2022-2023學年四川省宜賓市育才中學高一化學下學期期末試卷含解析

2022-2023學年四川省宜賓市育才中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中一定屬于同系物的是A.CH3Cl與CH3CH2Cl

B.烷烴和環(huán)烷烴C.C2H4和C4H8

D.正丁烷和異丁烷參考答案：AA．CH3Cl與CH3CH2Cl結構相似，分子組成上相差3個CH2原子團，一定互為同系物，故A正確；B．烷烴和環(huán)烷烴是兩類不同的烴，結構不相似，不互為是同系物，故B錯誤；C．C2H4屬于烯烴，C4H8可能為環(huán)戊烷、戊烯，二者不一定與乙烯互為同系物，故C錯誤；D．正丁烷和異丁烷分子式相同，結構不同，是同分異構體，故D錯誤；答案為A。點睛：準確理解同系物的概念是解題關鍵，結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點：結構相似、化學性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同；特別注意與同分異構體的區(qū)分。2.可能存在的第119號元素，有人稱“類鈁”，據(jù)周期表結構及元素性質(zhì)變化趨勢，

有關“類鈁”的預測說法正確的是（

）

A．“類鈁”在化合物中呈+1價；

B．“類鈁”屬過渡元素，具有放射性；

C．“類鈁”單質(zhì)的密度小于1g/cm3；

D．“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點。參考答案：A略3.在標準狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為(

)A.

B.

C.

D.參考答案：D略4.下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑不可以鑒別的是（

）A．CaCl2和Na2CO3

B．稀H2SO4和Na2CO3C．KOH和Al2（SO4）3

D．HCl

NaAlO2參考答案：A解：A．均為無色溶液，改變滴定順序，均生成碳酸鈣白色沉淀，不能鑒別，故A錯誤；B．將碳酸鈉溶液滴加到稀硫酸中立即有氣泡生成，將稀硫酸滴加到碳酸鈉溶液中，先沒有氣體生成，當稀硫酸滴加到一定程度后后氣體生成，反應現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C．KOH溶液逐滴滴加到Al2（SO4）3溶液中，先生成沉淀，氫氧化鈉過量時沉淀溶解，而Al2（SO4）3溶液逐滴滴加到KOH溶液中先沒有顯現(xiàn)，滴加一定時間后可生成沉淀，現(xiàn)象不同，進而鑒別，故C正確；D．NaAlO2加入到鹽酸液，先無沉淀生成，后生成沉淀，但把鹽酸液滴加到NaAlO2先有沉淀生成，然后溶解，滴加順序不同，現(xiàn)象不同，用其他試劑就可以區(qū)別，故D正確．故選A．5.下列關于化學反應速率的說法錯誤的是A.化學反應速率用于衡量化學反應進行的快慢B.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率都為0C.決定化學反應速率的主要因素是反應物質(zhì)性質(zhì)D.增大反應物濃度、提高反應體系的溫度都能增大化學反應速率參考答案：BA．化學反應速率為單位時間內(nèi)濃度的變化，可衡量化學反應的快慢，故A正確；B．可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等，且不等于0，故B錯誤；C．影響化學反應速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因為物質(zhì)的性質(zhì)，為影響反應速率的主要因素，故C正確；D．增大反應物濃度，化學反應速率增大；升高溫度，化學反應速率增大，故D正確；故選B。點睛：注意把握影響化學反應速率的因素與影響原因的關系；影響化學反應速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因為主要因素，化學反應速率可衡量化學反應的快慢，而反應限度用于衡量反應的程度，達到反應限度時，正逆反應速率相等，外界條件發(fā)生改變，平衡發(fā)生移動，以此解答該題。

