2022-2023學(xué)年福建省福州市汽車工業(yè)高級(jí)職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年福建省福州市汽車工業(yè)高級(jí)職業(yè)中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)下列各組離子的敘述正確的是A．H+、ClO-、Ba2+、HCO3-能在水溶液中大量共存B．Mg2+、NH4+、Fe2+、NO3-能在酸性溶液中大量共存C．Fe3+、K+、SCN-、Cl-能大量共存且溶液顯紅色D．Na+，NO3-、CO32-、SO32-能在堿性溶液中大量共存參考答案：D2.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物

n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．產(chǎn)物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1B．參加反應(yīng)的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反應(yīng)中Cu2S既做氧化劑，又做還原劑D．1molCu2S參加反應(yīng)時(shí)有8mol電子轉(zhuǎn)移

參考答案：A略3.藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)B．可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚C．乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉參考答案：B【ks5u解析】A．貝諾酯分子中有-COOC-、-NH-CO-，兩種含氧官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；

B．對(duì)乙酰氨基酚含酚-OH，遇FeCl3溶液顯紫色，則可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚，故B正確；C．乙酰水楊酸含-COOH，酚-OH的酸性不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則只有乙酰水楊酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱發(fā)生水解，-COOC-、-NH-CO-均發(fā)生斷鍵，不生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉，故D錯(cuò)誤；故選B．4.鋁制器皿能夠盛放的物質(zhì)是A．稀硝酸

B．濃硫酸

C．NaOH溶液

D．稀硫酸參考答案：B試題分析：能持續(xù)發(fā)生反應(yīng)則不能用鋁制容器來(lái)盛放，鋁能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，能與一些鹽反應(yīng)等，在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷即可．A、鋁與稀硝酸溶液反應(yīng)生成硝酸鋁、一氧化氮和水，不能用鋁制品容器盛放，故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸是強(qiáng)氧化性的酸，鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鋁制品容器可以盛放濃硫酸，故B正確；C、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故C錯(cuò)誤；D、稀硫酸有弱氧化性，能和鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故D錯(cuò)誤；故選B．5.下列各組氣體在常溫下不能共存的是A．H2和O2

B．HCl和NH3

C．H2和CO

D．SO2和CO2參考答案：B略6.隨著工業(yè)的高速發(fā)展，橡膠的產(chǎn)量和性能已不能滿足工業(yè)生產(chǎn)的需要。近年來(lái)，人們合成了一種無(wú)機(jī)耐火橡膠，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是-

（

）A、

B、C、

D、參考答案：C略7.苯甲醇可引起臀肌攣縮癥，如果用于兒童肌肉注射，容易形成“蛙腳”或“排腿”。2006年06月國(guó)家食品藥品監(jiān)管局發(fā)出通知，要求加強(qiáng)苯甲醇注射液管理，禁止用于兒童肌肉注射。苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法正確的是A．苯甲醇不易溶于水。

B．分子式為C7H8O，有五種同分異構(gòu)體。C．苯甲醇能發(fā)生消去反應(yīng)。

D．苯甲醇不能使高錳酸鉀褪色。參考答案：B8.化學(xué)中常借助圖像來(lái)表示某種變化過(guò)程，下列關(guān)于4個(gè)圖像的說(shuō)法正確的是

A．圖①可表示t℃時(shí)，冰醋酸稀釋過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化B．圖②可表示向一定量鹽酸中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液pH的變化C．圖③可表示向一定量明礬溶液中滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的變化D．圖④可表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化參考答案：B9.加氫后得CH3CH2CH（CH3）2的炔烴是（

）A.2-甲基-1-丁炔

B.3-甲基-1-丁炔C.2-甲基-2-丁炔

D.3-甲基-2-丁炔參考答案：B10.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是

(

)A.

2H+＋2e－＝H2

B.Fe2+＋2e－＝Fe

C.

2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

D.Fe3+＋e－＝Fe2+

參考答案：C11.下列說(shuō)法正確的是A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C、任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng)D、反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱參考答案：D略12.下列說(shuō)法中，正確的是（）A．22.4L氧氣中，一定含有2mol氧原子B．80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC．18g水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3跟60mLO2所含分子個(gè)數(shù)比為1：3參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．分析：A．根據(jù)影響氣體體積的因素進(jìn)行分析；B．80gNaOH的物質(zhì)的量==2mol，根據(jù)C=判斷；C．標(biāo)況下，氣體摩爾體積適用于氣體，不適用于液體和固體；D．相同條件下，氣體體積之比等于其分子數(shù)目之比．解答：-解：A．氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量影響，沒有告訴條件，無(wú)法計(jì)算22.4L氧氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．80gNaOH的物質(zhì)的量==2mol，根據(jù)C=知，V溶液體積不是溶劑體積，80gNaOH溶于1L水中溶液的體積大于1L，所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度小于2mol/L，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下，氣體摩爾體積適用于氣體，不適用于液體和固體，水是液體，氣體摩爾體積對(duì)其不適用，故C錯(cuò)誤；D．同溫同壓下，氣體體積之比等于其分子數(shù)目之比，故標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mLNH3與60mLO2所含的分子個(gè)數(shù)比=20mL：30mL=1：3，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，明確基本公式中各個(gè)物理量的含義是解本題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是BV溶液體積不是溶劑體積，本題難度不大．13.在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2?2NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了1mol，則有關(guān)該反應(yīng)的速率正確的是（）A．υ（H2）=0.15mol/（L?min）

