2022-2023學年山東省棗莊市第十六中學高一化學測試題含解析

2022-2023學年山東省棗莊市第十六中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中含有大量的H+、NH4+、SO42-，該溶液中還可能大量存在的離子是A.OH－ B.HCO3- C.Ba2+ D.Mg2+參考答案：D【詳解】A.OH－與氫離子或銨根離子反應，故其不能大量存在，故錯誤；B.HCO3-與氫離子反應，故其不能大量存在，故錯誤；C.Ba2+與硫酸根離子反應生成硫酸鋇，故其不能大量存在，故錯誤；D.Mg2+與三種離子都不反應，故其能大量存在，故正確。故選D?！军c睛】離子間能反應生成沉淀、氣體或水就不能大量共存。注意碳酸氫根離子能和氫離子或氫氧根離子反應。

2.下列關于元素金屬性、非金屬性強弱判斷不正確的是(

)A.高溫下2C+SiO22CO↑+Si，說明非金屬性：C>SiB.堿性：KOH>Mg(OH)2，說明金屬性：K>MgC.氟氣與氫氣在暗處相遇就會爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點燃時發(fā)生爆炸，說明非金屬性：F>ClD.氧化性：Cu2+>Na+，說明金屬性：Na>Cu參考答案：A【詳解】A.這個反應比較特殊，這個反應能夠進行，是因為高溫下生成了氣態(tài)的一氧化碳，一氧化碳是非常的穩(wěn)定，又能脫離反應體系，才能使反應平衡右移，與非金屬性無關，故A錯誤；B.同濃度下堿性：KOH>Mg（OH）2，堿性越強對應元素的金屬性越強，所以金屬性K>Mg，故B正確；C.元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其單質與氫氣化合越容易，所以氟氣與氫氣在暗處相遇就會爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點燃時發(fā)生爆炸，說明非金屬性F>Cl，故C正確；D.金屬離子的氧化性越強，則金屬單質的還原性越弱，因為氧化性：Cu2+>Na+，則金屬性Na>Cu，故D正確，故選A。3.下列反應不屬于氧化還原反應的是（）A．2HClO=2HCl+O2↑B．Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4C．AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2OD．H2+F2=2HF參考答案：C【考點】氧化還原反應．【分析】有化合價變化的反應是氧化還原反應．【解答】解：A、氧元素和氯元素的化合價變化了，屬于氧化還原反應，故A錯誤；B、鋅元素和銅元素化合價變化了，屬于氧化還原反應，故B錯誤；C、沒有元素的化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C正確；D、氫元素和氟元素化合價變化了，屬于氧化還原反應，故D錯誤．故選C．4.1998年江西曾發(fā)生誤食工業(yè)用豬油的中毒事件，調查原因是工業(yè)品包裝中混入有機錫等，下列有關敘述正確的是

A．豬油是天然有機高分子化合物B．豬油是高級脂肪酸甘油酯C．豬油發(fā)生皂化反應，反應液使藍色石蕊試紙變紅D．豬油皂化反應完全后，反應液靜置分為兩層參考答案：B5.下列裝置能夠組成原電池并發(fā)生原電池反應的是

參考答案：C略6.下列數值關系中不正確的是(

)A.原子序數＝原子核內質子數 B.元素周期表中周期數＝原子的電子層數C.元素周期表中主族序數＝原子的最外層電子數 D.元素的種數＝原子種數參考答案：D【詳解】A．原子序數=原子核內質子數，如Na的原子序數、質子數均為11，故不選A；

B．元素周期表中周期數=原子的電子層數，如Na的周期數為三，電子層數為3，故不選B；C．元素周期表中主族序數=原子的最外層電子數，如Na的最外層電子數為1，族序數為IA，故不選C；

D．元素的種數不等于原子種數，有的元素具有多種核素，故選D；答案：D7.用98％的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸。現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是

(

)A.④③⑦⑤⑥

B.②⑤⑦⑥ C.①③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥參考答案：D8.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當加入一種鹽后，銅粉的質量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是

(

)A、Fe2（SO4）3B、Na2CO3

C、KNO3D、FeSO4參考答案：C略9.從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯氣，除去氯氣應該采用的方法是

A、加入適量的溴化鈉溶液

B、加入適量的KI溶液

C、通入溴蒸氣

D、加入適量的氫氧化鈉溶液參考答案：A略10.下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯誤的是

