統(tǒng)考版2023高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)考前選擇題適應(yīng)性訓(xùn)練三

訓(xùn)練(三)(滿分：42分限時：10分鐘)選擇題：(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)7．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是()A．疫苗因未冷藏儲運而失效，與蛋白質(zhì)變性有關(guān)B．天然氣既是高效清潔的化石燃料，又是重要的化工原料C．“中國天眼”的鏡片材料為SiC，屬于新型有機非金屬材料D．港珠澳大橋水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法8．某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如圖所示(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是()A.HAP可能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率B.HCHO在反應(yīng)過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C.根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O(shè)2D.該反應(yīng)可表示為HCHO＋O2eq\o(→,\s\up7(HAP))CO2＋H2O9．實驗室常用如下裝置制備乙酸乙酯。下列有關(guān)分析不正確的是()A．b中導(dǎo)管不能插入液面下，否則會阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出B.固體酒精是一種白色凝膠狀純凈物，常用于餐館或野外就餐C.乙酸乙酯與互為同分異構(gòu)體D.乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.1L0.1mol·L－1的AlCl3溶液中含有Al3＋的數(shù)目為0.1NAB.常溫常壓下，2.0gHeq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O和D2O中含有的電子數(shù)一定為NAC.常溫常壓下，31g白磷燃燒生成P4O6時，斷裂P—P鍵的數(shù)目為NAD.0.1molNaHCO3晶體中陰、陽離子總數(shù)為0.3NA

11.目前研究比較熱門的Al-H2O2電池，其電池總反應(yīng)為2Al＋3HOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))=2AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋OH－＋H2O?，F(xiàn)以Al-H2O2電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣，其裝置如圖所示(裝置2中隔膜僅阻止氣體通過，b、c、d均為惰性電極)。下列說法錯誤的是()A.裝置1中Na＋移向電極bB.電極c的電極反應(yīng)式：CO(NH2)2－6e－＋6OH－=CO2↑＋N2↑＋5H2OC.電解時，電子流動路徑：Al極→導(dǎo)線→d極，c極→導(dǎo)線→b極D.通電2min后，Al電極的質(zhì)量減輕2.7g，則產(chǎn)生H2的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)12．已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù)，其形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是()A.原子半徑：W>Z>Y>XB.該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)D.X、Y、Z、W可形成原子個數(shù)之比為8∶1∶2∶3的化合物13．T℃時，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知pM為陽離子濃度的負(fù)對數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對數(shù)，下列說法正確的是()A.Y點：c(Ca2＋)>c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))，Z點：c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))>c(Mn2＋)B.溶度積：Ksp(MnCO3)>Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)C.X點對應(yīng)的CaCO3溶液為不飽和溶液，可以繼續(xù)溶解CaCO3D.T℃時，CaSO4(s)＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))(aq)?CaCO3(s)＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)的平衡常數(shù)K的數(shù)量級為103訓(xùn)練（三）7．解析：溫度升高，疫苗中蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失效，故A正確；天然氣燃燒生成二氧化碳和水，是一種清潔的化石燃料，可以制備甲醇、合成氨等，也是一種重要的化工原料，故B正確；“中國天眼”的鏡片材料為SiC，屬于新型無機非金屬材料，故C錯誤；鋁、鐵、海水形成的原電池中，活潑金屬鋁作負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)，該防護(hù)措施為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D正確。答案：C8．解析：本題考查甲醛和氧氣在HAP表面催化氧化的微觀歷程。