B．υ（N2）=0.2mol/（L?min）C．υ（N2）=0.1mol/（L?min）

D．υ（NH3）=0.2mol/（L?min）參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：根據(jù)v=計(jì)算v（NH3），再利用不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算．解答：解：在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了1mol，則v（NH3）==0.1mol/（L．min），A．υ（H2）=v（NH3）=×0.1mol/（L．min）=0.15mol/（L?min），故A正確；B．υ（N2）=v（NH3）=×0.1mol/（L．min）=0.05mol/（L?min），故B錯(cuò)誤；C．υ（N2）=v（NH3）=×0.1mol/（L．min）=0.05mol/（L?min），故C錯(cuò)誤；D．v（NH3）==0.1mol/（L．min），故D錯(cuò)誤，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，常用定義法與化學(xué)計(jì)量數(shù)法計(jì)算，根據(jù)情況選擇合適的計(jì)算方法．14.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．HClO

B．Cl2

C．NaHCO3

D．CO2參考答案：D試題分析：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，溶液能導(dǎo)電說(shuō)明含有自由移動(dòng)的離子．A．在水溶液里，次氯酸能電離出陰陽(yáng)離子而使溶液導(dǎo)電，所以次氯酸是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉在水溶液里能電離出陰陽(yáng)離子而使其溶液導(dǎo)電，所以碳酸氫鈉是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出陰陽(yáng)離子而使其溶液導(dǎo)電，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故D正確；故選D．15.下圖為銅鋅原電池示意圖，下列說(shuō)法正確的是A.鋅片是正極B.燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色C.電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.資料表明，在加熱條件下SO3具有比較強(qiáng)的氧化性。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)綠礬(FeSO4·7H2O)受熱分解的情況進(jìn)行探究。（1）甲同學(xué)認(rèn)為，綠礬受熱分解的產(chǎn)物是FeO、SO3、H2O。你支持該觀點(diǎn)嗎？說(shuō)明理由。

（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究綠礬受熱分解的產(chǎn)物情況(部分夾持裝置未畫出，C裝置水槽中加冰鹽水)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀瘛?/p>

儀器加入試劑預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A綠礬試樣

B

D

（3）本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)明顯不足之處是

。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要檢驗(yàn)綠礬是否分解完全，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法。

（5）若綠礬分解完全，C裝置中U型管內(nèi)有無(wú)色晶體出現(xiàn)，請(qǐng)寫出綠礬受熱分解的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）不支持，，F(xiàn)eO有還原性，SO3有氧化性，二者受熱時(shí)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存。（2）加入試劑預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

殘留紅棕色固體

無(wú)水CuSO4白色粉末變藍(lán)品紅或酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液褪色

（3）沒有尾氣吸收裝置。（4）取A中殘留固體少許溶于足量稀硫酸，再取溶解液少許于試管，滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，若KMnO4溶液不褪色，證明分解完全；否則分解不完全。（5）2FeS04·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.今有a．鹽酸

b．硫酸

c．醋酸三種酸，回答下列問(wèn)題。（用酸的序號(hào)及“＞”“＜”“＝”填空）（1）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是：

；（2）在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是：

；（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L—1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是：

。如果取等體積的0.1mol·L—1的三種酸溶液，用0.1mol·L—1的NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是： 。參考答案：（1）b＞a＝c

(1分)

（2）c＞b＝a

(1分)（3）c＞a＞b

(2分)

b＞c＝a

(2分)18.氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下：提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是

，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是

；（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為

，過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有

；（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是

。（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于

。參考答案：（1）Fe2＋和Mn2＋；MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋;

3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋;

不會(huì)形成Fe(OH)3和MnO2沉淀?；驘o(wú)法除去Fe2＋和Mn2＋；（2）置換反應(yīng)；Ni（3）取最后一次洗滌液少量，滴入稀鹽酸，加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀生成，證明洗滌干凈。（4）119.下表列出了核電荷數(shù)為21~25的元素的最高正化合價(jià)，回答下列問(wèn)題：元素名稱鈧鈦釩鉻錳元素符號(hào)ScTiVCrMn核電荷數(shù)2122232425最高正價(jià)+3+4+5+6+7（1）寫出下列元素基態(tài)原子的核外電子排布式：

Sc____________________________

Ti_______________________________

V____________________________

Mn_____