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文檔簡介

2021年重慶市普通高中學業(yè)水平選擇性考試適應性測試

化學試卷

可能用到的相對原子質(zhì)量:016Mg24Cl35.5Fe56As75Sr88

一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項

是符合題目要求的。

1.人工泳池水質(zhì)須符合CJ/T244-2016標準,為此在泳池里需要加入某些化學品。下列做法錯誤的是

A.用明磯作凈水劑B.用硫酸銅作殺藻劑

C.用氯化鈉作p【I調(diào)節(jié)劑D.用次氯酸鈉作消毒劑

答案:C

解:A.鋁離子水解生成膠體,具有疏松多孔的結(jié)構(gòu),能吸附水中懸浮物并使之沉降,可用明研作凈水劑,

A正確;

B.銅離子是重金屬離子,能使蛋白質(zhì)變性,用硫酸銅作殺藻劑,B正確;

C.氯化鈉溶液呈中性,不能作pH調(diào)節(jié)劑,C錯誤;

D.次氯酸鈉具有強氧化性,可作消毒劑,D正確;

答案選C。

2.下列化學用語表述正確的是

A.S2cL結(jié)構(gòu)式為C1—S—S—C1B.S'-結(jié)構(gòu)示意圖為

C1

C.PCL電子式為:D.丙烯的球棍模型為

CI:P:C1

答案:A

解:A.S最外層6個電子、C1最外層7個電子,則S£h分子內(nèi)S共用2對電子對、C1共用1對電子對,

結(jié)構(gòu)式為C1—S—S—Cl,A正確;

B.硫離子的電子數(shù)為18,硫原子核電荷數(shù)與電子數(shù)均為16,S結(jié)構(gòu)示意圖為,B錯誤;

C.PCL電子式中P除了有3對共用電子對之外,還有1對孤電子對都要表示出來,C錯誤;

D.丙烯含碳碳雙鍵,模型不能代表丙烯,丙烷的球棍模型為D錯誤;

答案選A。

3.N,、代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.5.6g鐵粉與足量硝酸加熱充分反應后,產(chǎn)生的分子數(shù)為0.INA

B.標準狀況下22.4L0?與足量上反應生成HQ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4吊

C.1L0.1mol/L硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4N,

D.1LpH=13的Ba(0H)2溶液中Ba,數(shù)目為0.1NA

答案:B

解:A.硝酸是氧化性酸,5.6g鐵粉與足量硝酸加熱充分反應,硝酸中氮元素化合價降低,不產(chǎn)生Hz,

A錯誤;

B.標準狀況下22.4IA的物質(zhì)的量為1mol,與足量Hz反應生成HQ,氧元素化合價從0降低到-2價,得

失電子數(shù)守恒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4Na,B正確;

C.1L0.1mol/L硫酸鈉溶液中,溶質(zhì)和溶劑均含有氧原子,氧原子數(shù)遠大于為0.4N.”C錯誤;

D.常溫下,1LpH=13的Ba(0H)2溶液中氫氧根離子數(shù)目為0.1N“Ba”數(shù)目為0.05N”D錯誤;

答案選Bo

4.下列實驗設(shè)計正確的是

A.用乙醇萃取碘水中的碘

B.用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

C.向乙醇和乙酸中分別加入鈉,比較其官能團的活潑性

D.向蔗糖和稀硫酸共熱后的溶液中加入少量銀氨溶液,檢驗生成的葡萄糖

答案:C

解:A.因為乙醇與水互溶,不分層,不能用乙醇萃取碘水中的碘,A錯誤;

B.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解,所以不能用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸,可用飽和碳酸

鈉溶液,B錯誤;

C.乙酸中的歿基易發(fā)生電離,水溶液呈酸性,而乙醇中的羥基不活潑,可以向乙醇和乙酸中分別加入鈉,

鈉與乙醇反應比較緩慢,而鈉與乙酸反應比較激烈,所以可以比較其官能團的活潑性,C正確;

D.堿性環(huán)境下,銀氨溶液具有弱氧化性;向蔗糖和稀硫酸共熱后的溶液中,應先加入氫氧化鈉中和稀硫酸,

堿性環(huán)境下再加入少量銀氨溶液,水浴加熱,若出現(xiàn)銀鏡,反應生成了葡萄糖,D錯誤;

