中考復(fù)習(xí)備考方法與策略課件

西北大學(xué)附中劉亮亮中考復(fù)習(xí)備考方法與策略西北大學(xué)附中劉亮亮中考復(fù)習(xí)備考方法與策略一、把握試題的“穩(wěn)”與“變二、明確知識層次，確定復(fù)習(xí)方向一、把握試題的“穩(wěn)”與“變二、明確知識層次，確定復(fù)習(xí)方向主題一：身邊的化學(xué)物質(zhì)一、我們周圍的空氣二、水與常見的溶液三、金屬與金屬礦物四、生活中常見的化合物主題一：身邊的化學(xué)物質(zhì)命題點：1、空氣的成分及其用途；2、空氣污染與防治（?？迹?；3、空氣中氧氣含量的測定（?？迹?、氧氣的性質(zhì)（?？迹?；5、實驗室制取氧氣（必考）；6、催化劑和催化作用；7、碳單質(zhì)、一氧化碳和二氧化碳的轉(zhuǎn)化、性質(zhì)和用途等（必考）；8、實驗室制取二氧化碳（必考）。一、1我們周圍的空氣穩(wěn)！命題點：一、1我們周圍的空氣穩(wěn)！示例1：實驗室制氧氣的化學(xué)方程式

2015年臺州：利用圖甲裝置探究“MnO2的用量對H2O2分解反應(yīng)的影響”……（1）寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________，MnO2在此反應(yīng)中起____作用。一、1我們周圍的空氣如何“變”？示例1：實驗室制氧氣的化學(xué)方程式（12015年北京：實驗小組同學(xué)做了如下實驗（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。2015年北京：實驗小組同學(xué)做了如下實驗

2012年18.(4分)分類歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。下面是某同學(xué)對所

學(xué)物質(zhì)的分類歸納，請仔細分析并回答下列問題。

（3）選擇分類物質(zhì)中的一種，寫出一個有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式（條件所需物質(zhì)不受所列物質(zhì)限制）________________。2012年18.(4分)分類歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法

2011年18.(4分)下圖是實驗室制取氧氣的兩種裝置，請回答下列問題。（1）寫出甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。2011年18.(4分)下圖是實驗室制取氧氣的兩種示例2：空氣中氧氣的測定

2012年11、氧氣是與人類關(guān)系最密切的一種氣體。下列與氧氣有關(guān)的說法正確的是【B】2014年14、下列實驗?zāi)苓_到目的的是（D）示例2：空氣中氧氣的測定2

2015年福州：空氣中氧氣含量測定的再認識。 ……

【實驗改進】

Ⅰ.根據(jù)鐵在空氣中生鎊的原理設(shè)計圖10實驗裝置，再次測定空氣中氧氣含量。裝置中飽和食鹽水、活性炭會加速鐵生銹。2015年福州：空氣中氧氣含量測定的再認識。

命題點3、空氣中氧氣含量的測定。

（基礎(chǔ)）實驗的步驟、現(xiàn)象、原理、結(jié)論。

（進階）實驗的注意事項（包括藥品的用量、選擇，結(jié)果小于1/5的原因），剩余氣體的成分和性質(zhì)等。

（高級）改進實驗或裝置的原理、現(xiàn)象等。

復(fù)習(xí)方向：實驗圖！命題點3、空氣中氧氣含量的測定。復(fù)習(xí)方向：實

命題點4、氧氣的性質(zhì)

（基礎(chǔ)）鎂、鐵、銅、磷、碳、氫氣、一氧化碳、甲烷等物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（進階）實驗現(xiàn)象，操作要點（鐵+氧氣），反應(yīng)的應(yīng)用（照明彈，煙霧彈）等。

