熱化學(xué)反應(yīng)方程式、燃燒熱課件2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

網(wǎng)科1.1.2熱化學(xué)方程式

燃燒熱化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一章Thethermaleffectofachemicalreaction了解熱化學(xué)方程式的含義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。1了解燃燒熱的定義、熱化學(xué)方程式的書寫。2學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)入【思考】化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱,如何表示一個(gè)具體化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？如何用化學(xué)用語來表示化學(xué)反應(yīng)中吸收或者釋放的熱量呢?【討論】請(qǐng)對(duì)比分析以下兩個(gè)化學(xué)方程式所表達(dá)的意義。（2）H2(g)+Cl2(g)

=2HCl(g)

?H=-184.6kJ/mol含義：H2與Cl2在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成

HCl含義：1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6kJ的熱量。（1）H2+Cl2==2HCl1概念：表明反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式。H2(g)+I2(g)======

2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa溫度和壓強(qiáng)表示:在200℃、101kPa時(shí),1mol氣態(tài)氫氣與1mol氣態(tài)碘蒸氣完全反應(yīng)生成2mol氣態(tài)碘花氫,放出14.9kJ的熱量。

一熱化學(xué)方程式物質(zhì)變化能量變化物質(zhì)狀態(tài)思考與交流：與普通化學(xué)反應(yīng)方程相比，熱化學(xué)反應(yīng)方程有何特點(diǎn)？如何正確書寫一個(gè)熱化學(xué)方程式？2熱反應(yīng)方程的特點(diǎn)（1）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子或原子數(shù)，可以是分?jǐn)?shù)或整數(shù)。（2）熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)。

g（氣體）、l（液體）、s（固體）、溶液（aq）（3）熱化學(xué)方程式△H必須寫在右面并用空格隔開，且必須標(biāo)明△H的正負(fù)。

放熱反應(yīng)：△H＜0，為“-”；吸熱反應(yīng):△H＞0，為“+”（4）根據(jù)題目所給具體物理量，選用相應(yīng)公式，正確計(jì)算△H的數(shù)值。（5）熱化學(xué)方程式中不標(biāo)反應(yīng)條件（如加熱、點(diǎn)燃、催化劑等），也不標(biāo)↑和↓。（6）熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明△H的測(cè)定條件：溫度和壓強(qiáng)。（若為25℃，101kPa，可省略）（7）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前系數(shù)同時(shí)擴(kuò)大或縮小n倍，△H也必須擴(kuò)大或縮小n倍。（8）可逆反應(yīng)熱化學(xué)方程式的△H僅僅表示完全轉(zhuǎn)化時(shí)的數(shù)值。（9）兩個(gè)熱反應(yīng)方程相加減時(shí)，同種物質(zhì)可相加減，△H也應(yīng)相加減。（10）將一個(gè)熱反應(yīng)方程反應(yīng)物和生成物顛倒時(shí)，△H的正負(fù)號(hào)也應(yīng)顛倒（但數(shù)值不變）。（11）同一物質(zhì)三態(tài)的轉(zhuǎn)化：

固體→液體→氣體，吸熱。反之則放熱。3熱化學(xué)方程式表示的意義1）表示某狀態(tài)的某物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成某狀態(tài)的某物質(zhì)。2）反應(yīng)物和生成物之間的物質(zhì)的量比。3）反應(yīng)物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。（12）熱化學(xué)方程式中一般用“=”（可逆反應(yīng)中用“?”），即便是有機(jī)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中也不用“?”4）ΔH的“+”和“-”不能省，且單位為kJ/mol,單位中的mol-1是對(duì)應(yīng)整個(gè)反應(yīng)的，它并不是指每摩爾具體物質(zhì)反應(yīng)時(shí)伴隨的能量變化是多少千焦，而是指給定形式的具體反應(yīng)以各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)來計(jì)量其物質(zhì)的量時(shí)伴隨的能量變化是多少千焦，即反應(yīng)熱表示每摩爾反應(yīng)放出或吸收的熱量?！鱄的數(shù)值與方程式中的計(jì)量數(shù)成正例，所以ΔH必須與方程式同在。5）注意可逆反應(yīng)的ΔH和實(shí)際吸收或放出熱量的區(qū)別∶不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱ΔH都表示反應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)的能量變化。歸納與整理：一方程、二狀態(tài)、三焓變（正負(fù)號(hào)、數(shù)值、單位）一寫方程式二標(biāo)狀態(tài)三判正負(fù)四算數(shù)值根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算寫出ΔH的值標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)狀態(tài)寫出配平的化學(xué)方程式4熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫步驟及要求①判斷ΔH的正負(fù)②吸熱反應(yīng)，ΔH的符號(hào)為+；放熱反應(yīng)，ΔH的符號(hào)為-。5“五查”法判斷熱化學(xué)方程式正誤

①看方程式是否配平；

②看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；

③看ΔH

變化的“＋”、“－”是否正確；

④看反應(yīng)熱的單位是否為kJ·mol－1；

⑤看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相對(duì)應(yīng)。沼氣的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH=+890kJ/molB、CH4

＋2O2

＝CO2

＋H2OΔH=–890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=–890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=–890kJ/molC判斷熱化學(xué)方程式正誤互動(dòng)探究需注明。250C，101KPa時(shí)可不注明否是否要注明溫度與壓強(qiáng)表明反應(yīng)中物質(zhì)與能量的變化表明反應(yīng)中物質(zhì)的變化意義必須注明無△H的正負(fù)號(hào)與單位必須注明（g、s、l、aq）“↑”“↓”是否要注明物質(zhì)的狀態(tài)僅指物質(zhì)的量。可以是分?jǐn)?shù)微粒個(gè)數(shù)或物質(zhì)的量。必須是最簡(jiǎn)整數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的意義熱化學(xué)方程式化學(xué)方程式6

