mol

1

（ii）CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）AH2=-162kJ.moP

1

(iii)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)A//3=-90.1kbmol'

(iv)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

(1)△%=kJ?mol］。

(2)我國(guó)科學(xué)研究工作者研究了不同外界條件與CH30H產(chǎn)率或不同產(chǎn)物選擇性的關(guān)系，如下圖所示。

CoOS1

Cu/ZnO/AIjO,

260280300320340360380

溫度/℃

圖a催化劑與不同產(chǎn)物選擇性、CO2轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖b不同溫度和催化劑與CH30H產(chǎn)率的關(guān)系

由上述可知，合適的催化劑及其適宜溫度分別為

(3)以銅基催化劑催化CO2加氫制甲醇可能的反應(yīng)歷程存在如下步驟"表示催化劑的活性中心，H2*表示

H2在催化劑表面的吸附態(tài))：

①H2(g)+*-H2*②H2*+*-2H*③CO2(g)+*TCC>2*

④CO2*+H*THCO2"⑤HC02*+H*TH2co*+0*⑥

⑦H3cO*+H*TCH3OH*+*⑧CH30H*TCH30H(g)+*⑨0*+H*―0H*+*

⑩OH*+H*一比0*+*

請(qǐng)寫出步驟⑥的化學(xué)方程式為。請(qǐng)從合成總反應(yīng)式和催化劑活性中心角度分析，上

述所給反應(yīng)歷程是否完整__________(填“是"“否”)。

(4)一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)研究表明，適當(dāng)加壓，單位時(shí)間內(nèi)CH30H的產(chǎn)量要大于副產(chǎn)物CO的，

試分析原因。

(5)200℃時(shí)，將0.100molC02和0.275molH2充入1L密閉容器中，在催化劑作用下，當(dāng)CCh的消耗速

率等于CH30H的消耗速率時(shí)，反應(yīng)________("達(dá)平衡狀態(tài)”“未達(dá)平衡狀態(tài)”)。該條件下CO2的最高轉(zhuǎn)化

率為25%,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(保留三位有效數(shù)字)。

1

H.總濃度為cmol-L的CO2與H2混合氣體,按端署=；投料,催化發(fā)生反應(yīng)：2CCh(g)+6H2(g)=C2H邈)

+4H2O(g)A/7<0o恒容條件下，各物質(zhì)平衡濃度變化與溫度的關(guān)系右圖所示:

(6)A點(diǎn)時(shí)，C2H4的產(chǎn)率為(用c、co表示)。

(-)選考題：每題均為14分。本題包括2小題，考生任選一題作答。

20.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

據(jù)世界權(quán)威刊物《自然》最近報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家選擇神化錯(cuò)(ZrTe?)和礎(chǔ)化鎘(Cd3As2)為材料驗(yàn)證了三維量子

霍爾效應(yīng)，并發(fā)現(xiàn)了金屬-絕緣體的轉(zhuǎn)換?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鋅和鎘位于同副族,而鋅與銅相鄰?，F(xiàn)有4種銅、鋅元素的相應(yīng)狀態(tài)，①鋅：口中印。4s2、②鋅:[ArJSd'^s1.

③銅：[Ar]3d"4si、④銅：[Ar]3di。?失去1個(gè)電子需要的能量由大到小排序是(填字母)。

A.④②①③B.④②③①C.①②④③D.①④③②

(2)硫和碑位于同主族，H2s的分解溫度高于HaTe,其主要原因是。

(3)Cd?+與NH3等配體形成配離子。[Cd(NH3)4p+中2個(gè)NH3被2個(gè)C1-替代只得到1種結(jié)構(gòu)，它的立體構(gòu)

型是。1mol[Cd(NH3)4]2+含molo鍵。

(4)碑與鹵素形成多種鹵化物。AsCh,ASF3、AsBn的熔點(diǎn)由高到低的排序?yàn)椤?/p>

(5)錯(cuò)晶胞如圖1所示，1個(gè)晶胞含個(gè)Zr原子；這種堆積方式稱為。

(6)鎘晶胞如圖2所示。已知：NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為dg-cm-3.在該晶胞中兩個(gè)鎘原子最

