山東省德州市樂陵民生教育高中2023-2024學年高三上學期9月月考化學試題

樂陵民生教育高中2023-2024學年高三上學期9月月考化學試題可能用到的相對原子質量：第Ⅰ卷一、單項選擇題1.化學與社會、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關，下列說法不正確的是。A.氯化鈣、生石灰、硫酸亞鐵等都是食品包裝袋中常用的干燥劑B.醫(yī)療上的血液透析利用了膠體的性質，土壤保肥與膠體的性質也有關C.黃河入?？谏持薜男纬膳c用鹵水點豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質D.節(jié)假日為了增加節(jié)日氣氛燃放煙花，是利用了一些金屬的焰色反應2.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1mol晶體硅中含4molSi—Si鍵B.通常狀況下，44.8L氧氣所含分子數(shù)小于C.32g環(huán)狀()分子中含有的S—S鍵數(shù)為D.的溶液中離子數(shù)為3.實驗室用已經(jīng)稱量好的NaClO固體配制消毒液，下列說法正確的是。A.如圖所示的儀器中，有五種是不需要的B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于配制溶液C.用放置時間較長的NaClO來配制溶液，可能導致所配溶液濃度偏高D.定容時，俯視容量瓶刻度線，會導致所配溶液濃度偏高4.下列有關說法正確的是①“抗疫戰(zhàn)爭”中生產(chǎn)熔噴布口罩的原料聚丙烯是有機高分子化合物，是混合物②明礬溶于水可水解生成膠體，因此可用明礬對自來水進行殺菌消毒③分解、潮解、裂解、電解、電離都是化學變化④離子化合物中只有離子鍵⑤石油分餾、煤干餾、煤的氣化、煤的液化都是物理變化⑥95％的乙醇溶液可以更有效的殺死新冠病毒⑦氨氣、液氨是非電解質、氨水是電解質⑧葡萄與浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮A.1個 B.2個 C.3個 D.4個5.用密度為、質量分數(shù)是w的濃鹽酸，與水配制成體積比為1∶4的稀鹽酸，密度為，則所配制稱鹽酸的物質的量濃度為。A. B. C. D.6.常溫下，下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是（）A.c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO－、、SCN－B.在pH=1的溶液中：K＋、Al3＋、、F￣C.在＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、D.滴入甲基橙顯紅色溶液中：Mg2＋、Ca2＋、、K＋7.下列離子方程式書寫正確的是。A.向溶液中加入溶液至中性：B.向溶液中通入少量：C.NaOH溶液與過量溶液反應：D.鐵與稀硝酸反應：8.下列有關實驗的說法正確的是。A.測定新制氯水的pH時，用玻璃棒蘸取溶液，點在干燥pH試紙上B.根據(jù)丁達爾效應將分散系分為溶液、濁液和膠體C.配制的NaOH溶液需要稱量20.0g氫氧化鈉D.向容量瓶轉移液體時，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶頸刻度線以上9.下列描述與圖像相對應的是A.圖①表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導電性的變化B.圖②表示向1Llmol·L-1FeBr2溶液中通入Cl2時Br-物質的量的變化C.圖③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液時沉淀質量的變化D.圖④表示向一定濃度的Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2的物質的量與滴加鹽酸物質的量的關系10.NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖1；研究發(fā)現(xiàn)在催化劑上可能發(fā)生的反應過程如圖2。下列說法不正確的是A.NH3催化還原NO為放熱反應B.過程I中NH3斷裂極性鍵，需要吸收能量，F(xiàn)e3+體現(xiàn)了氧化性C.過程III的離子方程式：D.反應過程中，反應物為NH3、O2、NO，F(xiàn)e3+、Fe2+為中間產(chǎn)物11．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH13H2(g)＋Fe2O3(s)=2Fe(s)＋3H2O(g)ΔH22Fe(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)ΔH32Al(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Al2O3(s)ΔH42Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是()A．ΔH1<0，ΔH3>0B．ΔH5<0，ΔH4<ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH512．根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是()燒杯a中的溶液pH降低燒杯b中發(fā)生氧化反應C．燒杯a中發(fā)生的反應為2H＋＋2e－=H2↑D．燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl－－2e－=Cl2↑13.用石墨作電極，電解稀Na2SO4溶液的裝置如圖所示，通電后在石墨電極A和B附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列有關敘述正確的是()A．逸出氣體的體積：A電極＜B電極B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．A電極附近呈紅色，B電極附近呈藍色D．電解一段時間后，將全部電解液轉移到同一燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性14．以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液，裝置如下圖。若一段時間后Y電極上有6.4g紅色物質析出，停止電解。下列說法正確的是()A．a(chǎn)為鉛蓄電池的負極B．電解過程中SOeq\o\al(2－,4)向右側移動C．電解結束時，左側溶液質量增重8gD．鉛蓄電池工作時，正極電極反應式為：PbSO4＋2e－=Pb＋SOeq\o\al(2－,4)15．高氯酸在化工生產(chǎn)中有廣泛應用，工業(yè)上以NaClO4為原料制備高氯酸的原理如圖所示。下列說法正確的是()A．上述裝置中，f極為光伏電池的正極B．陰極的電極反應為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑C．d處得到較濃的NaOH溶液，c處得到HClO4D．若轉移2mol電子，理論上生成100.5gHClO4二、不定項選擇題(每小題有一個或兩個正確選項)16.SnCl2易水解，是常見的抗氧化劑。實驗室以SnCl2為原料制備SnSO4·2H2O的流程如下，下列說法錯誤的是A.溶解時，將SnCl2固體溶于濃鹽酸，加水稀釋至所需濃度，再加入適量Sn粉B.反應1的離子方程式為Sn2++2=SnO↓+H2O+2CO2↑C.