6.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是()A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B.W與X形成的化合物只含離子鍵C.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點D.若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3參考答案：AW、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數(shù)Y＞X，且二者處于第三周期，X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞Y＞X；A．W、Z同主族，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞Y＞X，所以原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；B．若W與X形成的化合物為過氧化鈉，既含離子鍵又含共價鍵，故B錯誤；C．W的氣態(tài)氫化物為氨氣、水、氟化氫時，分子間存在氫鍵，沸點高于同族其它氫化物的沸點，W為C、Z為Si時，W氫化物沸點較低，故C錯誤；D．若W為N元素，Y為Mg元素，二者的原子序數(shù)相差5，二者形成化合物的化學式可能為Mg3N2，為Y3W2，故D錯誤；故選A。點睛：確定元素的相對位置關系是關鍵，W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數(shù)Y＞X，且二者處于第三周期，根據(jù)選項進行判斷，其中D選項為易錯點，容易審題不仔細，造成錯誤。7.下列物質(zhì)中，含有氯離子的是A．氯酸鉀溶液

B．液態(tài)氯化氫

C．液氯

D．氯水參考答案：D略8.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是A.

B.

C.

D.參考答案：D【分析】乙醇是液態(tài)物質(zhì)，易燃，從每種標志所表示的意義方面分析、判斷?！驹斀狻緼.腐蝕品標志，一般用于硫酸或者氫氧化鈉等具有腐蝕性的物質(zhì)張貼，故不選A；B.爆炸品是指容易發(fā)生爆炸的，如煙花爆竹、硝酸鉀等；故不選B；C.有毒氣體標志正方形中的一個骷髏頭，表示該藥品是劇毒,有毒氣體如氯氣、一氧化碳等張貼，故不選C；D.易燃標志，常張貼于易燃氣體、液體或者固體易燃物品，因為乙醇是具有可燃性的液體，屬于易燃品，故選D；本題答案為：D。9.甲、乙、丙三種醇與足量金屬鈉完全反應，在相同條件下產(chǎn)生體積相同的氫氣，而消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3：6：2，則甲、乙、丙三種醇分子里羥基數(shù)之比為：(

)A.3：1：2

B．2：3：1

C．2：1：3

D．3：2：1參考答案：C10.下列變化中，屬于物理變化的是（

）A．煤的干餾

B．石油的分餾

C．石蠟油的裂化

D．鋁熱反應參考答案：B略11.將質(zhì)量為mg的CO和質(zhì)量為mg的H2各自在足量的氧氣中燃燒，完全反應后分別將所得的產(chǎn)物全部通過足量的Na2O2固體，待固體充分吸收后，固體的質(zhì)量將發(fā)生改變，對此，下列判斷合理的是A．固體的質(zhì)量均減小，減小的質(zhì)量恰好相同

B．固體的質(zhì)量均保持不變C．固體的質(zhì)量均增大，且均增重mg

D．固體的質(zhì)量均增大，但增加的質(zhì)量不一樣參考答案：C12.下列變化需要加入某種還原劑才能實現(xiàn)的是()A．Cl－―→Cl2

B．H2―→HClC．CaCl2―→CaCO3

D．Fe3＋―→Fe2＋參考答案：D略13.下列實驗操作中正確的是A.蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.蒸餾操作時，應在蒸餾燒瓶中預先加入沸石，并使溫度計水銀球浸沒在所蒸餾的液體混合物中。C.分液操作過程中，應關閉分液漏斗上端的塞子，防止有機試劑揮發(fā)，造成環(huán)境污染。D.萃取操作時，振蕩分液漏斗的過程中應及時放氣。參考答案：D【詳解】A.蒸發(fā)時，當混合物中出現(xiàn)大量固體時，停止加熱,利用余熱，使水分蒸干，故A錯誤；

B.蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度，則應使溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯誤；