近核間距為nm(用含NA、d的代數(shù)式表示)，鎘晶胞中原子空間利用率為(用含兀的

代數(shù)式表示)。

圖2

21.【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

化合物G是合成藥物奧美拉哇的一個(gè)中間體，下面是化合物G的一種合成路線:

OCH3

HNO3I------1HzZNiI------1(CH3co)20D1)HN°3

J>(C9H11NO2)2)NaOH

己知如下信息:

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為。

(2)B中所含官能團(tuán)的名稱為。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)C—D、D—E的反應(yīng)目的為。

(5)由F生成G的化學(xué)方程式為?

(6)F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足以下三個(gè)條件的有種，其中，核磁共振氫譜有六組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為。

①含有苯環(huán)②含有手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)③氮不與氧直接相連

(7)苯環(huán)上已有的取代基叫做定位取代基，已知一NH2、一NHC0CH3、-0CH.3具有類似的定位基定位效

NH、

應(yīng)。寫出以苯和乙酸肝為原料制備對(duì)硝基苯胺J)的合成路線:

NO2

(無機(jī)試劑任選)。

2021年1月“八省聯(lián)考''考前猜題

化學(xué)?全解全析

12345678

DCDBAACD

910111213141516

BDCBADDC

I.D【解析】醫(yī)用口罩生產(chǎn)過程中采取了特殊的消毒方式和生產(chǎn)工藝，不可以用酒精消毒后重復(fù)使用，選

項(xiàng)A錯(cuò)誤；以煤、石油、天然氣化石燃料為主要原料，可制造化工產(chǎn)品，如塑料、合成橡膠、合成纖維等，

但橡膠和纖維分為天然的和合成的，天然的不需要以這些原料生產(chǎn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；聚丙烯和聚乙烯都屬于

有機(jī)合成高分子材料，互為同系物，均為混合物，而同系物的研究對(duì)象是純凈的有機(jī)物，故兩種高分子化

合物不符合同系物的概念，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；根據(jù)聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其單體中含有較基和羥基，通過縮

聚反應(yīng)制得，選項(xiàng)D正確。故答案選D。

2.C【解析】CuO不與雜質(zhì)CuCb反應(yīng)，無法除雜，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；CCh和HC1都與飽和Na2co3溶液溶液

反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液吸收HC1,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；堿石灰是NaOH和CaO的混合物，SCh能和NaOH

反應(yīng)，且不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；Cu粉和CuO都能被稀硝酸溶解，應(yīng)用稀鹽酸或稀硫酸除雜，

選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故答案選C。

3.D【解析】A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在定容時(shí)，膠頭滴管不能伸入容量瓶的瓶口中，A操作

不正確；B.排出堿式滴定管中的氣泡時(shí)，要將尖嘴部分向斜上方傾斜，B操作不正確；C.制備少量乙酸

乙酯時(shí)，玻璃管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，否則會(huì)引起倒吸，C操作不正確；D.觀察鉀的焰色時(shí)，用圖

丁所示方法透過藍(lán)色的鉆玻璃進(jìn)行觀察，D操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。綜上所述，本題選D。

4.B【解析】A.給有機(jī)物分子進(jìn)行編號(hào)2H3號(hào)碳原子上帶有2個(gè)乙基，名稱3,3—二乙基

戊烷，故A正確；B.石蠟油受熱裂化得到的氣體不一定是乙烯氣體，可能是含有碳碳雙鍵的其他烯崎，故

B錯(cuò)誤；C.將酸性高鎰酸鉀溶液分別加入到①乙酸、②苯、③乙醇、④澳苯四種液體中，現(xiàn)象分別為①

互溶不分層，②分層，下層紫紅色，上層無色，③酸性高鐳酸鉀溶液紫紅色褪色，④分層，下層無色，上

層紫紅色，由此可以用酸性高鐳酸鉀溶液鑒別這四種無色液體，故C正確；D.采取“定一移一”的方法，該

燒的二氯代物有4種：a一'、］,：5故D正確；故選B。

2

a

5.A【解析】A.5.6g表面銹蝕的鐵釘所含F(xiàn)e的物質(zhì)的量小于(Mmol,用稀鹽酸溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

