2022年貴州省遵義市大面私立中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022年貴州省遵義市大面私立中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的化合物是()A．石英

B．硫磺C．干冰

D．食鹽參考答案：C解析本題主要考查通過(guò)晶體的結(jié)構(gòu)判斷晶體的類(lèi)型。分子晶體是由分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合而成的晶體，石英是原子晶體，食鹽是離子晶體，而硫磺、干冰是分子晶體，但硫磺是單質(zhì)，干冰是化合物。故正確答案為C。2.對(duì)氫元素的不同微粒描述錯(cuò)誤的是：A.H+只含有質(zhì)子 B.H-的半徑比Li+的小C.2H和1H互為同位素 D.H2既有氧化性，又有還原性參考答案：B【詳解】A項(xiàng)、H+的質(zhì)量數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)為1，不含中子和電子，故A正確；B項(xiàng)、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，電荷數(shù)越大離子半徑越小，H-與Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，則H-的半徑比Li+的大，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，2H和1H的質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為1和0，則兩者互為同位素，故C正確；D項(xiàng)、H2中氫元素的化合價(jià)為0價(jià)，介于—1和+1之間，為中間價(jià)態(tài)，即表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)還原性，故D正確；故選B。

3.將濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí)，濃硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是()①紅熱的木炭②H2S氣體③Cu④FeO⑤NH3⑥使木材碳化⑦CuSO4·5H2O⑧對(duì)鐵、鋁的鈍化A．③④

B．①②⑤⑧

C．①②③④⑦

D．以上答案均不正確參考答案：A解析：與木炭、H2S反應(yīng)及Fe、Al鈍化時(shí)濃硫酸只表現(xiàn)氧化性；濃硫酸與NH3反應(yīng)時(shí)只表現(xiàn)酸性，⑥是濃硫酸的脫水性；⑦是吸水性。③和④符合題意。4.下列物質(zhì)中，①K2SO4②福爾馬林③MgSO4④Hg(NO3)2⑤NH4Cl⑥KOH⑦波爾多液⑧酒精能使蛋白質(zhì)變性的是A．②④⑥⑦⑧

B．①③⑤⑧

C．①②③⑦

D．④⑤⑥⑦⑧參考答案：A5.下列離子方程式正確的是A.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：A13＋+4NH3·H2OAlO2—+2H2O+4NH4＋B.氧化鐵溶于氫碘酸溶液中：Fe2O3

+6H＋+2I―2Fe2＋+I2+3H2OC.光導(dǎo)纖維在堿性環(huán)境中易斷裂：Si＋2OH—+H2OSiO32—＋2H2↑D.澄清石灰水中加入過(guò)量小蘇打溶液：Ca2＋＋HCO3—＋OH—CaCO3↓＋H2O參考答案：B6.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是(

)

A．氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．Na2O2的電子式：

C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl

D．中子數(shù)為16的硫離子：參考答案：A略7.“納米技術(shù)”廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料”是粒子直徑在1～100nm(納米)之間的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)①是溶液②是膠體③是濁液④不能透過(guò)濾紙⑤能透過(guò)濾紙⑥能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)⑦靜置后，會(huì)析出黑色沉淀A.②⑤⑥

B.②⑥⑦

C.①⑤

D.③④⑦參考答案：A試題分析：納米粒子的直徑為1～100nm，分散在水中形成膠體，膠體不能透過(guò)半透膜，而能通過(guò)濾紙，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，因此選項(xiàng)A正確。8.分離下列混合物，按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)順序進(jìn)行的是（

）A．氧化銅、木炭

B．硝酸鉀、氯化鈉

C．碳酸鈣、氯化鈉

D．乙醇、水參考答案：C略9.將1.92gCu投入盛有一定量濃硝酸的試管中，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12L氣體時(shí)，金屬銅恰好全部消耗。則反應(yīng)中消耗的硝酸的物質(zhì)的量為A.0.09mol

B.0.1.mol

C.0.11mol

D.0.12mol參考答案：C1.92g銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，Cu恰完全反應(yīng)，生成氣體為NO、NO2中的一種或二者混合物；反應(yīng)的硝酸一部分表現(xiàn)氧化性，一部分表現(xiàn)酸性；根據(jù)原子守恒表現(xiàn)氧化性的硝酸物質(zhì)的量=n（NOx）=1.12L÷22.4L?mol-1=0.05mol，表現(xiàn)酸性的硝酸物質(zhì)的量=2n[Cu（NO3）2]=2n（Cu）=2×1.92g÷64g?mol-1=0.06mol，所參加反應(yīng)硝酸物質(zhì)量=0.05mol+0.06mol=0.11mol，故選C。點(diǎn)睛：本題考查銅和硝酸反應(yīng)的計(jì)算問(wèn)題，注意運(yùn)用守恒法簡(jiǎn)化運(yùn)算過(guò)程，此類(lèi)題目常用到原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒等，本題運(yùn)用原子守恒：參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量=表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量+表現(xiàn)酸性的物質(zhì)的量。10.在通常條件下,下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是(

)A.還原性強(qiáng)弱：Cl-＜Br-＜I- B.酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3C.熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3 D.微粒半徑大?。篠＞Na+＞O2-參考答案：D【詳解】A．同主族從上到下非金屬性依次減弱，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性強(qiáng)弱為Cl-＜Br-＜I-，A正確；B．醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，B正確；C．同周期從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性F＞O＞N，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2O＞NH3，C正確；D．由于鈉離子和氧離子的核外電子排布相同，原子序數(shù)O＜Na，因此離子半徑：Na+＜O2-，D錯(cuò)誤；答案選D。11.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（

