2022年安徽省宿州市杜山子中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年安徽省宿州市杜山子中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.從1L

1mol／LNaOH溶液中取出100ml，下列關(guān)于這100ml溶液的敘述中錯(cuò)誤的是A、含NaOH

0.1mol

B、濃度為

1

mol／LC、含NaOH

4g

D、濃度為0.1mol／L參考答案：D略2.下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述正確的是A．由兩種元素組成的共價(jià)化合物分子中，只存在極性鍵B．不同種非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵C．離子化合物一定不含共價(jià)鍵D．共價(jià)化合物一定不含離子鍵參考答案：C略3.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）

A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．稱量NaOH時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼直接放在托盤天平的右盤中

C．過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁D．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口參考答案：B略4.下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是A．把石灰石固體研細(xì)后與鹽酸反應(yīng)B．食品放在冰箱中貯藏C．用MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑D．鋁和燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，稍微加熱．參考答案：B略5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、依據(jù)n==計(jì)算；B、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；C、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體．解答：解：A、依據(jù)n==計(jì)算，含有NA個(gè)氦原子的氦氣物質(zhì)的量為1mol，氦氣是單原子分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故A錯(cuò)誤；B、在常溫常壓下，11.2LCl2物質(zhì)的量不是0.5mol，故B錯(cuò)誤；C、由n=可知，物質(zhì)的量==1mol，則原子數(shù)3NA，故C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，11.2LH2O物質(zhì)的量不是0.5mol，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體摩爾體積的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，注意氦氣是單原子分子，題目較簡(jiǎn)單6.下列敘述中錯(cuò)誤的是A.苯與濃硫酸、濃硝酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷D．甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯參考答案：D7.三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下：

下列化合物中，經(jīng)過烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是參考答案：B略8.足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的

（

）

Ａ．NaNO3溶液

B．NaCl固體

C．水

D．CuSO4參考答案：C略9.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（）A．鎂粉中有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥B．用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量二氧化碳過濾、洗滌、干燥參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．鋁可與燒堿溶液反應(yīng)；B．都與氨水反應(yīng)生成沉淀；C．生石灰可與水反應(yīng)；D．氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，通入二氧化碳，又可生成氫氧化鋁．【解答】解：A．加入燒堿溶液，鎂不反應(yīng)，但鋁可與燒堿溶液反應(yīng)，可用于除雜，故A正確；B．都與氨水反應(yīng)生成沉淀，不能除去鋁離子，可先加入過量的堿，過濾后加入酸溶解氫氧化鐵，故B錯(cuò)誤；C．生石灰可與水反應(yīng)，蒸餾可除去水，故C正確；D．氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，過濾后在濾液中通入二氧化碳，又可生成氫氧化鋁，過濾、洗滌、干燥，可達(dá)到除雜的目的，故D正確．故選B．10.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

(

)

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－

C．加入鹽酸，溶液此時(shí)無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42－

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C11.下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．硫酸銅溶液

B．稀硫酸

C．石灰漿

D．氫氧化鐵膠體參考答案：D考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．分析：丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體獨(dú)有的性質(zhì)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的應(yīng)是膠體．解答：解：A．硫酸銅溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．稀硫酸屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．石灰漿屬于濁液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Fe（OH）3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．12.下表中對(duì)離子方程式書寫的評(píng)價(jià)正確的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)與離子方程式評(píng)價(jià)A將銅屑加入含F(xiàn)e3+溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+正確BNa2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑錯(cuò)誤，氧元素不守恒CNaOH溶液與氧化鋁反應(yīng)：Al2O3+2OH-=2Al+H2O錯(cuò)誤，產(chǎn)物應(yīng)該是Al(OH)3D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓正確

參考答案：B解析：A應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；B應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；C項(xiàng)離子方程式正確，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；D項(xiàng)一水合氨不能拆寫成離子形式。13.日常生活中常用到“加碘食鹽”“含氟牙膏”等商品，這里的碘和氟應(yīng)理解為A．單質(zhì)