故選Co

5.下列指定反應的離子方程式正確的是

A.氯化鐵溶液腐蝕銅箔:2Fe"+Cu=2Fe21+Cu2t

B.氫氧化鈉溶液吸收氯氣:C12+OH=Cl+HC10

C.氯化鋁溶液與濃氨水混合:Ar+4NH3?H£=A10;+4NH;+2H20

2

D.氫氧化鎂固體溶解于氯化鐵溶液:Mg(0H)2+2H=Mg+2H20

答案:A

解:A.氯化鐵溶液腐蝕銅箔得到氯化亞鐵和氯化銅:2Fe3*+Cu=2Fe2+Cu2\A正確;

B.氫氧化鈉溶液吸收氯氣生成氯化鈉、次氯酸鈉和水:CI2+2OH-=CP+CIO-+H2O,B錯誤;

3

C.氯化鋁溶液與濃氨水混合生成氫氧化鋁沉淀:A1'+3N113?H20=A1(OH)3J+3NH:+2IL0,C錯誤;

D.氫氧化鎂固體溶解于氯化鏤溶液:可能是鏤根水解生成的H'中和氫氧化鎂電離出的011,導致沉淀溶解,

也有可能是鏤根與氫氧化鎂電離出的0H-生成弱電解質(zhì)一水合氨,導致沉淀溶解,

2

Mg(OH)2+2NH:=Mg++2NH3?H,0,D錯誤;

答案選A。

6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的核外電子數(shù)等于其主族序數(shù),X的單質(zhì)在空氣中

含量最多,Y的最高價氧化物的水化物是兩性化合物,Z的最高正價與最低負價代數(shù)和為4.下列說法錯誤的

A.W與X形成的最簡單化合物極易溶于水

B.Y和Z可形成化合物Y13

C.最外層電子數(shù)Z>X>Y>W

D.Y和Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

答案:D

短周期主族元素xX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的單質(zhì)在空氣中含量最多,則X為N元素,W的核外

電子數(shù)等于其主族序數(shù),則W為H元素,Y的最高價氧化物的水化物是兩性化合物,則Y為A1元素,Z的

最高正價與最低負價代數(shù)和為4,因為最高正價與最低負價的絕對值之和為8,則最高正價為+6、最低負極

為-2價,則Z為S元素,據(jù)此回答;

解:A.W與X形成的最簡單化合物氨氣極易溶于水,A正確;

B.Y即Al化合價+3價、Z即S化合價-2價,Y和Z可形成化合物Y2Z3,B正確;

C.Z、X、Y、W最外層電子數(shù)分別為6、5、3、1,最外層電子數(shù)Z>X>Y沖,C正確;

D.Y和Z的簡單離子的電子數(shù)分別為10、18,電子層結(jié)構(gòu)不相同,D錯誤;

答案選D

7.下列實驗操作錯誤是

A.AB.BC.CD.D

答案:D

解:A.一氧化氮能和氧氣反應生成二氧化氮,因此不能用排空氣法收集,一氧化氮不溶于水,因此用排水

法收集,A正確;

B.往長頸漏斗里加水至沒過漏斗頸,夾住止水夾,繼續(xù)加水,一段時間后,水柱穩(wěn)定不下降,則可證明氣

密性良好,B正確;

C.乙酸滴入到碳酸鈉溶液中產(chǎn)生氣體,產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁,這可證明乙酸的酸性大于碳

酸,C正確;

D.蒸發(fā)結(jié)晶應選蒸發(fā)皿而不是用煙,D錯誤;

答案選D。

8.由下列實驗操作及現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是

實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

A向酸性KMnO,溶液中滴加H202溶液,紫紅色褪去HzOz具有漂白性

B向待測溶液中加入淀粉溶液,無明顯變化,再加入新制氯水,變藍待測溶液中有I存在

C向AL(SO,)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,先生成白色沉淀,后沉淀消失A1(OH”具有酸性

D向AgCl懸濁液中,加入少量N&S溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀Ag2s溶解度小于AgCl

A.AB.BC.CD.D

答案:A

解:A.有機色質(zhì)褪色為漂白,酸性KMnO,溶液和H2O2溶液發(fā)生氧化還原反應而使紫紅色褪去,表明HQ?具

有還原性,A錯誤;

B.碘分子與淀粉反應顯藍色,待測溶液中加入淀粉溶液,無明顯變化,再加入新制氯水,變藍,說明加入

氯水后生成了碘單質(zhì),則原待測液中有「存在,B正確;

C.向AL(SO,)3溶液中逐滴加入NaOH溶液發(fā)生復分解反應生成了氫氧化鋁白色沉淀,繼續(xù)加過量氫氧化鈉

溶液,沉淀消失,則氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成了偏鋁酸鈉和水,Al(0H)3具有酸性,c正確;