化學(xué)方程式與熱化學(xué)方程式比較7、怎么比較反應(yīng)熱大小思考1.在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量△H的大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1＝－Q1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2＝－Q2△H1

△H2B:S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1＝－Q1

S(S)+O2(g)=SO2(g)△H2＝－Q2△H1

△H2Q1

Q2

H2

(g)+O2(g)=H2O(l)

△H3=－Q3△H2＝

△H3放少，負(fù)少放多，負(fù)多放熱吸熱放少，負(fù)少放多，負(fù)多Q1

Q2<><><C:C(S)+1/2O2(g)=CO(g)

△H1C(S)+O2(g)=CO2(g)△H2

△H1

△H2D:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1

1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H

2△H1

△H

2放少負(fù)少反而大放多負(fù)多反而小放少負(fù)少反而大放多負(fù)多反而小><由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可分為燃燒熱、中和熱、溶解熱等，其中以燃燒熱的實(shí)際應(yīng)用最廣泛。我們知道物質(zhì)燃燒都會(huì)放出熱量，那么是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？思考：什么是燃燒？可燃物和氧化劑發(fā)生的劇烈的氧化還原反應(yīng)，同時(shí)伴隨發(fā)光發(fā)熱的現(xiàn)象。1定義：25℃、101kPa時(shí),1mol純凈的可燃物和氧氣完全燃燒生成指定產(chǎn)物（最穩(wěn)定的物質(zhì)）時(shí)所放出的熱量，單位為kJ/mol?！咀⒁狻竣俜磻?yīng)條件∶25℃和101kPa

②燃料是以1mol作為標(biāo)準(zhǔn)。③指定產(chǎn)物:C元素轉(zhuǎn)化為CO2(g)，而不是CO；H元素轉(zhuǎn)化為

H2O(l)，而不是H2O(g)；S元素變?yōu)镾O2(g)；N元素變?yōu)镹2(g)。④燃燒熱指可燃物和氧氣的反應(yīng)，通常由實(shí)驗(yàn)測(cè)得

⑤燃燒熱熱反應(yīng)方程式，以1mol可燃物為配平標(biāo)準(zhǔn)，其余可出現(xiàn)分?jǐn)?shù)二燃燒熱例如：25℃，101kPa，1molCH4

完全燃燒，放出890.31kJ

的熱量，這就是CH4

的燃燒熱。用熱化學(xué)方程式表示如下：例如：25℃，101kPa，1molCH3CH2OH完全燃燒，放出1366.8kJ的熱量，這就是CH3CH2OH的燃燒熱。用熱化學(xué)方程式表示如下：例如：25℃，101kPa，1mol乙炔完全燃燒，放出1366.8kJ的熱量，這就是乙炔的燃燒熱。用熱化學(xué)方程式表示如下：ΔH=?890.3kJ/mol2燃燒熱的意義：甲烷的燃燒熱為ΔH=-890.3kJ·mol表示25℃、101kPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出890.3kJ的熱量。3

燃燒熱的表達(dá)方式：

如：CH4的燃燒熱為890.3kJ·mol-1或CH4的燃燒熱ΔH=-890.3kJ·mol-1文字?jǐn)⑹鋈紵裏釙r(shí)用正值，用ΔH表示時(shí)，要加“-”。4.表示燃燒的熱化學(xué)方程式和表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式區(qū)別例如，C8H18燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C8H18（I）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（I）ΔH=-11036kJ·mol-1表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C8H18（I）+25∕2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（I）ΔH=-5518kJ·mol-1區(qū)別在于表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式必須是1mol純物質(zhì)完全燃燒反應(yīng)【思考】燃燒放出的熱量與燃燒熱有什么不同？①燃燒放出的熱量與物質(zhì)的多少有關(guān)，燃燒的物質(zhì)越多，放出的熱量就越多，而燃燒熱規(guī)定是1mol的純物質(zhì)；②研究燃燒放出的熱量并未限定燃燒產(chǎn)物的形態(tài)，而研究燃燒熱必須是生成穩(wěn)定的氧化物。反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱的異同點(diǎn)反應(yīng)熱中和熱燃燒熱含義化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量在稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O(l)時(shí)所放出的熱量在101kPa時(shí),1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量反應(yīng)特點(diǎn)任何反應(yīng)中和反應(yīng)燃燒反應(yīng)物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)狀態(tài)要確定稀溶液生成物在常溫下為穩(wěn)定態(tài)方程式配平標(biāo)準(zhǔn)任意物質(zhì)的量生成1molH2O(l)為標(biāo)準(zhǔn)1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)ΔH符號(hào)放熱取負(fù)值、吸熱取正值負(fù)值負(fù)值能量數(shù)值的描述必須指出是放熱還是吸熱或使用正負(fù)值或用ΔH表示直接描述熱量的變化時(shí)不必再指明是放出的熱量,可用ΔH表示補(bǔ)充：燃燒的熱化學(xué)方程式和燃燒熱的熱化學(xué)方程式、中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式和中和熱的熱化學(xué)方程式的區(qū)別

⊙酸堿中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式≠中和熱的熱化學(xué)方程式酸堿中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式——水的系數(shù)可以是任意的！中和熱的熱化學(xué)方程式——水的系數(shù)必須是“1”

⊙燃燒的熱化學(xué)方程式≠