C.分液時，把分液漏斗上端的玻璃塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗口上的小孔，能使漏斗內(nèi)外空氣相通，壓強相等，保證漏斗里的液體能夠流出，C錯誤；D.分液漏斗倒轉(zhuǎn)振蕩時，因萃取劑多為有機溶劑，蒸氣壓較大，如不放氣，內(nèi)外氣壓不平衡，有時塞子會被沖出，因此要及時放氣，D正確；綜上所述，本題選D。14.一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入8molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是A.右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1:3B.右側CO的質(zhì)量為14gC.右側氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍D.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強之比為5:6參考答案：D圖中兩邊的氣體壓強相同，則氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，說明一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量的和為2摩爾，設一氧化碳為xmol，二氧化碳為ymol，則有x+y=2，28x+44y=64，解x=1.5，y=0.5。A.一氧化碳和二氧化碳的分子數(shù)比等于其物質(zhì)的量比，為3:1，故錯誤；B.一氧化碳的質(zhì)量為1.5×28=42g，故錯誤；C.根據(jù)相同的壓強下，密度比等于相對分子質(zhì)量之比，右側的氣體的相對分子質(zhì)量等于64/2=32，與同溫同壓下氧氣的相對分子質(zhì)量相同，所以二者密度比為1:1，故錯誤；D.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，保持溫度不變，則氮氣占總體積的2/3，根據(jù)同溫下，物質(zhì)的量相同的氮氣體積與壓強成反比，所以前后壓強比為2/3:4/5=5:6，故正確。故選D。點睛：掌握阿伏加德羅定律及推論。一定注意前提條件?！耙贿B比、三正比、三反比”的規(guī)律。1.

“一連比”：指在同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）之比，等于密度比。即。2.

“三正比”（1）同溫同壓下，兩氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，等于其分子數(shù)之比。即T、p相同，。（2）同溫同體積下，兩氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，等于其分子數(shù)之比。即T、V相同，。（3）同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量（相同分子質(zhì)量）之比。即T、p相同，。3.

“三反比”（1）同溫同壓同質(zhì)量下，兩氣體的體積與其摩爾質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）成反比。即T、p、m相同，。（2）同溫同分子數(shù)（或等物質(zhì)的量）時，兩氣體的壓強與其體積成反比。即T、N或n相同時，。（3）同溫同體積同質(zhì)量下（同密度時），兩氣體的壓強與其摩爾質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）成反比。即T、V、m相同時，。15.．下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是A.人體中的糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能為人的生命活動提供能量B.淀粉和纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）C.油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）D.蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長發(fā)育、新陳代謝）參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.全球海水中溴的儲藏量豐富，約占地球溴總儲藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg·L－1?？諝獯党鯯O2吸收法工藝流程如下：（1）步驟③的離子方程式：________。（2）步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是___。（3）溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。（4）步驟⑤蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因____。參考答案：(1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO

(2)分液漏斗

(3)溴化鉀(或其他含Br－的鹽類物質(zhì))

(4)溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低分析：海水中通入氯氣把溴離子氧化為單質(zhì)溴，然后利用空氣吹出，得到含溴的空氣，利用二氧化硫的還原性把溴還原為溴離子，再次利用氯氣把溴離子氧化為單質(zhì)溴，最后蒸餾得到液溴，據(jù)此解答。詳解：(1)步驟③中二氧化硫把溴單質(zhì)還原為溴離子，反應的離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－。(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離，分離方法是分液，因此分離儀器的名稱是分液漏斗。(3)氯氣具有強氧化性，能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過溴化鉀溶液，以除去氯氣。(4)由于溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低，因此步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)某化學反應2A(g)B(g)＋D(g)在4種不同條件下進行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應物A的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)實驗1從第________min后一定達到化學平衡，實驗4比實驗1反應速率快的原因主要是______________________。假定實驗3反應進行了30min時恰好達到平衡，則從開始到平衡的平均反應速率為_________________。(2)實驗3比實驗1的反應速率________(填“快”或“慢”)，原因是____________________________________________。(3)如果2A(g)B(g)＋D(g)是一個放熱反應，且容器的體積均為1L，那么實驗4與實驗1相比，________放出的熱量多，理由是_________________________。(4)實驗_______的反應速率最快，快的原因可能是__________。參考答案：(1)40；溫度高，反應