文字敘述，或?qū)嶒瀳D。

復(fù)習(xí)方向：命題點4、氧氣的性質(zhì)復(fù)習(xí)方向：

命題點5、實驗室制取氧氣。

（基礎(chǔ)）①給出反應(yīng)物，寫化學(xué)方程式；②發(fā)生裝置的選擇；③收集方法的選擇；④高錳酸鉀制氧氣的步驟。

（進階）①根據(jù)裝置寫化學(xué)方程式；②發(fā)生裝置的選擇依據(jù)（固液常溫，固固加熱）；③收集方法選擇的依據(jù)；④高錳酸鉀制氧氣實驗的注意事項，錯誤操作的后果等；⑤氧氣的驗滿方法。復(fù)習(xí)方向：實驗圖！★命題點5、實驗室制取氧氣。復(fù)習(xí)方向：實驗圖！

命題點7、碳單質(zhì)、一氧化碳和二氧化碳的轉(zhuǎn)化、性質(zhì)和用途等。

（基礎(chǔ)）①金剛石、石墨、木炭、活性炭等碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及相應(yīng)用途；②一氧化碳和二氧化碳的物理、化學(xué)性質(zhì)，區(qū)分與鑒別，用途，產(chǎn)生途徑，對環(huán)境的影響等；③澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式；④自然界中的碳循環(huán)和氧循環(huán)。復(fù)習(xí)方向：命題點7、碳單質(zhì)、一氧化碳和二氧化碳的轉(zhuǎn)化、

命題點7、碳單質(zhì)、一氧化碳和二氧化碳的轉(zhuǎn)化、性質(zhì)和用途等。

（進階）①二氧化碳與石灰水反應(yīng)的其他應(yīng)用；②“碳三角”四個化學(xué)方程式的對應(yīng)書寫和應(yīng)用；③教材中有關(guān)二氧化碳性質(zhì)的實驗現(xiàn)象，解釋等。（高級）①“碳三角”與“石灰三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系、規(guī)律的運用；②有關(guān)二氧化碳性質(zhì)的創(chuàng)新和改進實驗，解釋與評價。

文字敘述、實驗圖、轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。

復(fù)習(xí)方向：命題點7、碳單質(zhì)、一氧化碳和二氧化碳的轉(zhuǎn)化、

示例：“碳三角”與“石灰三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系的運用2015年副題14．如圖是部分含碳物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是【C】A．①②③⑧都只能通過化合反應(yīng)實現(xiàn)B．⑤⑦均可用于實驗室制取CO2

C．將CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅，可用④來解釋原因D．圖中物質(zhì)均為含碳元素的化合物示例：“碳三角”與“石灰三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系的運用

示例：二氧化碳性質(zhì)的創(chuàng)新和改進實驗

例：2015年北京、右圖所示實驗中，①、④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能說明CO2密度大于空氣且能與水反應(yīng)的現(xiàn)象是（D）A．①變紅，③不變紅 B．④變紅，③不變紅C．①、④變紅，②、③不變紅 D．④比①先變紅，②、③不變紅示例：二氧化碳性質(zhì)的創(chuàng)新和改進實驗

命題點8、實驗室制取二氧化碳。（參考：命題點5、實驗室制取氧氣）

（基礎(chǔ)）（進階）（略）

（高級）①實驗室制取二氧化碳的藥品選擇問題。——示例：2014年10、實驗室制取CO2的有關(guān)操作如下圖，不正確的是（B）A.檢查氣密性B.制氣C.收集D.驗滿復(fù)習(xí)方向：實驗圖！★命題點8、實驗室制取二氧化碳。復(fù)習(xí)方向：實驗一、2

水與常見的溶液命題點：1、水的凈化，硬水及其軟化（?？迹?、水的組成——電解水實驗（?？迹?、溶液的形成，飽和與不飽和溶液（必考）；4、溶解度及溶解度曲線（必考）；5、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算（必考）；6、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液（?？迹?、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除（常考）。一、2水與常見的溶液命題點：

命題點1、水的凈化，硬水及其軟化。

（基礎(chǔ)）①知道常見的凈水方法；②鑒別軟、硬水的方法；③將硬水軟化的方法（生活）。

（進階）①不同凈水方法所能除去的雜質(zhì)范圍或類別、凈化程度的高低、屬于化學(xué)變化還是物理變化、實驗室操作時所用的儀器及作用等；②軟、硬水的區(qū)別；③鑒別軟、硬水時的現(xiàn)象和結(jié)論；④除去水垢的方法。