Fe+2HCl==FeCL+H2T,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于，A項(xiàng)正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇呈液態(tài)，2.24L甲醇

的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于O.lmol,其中含有共價(jià)鍵的數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.5%，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.甲烷在氧氣不充足

的情況下燃燒會(huì)生成部分CO,因此16g甲烷燃燒，不一定能生成NA個(gè)CO?,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.HS-在水溶液

中能發(fā)生水解反應(yīng)生成H2s,也能電離產(chǎn)生S2-,根據(jù)物料守恒可知，500mL0.1mol/LNaHS溶液中含有HS-、

S2-、H2S、和的總數(shù)為0.5/，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選A。

6.A【解析】若某化學(xué)反應(yīng)的能量變化為熱能形式，即該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)能沒有其他形式的能量轉(zhuǎn)化，反

應(yīng)過程中若不放出熱量，則正反應(yīng)不屬于放熱反應(yīng)，即正反應(yīng)一定為吸收反應(yīng)，A正確；某化合物若不屬

于強(qiáng)電解質(zhì)，則其可能屬于在水溶液中部分電離的弱電解質(zhì)，也可能屬于在水溶液中不電離的非電解質(zhì)，B

錯(cuò)誤；絕大多數(shù)鹽均屬于強(qiáng)電解質(zhì)，即使屬于強(qiáng)電解質(zhì)的鹽在水溶液中電離出的離子發(fā)生水解，其在水溶

液中依然能夠完全電離，C錯(cuò)誤；等溫、等壓及除體積功不做其他功時(shí)，AH-TASVO的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，

該反應(yīng)是否屬于可逆反應(yīng)、能否進(jìn)行到底則無法推出，D錯(cuò)誤；故選A。

7.C【解析】A、Al(OH)3受熱分解吸收大量的熱且氧化鋁的熔點(diǎn)高，所以Al(OH)3可用作塑料的阻燃

劑，故A正確；B、K2FeC\具有強(qiáng)氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，可以吸附水中懸浮物,

所以KzFeO,用于自來水的消毒和凈化，故B正確；C、Na2。?用于呼吸面具中作為02的來源，是因?yàn)?/p>

Na2。？與C02反應(yīng)放出生成02,自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化碳沒有被氧化，故C錯(cuò)誤；D、KMnO4

溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2,所以浸泡過KMnOa溶液的硅藻土可用于水果保鮮，故D正確；選C。

8.D【解析】A.NazSiCh是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該拆寫為離子形式，離子方程式應(yīng)該為：

2

SiO3-+2CO2+2H2O=H2SiO31+2HCO；,A錯(cuò)誤；B.堿性環(huán)境中不可能大量存在H+,B錯(cuò)誤；C.Fe(SCN)3

是易溶性弱電解質(zhì)，不是難溶性的物質(zhì)，不能寫沉淀符號(hào)，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)拆分原則，

D正確；故合理選項(xiàng)是D。

9.B【解析】由結(jié)構(gòu)式可知，分子式為C16H18O9,A正確；選項(xiàng)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中比新綠原素多一個(gè)環(huán)，且分

子式為C|6Hl8。9,故與新綠原素不互為同系物，B錯(cuò)誤；該有機(jī)物存在碳碳雙鍵可以使澳的四氯化碳褪色，

竣基與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，C正確；Imol該有機(jī)物中有1mol酯基，1mol叛基，2moi酚羥基，