根據(jù)圖示可知，反應(yīng)前后HAP的質(zhì)量和性質(zhì)沒有變化，所以HAP在該反應(yīng)中作催化劑，則HAP能提高反應(yīng)的速率，A正確；由圖可知，HCHO在反應(yīng)中有C—H鍵的斷裂，甲醛被氧化為二氧化碳和水，B正確；根據(jù)圖中信息可知，二氧化碳分子中的氧原子一部分來源于氧氣，一部分來源于甲醛，C錯誤；甲醛與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，HAP為催化劑，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCHO＋O2eq\o(→,\s\up7(HAP))CO2＋H2O，D正確。答案：C9．解析：飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，反應(yīng)消耗乙酸，同時降低乙酸乙酯的溶解度，為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，b中導(dǎo)管不能插入液面下，否則不僅可能會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，而且還會阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出，A正確；固體酒精制作方法如下：將碳酸鈣固體放入醋酸（CH3COOH）溶液中，充分反應(yīng)后生成醋酸鈣（CH3COO）2Ca、CO2、H2O，將醋酸鈣溶液蒸發(fā)至飽和，加入適量酒精冷卻后得膠狀固體即固體酒精，可見固體酒精是混合物，B錯誤；乙酸乙酯與的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，故二者互為同分異構(gòu)體，C正確；乙酸、水、乙醇分子中都含有羥基，電離產(chǎn)生H＋的能力：乙酸>水>乙醇，所以羥基氫的活潑性依次減弱，D正確。答案：B10．解析：AlCl3溶液中的Al3＋會發(fā)生水解：Al3＋＋3H2O?Al（OH）3＋3H＋，故1L0.1mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋的數(shù)目小于0.1NA，A項錯誤；Heq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g·mol－1，電子數(shù)均為10，2.0gHeq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O和D2O為0.1mol，含有的電子數(shù)為NA，B項正確；1mol白磷（P4）含有6molP—P鍵，31g白磷為0.25mol，含有1.5molP—P鍵，故31g白磷燃燒生成P4O6時，斷裂P—P鍵的數(shù)目為1.5NA，C項錯誤；0.1molNaHCO3晶體中含有0.1molNa＋和0.1molHCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，故含有的陰、陽離子總數(shù)為0.2NA，D項錯誤。答案：B11．解析：裝置1是原電池，原電池內(nèi)電路中陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，即Na＋移向正極電極b，故A正確；電極c為陽極，在堿性條件下，[CO（NH2）2]在陽極失去電子生成氮氣和COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，電極反應(yīng)式為CO（NH2）2－6e－＋8OH－=COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋N2↑＋6H2O，故B錯誤；電子從原電池負(fù)極→電解池陰極，從電解池陽極→原電池正極，即Al極→導(dǎo)線→d極，c極→導(dǎo)線→b極，故C正確；每消耗2.7gAl，轉(zhuǎn)移0.3mol電子，電解池中陰極氫元素的化合價由＋1變?yōu)?，可生成0.15mol氫氣，理論上產(chǎn)生氣體體積為0.15mol×22.4L·mol－1＝3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），故D正確。答案：B12．解析：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù)，由題圖可知，Y能夠形成4個共價鍵，則Y為C，W為O；Z介于C、O之間，為N；X只能形成1個共價鍵，則X為H，所以X為H，Y為C，Z為N，W為O。同一周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Y>Z>W，故A錯誤；該化合物中H原子滿足最外層2個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C、H形成的化合物為烴，含有碳原子數(shù)較多的烴常溫下為液態(tài)或固態(tài)，故C錯誤；X、Y、Z、W形成的原子個數(shù)之比為8∶1∶2∶3的化合物為（NH4）2CO3，故D正確。答案：D13．解析：由圖知處于Y點的CaSO4溶液中c（Ca2＋）約為10－3.3mol·L－1、c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）約為10－1.8mol·L－1，所以c（Ca2＋）<c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))），故A錯誤；因為Q點pM＝5.3，pR＝5.3，所以c（Mn2＋）＝10－5.3mol·L－1，c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）＝10－5.3mol·L－1，Ksp（MnCO3）＝c（Mn2＋）×c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）＝10－5.3×10－5.3＝10－10.6，同理可以計算出CaCO3和CaSO4溶度積分別為Ksp（CaCO3）＝10－8.6，Ksp（CaSO4）＝10－5，所以Ksp（MnCO3）<Ksp（CaCO3）<Ksp（CaSO4），故B錯誤；由圖可知，X點的鈣離子濃度和碳酸根離子的濃度均比P點大，所以X點為過飽和溶液，故C錯誤；T℃時，CaSO4（s）＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))（aq）?CaCO3（s）＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))（aq）的平衡常數(shù)K＝eq\f(c（SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）,c（COeq\o\a