D.向AgCl懸濁液中,加入少量Na2s溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀,即AgCl轉(zhuǎn)變?yōu)锳g2S,可見

Qc(Ag,S)>Kp(AgS,由于加入的Na6少量,則可推測Ag2s溶解度小于AgCl,D正確;

答案選A。

9.山梨酸是一種高效安全的防腐保鮮劑。其合成路線如圖所示,下列說法正確的是

一定條件「?-]H2O/H*

nCH3CH=CHCHO?”CH2=C=O-反應J+0一『一飆一H,應;nCH3cH=CHCH=CHCOOH

CH=CHCH3

巴豆醛乙烯酮聚酯山梨酸

A.反應1屬于縮聚反應

B反應2每生成1mol山梨酸需要消耗1mol水

C.可用酸性高鋸酸鉀溶液檢驗山梨酸中是否含有巴豆醛

D.山梨酸與K£03溶液反應可生成水溶性更好的山梨酸鉀

答案:D

解:A.反應1中沒有小分子生成,不屬于縮聚反應,A錯誤;

B.反應2每生成1mol山梨酸需理論上不需要消耗水,一個酯基水解消耗1個水分子,但同時分子內(nèi)因

消去反應又生成一個水分子,B錯誤;

C.山梨酸、巴豆醛分子結(jié)構(gòu)中均含有碳碳雙鍵,均能與酸性高鎰酸鉀溶液反應,不能檢驗,C錯誤;

D.山梨酸鉀是可溶性鈉鹽,其水溶性更好,山梨酸的酸性大于碳酸,故山梨酸與KzCOa溶液反應可生成水

溶性更好的山梨酸鉀,D正確;

答案選D。

10.雙極膜在電滲析中應用廣泛,它是由陽離子交換膜和陰離子交換膜復合而成。雙極膜內(nèi)層為水層,工

作時水層中的乩。解離成H'和0H,并分別通過離子交換膜向兩側(cè)發(fā)生遷移。下圖為NaBr溶液的電滲析裝

置示意圖。

Na3so,溶液循環(huán)液NaBr溶液循環(huán)液Na2so,溶液

-H

?r陰

rl,

離一

情-

r陽

性r

電:

L2V

膜-

極!,-J

\L—

..-,

?

3出

hp

下列說法正確的是

A.出口2的產(chǎn)物為HBr溶液B.出口5的產(chǎn)物為硫酸溶液

C.Br可從鹽室最終進入陽極液中D.陰極電極反應式為2H'+2e=H2t

答案:D

解:A.電解時,溶液中的陽離子向陰極移動,陰離子向陽極移動,溶液中的Na'向陰極移動,與雙極膜

提供的氫氧根離子結(jié)合,出口2的產(chǎn)物為NaOH溶液,A錯誤;

B.電解時,溶液中的陽離子向陰極移動,陰離子向陽極移動,溶液中的Br向陽極移動,與雙極膜提供

的氫離子結(jié)合,故出口4的產(chǎn)物為HBr溶液,鈉離子不能通過雙極膜,故出口5不是硫酸,B錯誤;

C.結(jié)合選項B,Br不會從鹽室最終進入陽極液中,C錯誤;

D.電解池陰極處,發(fā)生的反應是物質(zhì)得到電子被還原,發(fā)生還原反應,水解離成H和0田,則在陰極處發(fā)

生的反應為2H'+2e=H/t,D正確;

答案選D。

11.已知△(g)+H2(g)fCH3CHzCH3(g)△H=-157kj/mok已知環(huán)丙烷(g)的燃燒熱△H=-2092kl/mol,丙烷

(g)的燃燒熱△H=-2220kj/mol,1mol液態(tài)水蒸發(fā)為氣態(tài)水的焰變?yōu)椤鱄=+44kJ/moE則2mol氫氣完全

燃燒生成氣態(tài)水的AH(kj/mol)為

A.-658B.-482C.-329D.-285

答案:B

解:己知反應①為△(g)+H2(g)-CH3CH2CH3(g)△Hi=-157kj/mol。反應②:

4

A(g)+4.5O2(g)=3CO2(g)+3H2O(1)AH2=-2092kJ-mol,反應③:

1

CH3CH2CH3(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)AH3=-2220kJmor,變化

1

@H2O(l)=H2O(g)AH4=444kJ-moP,則按蓋斯定律,反應①-反應②+反應③+變化④得到反應:

H2(g)+0.5O2(g)=H2O(g)AH,AH=AH,-AH2+AH3+AH4=-241kJ/mol,則2mol氫氣完全燃燒生

成氣態(tài)水的熱化學方程式為:2H2(g)+C>2(g)=2H2O(g)AH=482kJ/mol,B正確;

答案選B。

12.連二亞硫酸鈉(Na?S。)俗稱保險粉,有強還原性,在空氣中極易被氧化。用NaHSOs還原法制備保險粉

的流程如下:

鋅粉

SO2

Na2cO3NaHSO

反應13保險粉

溶液溶液

CO2Zn(OH)2

下列說法錯誤的是

A.反應1說明酸性:H2S03>H2C03

B.反應1結(jié)束后,可用鹽酸酸化的BaCL溶液檢驗NaHS03是否被氧化

C.反應2中消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D.反應2最好在無氧條件下進行

答案:C

解:A.反應1為二氧化硫通入碳酸鈉溶液生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳,則說明酸性:HzSODHCO:”A正確:

B.反應1結(jié)束后,溶液中為亞硫酸氫鈉溶液,不與氯化鋼反應,若加入可用鹽酸酸化的BaCk溶液,出現(xiàn)

白色沉淀,則沉淀為硫酸節(jié)貝,可證明NaHSOs被氧化,B正確;

C.反應2為2NaHSC>3+Zn=Na2s2C)4+Z〃(OH)2,亞硫酸氫鈉中硫化合價從+4下降到+3,還原劑是

鋅,化合價從0升高到+2價,消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1,C錯誤;

D.連二亞硫酸鈉(Na&O.)俗稱保險粉,有強還原性,在空氣中極易被氧化,反應2最好在無氧條件下進行,

D正確;

答案選C。

13.草酸HzC。是二元弱酸。向100mL0.40mol/LH2c2O,溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液調(diào)節(jié)pH,加水

控制溶液體積為200mL.測得溶液中微粒的8(x)隨pH變化曲線如圖所示,

___________CW___________

8(x)=x代表微粒八HC2O4或下列敘述正確的是

C(H2C2O4)+C(HC2O4)+C(C2O^),

A.曲線I是HC2O4的變化曲線

B.草酸H2c2。4的電離常數(shù)K=1.0X10122

C.在b點,c(GO:)+2c(OI「)=c(lIC2O;)+c(ir)

D.在c點,c(HC204)=0.06mol/L

答案:B

解:A.當酸性越強時,曲線I表示的微粒的含量越高,可推知曲線I是HCO,的變化曲線,曲線H是HC2O4

的變化曲線,曲線HI是CzO:的變化曲線,A錯誤;

B.在a點H2C204的濃度和HC2O4的濃度相等,pH=l.22,則草酸H2C20,的電離常K=

c(HCO)?c(H+)

24=c(H+)=10"22,則B正確;

C(H2C2O4)

C.在b點,C(C20^)=C(HC204),且溶液呈酸性,若C(C20:)+2C(0H)=C(HC20;)+C(H'),則2cslI)=c(H'),

顯然不成立,C錯誤;

D.在c點,HC2O4的含量為0.15,而H2c/O,的物質(zhì)的量為0.1LX0.40mol/L=0.04mob則HC2O4的物質(zhì)

的量為0.15X0.04mol=0.006mol,溶液體積為0.2L,c(HC204)=0.006mol-?0.2L=0.03mol/L,D錯誤;

故選B。

14.MTP是一類重要的藥物中間體,可以由TOME經(jīng)環(huán)化后合成。其反應式為:

§

5

80

%

/67

科60

軍40

20

°50100150200250300

反應時間/min

為了提高TOME的轉(zhuǎn)化率,反應進行時需及時從溶液體系中移出部分甲醇。TOME的轉(zhuǎn)化率隨反應時間的變化

如圖所示。設(shè)TOME的初始濃度為amol/L,反應過程中的液體體積變化忽略不計。下列說法錯誤的是

A.X、Y兩點的MTP的物質(zhì)的量濃度相等

B.X、Z兩點的瞬時速率大小為v(X)>v(Z)

ngo,,xf)98a

C.若Z點處于化學平衡,則210℃時反應的平衡常數(shù)K=—mol/L

0.02a

067a

D.190℃時,0~150min之間的MTP的平均反應速率為號器mol/(L?min)

答案:C

解:A.由圖知X、Y兩點反應物的轉(zhuǎn)化率相等,則MTP的物質(zhì)的量濃度相等,A正確;