故消耗4moiNaOH,醇羥基與氫氧化鈉不反應(yīng)，D正確。

10.D【解析】溶劑乙醇有還原性，其蒸氣也能使酸性KMnCU溶液褪色，不一定是丙烯，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

NO?一在酸性條件下有氧化性，可以氧化SO產(chǎn)，因此立即產(chǎn)生NO氣體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；制乙酸乙酯需要催化

劑濃硫酸，遇Na2cCh溶液也會(huì)產(chǎn)生氣泡，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；淀粉未水解完全，剩余淀粉，碘遇淀粉變藍(lán)，選項(xiàng)

D正確。

11.C【解析】根據(jù)細(xì)菌-硫化礦作用機(jī)理可看出，MS在被氧化后M生成M2+,S生成SO42-,可知當(dāng)MS為

CuFeSz時(shí)反應(yīng)為CuFeS2+4O2'&困CuSO4+FeSO4,ImolCuFeS?發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移16moie;故A正確；當(dāng)MS為FeS2,

細(xì)菌

n(Fe)：n(S)^l：1,除生成FeSCM外，還剩余SCV、在酸性環(huán)境中應(yīng)生成H2SO4,發(fā)生反應(yīng):2FeS2+7O2+2H2O=

FeSCU+2H2so4,故B正確；在化學(xué)反應(yīng)中溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但溫度過高，蛋白質(zhì)變性，因此

溫度升高，浸出率不一定提高，故C不正確；當(dāng)MS為CuS,n(Cu)：n(S)=l：1,氧化直接生成CuSOv發(fā)生

反應(yīng)：CUS+2O2='CUSO4,氧氣為氧化劑，CuS為還原劑，消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為2：1,

故D正確。

12.B【解析】溫度高時(shí)，物質(zhì)溶解速度越快，所以，溶解時(shí)采取40?50℃是為了礦渣更快溶解，①正確；

抽濾時(shí)，利用抽氣泵使抽濾瓶(吸濾瓶)內(nèi)壓強(qiáng)減小，屬于減壓過濾，②錯(cuò)誤；由于抽濾瓶(吸濾瓶)內(nèi)

壓強(qiáng)減小，比起常壓過濾時(shí)，抽濾速度更快，固體和液體分離更徹底，③正確；據(jù)流程信息可知，沉錦時(shí)，

M/轉(zhuǎn)化為MnCCh沉淀，再利用電荷守恒可知，HCOJ除轉(zhuǎn)化^沉淀外,還有TP分撒的CCh，離子方程式為：

2

Mn+2HCO,<=MnCO3i+CO2T+H2O,④正確；⑤高溫烘干會(huì)導(dǎo)致MnCCh分解，得不到純凈的MnCCh;

故選B。

13.A【解析】題給圖像是反應(yīng)歷程，活化能大的一步是決速步，由圖可知?dú)v程⑤活化能為0.79eV,為決

速步，故選項(xiàng)A正確；使用高效催化劑，可以降低反應(yīng)活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不改變婚變，故選

項(xiàng)B錯(cuò)誤：歷程⑤⑥是O-H鍵的形成過程，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤：由圖可知：CO2*=CO+O*A//=(-0.11)-

(-0.37)=+0.26eV,故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

14.D【解析】根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖中NO2-轉(zhuǎn)化為N2,此變化為得電子，可知b極為正極，a極為負(fù)極，故A

錯(cuò)誤：該電池產(chǎn)生的氣體中含CO2可產(chǎn)生溫室效應(yīng)，對(duì)環(huán)境有影響，故B錯(cuò)誤，由轉(zhuǎn)化圖可知，NH4+與氧

氣轉(zhuǎn)化為NO2一，NO2一在b極得電子繼而轉(zhuǎn)化為N?,故C錯(cuò)誤；從圖中可看出在b極上NO?-在酸性條件下

得電子轉(zhuǎn)化為N2，反應(yīng)為2NO2-+6e+8H+=N2+4H2。，D正確。

15.D【解析】A.溫度相同則平衡常數(shù)相同，所以300℃時(shí)平衡常數(shù)為16,516℃時(shí)平衡常數(shù)為64,800℃

時(shí)平衡常數(shù)為160,溫度升高平衡常數(shù)增大，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以AH>0,故A錯(cuò)誤；B.其他條件

