2022年浙江省紹興市街亭鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022年浙江省紹興市街亭鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO2、N2O混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為44克B.常溫常壓下，16gO2所含的原子數(shù)為NAC.由O2和NO2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所合的分子數(shù)為NA參考答案：D【詳解】A.CO2、N2O相對(duì)分子質(zhì)量都是44，所以1mol的質(zhì)量都是44g，由于NA的CO2、N2O混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，所以其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，A正確；B.16gO2的物質(zhì)的量是n(O2)=mol，由于O2是雙原子分子，所以0.5molO2中含有的O原子物質(zhì)的量是1mol，O原子數(shù)目是NA，B正確；C.O2和NO2的分子中都含有2個(gè)O原子，若分子總數(shù)是NA個(gè)，則含有的O原子數(shù)目是2NA，C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。2.W、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。下列判斷正確的是

A．W、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物可能有兩種是強(qiáng)堿、一種是強(qiáng)酸B．Z元素在第三周期第VIA族C．W、Y、Z三種元素有兩種是金屬，一種是非金屬D．Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間反應(yīng)的離子方程式：H＋+OH－=H2O參考答案：C3.下列溶液中，離子可大量共存的是

A．Cu2+、K+、OH-、CO32-

B．H+、NO3-、SO32-、Br-

C．K+、Na+、HCO3-、SO42-

D．Fe3+、Na+、Cl-、I-參考答案：C略4.目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對(duì)這16種非金屬元素的判斷不正確的是

①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3

②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑

③對(duì)應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸

④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物

⑤氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體

A．全部

B．只有①②

C．只有①②③④

D．只有①②④⑤參考答案：A略5.短周期元素的四種離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列關(guān)系正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)c＞d B．元素的非金屬性Y＞ZC．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ D．原子半徑X＞W(wǎng)參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序數(shù)a＞b＞d＞c，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結(jié)合元素周期律解答．【解答】解：短周期元素離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子a＞b＞d＞c，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素．A．由以上分析可知，質(zhì)子數(shù)d＞c，故A錯(cuò)誤；B．同周期自左而右非金屬性減弱，故非金屬性O(shè)＜F，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性O(shè)＜F，氫化物的穩(wěn)定性H2O＜HF，故C錯(cuò)誤；D．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞Al，故D正確，故選D．6.下列說法正確的是

（

）A.量筒量取20.0mL0.500mol·L－1H2SO4溶液于燒杯中，加80mL水配制成0.100mol·L－1H2SO4溶液B.用配制100mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液C.固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液D.1g98%的濃硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸溶液參考答案：DA、不同溶液混合時(shí)體積不能相加，20mLH2SO4溶液中加80ml水，溶液的體積不是100ml，所以配制的硫酸溶液的濃度也不是0.100mol·L-1，正確的配制方法應(yīng)是：量筒量取20.0mL0.500mol·L－1H2SO4溶液于燒杯中，加一定量的水溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中，最后定容，這樣配制的硫酸的濃度才是0.100mol·L－1，故A錯(cuò)誤；B、配制100mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液必須用到100ml容量瓶，需要的儀器有燒杯、天平、玻璃棒、膠頭滴管和100ml容量瓶，B錯(cuò)誤；C、容量瓶是精確計(jì)量液體體積的玻璃儀器，不能加熱，故不能在其中溶解固體，C錯(cuò)誤；D、溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量之和，1g98%的濃硫酸加4g水后，溶液的質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?倍，故硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼?/5，即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%，D正確。正確答案為D。點(diǎn)睛：不同溶液混合時(shí)體積不能相加，如20.0mLH2SO4溶液放于燒杯中，加80mL水，溶液的體積不會(huì)等于100ml，但混合時(shí)質(zhì)量是可以相加的，如1g98%的濃硫酸加4g水后，溶液的質(zhì)量變?yōu)?g。7.實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是（）A．水晶和干冰的熔化 B．食鹽和冰醋酸熔化C．液溴和金剛石的氣化 D．純堿和燒堿的熔化參考答案：D【考點(diǎn)】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】分子晶體中存在分子間作用力，離子晶體中存在離子鍵，原子晶體中存在共價(jià)鍵，金屬晶體中存在金屬鍵，根據(jù)晶體類型分析解答．【解答】解：A、水晶是原子晶體和干冰是分子晶體，兩者熔化時(shí)分別克服共價(jià)鍵和分子作用力，故A錯(cuò)誤；B、食鹽是離子晶體和冰醋酸是分子晶體，兩者熔化時(shí)分別克服離子鍵和分子作用力，故B錯(cuò)誤；C、液溴是分子晶體和金剛石是原子晶體，兩者氣化時(shí)分別克服分子作用力和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、純堿和燒堿都是離子晶體，熔化時(shí)都克服離子鍵，故D正確；故選D．8.下列判斷錯(cuò)誤的是A．穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3B．原子半徑：N>P>AsC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3參考答案：B略9.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（

）A.ⅠA族元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素B.非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.S、Cl的含氧酸的酸性依次增強(qiáng)參考答案：AA、同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，A正確；B、非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵，例如銨鹽，B錯(cuò)誤；C、同一元素的原子中質(zhì)子數(shù)相等、核外電子數(shù)相等，但中子數(shù)不同，C錯(cuò)誤；D、非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，S、Cl的最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，再結(jié)合元素周期律分析解答，注意規(guī)律中的例外情況，為易錯(cuò)點(diǎn)。10.已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH<0，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是A．該反應(yīng)中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變B．上述熱化學(xué)方程式中的ΔH的值與反應(yīng)物的用量無關(guān)C．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量參考答案：A略11.重水（2H2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法不正確的是A.氘（2H）原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子 B.1H與2H是不同的核素C.1H218O與2H216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同 D.1H2O與2H2O互為同位素參考答案：D【分析】A．根據(jù)核組成符合判斷；B．具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素；C．1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量為：1×2+18=20，2H216O的相對(duì)分子質(zhì)量為：2×2+16=20；D．同位素指的是同種元素的不同原子?！驹斀狻緼．核組成符合左下方數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，故氘質(zhì)子數(shù)為1，選項(xiàng)A正確；B．具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素，1H與2H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是氫元素的不同的核素，選項(xiàng)B正確；C．1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量為：1×2+18=20，2H216O的相對(duì)分子質(zhì)量為：2×2+16=20，選項(xiàng)C正確；D．同位素指的是同種元素的不同原子，而1H2O與2H2O為水分子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。12.下列說法中不正確的是

（

）①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素

②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同

③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子不可能是一種分子和一種離子

④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素

⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)

⑥互稱同位素的兩種核素間具有相同的中子數(shù)和核外電子數(shù)

A.①②④⑤

B.③④⑤⑥

C.②③⑤⑥

D.①②⑤⑥參考答案：D略13.短周期元素A、B、C、D的位置如右圖所示，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，各元素對(duì)應(yīng)的物質(zhì)相互比較，其中關(guān)系正確的是[來源:

]

A

BDCA.原子半徑：C>D>A

B.單質(zhì)的熔點(diǎn)：B>C,D>AC.最高正價(jià)：B>D=A>C

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C,D>A[來源:

]參考答案：B略14.將少量CO2通入下列溶液中，無沉淀產(chǎn)生的是A．Ba(OH)2溶液 B．澄清石灰水 C．氯化鋇溶液 D．漂白粉溶液參考答案：C15.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表的相對(duì)位置如表所示。下列判斷正確的是甲乙

丙丁戊A．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊B．金屬性：甲＞丙C．原子半徑：丙＜?。嘉霥．最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某興趣小組為探究Na2CO3溶液的性質(zhì)，需要配制480mL密度為1g?cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.06%的Na2CO3溶液。（1）所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol·L－1，所需碳酸鈉的質(zhì)量為_______g。（2）配制時(shí)，提供以下儀器：燒杯、量筒、托盤天平(帶砝碼)、玻璃棒

，還缺少的玻璃儀器是_____、_______。（3）該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是______、________。（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）①定容時(shí)俯視刻度線

②碳酸鈉粉末帶有部分結(jié)晶水

③容量瓶未經(jīng)干燥使用

④稱量碳酸鈉時(shí)所用砝碼生銹

⑤移液過程中有少量溶液濺出其中引起所配溶液濃度偏高的有____（填序號(hào)，下同），偏低的有___。參考答案：(1)0.1

5.3

(2)膠頭滴管

500mL容量瓶

(3)攪拌

引流

(4)①④

②⑤解析：（1）根據(jù)可知所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為＝0.1mol·L－1。由于沒有480mL容量瓶，所以需要配制500mL，則所需碳酸鈉的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×106g/mol＝5.3g；（2）配制時(shí)需要的儀器有：燒杯、托盤天平(帶砝碼)、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的玻璃儀器是膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是溶解時(shí)攪拌，加速溶解；轉(zhuǎn)移時(shí)起引流作用。（4）①定容時(shí)俯視刻度線，液面在刻度線下方，濃度偏高；②碳酸鈉粉末帶有部分結(jié)晶水溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；③容量瓶未經(jīng)干燥使用不會(huì)影響；④稱量碳酸鈉時(shí)所用砝碼生銹，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏高；⑤移液過程中有少量溶液濺出，溶質(zhì)減少，濃度偏低，則引起所配溶液濃度偏高的有①④，偏低的有②⑤。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為第三周期的第IIA族金屬元素。D的M層上有7個(gè)電子。（1）填元素符號(hào)：A

，B、

，C

，D

。（2）A、B、C的簡單離子半徑大小順序是：

。(3)

比較D的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序：

。參考答案：(1)O

Na

Mg

Cl(2)O2-﹥Na+﹥Mg2+(3)HF﹥HCl18.將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100ml2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，請(qǐng)回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=_____mol，V2=______mL。（2）若在滴加NaOH溶液的過程中欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液體積為________ml

（3）若混合物仍為0.1mol其中鎂粉的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為a，用100ml2mol／L的硫酸溶解此混合物后再加入450ml1mol／L的氫氧化鈉溶液，所得沉淀中無Al（OH）3。