B.由圖知,X點曲線斜率大于Z點,則X、Z兩點瞬時速率大小為v(X)>v(Z),因為Z點轉(zhuǎn)化率已達98%,

反應物濃度極小,則反應速率下降,B正確;

C.由題知,反應過程中甲醇不斷從體系中移走,若Z點處于化學平衡,則210℃時甲醇的濃度不等于

0.98amol/L,則反應的平衡常數(shù)K不等于絲配出也mol/L,C錯誤;

0.02a

D.190℃時,0?150min之間的MTP的濃度減少了0.67mol/L,則其平均反應速率為41mniol/(L?min),

D正確;

答案選C。

二、非選擇題:共58分。第15~17題為必考題,每個試題考生都必須作答。第18?19題為選

考題,考生根據(jù)要求作答。

(一)必考題:共43分。

15.碳酸錮(SrCOj是一種重要的工業(yè)原料,廣泛用于生產(chǎn)盥鐵氧體磁性材料。一種以菱銅礦(含80-90%

SrCO:?少量MgCOa、CaCO:,.BaCOs等)制備高純碳酸錮的工藝流程如下:

高純

碳酸理

Sr(0H)2在水中的溶解度

溫度/℃10203040608090100

溶解度/(g/100g)1.251.772.643.958.4220.244.591.2

(1)元素Sr位于元素周期表第周期第族。

(2)菱鋸礦、焦炭混合粉碎的目的是—

(3)“立窯煨燒”中SrC。,與焦炭反應的化學方程式為。進行煩燒反應的立窯襯里應選擇(填

“石英砂磚”或“堿性耐火磚”)。

(4)“浸取”中用熱水浸取而不用冷水的原因是;濾渣1含有焦炭、Ca(OH)2和。

(5)“沉錮”中反應的化學方程式為。

(6)錮鐵氧體是由錮和鐵的氧化物組成的復合磁性材料。某種錮鐵氧體(xSrO?yFezO)中Sr與Fe的質(zhì)量比

為0.13,則X為(取整數(shù))。

x

答案:(1).五(2).IIA(3).增大接觸面積,加快反應速率,提高原料的轉(zhuǎn)化率(4).

高溫

SrC0.+2C=Sr+3C0t(5).堿性耐火磚(6).為了增大氫氧化錮的浸取率,減少雜質(zhì)氫氧化鈣的

溶解(7).MgO(8).Sr(0H)2+NH4HC0;FSrC03+H20+NH3-H20(9).6

菱錮礦(含80?90%SrCO;i,少量MgCO:,、CaCO?、BaCQ,等)與焦炭經(jīng)過粉碎后立窯燃燒,轉(zhuǎn)化成Sr、氧化鈣

等物質(zhì),加入熱水,將不溶于熱水的氧化鎂等雜質(zhì)除去,再加入稀硫酸后,除去鋼離子,結(jié)晶后析出了氫

氧化鋸晶體,氫氧化錮和碳酸氫錢反應最終轉(zhuǎn)化成碳酸鋰,據(jù)此解答。

解:(1)元素Sr原子序數(shù)為38,位于元素周期表第五周期第HA族,故答案為:五;HA;

(2)菱錮礦、焦炭混合粉碎,可增大接觸面積,加快反應速率,提高原料的轉(zhuǎn)化率,故答案為:增大接觸面

積,加快反應速率,提高原料的轉(zhuǎn)化率;

(3)“立窯煨燒”中SrCO,與焦炭反應生成Sr和CO,化學方程式為:SrCO:i+2CSr+3COt;石英砂磚中

含有二氧化硅,會與碳酸鈣等物質(zhì)反應,所以進行燃燒反應的立窯襯里應選擇堿性耐火磚,故答案為:

高溫

-

SrC03+2CSr+3COt;堿性耐火病;

(4)由于氫氧化錮的溶解度隨溫度升高而增大,氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小,為了增大氫氧化錮的

浸取率,減少雜質(zhì)氫氧化鈣的溶解,“浸取”中用熱水浸取;煨燒后得到Sr,氧化鈣,氧化鎂,氧化鋼等,

加入熱水后,氧化鈣轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣析出,氧化鎂不與水反應,所以濾渣1含有焦炭、Ca(OH)z和蛇0,故

答案為:為了增大氫氧化鋰的浸取率,減少雜質(zhì)氫氧化鈣的溶解;MgO;

(5)“沉錮”中,氫氧化錮和水,碳酸氫錢反應生成了碳酸錮,化學方程式為:Sr(0H)2+NH.HC03=

SrCO3+H2O+NH3?H20,故答案為:Sr(OH)2+NH4HC03=SrC03+H20+NH3?H20;