）①H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I?>Fe2+>NO

B.I?>Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I?>H2SO3>NO

D.NO>Fe2+>H2SO3>I?參考答案：A試題分析：依據(jù)還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)2FeCl3＋2HI==2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2中還原性I->Fe2+，反應(yīng)H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===2HI＋H2SO4中還原性H2SO3>I-,反應(yīng)3FeCl2＋4HNO3==2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中還原性Fe2+>NO,綜上分析可得還原性H2SO3>I->Fe2+>NO，答案選A。12.物質(zhì)的量相同的Mg2+、F-、H2O三種微粒，一定含有相同的(

)A.電子數(shù)

B.質(zhì)子數(shù)

C.中子數(shù)

D.質(zhì)量數(shù)參考答案：A13.自來(lái)水可以用氯氣消毒。某學(xué)生用這種自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是A．NaOH

B．FeCl2

C．NaHCO3

D．FeCl3

參考答案：D14.最近我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)在溫和的反應(yīng)條件下，甲烷和二氧化碳在鋅修飾的H-ZSM-5分子篩(催化劑)上可一步轉(zhuǎn)化為乙酸。CH4、CO2和CH3COOH均屬于A.有機(jī)物

B.共價(jià)化合物C.電解質(zhì)

D.離子化合物參考答案：B15.每種物質(zhì)都既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的一組物質(zhì)是（

）A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl2參考答案：C【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析作答。【詳解】A.氫氧化鈉和硫酸銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵，但硫酸中只含共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氧化鎂中只含離子鍵、NH4HCO3中含有離子鍵和共價(jià)鍵，硫酸鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4中都含有離子鍵和共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；D.HCl中只含共價(jià)鍵，Al2O3、MgCl2中只含離子鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】離子鍵與共價(jià)鍵存在的規(guī)律如下：離子鍵存在于①活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間；②金屬元素與酸根離子之間；（酸根離子如硫酸跟離子、硝酸跟離子、碳酸跟離子等等）③銨跟離子（NH4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間；而共價(jià)鍵則形成于活潑非金屬元素之間，學(xué)生要牢記這些規(guī)律，才能學(xué)以致用。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用膽礬（CuSO4?5H2O）配制450mL0.100mol?L﹣1CuSO4溶液，實(shí)際操作步驟有：（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管外還需要的儀器是

．（2）需稱量膽礬的質(zhì)量為

g．（3）圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該CuSO4溶液的過(guò)程示意圖，據(jù)此回答下列問(wèn)題：觀察配制CuSO4溶液的過(guò)程示意圖，指出其中有錯(cuò)誤的是

（填操作序號(hào)）．（4）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是

（填序號(hào)）①容量瓶使用時(shí)未干燥②定容時(shí)俯視刻度線觀察液面③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線④移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒⑤膽礬晶體部分失去結(jié)晶水．參考答案：（1）500ml容量瓶；（2）12.5；（3）①③⑤；（4）②⑤【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器，依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；（2）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（3）①溶解氫氧化鈉應(yīng)在燒杯中進(jìn)行；③移液時(shí)，應(yīng)將玻璃棒下端靠在刻度線以下；⑤定容時(shí)，眼睛應(yīng)平視刻度線；（4）依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析，分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響．【解答】解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容器瓶、膠頭滴管；還缺的是：容量瓶，配制450mL0.100mol?L﹣1CuSO4溶液，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL規(guī)格容量瓶；故答案為：500ml容量瓶；（2）實(shí)驗(yàn)室用膽礬（CuSO4?5H2O）配制450mL0.1mol?L﹣1CuSO4溶液，應(yīng)選擇500ml容量瓶，需要膽礬的質(zhì)量m=0.1mol?L﹣1×0.5L×250g/mol=12.5g；故答案為：12.5；（3）①溶解氫氧化鈉應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在量筒中進(jìn)行，故錯(cuò)誤；③移液時(shí)，應(yīng)將玻璃棒下端靠在刻度線以下，圖中玻璃棒靠在刻度線以上，故錯(cuò)誤；⑤定容時(shí)，眼睛應(yīng)平視刻度線，圖中為仰視操作，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故錯(cuò)誤；故選：①③⑤；（4）①容量瓶使用時(shí)未干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；

②定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；④移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；

⑤膽礬晶體部分失去結(jié)晶水，導(dǎo)致秤取的溶質(zhì)含有硫酸銅的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故選；故選：②⑤．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

芳香烴C9H12，假如在它的芳香環(huán)上用硝基取代任何一個(gè)氫原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，試問(wèn)這種芳香烴應(yīng)具有怎樣的結(jié)構(gòu)?如果是C8H10則應(yīng)具有怎樣的結(jié)構(gòu)?寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．參考答案：18.已知烯烴在強(qiáng)氧化劑如酸性高錳酸鉀溶液作用下，可發(fā)生如下反應(yīng)：由此可判斷化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________________或_________________________．參考答案：19.（10分）稱取三份1.52g由兩種單質(zhì)組成的混合物樣品。第一份樣品和過(guò)量H2SO4反應(yīng)生成0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）氣體及0.56g殘余固體；第二份樣品和