B．分子

C．元素

D．氧化物參考答案：C略14.三份銅粉分別與足量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應(yīng)，當(dāng)生成的還原產(chǎn)物在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)的三份銅粉的質(zhì)量比為（

）A．3∶1∶2

B．3∶2∶2

C．1∶1∶2

D．1∶3∶2參考答案：A略15.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中，正確的是（

）A．氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的C．氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，說明BaCl2溶液具有酸性參考答案：CCa(ClO)2+2H2O2HClO+Ca(OH)2，原理不同，故B錯(cuò)誤；C、氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是具有強(qiáng)氧化性的次氯酸而不是氯氣，故C正確；D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，是因?yàn)锽aCl2與Na2CO3反應(yīng)了,Na2CO3減少,生成了中性物質(zhì)，反應(yīng)式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】A考查電解質(zhì)概念，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對(duì)于化合物而言的，氯氣是單質(zhì)，Cl2既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，是難點(diǎn)；D考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法及應(yīng)用，碳酸鈉與氯化鋇生成了碳酸鋇沉淀，消耗了碳酸鈉，使溶液由堿性到中性。氯化鋇是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，所以，應(yīng)該是中性的。題目難度不大，注意把握相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)操作方法。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組探究金屬與不同酸反應(yīng)的差異，以及影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)藥品：2．0moL/L鹽酸、4．0mol/L鹽酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為50．0mL，金屬用量均為9．0g。（1）幫助該組同學(xué)完成以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)編號(hào)溫度金屬鋁形態(tài)酸及濃度1．實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響2．實(shí)驗(yàn)②和③探究________________3．實(shí)驗(yàn)②和④探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對(duì)該反應(yīng)速率的影響;4．①和⑤實(shí)驗(yàn)探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的差異①

鋁片_____________②25?C鋁片2．0mol/L鹽酸③35?C鋁片2．0mol/L鹽酸④

鋁粉_____________⑤25?C鋁片2．0mol/L硫酸

（2）該小組同學(xué)在對(duì)比①和⑤實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)①的反應(yīng)速度都明顯比⑤快，你能對(duì)問題原因作出哪些假設(shè)或猜想(列出一種即可)?_______________________________________參考答案：(1)溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響

4.0mol/L鹽酸

2.0mol/L鹽酸

(2)Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng)，或SO42-對(duì)金屬鋁與H+的反應(yīng)起阻礙作用等試題分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍簩?shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則除鹽酸濃度的濃度不同外，其它條件必須完全相同，所以①的溫度為25℃，酸及濃度為：4.0moL/L鹽酸；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②和③的數(shù)據(jù)可知，除溫度不同外，其它條件完全相同，則實(shí)驗(yàn)②和③探究的是反應(yīng)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②和④探究金屬規(guī)格(鋁片，鋁粉)對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則除鋁的規(guī)格不同以外，其它條件必須完全相同，所以④中溫度25℃、酸及濃度為：2.0moL/L鹽酸；（2）對(duì)比①和⑤實(shí)驗(yàn)可知，只有Cl-和SO42-不同，其它條件完全相同，①的反應(yīng)速度都明顯比⑤快，說明Cl-能夠促進(jìn)Al與H+的反應(yīng)或SO42-對(duì)Al與H+的反應(yīng)起阻礙作用。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗。(1)混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池工作原理示意如下圖，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH2Ni(OH)2根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH

(填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)式為

。參考答案：(1)增大

NiOOH+H2O+e－====Ni(OH)2+OH－18.(9分)已知X元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個(gè)電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)。Z元素原子核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)這三種元素的元素符號(hào)是：X________，Y__________，Z________。(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程為________。(3)把X的單質(zhì)放入水中，反應(yīng)現(xiàn)象為____________________，高溫灼燒反應(yīng)后的溶液時(shí)，火焰呈________色。(4)當(dāng)兩個(gè)Y原子間形成化學(xué)鍵時(shí)要________熱量。(5)Y與Z形成化合物的化學(xué)式為________；實(shí)驗(yàn)測(cè)得，當(dāng)此化合物在液態(tài)或固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶解