2022年山西省太原市行知中學高二化學下學期期末試卷含解析

2022年山西省太原市行知中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于糖類的說法中不正確的是A．淀粉、纖維素和蔗糖都屬于糖類B．蔗糖、麥芽糖和葡萄糖都屬于單糖，不能再進一步水解C．可以用新制的氫氧化銅檢驗病人尿液中是否含有葡萄糖D．有甜味的物質(zhì)不一定屬于糖類；糖類也并不一定就有甜味參考答案：B略2.在25ml的堿式滴定管中盛放KOH溶液，將液體凹液面調(diào)至“0”刻度后，再把其中的液體全部放出，則流出液體的體積A.25ml

B.大于25ml

C.小于25ml

D.不能確定參考答案：B3.下列關于酶的敘述中，錯誤的是

A．酶是一種氨基酸

B．酶是一種蛋白質(zhì)C．酶是生物體產(chǎn)生的催化劑D．酶受到高溫或重金屬鹽等作用時會變性參考答案：A4.某烴與氫氣反應能生成(CH3)2CHCH2CH3，則該烴不可能是（）A．2—甲基—2—丁烯

B．3—甲基—1—丁烯[C．2，3—二甲基—1—丁烯

D．3—甲基—1—丁炔參考答案：C略5.下列分子或離子中，含有孤對電子的是A．H2O

B．CH4

C．SiH4

D．NH4+參考答案：A略6.人生病時要合理用藥。下列藥品與其作用匹配的是 A．麻黃堿：止咳平喘 B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解熱鎮(zhèn)痛 D．醫(yī)用碘酒：人體補碘參考答案：A7.具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結構簡式為：它屬于①芳香族化合物；②脂肪族化合物；③有機羧酸；④有機高分子；⑤芳香烴（

）A．③⑤

B．②③

C．①③

D．①④參考答案：C略8.在C6H14的各種同分異構體中，所含甲基數(shù)目和它的一氯取代物的數(shù)目與下列敘述相符的是（

）

A．2個—CH3，能生成4種一氯代物 B．3個-—CH3，能生成3種一氯代物

C．3個—CH3，能生成5種一氯代物 D．4個—CH3，能生成4種一氯代物參考答案：C 9.從南方往北方長途運輸水果時，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（

）A．利用高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細菌，防止水果霉變B．利用高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛C．利用高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟D．利用高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果參考答案：C10.下列反應屬于加成反應的是A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．C．D．參考答案：略11.由乙醇制乙二酸乙二酯最簡便的流程途徑順序正確的是（

）①取代反應

②加成反應

③氧化反應

④還原反應

⑤消去反應

⑥酯化反應

⑦水解反應A.①②③⑤⑦

B.⑤②⑦③⑥C.⑤②①③④

D.①②⑤③⑥

參考答案：B略12.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（）A．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點B．W與X形成的化合物中只含離子鍵C．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小D．若W與Y原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3參考答案：C【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則W為第二周期的非金屬元素，X、Y為第三周期的金屬元素，且X的金屬性強，Z為第三周期的非金屬性元素，結合實例來解答．【解答】解：A．若W為N、O或F，Z為P、S或Cl，因W的氫化物分子間含氫鍵，W的氣態(tài)氫化物的沸點高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點；若W為C，Z為Si，則W的氣態(tài)氫化物的沸點低于Z的氣態(tài)氫化物的沸點，故A錯誤；B．若W為O，X為Na，化合物過氧化鈉中含離子鍵、共價鍵，故B錯誤；C．由電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小可知，X、Y、Z、W的原子半徑依次減小，故C正確；D．若W與Y原子序數(shù)相差5，Y為Mg、W為N時，形成化合物的化學式為Y3W2，若W為O，Y為Al，形成化合物為Y2W3，故D錯誤；故選C．13.某氨水PH=x，某鹽酸PH=y,已知x+y=14，且x>11。將上述氨水、鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是

A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)

B．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)

C．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)

D．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)參考答案：A14.向明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當SO42－沉淀完全時，鋁元素的存在形式是（

）A．Al(OH)3和Al3+

B．Al(OH)3和AlO2－C．全部為Al(OH)3

D．全部為AlO2－參考答案：D15.可逆反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在體積固定的密閉容器中，可確定為平衡狀態(tài)標志的命題中正確的有（）個①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)；⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；⑧反應與外界沒有熱交換的狀態(tài)．A．3個

