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2022-2023學(xué)年湖北省武漢市第五十一中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)鉈(Tl)是高溫超導(dǎo)材料的成分之一,已知鉈與鋁是同族元素,關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷中錯(cuò)誤的是A.是銀白色、質(zhì)軟的金屬
B.能形成+3價(jià)的化合物C.Tl(OH)3是兩性氫氧化物
D.能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽參考答案:C2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是()A.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個(gè)CO32—B.常溫常壓下,11.2L甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NAC.17gNH3中含有3NA個(gè)氫原子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA參考答案:C略3.已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半徑最小的元素,Y元素的最高價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等,Z的核電荷數(shù)是Y的2倍,W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是
A.原子半徑Z>W>R
B.對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性:R>W
C.W與X、W與Z形成的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同
D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸參考答案:C4.“可燃冰”又稱(chēng)“天然氣水合物”,它是在海底的高壓、低溫條件下形成的,外觀象冰。1體積“可燃冰”可貯載100~200體積的天然氣。下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是()A.“可燃冰”有可能成為人類(lèi)未來(lái)的重要能源B.“可燃冰”是一種比較潔凈的能源C.“可燃冰”提供了水可能變成油的例證D.“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷參考答案:C
略5.(2002·廣東廣西卷)22.下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化(或升華)時(shí),克服的微粒間相互作用力屬于同種類(lèi)型的是()A.冰醋酸和硬脂酸甘油酯B.金剛石和重晶石C.碘和碘化鈉D.干冰和二氧化硅參考答案:A略6.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響相同溫度下,取等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別投入等體積、等濃度的鹽酸中B證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀向2mL1mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液,再加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液C檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,然后加入適量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱D測(cè)定鋁箔中氧化鋁的含量取ag鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng),逸出的氣體通過(guò)堿石灰后,測(cè)其體積為bL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)參考答案:BB選項(xiàng)中NaOH過(guò)剩,會(huì)與FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)37.已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgClAg++Cl﹣,現(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項(xiàng)的溶液中,充分?jǐn)嚢韬?,相同溫度下,銀離子濃度最小的是()A.100mL蒸餾水中
B.50mL0.1mol?L﹣1的氯化鎂溶液C.150mL0.1mol?L﹣1的氯化鈉溶液
D.50mL0.1mol?L﹣1的氯化鋁溶液參考答案:D考點(diǎn):難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).分析:從沉淀溶解平衡移動(dòng)的角度分析,將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中,Ag+的濃度最小,則Cl﹣濃度應(yīng)最大.解答:解:將足量氯化銀分別放入相同體積的下列溶液中,Ag+的濃度最小,則Cl﹣濃度應(yīng)最大,題中D項(xiàng)Cl﹣濃度最大,所以銀離子濃度最小,故選D.點(diǎn)評(píng):本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡,題目側(cè)重于濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響,難度不大,注意把握影響溶解平衡移動(dòng)的因素.8.水溶液中能大量共存的一組離子是A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-
B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-參考答案:C9.下表為元素周期表的一部分.X、Y、Z、W為短周期元素,其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍.下列說(shuō)法正確的是()XY
ZWT
A.X氫化物的沸點(diǎn)一定比Y氫化物的沸點(diǎn)高B.Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性一定比W的強(qiáng)C.XZ2、XW4與Na2O的化學(xué)鍵類(lèi)型相同D.根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)存在T3Y4、TZ2和TW4參考答案:D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.【分析】X、Y、Z、W為短周期元素,T為第四周期元素,其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,故X為碳元素,X、T同主族,則T為Ge元素;Y與X同周期相鄰,則Y為N元素;由元素在周期表中的位置可知,Z為S元素,W為Cl,據(jù)此解答.【解答】解:X、Y、Z、W為短周期元素,T為第四周期元素,其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,故X為碳元素,X、T同主族,則T為Ge元素;Y與X同周期相鄰,則Y為N元素;由元素在周期表中的位置可知,Z為S元素,W為Cl.A.N的氫化物分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)較高,則X氫化物的沸點(diǎn)一定比Y氫化物的沸點(diǎn)低,故A錯(cuò)誤;B.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性W(Cl)>Z(S),所以W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng),故B錯(cuò)誤;C.XZ2為CS2中只有共價(jià)鍵,CCl4中只有共價(jià)鍵,Na2O中只有離子鍵,所以化學(xué)鍵類(lèi)型不相同,故C錯(cuò)誤;D.Ge的化合價(jià)為+2和+4價(jià),可以推測(cè)存在Ge3N4、GeS2和GeCl4,故D正確;故選D.10.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中,正確的是A.裝置①可用于分離碘和氯化鈉的固體混合物B.裝置②可用于吸收HCl或NH3氣體C.裝置③可用于分解NH4HCO3制備N(xiāo)H3D.裝置④b口進(jìn)氣可收集CO2或NO2氣體參考答案:C略11.10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生CO20.1mol,則樣品中可能含有的雜質(zhì)是(