洗滌SnO沉淀的方法是向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，攪拌，待水完全流出后重復操作2-3次D.可用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗SnO沉淀是否已被洗滌干凈17.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是。A.標準狀況下，與中所含分子數(shù)均為B.由與組成的混合物中陰離子總數(shù)為C.10g49％的硫酸溶液與10g49％的溶液中所含的氧原子數(shù)相同D.0.1molFe分別與足量的鹽酸和氧氣反應，轉移的電子數(shù)均為18．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色水處理劑。工業(yè)上可用電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖所示，兩端隔室中離子不能進入中間隔室。下列說法錯誤的是()A．陽極反應式：Fe－6e－＋8OH－=FeOeq\o\al(2－,4)＋4H2OB．甲溶液可循環(huán)利用C．離子交換膜a是陰離子交換膜D．當電路中通過2mol電子的電量時，F(xiàn)e電極會有1molH2生成19．我國科學家在太陽能光電催化—化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。下列說法不正確的是()A．該裝置的總反應為H2Seq\o(=,\s\up12(光照),\s\do4(催化劑))H2＋SB．能量轉化方式主要為“光能→電能→化學能”C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應為Fe3＋－e－=Fe2＋D．a(chǎn)極區(qū)需不斷補充含F(xiàn)e3＋和Fe2＋的溶液20.如圖B為常見金屬或非金屬單質，有下列轉化關系：若C是可用作自來水消毒的氣體，D、E是氧化物，D轉化為E時，增加氧的質量約是D物質總質量的25.8%，則A是A.KCl B.AlCl3 C.MgCl2 D.NaCl第Ⅱ卷(非選擇題)三、非選擇題21、請按要求完成下列填空：（1）____________gNH3分子所含H原子數(shù)與3.6g水分子所含氫原子數(shù)相等。（2）配制500ml,1mol.L-1的硫酸溶液，需量取____________ml,質量分數(shù)98%，密度1.84g.cm-3的濃硫酸。（3）向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若x＝a：離子方程式為；______________________________________________________________，（4）在堿性條件下，Cl2可將廢水中的CN－氧化為無毒的物質，該過程反應的離子方程式為________________________________________________________________________。在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原為Cr3＋，該過程的離子反應方程式為________________________________________________________________________（5）寫出甲烷燃料電池在固體氧化物電解質中(高溫下能傳導O2－)電極反應式負極：________________________________________________________________________。正極：________________________________________________________________________。(6)電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，陰極反應式；__________________________________________。為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是____________，（7）向足量稀硫酸中加入溶液，放出的熱量是5.12kJ。向足量稀溶液中加入鹽酸時，放出的熱量為2.2kJ。則溶液與溶液反應的熱化學離子方程式為_______________。22.有混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：、、、、、、，現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：①向第一份中加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②向第二份中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.896L(標準狀況)；③向第三份中加入足量溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。試回答下列問題：（1）肯定存在的離子有_______，肯定不存在的離子有_______。（2）可能存在的離子是_______，為確定該離子是否存在，可取少許原溶液，然后可以進行如下操作，其中正確的是_______(填序號)。a.加入足量硝酸鋇溶液，過濾，向濾液中加入足量稀硝酸后再滴加硝酸銀溶液b.先加入足量的硝酸溶液，再滴加硝酸銀溶液c.先加入足量鹽酸，再加入氯化鋇溶液（3）試分別確定原溶液中各陽離子的物質的量濃度：_______。23.某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質。采用如圖工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子開始沉淀時的pH7.23.72.27.5完全沉淀時的pH8.74.73.29.0回答下列問題：（1）“堿浸”中NaOH兩個作用分別是_______。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調為中性，生成沉淀。寫出該反應的離子方程式_______。（2）“濾液②”中含有的金屬離子是_______。（3）“轉化”中可替代的物質是_______。若工藝流程改為先“調pH”后“轉化”，如圖，“濾液③”中可能含有的雜質離子為_______。（4）硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應的離子方程式_______。（5）將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是_______。24.以綠礬制備補血劑甘氨酸亞鐵有關物質性質如表：甘氨酸檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有強酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇實驗過程：Ⅰ.配制含的綠礬溶液。Ⅱ.制備：向配制好的綠礬溶液中，緩慢加入溶液，邊加邊攪拌，反應結束后過濾并洗滌沉淀。Ⅲ.制備：實驗裝置如圖(夾持和加熱儀器已省略)，將實驗Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗Ⅰ中：實驗室配制綠礬溶液時，為防止被氧化變質，應加入的試劑為_______(寫化學式)。再滴加少量稀硫酸的作用是_______。（2）實驗Ⅱ中