⑹xSrOMe。中Sr與Fe的質(zhì)量比為88西x=?!?,則y看6,故答案為:6。

16.四氯化錫(SnCL,),常溫下為無色液體,易水解。某研究小組利用氯氣與硫渣反應制備四氯化錫,其過

程如圖所示(夾持、加熱及控溫裝置略)。

硫渣的化學組成

物質(zhì)SnCu2SPbAsSb其他雜質(zhì)

質(zhì)量分數(shù)/%64.4325.827.341.230.370.81

氯氣與硫渣反應相關(guān)產(chǎn)物的熔沸點

物質(zhì)

CuClS

SnCl4PbCl2ASC13SbCl3

性質(zhì)

熔點/七-33426501-1873112

沸點/℃1141490951130221444

請回答以下問題:

(DA裝置中,盛濃鹽酸裝置中a管的作用是.一,b瓶中的試劑是。_______o

(2)氮氣保護下,向B裝置的三頸瓶中加入適量SnCL,浸沒硫渣,通入氯氣發(fā)生反應。

①生成SnCL的化學反應方程式為?

②其中冷凝水的入口是,e中試劑使用堿石灰而不用無水氯化鈣的原因是。

③實驗中所得固體渣經(jīng)過處理,可回收的主要金屬有和o

(3)得到的粗產(chǎn)品經(jīng)C裝置提純,應控制溫度為℃o

(4)SnCL產(chǎn)品中含有少量AsCk雜質(zhì)。取10.00g產(chǎn)品溶于水中,用0.02000molL的KMnOd標準溶液滴定,

終點時消耗KMnO,標準溶液6.00mL。測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應有ASC13+3H20=H;1AsO3+3HC1和5H3AsO3+

2KMn0.t+6HCl=5II;iAsO.,+2MnCl2+2KC1+3&0。該滴定實驗的指示劑是,產(chǎn)品中SnCl”的質(zhì)量分數(shù)為

%(保留小數(shù)點后一位)。

答案:(1).平衡氣壓,使使?jié)恹}酸順利流入燒瓶中(2).濃硫酸(3).Sn+2Cl2=SnCl4

(4).c(5).吸收未反應的CL,防止污染空氣(6).Cu(7).Pb(8).114(9).KMnO,

(10).94.6%

由圖可知,裝置A用于制備CL,飽和食鹽水用于除去CL中的IIC1,B裝置為反應裝置,在CL參與反應前

要經(jīng)過干燥,故飽和食鹽水后為裝有濃硫酸的洗氣瓶,制備產(chǎn)品SnCL,裝置C為蒸儲裝置,用于分離提純

產(chǎn)品。

解:(1)裝置A中盛濃鹽酸的儀器為恒壓漏斗,其中a管的主要用于平衡燒瓶和恒壓漏斗中的壓強,使?jié)恹}

酸順利流入燒瓶中:Ck在參與反應前要經(jīng)過干燥,所以b瓶中的試劑為濃硫酸,故填平衡氣壓,便使?jié)恹}

酸順利流入燒瓶中、濃硫酸;

⑵①硫渣中含Sn,與CL發(fā)生化合反應,g|JSn+2Cl2=SnCl4,故填Sn+2c"uSnCL;②為了使冷凝回流

的效果更明顯,冷凝水的流向是下進上出,Ck有毒,為了防止Ck排到空氣中污染環(huán)境,故選用堿石灰,

故填c、吸收未反應的Cl2,防止污染空氣;③硫渣中含量較多的金屬元素為Cu和Pb,所以固體渣經(jīng)過回

收處理可得到金屬Cu和Pb。故填Cu和Pb;

(3)通過相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)表可知,SnCl,的沸點為,所以蒸鐳時溫度應控制在114C,故填114;

(4)滴定時不需要額外添加指示劑,因為KMnO,本身為紫色,故其指示劑為KMnO1。滴定消耗的KMnO,的物質(zhì)

的量為n=cV=0.02mol/Lx6xl()3L=1.2x10"mol,根據(jù)反應方程式可知樣品中AsCL的物質(zhì)的量為

|xl.2xl0"=3xl0"mol,質(zhì)量m=n?M=3xl0?xl81.5=5.445xl(y2g,AsCh的質(zhì)量分數(shù)為"44;;10】()()%,