)
A、KHCO3
B、MgCO3
C、K2CO3
D、SiO2
參考答案:A略12.一定質(zhì)量的鐵鋁合金完全溶于過(guò)量的稀硝酸中,反應(yīng)過(guò)程中共產(chǎn)生4.48LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定),若在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,則生成沉淀的質(zhì)量不可能是A.21.4g
B.18.7g
C.15.6g
D.7.8g參考答案:A略13.對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng):X+Y?W+Z,其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率(υ)變化的情況如圖所示.下列對(duì)X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是()A.W、Z均為氣體,X、Y中只有一種為氣體B.X、Y均為氣體,W、Z中只有一種為氣體C.X、Y或W、Z中均只有一種為氣體D.X、Y均為氣體,W、Z均為液體或固體參考答案:B考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用..專(zhuān)題:化學(xué)平衡專(zhuān)題.分析:由圖象可知,其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率都增大,且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和,以此解答該題.解答:解:分析圖象,其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率都增大,且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和,符合條件的只有B,故選B.點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象問(wèn)題,題目難度中等,明確平衡移動(dòng)的方向以及化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵,注意壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響.14.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A.漂白粉溶液在空氣中失效:ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO—3B.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣:MnO2+2H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2OC.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3:AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO—3D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO—+Fe(OH)3=FeO2—4+3Cl—+H2O+4H+參考答案:C略15.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知:①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A.甲溶液含有Ba2+
B.乙溶液含有SO42-
C.丁溶液含有Mg2+
D丙溶液含有Cl-
參考答案:C略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里對(duì)Fe3+與I﹣的反應(yīng)進(jìn)行探究,實(shí)現(xiàn)Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化.(1)甲同學(xué)首先進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):編號(hào)操作現(xiàn)象Ⅰ先向2mL0.1mol?L﹣1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,再滴加新制氯水
,
.Ⅱ先向2mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,再滴加0.1mol?L﹣1KI溶液滴加KSCN溶液后,溶液變成血紅色;滴加0.1mol?L﹣1KI溶液后,血紅色無(wú)明顯變化
實(shí)驗(yàn)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
,
.(2)實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不同,為探究可能的原因,甲同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),操作及現(xiàn)象如下:編號(hào)操作現(xiàn)象Ⅲ向2mL0.1mol?L﹣1KI溶液中滴加1mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液,再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后,溶液變成黃色;滴加KSCN溶液后,溶液變成血紅色
根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ,該同學(xué)認(rèn)為Fe3+有可能與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng).請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明得出該結(jié)論的理由:
.(3)乙同學(xué)認(rèn)為,還需要進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)才可證明根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中現(xiàn)象得出的結(jié)論.請(qǐng)補(bǔ)全下表中的實(shí)驗(yàn)方案:編號(hào)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論Ⅳ向2mL0.1mol?L﹣1KI溶液中滴加1mL0.1mol?L﹣1FeCl3,溶液變黃色,取該溶液于兩支試管中,試管①中滴加
,試管②中滴加
.預(yù)期現(xiàn)象①
,②
.結(jié)論
.
(4)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,F(xiàn)e3+有可能與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng).進(jìn)一步查閱資料知,參加反應(yīng)的Fe3+和I﹣物質(zhì)的量相同.該小組同學(xué)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論,分析了實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入KSCN后溶液變血紅色的原因,認(rèn)為Fe3+與I﹣反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫(xiě)為:
.參考答案:(1)編號(hào)操作現(xiàn)象Ⅰ
滴加KSCN后溶液無(wú)明顯變化
加入氯水后溶液變成血紅色
Ⅱ
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣;Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3;(2)溶液變成黃色,推測(cè)生成了I2;
(3)編號(hào)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論Ⅳ滴加淀粉溶液(或CCl4)滴加鐵氰化鉀溶液預(yù)期現(xiàn)象:溶液變藍(lán)(或溶液分層,下層溶液為紫紅色)
出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀
結(jié)論:Fe3+能與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成I2和Fe2+
(4)2Fe3++2I﹣2Fe2++I2.