相同，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，所以⑷0MPa)<n(1.5MPa),故B錯(cuò)誤；C.溫度相同平衡常數(shù)相同，所以

g=f,故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，增

大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，所以壓強(qiáng)為2.0MPa,溫度為800℃時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率最大，故D正確：綜上所述答案

為D。

16.C【解析】初始Na2co3溶液存在水解平衡：COf+H20HCO；+OH,滴入HC1首先消耗水解產(chǎn)

生的0H1出現(xiàn)pH短暫驟變，A項(xiàng)正確；由溫度初始上升可知，HC1與Na2co3反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，后續(xù)

的降低可能有熱量本身的散失(氣體逸出)或加入鹽酸起到冷卻作用，B項(xiàng)正確；c點(diǎn)，pH=7,但是由溫

度小于25℃可知，此時(shí)溶液并非呈中性,而應(yīng)是酸性，由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CP)+c(HCO；)

+2以8歹)可知c(Na+)Vc(Cl)+c(HCO*)+2c(81)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若將溶液稀釋10倍，滴定過程中，反應(yīng)

放熱量不大，而溶液自身混合起到冷卻作用，溫度變化幅度將較小，D項(xiàng)正確。

17.(14分)

(1)3(2分)

(2)泥三角、酒精燈、玻璃棒(2分，寫對(duì)1個(gè)得1分)

(3)487828(2分，錯(cuò)一個(gè)空就不得分)4NA(2分)

2-2-+

(4)Cr2O7+H2O^^2CrO4+2H(2分)

(5)H2SiO3>A1(OH)3(2分)

(6)73.5%(2分)

【解析】(1)堿性氧化物是指能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，堿性

氧化物一定都是金屬氧化物，所以FeO、MgO、FezCh堿性氧化物，CrzCh屬于酸性氧化物，AI2O3屬于兩

性氧化物，所以答案是3種。(2)因陶瓷容器中含二氧化硅，會(huì)在高溫條件下與碳酸鈉反應(yīng)，所以不能在

陶瓷容器中進(jìn)行；焙燒用到的主要硅酸鹽儀器有泥三角、鐵三角架、酒精燈。(3)分析元素化合價(jià)后發(fā)現(xiàn)

0元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e、Cr元素的化合價(jià)升高，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得到的電子數(shù)與失去的電子數(shù)相等，

所以配平后的方程式是4FeOCr2O3+8Na2cO3+7O2^^8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2T>由反應(yīng)可知，7molO2

參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移28moi電子，則每有標(biāo)況下22.4L02參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移電子為受穿二房=4mol電

2-+2

子，電子數(shù)為4NA。(4)2CrO4+2H^^Cr2O7-+H20,濾液2中酸化PH<5,增大c(JT),平衡正向移動(dòng)，

有利于生成CgC^-；(5)根據(jù)分布分?jǐn)?shù)可以看出pH=7~8時(shí)全部是以H2S23形式存在；(6)有關(guān)反應(yīng)方

2++2+3+22++33+

程式為：MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O,Cr2O7-+6Fe+14H=Cr++6Fe+7H20,得出的關(guān)

-2+

系式Cr2Ch2-~6Fe2+MnO4-5Fe?

zWx（⑷<■暇-<a■?康以或11M圖助x、叫

―例吟皿^二.那60'"^"啊出力

一I

18.（14分）

（1）量筒（1分）

（2）使積留在水管中的雜質(zhì)及陳舊水排出（1分）

HC03,H2co3（每對(duì)1個(gè)得1分，錯(cuò)寫不得分，2分）

Ca?+與HC03一、H2co3在pH為10的NH3-NH4C1的溶液中反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生CaCCh沉淀，影響滴定終點(diǎn)的準(zhǔn)確判

定（2分）

（3）從滴定管上口加入少量待裝液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕內(nèi)壁，然后從下口放出，重復(fù)2~3次

（2分）

*2-*46-2-2-+

（4）H2Y+MgIn=MgY+HIn+H（2分）

（5）滴定前加入的MgY2-先轉(zhuǎn)化為CaY2-和Mg2+,最后又轉(zhuǎn)化成MgY?、故不影響滴定結(jié)果（2分）

（6）105.6（2分）

【解析】（1）EDTA溶液配制之后用Ca2+標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定準(zhǔn)確濃度，此處配制只需要用燒杯、玻璃棒、試劑瓶

和量筒即可。

（2）積留在水管中的雜質(zhì)及陳舊水會(huì)影響測(cè)定自來水的總硬度，所以需要打開自來水龍頭，先放水幾分鐘；

自來水水樣酸化、煮沸可以將HCO3,H2cCh，轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w除去，因?yàn)闇y(cè)定時(shí)在pH為10的

NH3-NH4cl緩沖溶液中，HCCh■■和H2cCh轉(zhuǎn)化為CCh?-,能與Ca?+結(jié)合生成CaCCh白色沉淀，影響滴定終

點(diǎn)的準(zhǔn)確判定。

（3）滴定前潤(rùn)洗滴定管的操作方法是從滴定管上口加入少量待裝液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕內(nèi)壁，

然后從下口放出，重復(fù)2~3次。

（4）滴定終點(diǎn)溶液由紫紅色變?yōu)榧兯{(lán)色，結(jié)合滴定前和滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的方程式和部分離子的顏色可知，

滴定終點(diǎn)時(shí)出丫2-將MghT轉(zhuǎn)化為了HIn2-,根據(jù)原子守恒和電荷守恒得到滴定終點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的方程式為

22-2

H2Y+Mgln=MgY+HIn+H\

（5）銘黑T與Mg?+顯色靈敏，而與Ca2+結(jié)合所呈顏色不深，在被滴定液中加入適量MgY2-溶液，發(fā)生轉(zhuǎn)

化反應(yīng)MgY2-+Ca2+=CaY2、Mg2+,置換出來的Mg?+與銘黑T配位，顯色靈敏，滴定時(shí)，EDTA先與Ca?+配

位，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，EDTA奪取配合物中的Mg2+,形成MgY2-,游離出指示劑，顯藍(lán)色，顏色變化明

顯。最終滴定終點(diǎn)顯純藍(lán)色，生成的MgY2-的物質(zhì)的量與滴定前加入的MgY2-是相等的，故不影響滴定結(jié)

果。

(6)水樣總硬度：0.0038mol-L-1xl3.90mL4-50mLxlOOgmor'xlOOOmgg-l=105.6mg-L-1。

19.(除標(biāo)注外，每空2分，共14分)

(1)-49.0

(2)Co@Sio.95320c(1分)

(3)H2cO*+H*TH3c0*+*否(1分)

(4)正反應(yīng)氣體分子數(shù)iv>i,逆反應(yīng)氣體分子數(shù)二者相同，可知加壓時(shí)，反應(yīng)iv正反應(yīng)速率加壓時(shí)增大程

度大于反應(yīng)i,逆反應(yīng)速率改變程度相同，則加壓后單位時(shí)間內(nèi)甲醇的產(chǎn)量大于CO的

(5)1.04

(6)-CxlOO%

【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律，可知△"=△"3-△Hi=-49.0kJ?mo「i

(2)由圖像分析可知Co@Sio.95作催化劑時(shí)，CH30H的選擇性最高，副產(chǎn)物均較少，故合適的催化劑為

Co@SiO.95,由右圖可知Co@Sio%在溫度在320℃附近時(shí)，甲醇單位時(shí)間產(chǎn)率最高，故適宜的溫度為320℃。

(3)根據(jù)反應(yīng)機(jī)理各微粒的傳遞規(guī)律以及活性空位(*)個(gè)數(shù)的守恒關(guān)系，可知步驟⑥的反應(yīng)物為H2c0*

