2022-2023學(xué)年浙江省杭州市市青春中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年浙江省杭州市市青春中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A．1mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NAB．20℃時(shí)，1mol己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6NAC．1mol甲基含10NA個(gè)電子

D．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子數(shù)為0.2NA參考答案：B略2.法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是（

）

A．該粒子不顯電性

B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4

C．在周期表中與氫元素占同一位置

D．該粒子質(zhì)量比氫原子大參考答案：C略3.水溶液X中只可能溶有K+、Ca2+、AlO2﹣、SiO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干種離子．某同學(xué)對該溶有進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)下列判斷正確的是（）A．氣體甲一定是純凈物B．沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物C．K+、AlO2﹣、SiO32﹣、和CO32﹣一定存在于溶液X中D．SO42﹣一定不存在于溶液X中參考答案：C考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn)．.專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是碳酸根離子，故氣體甲的主要成分是CO2，即溶液中含CO32﹣，而Ca2+不能和CO32﹣共存，故溶液中無Ca2+；會(huì)生成沉淀的是硅酸根離子，故溶液中有SiO32﹣；能和過量的氨水反應(yīng)生成的白色沉淀只能是氫氧化鋁，偏鋁酸根離子和過量的鹽酸反應(yīng)會(huì)生成鋁離子，故原溶液中一定存在偏鋁酸根離子；然后根據(jù)電中性原則判斷鉀離子一定存在，不能判斷硫酸根存在與否，再據(jù)離子之間的反應(yīng)以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷各個(gè)選項(xiàng)．解答：A、氣體甲的主要成分為CO2，由于鹽酸是揮發(fā)性酸，故氣體甲中除了CO2還含有HCl和水蒸氣，故A錯(cuò)誤；B、由于溶液中無鈣離子，故沉淀甲中不含硅酸鈣，故B錯(cuò)誤；C、溶液中無鈣離子，SO42﹣的存在不能判斷，K+、AlO2﹣、SiO32﹣、和CO32﹣一定存在于溶液X中，故C正確；D、SO42﹣的存在不能判斷，可有可無，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查了離子共存、常見離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，要求學(xué)生能夠根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷離子存在情況，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．4.下面說法正確的是

A．摩爾是七個(gè)基本物理量之一

B．摩爾是物質(zhì)的量的單位C．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

D．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023參考答案：B略5.已知2g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量242kJ，且氧氣中1molO===O鍵完全斷裂時(shí)需要吸收能量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出能量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收能量為()A．436kJ

B．557kJ

C．920kJ

D．188kJ參考答案：A試題分析：氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為Q，根據(jù)方程式：2H2+O2H2O，則：242kJ=2×463kJ-(Q+×496kJ)，解得Q=436KJ，故選A。6.下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)表示不正確的是

(

)A.CH4的比例模型示意圖為

B.羥基的電子式C.Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.乙酸的最簡式為CH2O參考答案：CA項(xiàng)，CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子比氫原子大，甲烷的比例模型為，故A正確；B項(xiàng)，羥基中O原子最外層6個(gè)電子，H原子1個(gè)電子，H和O之間有1對共用電子，故電子式為，B正確；C項(xiàng)，由Cl原子得1個(gè)電子變?yōu)镃l-離子，變化的是核外的電子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙酸分子式為C2H4O2，故最簡式為CH2O，D正確。7.下列物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是

（

）

A．NaCl溶液

B．鐵絲

C．稀硫酸

D．熔融的NaOH參考答案：D8.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A．乙烯和苯都存在碳碳雙鍵

B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C．乙醇和乙酸的水溶液都呈酸性

D．高錳酸鉀可以氧化苯與甲烷參考答案：B9.已知（1）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）?H1＝akJ·（2）2H2（g）+O2（g）＝H2O（g）?H2＝bkJ·（3）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）?H3＝ckJ·（4）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）?H4＝dkJ·下列關(guān)系式中正確的是A．a(chǎn)＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0參考答案：C10.四種短周期元素在周期表中的位罝如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是A.原子半徑Z<MB.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱C.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族參考答案：B如圖，因?yàn)槭嵌讨芷谠?，故為第二、三兩周期，又M為金屬，所以M為Al，X為Si，Y為N，Z為O。A項(xiàng)，B和Al為同主族，電子層越多半徑越大，故半徑B<Al，B和O同周期，原子序數(shù)越大半徑越小，故半徑O<B，所以半徑O<Al，A正確；B項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞Si，故酸性HNO3＞HSiO3，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞Si，熱穩(wěn)定性H2O＞SiH4，C正確；D項(xiàng)，Z為O，位于元素周期表中第2周期、第VIA族，D正確。點(diǎn)睛：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系、元素周期律等，根據(jù)題意推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期表的整體把握，注意對元素周期律的理解掌握。11.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.小蘇打

B.蔗糖

C.氨氣

D.水玻璃參考答案：A12.蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中很快會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，即Fe2+轉(zhuǎn)變化為Fe3+。若榨蘋果汁時(shí)加入維生素C就可以有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有(

)

A．氧化性

B．還原性

C．酸性

D．堿性參考答案：B略13.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能為

()A．X+32

B．X+4

C．X+8

D．X+18參考答案：B14.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)說法中不正確的是（

）A．化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴有能量釋放出來B．化學(xué)反應(yīng)的基本特征是有新物質(zhì)生成C．化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)際上是一個(gè)舊鍵斷裂，新鍵生成的過程D．在一確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不相等參考答案：A15.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAC．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.0mol·L－1的NaCl溶液500mL，回答下列問題：(1)請簡要敘述該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟：

。(2)所需儀器為：容量瓶(規(guī)格：________mL)、托盤天平，還需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請寫出：______、

、

。(3)下列操作對所配溶液的濃度有何影響？(填寫字母)偏大的有__________；偏小的有___________

；無影響的有_________。A．稱量時(shí)使用了生銹的砝碼

B．將NaOH放在紙張上稱量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．往容量瓶中移液時(shí)，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時(shí)仰視刻度線

G．容量瓶未干燥即用來配制溶液H．定容后蓋上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有(填序號).A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g.(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))；配制過程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是_____________A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水B.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌C.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線D.溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶E.用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時(shí)仰視參考答案：

(1)AC（2分）

燒杯、玻璃棒（2分）

(2)AD（2分）(3)2.0（2分）

(4)13.6（2分）

BC（2分）18.把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓（4）SO2十