2022年福建省莆田市三江口鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022年福建省莆田市三江口鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是

A．NaOH

B．H2O

C．MgCl2

D．Na2O2參考答案：D略2.相同物質(zhì)的量的固體或液體體積并不相同，其主要原因是(

)A．微粒大小不同

B．微粒間距離不同C．微粒數(shù)量不同

D．微粒質(zhì)量不同參考答案：A略3.下列物質(zhì)中，不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是A、氯酸鉀溶液

B、澄清石灰水

C、酒精

D、氯化鈉晶體參考答案：D略4.溴化碘（IBr）等鹵素互化物的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，如IBr能與水發(fā)生以下反應(yīng)：IBr＋H2O==HBr＋HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是(

)A、在很多化學(xué)反應(yīng)中，IBr是強氧化劑

B、IBr與Zn反應(yīng)中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C、IBr與水反應(yīng)時既做氧化劑，又做還原劑D、IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會生成AgBr沉淀參考答案：C略5.下列裝置所示的實驗中，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．分離碘和酒精

B．除去Cl2中的HCl

C．實驗室制氨氣

D．排水法收集NO參考答案：D略6.在外界提供相同電量的條件下，Cu2＋或Ag＋分別按Cu2＋+2e－＝Cu或Ag＋+e－＝Ag在電極上放電，若析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為（

）A．1.62g

B．6.48g

C．3.24g

D．12.96g參考答案：B略7.加入水能抑制水的電離的物質(zhì)是A．碘化鉀

B．氯化鈉

C．硝酸鈉

D．硫酸參考答案：D8.下列物質(zhì)分類的正確組合是（

）參考答案：D【詳解】A.Cu2（OH）2CO3屬于鹽類，SiO2屬于酸性氧化物，故A錯誤；B.CO不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C.NH3不屬于酸，故C錯誤；D.分類正確，故D正確；答案：D【點睛】堿指電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物；堿性氧化物指能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；酸性氧化物是指能與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）。

9.下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是

（

） A．蒸餾燒瓶 B．坩堝 C．蒸發(fā)皿 D．燒杯參考答案：AD略10.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（） ①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl ③Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ ④Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O． A．①② B．②④ C．①③ D．③④參考答案：C【考點】氧化還原反應(yīng)． 【分析】屬于氧化還原反應(yīng)，說明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價升降，以此解答該題． 【解答】解：①Mn和O元素化合價變化，屬于氧化還原，故正確； ②元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故錯誤； ③Zn和H元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確； ④元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故錯誤． 故選C． 【點評】本題考查了氧化還原反應(yīng)判斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)元素化合價變化來分析解答即可，知道常見元素化合價及常見反應(yīng)類型，題目難度不大． 11.同溫同壓下,質(zhì)量忽略不計的兩個氣球A和B,分別充入X氣體和Y氣體,且兩氣球的體積相同。若相同條件下,A氣球放在CO中靜止不動,B氣球放在CO中上浮。下列敘述不正確的是A.A氣球的質(zhì)量大于B氣球

B.X可能是氮氣,Y可能是甲烷C.X氣體的密度大于Y氣體

D.A氣球內(nèi)分子數(shù)小于B氣球參考答案：D【分析】同溫同壓下，充氣后兩氣球的體積相等，則兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等；A氣球置于CO中，氣球靜止不動，X氣體的密度與CO接近，B氣球置于CO中，氣球上浮，Y氣體的密度比CO小，同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比，則X氣體的相對分子質(zhì)量為28，Y氣體的相對分子質(zhì)量小于28；據(jù)此分析可得結(jié)論。【詳解】A.兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等，X氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol，Y氣體的摩爾質(zhì)量<28g/mol，則充氣后A氣球質(zhì)量大于B氣球，故A敘述正確；B.氮氣的相對分質(zhì)量為28，甲烷的相對分子質(zhì)量為16，小于28，故B敘述正確；C.同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比，則X氣體的密度大于Y氣體的密度，故C敘述正確；D.同溫同壓下，兩氣球的體積相同，由阿伏加德羅定律可知A、B兩氣球中氣體的分子數(shù)目相同，故D敘述錯誤；答案選D?！军c睛】本題主要考查了學(xué)生對阿伏加德羅定律及其推論的理解，在同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比。12.下列敘述正確的是（）A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：B考點：阿伏加德羅定律及推論．