【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題.【分析】(1)亞鐵離子和硫氰化鉀溶液不反應(yīng),但亞鐵離子有還原性,能被氯氣氧化生成鐵離子,鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物,導(dǎo)致溶液呈血紅色;(2)碘水溶液呈黃色,生成了碘單質(zhì),說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng);(3)如果碘離子和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì),根據(jù)亞鐵離子的特征反應(yīng)或碘單質(zhì)的特征反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),碘遇淀粉溶液變藍(lán)色、碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色,亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀;(4)碘離子和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)且參加反應(yīng)的Fe3+與I﹣的物質(zhì)的量相同,再結(jié)合得失電子數(shù)相等確定反應(yīng)方程式.【解答】解:(1)①亞鐵離子和硫氰化鉀溶液不反應(yīng),所以向氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液后,溶液不呈紅色,再滴加氯水后,氯氣把亞鐵離子氧化呈鐵離子,離子反應(yīng)為:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣,鐵離子和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物,導(dǎo)致溶液呈血紅色,離子反應(yīng)為:Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3,所以實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象為滴加KSCN后溶液無(wú)明顯變化,加入氯水后溶液變成紅色,故答案為:編號(hào)操作現(xiàn)象Ⅰ
滴加KSCN后溶液無(wú)明顯變化
加入氯水后溶液變成血紅色
Ⅱ
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣;Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3;(2)碘水溶液呈黃色,根據(jù)溶液變成黃色,推測(cè)生成了I2,說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng),可能發(fā)生的離子方程式為:2Fe3++2I﹣?2Fe2++I2,故答案為:溶液變成黃色,推測(cè)生成了I2;
(3)如果碘離子和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和亞鐵離子,亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色,碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色,所以如果要檢驗(yàn)碘單質(zhì)和亞鐵離子,可以用再滴加淀粉溶液(或CCl4;或鐵氰化鉀溶液)檢驗(yàn),反應(yīng)現(xiàn)象為:溶液變藍(lán)(或溶液分層,下層溶液為紫色;或生成藍(lán)色沉淀),得出結(jié)論為:Fe3+能與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成I2(或Fe2+),故答案為:編號(hào)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論Ⅳ再滴加淀粉溶液(或CCl4)滴加鐵氰化鉀溶液預(yù)期現(xiàn)象:溶液變藍(lán)(或溶液分層,下層溶液為紫紅色)
出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀
結(jié)論:Fe3+能與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成I2和Fe2+;(4)Fe3+與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng),且參加反應(yīng)的Fe3+與I﹣的物質(zhì)的量相同,所以該反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++2I﹣2Fe2++I2,故答案為:2Fe3++2I﹣2Fe2++I2.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了亞鐵離子和鐵離子之間的相互轉(zhuǎn)化,題目難度中等,鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)是高考的熱點(diǎn),根據(jù)鐵離子和亞鐵離子的特征反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn),注意掌握實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的原則,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.新型無(wú)機(jī)非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料,硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁,丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1,在丁溶液中滴加鹽酸至過(guò)量,先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要材料,在1300℃~1400℃的條件下,0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應(yīng)制得乙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:⑴乙的化學(xué)式為_(kāi)_________;丙的電子式為_(kāi)_________。⑵甲與NaOH濃溶液共熱的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。⑶丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為_(kāi)________________________________。⑷高溫條件下,丙與Fe2O3反應(yīng)生成Fe和X單質(zhì),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________,有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之(用化學(xué)方法)____________________。⑸工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃~1450℃的條件下以制備乙,反應(yīng)中還生成一種常見(jiàn)的可燃性氣體戊,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。參考答案:(1)Si3N4(2分);(2分)(2)AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑(2分)(3)2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32-(2分)(4)Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O(2分),
取樣品少許,溶于足量的CuSO4溶液,充分反應(yīng)后,過(guò)濾所得的濾渣溶于稀鹽酸,滴加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象,再滴加氯水,若溶液呈紅色,則證明有FeO生成(2分,其他合理答案也給分)(5)3SiO2+2N2+6CSi3N4+6CO(2分)18.某可逆反應(yīng):平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示:
(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷,該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),理由是___________________________________________________________。
(2)為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率,宜采用的措施是_________。
A.升高溫度
B.增大壓強(qiáng)
C.加催化劑
D.分離Z
(3>在2L密
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