（

）A．都是常用的干燥劑B．分別露置在空氣中，容器內溶質的物質的量濃度都降低C．都可以儲存于鋁制槽罐中D．和銅反應中都表現(xiàn)出強氧化性和強酸性參考答案：A略11.把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，經5min達到平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應速率為0.15mol/(L·min)，則平衡時A的物質的量濃度是___________________；B的轉化率是_________________；x的值是___________________；平衡混合物中B的體積分數是_______________（保留一位小數）。參考答案：0.75mol/L

20%

3

33.3%12.現(xiàn)欲用濃度為5mol／L的NaOH溶液配制1mol／L的NaOH溶液，應取5mol／L的NaOH溶液與蒸餾水的體積比約為A.1：4

B.1：5

C.2：1

D.2：3參考答案：A略13.取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞試液。一會兒后發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有氣泡放出，且鎂帶附近溶液變紅色。加熱試管至水沸騰。發(fā)現(xiàn)鎂帶表面有大量氣泡放出，且試管中的液體全部變?yōu)闇\紅色。關于該試驗，下列說法不正確的是（

）A．溫度越高，鎂與水反應的速率越快B．鎂與水反應的化學方程式為：Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑C．氫氧化鎂顯堿性，且在水中有一定的溶解性D．氫氧化鎂是離子化合物，它的堿性比同主族的氫氧化鍶強參考答案：D略14.下列各組物質，按酸、堿、鹽、非電解質的順序排列的是A.硫酸、膽礬、氯化鎂、二氧化碳

B.硝酸、燒堿、干冰、蘇打水C.醋酸、消石灰、明礬、銅

D.氯化氫、苛性鈉、NaHCO3、氨氣參考答案：DA.硫酸是酸，膽礬是鹽，氯化鎂是鹽，二氧化碳是非電解質，A錯誤；B.硝酸是酸，燒堿是堿，干冰是氧化物，不是鹽，蘇打水是混合物，不是電解質，B錯誤；C.醋酸是酸，消石灰是堿，明礬是鹽，銅是單質，不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；D.氯化氫是酸，苛性鈉是堿，NaHCO3是鹽，氨氣是非電解質，D正確，答案選D。15.設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，3.36LNO2和水反應轉移的電子數為0.1NAB．1molNa2O2與足量的水反應，轉移的電子數為2NAC．在常溫常壓下，1molFe與1molCl2充分反應，轉移的電子數約為3NAD.在1Llmol·L－1的氨水中，含有的NH3與NH3·H2O分子的總數小于1mol參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室欲配制250mL0.2mol·L－1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：可供選擇的儀器：①量筒②膠頭滴管③托盤天平④藥匙⑤燒瓶⑥燒杯（1）通過計算可知，應用托盤天平稱取

g碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）。

（2）配制過程需要的儀器________________________（填序號），還缺少的儀器

有

。（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）_____________；A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶B．用托盤天平準確稱取所需的Na2CO3?10H2O晶體的質量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進行A操作______________；若定容時俯視刻度線_______________。參考答案：（1）14.3（2）②③④⑥(①可有可無)；

250mL容量瓶，玻璃棒（3）BCAFED（4）偏低；偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某一反應體系中，有反應物和生成物共六種物質，這六種物質是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4→MnCl2。(1)

該反應中的化學方程式為_____________________________________________。(2)

該反應中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_________________。(3)

市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500LHCl氣體(標準狀況)與1LH2O的比例配制成的，則該鹽酸的物質的量濃度是___________mol/L(結果保留一位小數)。(4)

現(xiàn)需用1.20mol/L的稀鹽酸480mL,應量取市售濃鹽酸________mL進行配制。(5)

取6.00g硬鋁合金（假設只含鋁銅硅），與(4)中所配稀鹽酸進行充分反應，收集到氣體5.60L(標準狀況)，則硬鋁合金中鋁的質量分數為____________。參考答案：(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）

(2)5∶2（2分）

(3)14.6（2分）

(4)41.1（2分）

(5)75%（2分）18.已知A、B、C、D、E五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成F，此外B還生成一種密度很小的可燃性氣體，C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，E和H也可反應生成C和另一種無色無味的助燃性氣體。請回答下列問題：（1）A為：

；C為：

；E為：

。（寫化學式）（2）寫出E和H反應的化學方程式

。（3）寫出下列反應的離子方程式：①A＋D：

。②B＋水：

。參考答案：（1）NaOH（1分）

Na