5445x10'2

SnCL的質(zhì)量分數(shù)為1-1()0%比94.6%,故填KMnO八94.6%。

10

根據(jù)A、B裝置的特征,可判斷出其中所盛試劑及作用。表中Sb的含量為0.37%,回收處理得到的金屬可以

忽略。

17.內(nèi)酯在化工、醫(yī)藥、農(nóng)林等領(lǐng)域有廣泛的應用。

(1)內(nèi)酯可以通過有機竣酸異構(gòu)化制得。某竣酸A在0.2mol/L鹽酸中轉(zhuǎn)化為內(nèi)酯B的反應可表示為

A(aq)DB(aq),忽略反應前后溶液體積變化。一定溫度下,當A的起始濃度為amol/L時,A的轉(zhuǎn)化率隨

時間的變化如下表所示:

t/min02136506580100co

A的轉(zhuǎn)化率/%013.320.027.833.340.045.075.0

①反應進行到100min時B的濃度為mol/L。

②v正(t=50min)v逆(t=8min)(填“>”或“=”)。

③增加A的起始濃度,A在t=8min時轉(zhuǎn)化率將______(填“增大”“減小”或“不變”)。

④該溫度下,平衡常數(shù)K=;在相同條件下,若反應開始時只加入B,B的起始濃度也為amol/L,

平衡時B的轉(zhuǎn)化率為。

⑤研究發(fā)現(xiàn),其他條件不變時,減小鹽酸濃度,反應速率減慢,但平衡時B的含量不變,原因是。

(2)內(nèi)酯也可以通過電化學合成。以石墨電極為陽極,伯電極為陰極,CH3CN作為溶劑,LiClO」作為電解質(zhì),

經(jīng)電解合成內(nèi)酯的反應式如下:

①產(chǎn)生壓的電極為(填“石墨電極”或“伯電極”);通電一段時間后,溶液中向伯電極遷移的離子

為。

②寫出石墨電極上的電極反應式。

答案:(1).0.45a(2).>(3).不變(4).3(5).25%(6).鹽酸是催化劑,催化

劑能改變反應速率但不影響化學平衡(7).伯電極(8).If(9).

結(jié)合已知條件、按化學反應速率的定義、化學平衡常數(shù)的定義等列式計算、運用影響速率的因素理論判斷

速率的相對大小;應用電化學原理判斷陰陽極、書寫電極方程式;

解:(1)①由表知,反應進行到100min時,A的轉(zhuǎn)化率為45.0%,則根據(jù)化學方程式A(aq)口B(aq),B的

濃度為0.45amol/L。②一定溫度下,化學反應速率受反應物濃度影響,在反應建立平衡的過程中,反應物

濃度在不斷減小,所以v正(t=50min)>v逆(t=o=min)=v正(t=°°min)。

A(aq)0B(aq)

C起始(mol/L)cota

③轉(zhuǎn)化(mol/L)K=——=——,溫度一定時,K是常數(shù),則增加A的起始濃度,A

c-ca\-a

平衡(mol/L)c-caca

在t=8min時轉(zhuǎn)化率將不變。④由表知,該溫度下,A在t=8min時轉(zhuǎn)化率為75%,則平衡常數(shù)

——=—=-------=3;在相同條件下,若反應開始時只加入B,B的起始濃度也為amol/L,則

c-ca1-a1-75%

A(aq)口B(aq)

起始(mol/L)ci—x

則K=——=3,得尤=0.定,平衡時B的轉(zhuǎn)化率為

轉(zhuǎn)化(mol/L)

平衡(mol/L)xa-x

—^x100%=25%。⑤研究發(fā)現(xiàn),其他條件不變時,減小鹽酸的濃度,反應速率減慢,但平衡時B的含

量不變,原因是鹽酸是催化劑,催化劑能改變反應速率但不影響化學平衡。

(2)①產(chǎn)生員的反應中氫元素化合價降低,發(fā)生還原反應,則在陰極上生成氫氣,生成氫氣的電極為鉗電極;