B．4個

C．5個

D．6個參考答案：C考點：化學平衡狀態(tài)的判斷．.專題：化學平衡專題．分析：①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2，因此v正=v逆；②在任何時候，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明達到平衡狀態(tài)；③反應達到平衡時的濃度與反應的初始物質(zhì)的量以及反應的轉(zhuǎn)化程度有關；④混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變；⑤在任何時候，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)；⑥反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的壓強不變；⑦當達到平衡時，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；⑧反應與外界沒有熱交換的狀態(tài)，說明正逆速率相等，達平衡狀態(tài)．解答：解：①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2，說明反應v正=v逆，達到平衡狀態(tài)，故①正確；②無論反應是否達到平衡狀態(tài)，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；③反應達到平衡時的濃度與反應的初始物質(zhì)的量以及反應的轉(zhuǎn)化程度有關，不能確定是否達到平衡，故③錯誤；④混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤無論反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的壓強不變，故⑥正確；⑦反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，故⑦正確；⑧反應與外界沒有熱交換的狀態(tài)，說明正逆速率相等，達平衡狀態(tài)，故⑧正確；故選C．點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，做題時注意分析化學方程式的前后計量數(shù)大小的關系．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某實驗興趣小組通過如下的實驗裝置制取乙炔，并進行一系列有關乙炔的性質(zhì)實驗，根據(jù)所學知識試回答以下問題：(1)寫出實驗室制乙炔的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿檢驗裝置的氣密性的方法_______________________________________________(2)制得的乙炔通入KMnO4酸性溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________，乙炔發(fā)生了__________反應。(3)使用NaOH稀溶液代替水或飽和食鹽水的原因是_____________________________。使用底部有孔的小試管的作用是_____________________________。參考答案：(1)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑關閉調(diào)速器開關，從小試管中注入水，使小試管中液面高于集氣瓶中液面，靜置，若液面不變化，則說明氣密性良好。(或其它合理答案)(2)KMnO4酸性溶液褪色；氧化

(3)因為CaC2與H2O反應，其實質(zhì)是CaC2與H2O電離的H+，改用NaOH稀溶液，H+濃度更小，便于控制速率吸收生成的雜質(zhì)如硫化氫等。(或其它合理答案)

(答對項中任1點，給2分)調(diào)節(jié)集氣瓶內(nèi)的壓強，不致于壓強過大擠出橡皮塞。

(或其它合理答案)

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為減小和消除過量CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。（1）最近有科學家提出“綠色自由”構想：先把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状??！熬G色自由”構想技術流程如下：

寫出分解池中反應的化學方程式

▲

。在合成塔中，當有4.4kgCO2與足量H2完全反應，可放出熱量4947kJ，寫出合成塔中反應的熱化學方程式

▲

。

（2）以CO2為碳源還可以制備乙醇，反應如下：2CO2(g)+6H2(g)===CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=－173.6kJ/mol寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應的熱化學方程式

▲

。（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。①該電池正極的電極反應為

▲

。②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為

▲

。當電子轉(zhuǎn)移

▲

mol時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）。（4）以甲醇為燃料還可制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質(zhì)（可傳導O2－）。該電池負極發(fā)生的電極反應是

▲

；放電時，O2－移向電池的

▲

（填“正”或“負”）極。參考答案：（1）2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)

△H=－49.47kJ/mol（2）2CH3OH(g)===CH3CH2OH(g)+H2O(g)

△H=－74.66kJ/mol（3）①O2+2H2O+4e－===4OH－

②2CH3OH+3O2+4OH－===2CO32－+6H2O

;

1.2mol

（4）CH3OH－6e－+3O2-===CO2+2H2O（2分）

18.（12分）化合物Ⅰ(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成，途徑如下圖所示：

已知以下信息：

①

A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；

②

③

化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；4

通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的結構簡式為

；（2）指出下列反應類型A→B

，F(xiàn)→G

；（3）D新制Cu(OH)2反應的化學方程式為

；（4）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件，共有

種（不考慮立體異構）。寫出任意兩種的結構簡式

、

。

①苯環(huán)上只有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；②既能發(fā)生銀鏡反應，又能和飽和NaHCO3溶液反應放出CO2；參考答案：

（2）消去反應

取代反應（3）(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH

-------(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O19.（18分）化合物A（C8H10O）是苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈的芳香族化合物，與CuO共熱