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、對于氣體來說，氣體分子間的距離遠大于分子本身的大小，一定溫度、壓強下，決定其體體積大小的主要因素是分子數(shù)的多少；B、一定溫度、壓強下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少決定；C、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積；D、一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強，外界條件不同，體積不同．解答：解：A、一定溫度、壓強下，氣體分子間的距離一定，氣體分子間的距離遠大于分子本身的大小，決定其體體積大小的主要因素是分子數(shù)的多少，故A錯誤；B、一定溫度、壓強下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少決定，物質(zhì)的量越多，體積越大，故B正確；C、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，不同條件下，氣體摩爾體積的數(shù)值不同，標準狀況下約為22.4L/mol，故C錯誤；D、一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強，外界條件不同，體積不同，不同條件下體積不等的氣體所含分子數(shù)可能相等，故D錯誤．故選B．點評：本題考查阿伏加德羅定律定律及其推論，題目難度不大，本題注意影響氣體體積大小的因素有哪些13.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是

(

)參考答案：A略14.隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是A.原子半徑逐漸減小

B.得電子能力逐漸增強C.元素的主要化合價逐漸升高

D.元素的核外電子排布呈周期性變化參考答案：DA.隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素的原子半徑逐漸減小，而同主族元素的原子半徑逐漸增大，A錯誤；B.隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素的原子得電子能力逐漸增強，而同主族元素的原子失去電子的能力逐漸增強，B錯誤；C.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價不一定逐漸升高，例如同主族元素的最高價一般是相同的，C錯誤；D.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布呈周期性變化，即元素周期律，D正確，答案選D。點睛：關(guān)于元素化合價的判斷需要注意，①主族元素的最高正價等于主族序數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)(O除外)，其中氟無正價，而副族或第Ⅷ族元素的化合價還與次外層或倒數(shù)第三層的電子有關(guān)系。②主族元素的最高正價與最低負價的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。15.下列元素中，金屬性最強的是

（

）A．K

B．Na

C．Li

D．Mg參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。(2)試用下圖所列各裝置設(shè)計一個實驗，來驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物?！@些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號)：

→

→

→

?！?/p>

(3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是

，B瓶溶液的作用是

，C瓶溶液的作用是

。(4)裝置②中所加固體藥品是

，可驗證的產(chǎn)物是

，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是

。(5)裝置③中所盛溶液是

，可驗證的產(chǎn)物是

。參考答案：(1)2H2SO4(濃)＋C=====CO2↑＋2H2O↑＋2SO2↑(2)④→②→①→③(3)驗證產(chǎn)物氣流中有SO2

將產(chǎn)物氣流中SO2全部氧化吸收

確認產(chǎn)物氣流中SO2已被B瓶溶液全部吸收(4)無水硫酸銅(或變色硅膠)

水蒸氣

由于產(chǎn)物氣流通過①、③時會帶出水蒸氣，所以②必須在①、③之前(5)澄清石灰水(或其他合理答案)

CO2(二氧化碳)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）亞硫酸鈉中有＋4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有________，看到的現(xiàn)象是

________，反應(yīng)的方程式為___________________________

(2)實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式：

括號中為雜質(zhì)，填上除雜試劑：Cl2中HCI

（3）由SiO2制取粗硅的化學(xué)方程式

（4）將ag由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，

將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的

質(zhì)量為

ag（＞；＜；＝）

參考答案：(1)Na2SO3

溴水

溴水褪色

Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr

Na2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2NaBr(2)MnO2+4HCI(濃）=MnCI2+CI2↑+2H2O

飽和食鹽水(3)SiO2+2C=Si+2CO

(4)=18.有X、Y、Z三種元素，它們的單質(zhì)在常溫、常壓下皆為氣體。①Y單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成YZ，其火焰為蒼白色；②化合物YZ的水溶液可使藍色的石蕊試紙變紅；③每1molX2可與2molY2化合生成2molY2X,Y2X在常溫下為液體；④Z單質(zhì)溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。試推斷：(1)元素符號X：

，Y：

Z：

(2)化學(xué)式Y(jié)Z：

Y2X:

(3)寫出Z單質(zhì)與化合物Y2X反應(yīng)的方程式：

。參考答案：(1)X：

O

，Y：

H

Z：

Cl

（每空1分）(2)YZ：

HCl

Y2X:

H2O

（每空2分）(3)

Cl2+H2O=HCl+HClO

。（2分）19.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有(填序號).A.配制一定體積準確濃度的標準溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體