產(chǎn)物為H3c0*,可知是H2c0*與H*反應(yīng)，活性空位數(shù)為2,故該步驟化學(xué)方程式為：H2cO*+H*—H3c0”

+*。由整個(gè)歷程可知，物質(zhì)的存在形式吸附態(tài)，由于總反應(yīng)式為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),

第⑩步，產(chǎn)物H2O*為H20在催化劑表面的吸附態(tài)，并未“脫附”成H20(g),故該反應(yīng)歷程并不完整。

(4)由單位時(shí)間產(chǎn)量，可知該問考查的是反應(yīng)速率，對(duì)比反應(yīng)i和反應(yīng)iv氣體分子系數(shù)，正反應(yīng)氣體分子

數(shù)iv>i,逆反應(yīng)氣體分子數(shù)二者相同，可知加壓時(shí)，反應(yīng)iv正反應(yīng)速率加壓時(shí)增大程度大于反應(yīng)i,逆反應(yīng)

速率改變程度相同，則加壓后單位時(shí)間內(nèi)甲醇的產(chǎn)量大于CO的。

(5)達(dá)平衡狀態(tài)

列三段式：82(g)+3H2(g)==CH,OH(g)+H2O(g)體積為1L

初始量/moLLl0.10.27500

變化量/mol,Ll0.0250.0750.0250.025

平衡量/moLLl0.0750.20.0250.025

C(CHOH)C(HO)0.025X0.025

3323—1.04

"C(H2)-C(CO2)-0.2X0.075

II.(6)該設(shè)問要注意圖像是平衡濃度與溫度的關(guān)系，而非時(shí)間關(guān)系，隨著溫度升高，制乙烯反應(yīng)平衡將

向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即C02和H2平衡濃度逐漸增大，C2H4和HzO平衡濃度逐漸減小，根據(jù)反應(yīng)系數(shù)關(guān)系，

可知曲線a表示H2濃度變化，b表示CO2濃度變化，m、n分別表示H2O、C2H4濃度變化。A點(diǎn)時(shí)，c（CO2）

=c（H20）=comollT。根據(jù)c（CO2）與。（出0）可推理其它物質(zhì)濃度。

列三段式：2cO2（g）+6H2（g）=C2H邈）+4出0值）

初始量/mol1T：0.25c0.75c00

變化量/moLLT：co

平衡量/molllco3coO.25coco

產(chǎn)率=*￡￡：xl00%=鬻％xl（X）%=2xlOO%。

理論產(chǎn)量0.25cc

2

20.（14分）

（l）A（l分）（2）S原子半徑小于Te,H—S鍵的鍵能較大（2分）（3）正四面體（1分）16

（1分）（4）AsBn>AsC13>AsF3（2分）（5）6（2分）六方最密堆積（1分）（6）

手xJ黑?X107（2分）立兀（2分）

2\dNA8

【解析】（1）同周期從左到右原子的第一電離能有增大趨勢(shì)，所以第一電離能：①〉③；Cu+的外圍電子結(jié)

構(gòu)為3dq3d為全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第二電離能：④>②，Zn的第二電離能大于其第一電離能：②〉①,

2+

故選A；（2）原子半徑：r（S）V4Te）,鍵能：H-S>H-Te,所以H2s較穩(wěn)定，分解溫度更高；（3）[Cd（NH3）4]

中2個(gè)NH3被2個(gè)C1-替代只得到1種結(jié)構(gòu)，則四個(gè)配體所處環(huán)境完全相同，參考甲烷的結(jié)構(gòu)可知Cd?+采用

sp3雜化，呈正四面體結(jié)構(gòu)；一個(gè)NH3含有3個(gè)。鍵，配位單鍵也是。鍵，所以1mo1[Cd（NH3）4p+含16moi

c