通電一段時間后,陽離子向陰極移動,則溶液中向伯電極遷移的離子為H\②石墨電極為陽極,發(fā)生氧化

(二)選考題:共15分。請考生從第18題和第19題中任選一題作答。如果多做,則按所做的

第一題計分。

18.單晶邊緣納米催化劑技術(shù)為工業(yè)上有效利用二氧化碳提供了一條經(jīng)濟可行的途徑,其中單晶氧化鎂負

載銀催化劑表現(xiàn)出優(yōu)異的抗積碳和抗燒結(jié)性能。

(D基態(tài)鎂原子的核外電子排布式為_______0

(2)氧化鎂載體及銀催化反應中涉及到CH八C0?和QLQH等物質(zhì)。元素Mg、0和C的第一電離能由小到大排

序為;在上述三種物質(zhì)的分子中碳原子雜化類型不同于其他兩種的是,立體構(gòu)型為正四面

體的分子是,三種物質(zhì)中沸點最高的是CHQH,其原因是。

(3)Ni與CO在60~80℃時反應生成Ni(CO),氣體,在Ni(C0),分子中與Ni形成配位鍵的原子是

Ni(CO),晶體類型是o

(4)已知MgO具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知Mg。晶胞邊長為0.42nm,則MgO的密度為

g/cm“保留小數(shù)點后一位);相鄰Mg"之間的最短距離為nm(己知夜=1.414,拓=1.732;

結(jié)果保留小數(shù)點后兩位),每個Mg'周圍具有該距離的Mg'個數(shù)為,o

答案:⑴.Is22s22P63s23P63dB4s2(2).Mg<C<0(3).C02(4).CH.,(5).甲醇為極性分

子,且甲醇分子間能形成氫鍵(6).C(7).分子晶體(8).3.6(9).0.30(10).12

解:⑴銀元素的原子序數(shù)為28,基態(tài)鎂原子的核外電子排布式是Is22s22P63s23P63dli4s2,故答案為:

Is22s22P63s23P63d84s%

(2)金屬元素的第一電離能小于非金屬元素的電負性,同周期元素的第一電離呈增大趨勢,則悔、0和C的

第一電離能由小到大排序為MgVC<0;甲烷和甲醇中碳原子為飽和碳原子,雜化方式為sp'雜化,而二氧化

碳分子的空間構(gòu)型為直線形,雜化方式為sp雜化,則二氧化碳中碳原子雜化類型不同于其他兩種;甲烷分

子中碳原子的雜化方式為sF雜化,立體構(gòu)型為正四面體形;三種物質(zhì)中甲烷和二氧化碳為非極性分子,甲

醇為極性分子,且甲醇分子間能形成氫鍵,則甲醇的沸點最高,故答案為:Mg<C<0;C02;CH.1;甲醇為極

性分子,且甲醇分子間能形成氫鍵;

(3)由題意可知,Ni(CO)」的沸點低,屬于分子晶體,Ni(CO),分子中與Ni形成配位鍵的原子是能提供孤對電

子的碳原子,故答案為:C;分子晶體;

(4)由晶胞結(jié)構(gòu)可知,氧化鎂晶胞中位于頂點和面心的氧離子的個數(shù)為8X:+6X;=4,位于棱上和體心的

鎂離子個數(shù)為12X;+1=4,則每個晶胞中含有4個MgO,設(shè)氧化鎂的密度為d,由晶胞質(zhì)量公式可得

4

4x404x40

爾薩=942X]?!保獾胐=6()2xl()23x0423xl()-2,g/-6g/加;氧化鎂晶胞中鎂離子

和鎂離子處于小正方形的對角線上,則相鄰Mg’.之間的最短距離為、歷X;X0.42nm七0.30nm,每個Mg/

周圍具有該距離的Mg"個數(shù)為12,故答案為:3.6;0.30;12.

19.化合物N是一種具有玫瑰香味的香料,可用作化妝品和食品的添加劑。實驗室制備N的兩種合成路線

如下:

CHjCHO/s=\(l)Cu(OF

《>~CHO-------------《CH=CHCHO-------------

OH7A(2)H3O*

回□

(l)R3MgBr

已知:----------7—*R1-C-R2(RI,R3為止基,R2為H或點基)

+

⑵H30

R3

(l)R3MgBrI

I、Z、

ii.R]COOR2-----------------?R1—C—R3+R2OH(RRR3為炫基)

+

(2)H30I

R3

回答下列問題:

(1)H的化學名稱為,A-B所需的試劑是。

(2)D-E反應類型是_______,J含有的官能團名稱是_______o

(3)G、M的結(jié)構(gòu)簡式分別為______、________.

(4)1與新制Cu(0I【)2懸濁液發(fā)生反應的方程式為。

(5)寫出滿足下列條件的K的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式(寫出兩種即可)。

①屬于芳香族化合物

②能發(fā)生銀鏡反應

③核磁共振氫譜有4組峰,峰面積比為1:1:2:6

>

⑹己知H2C=CH2pdCI?^uci,/ACIhCHOo根據(jù)本題信息,寫出以乙烯為原料制備

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