（高級）①硬水的危害；②水垢的成分，以及用酸溶液除去水垢的原理。文字敘述為主，實驗圖輔助復(fù)習(xí)方向：命題點1、水的凈化，硬水及其軟化。復(fù)習(xí)方向：

命題點2、水的組成——電解水實驗

（基礎(chǔ)）正、負極氣體的判斷，體積比，氣體的驗證，實驗結(jié)論，化學(xué)方程式。

（進階）實驗的宏觀與微觀解釋（與“質(zhì)量守恒定律”、“微粒構(gòu)成物質(zhì)”聯(lián)系）

可結(jié)合氫能源，或氫燃料電池來考查。

實驗裝置圖，坐標(biāo)圖。復(fù)習(xí)方向：命題點2、水的組成——電解水實驗復(fù)習(xí)方向：

命題點3、溶液的形成，飽和與不飽和溶液（基礎(chǔ)）①溶液的形成（即常見物質(zhì)能否形成溶液），溶液的特征（均一、穩(wěn)定的混合物）；②影響固體物質(zhì)溶解快慢的因素；③飽和與不飽和溶液的判斷。（進階）①溶質(zhì)與溶劑的判斷（質(zhì)量、種類）；②溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量及其他相關(guān)量變化的判斷；③“上升型溶質(zhì)”飽和與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化；④溶解過程的吸、放熱現(xiàn)象，及其實驗應(yīng)用。（高級）①不同除污方法的原理、判斷與應(yīng)用，常見的乳濁液等；②“下降型溶質(zhì)”飽和與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化。復(fù)習(xí)方向：坐標(biāo)圖、實驗圖。形式多變命題點3、溶液的形成，飽和與不飽和溶液復(fù)習(xí)方向：

示例、2015年14．將某溫度下，熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有關(guān)量隨時間變化趨勢的圖像不正確的是【D】示例、2015年14．將某溫度下，熱的硝酸鉀示例：2013年萊蕪（3）水是常用的溶劑。向20g水中溶解一定量KNO3固體的操作如下，請根據(jù)實驗現(xiàn)象和溶解度曲線回答下列問題： A、B、C中溶液一定是飽和溶液的是__________，一定是不飽和溶液的是_____；當(dāng)X=_____g時，B中恰好沒有固體剩余。示例：2013年萊蕪（3）水是常用的溶劑。

命題點4、溶解度及溶解度曲線

（基礎(chǔ)）①溶解度概念的運用；②固體物質(zhì)溶解度的影響因素；②溶解度曲線圖中“點”的含義（曲線上的點、下方的點、交點）；③典型物質(zhì)的溶解度曲線類型（氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈣）；④溶解度曲線傾斜程度的理解與簡單運用。

復(fù)習(xí)方向：命題點4、溶解度及溶解度曲線復(fù)習(xí)方向：

示例：2015年襄陽、右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：（1）_____℃時，A和B兩種物質(zhì)的溶解度相同；（2）t3℃時，將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別蒸發(fā)5g水，析出晶體最多的是_____。示例：2015年襄陽、右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶

命題點4、溶解度及溶解度曲線

（基礎(chǔ)）①溶解度概念的運用；②固體物質(zhì)溶解度的影響因素；②溶解度曲線圖中“點”的含義（曲線上的點、下方的點、交點）；③典型物質(zhì)的溶解度曲線類型（氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈣）；④溶解度曲線傾斜程度的理解與簡單運用。

（進階）①氣體溶解度的影響因素；②曲線圖中“點”的移動；③由曲線圖判斷溶液中的現(xiàn)象；④有關(guān)溶解度的簡單計算。

（高級）①不同結(jié)晶方法的選擇運用；②利用溶解度知識解釋生產(chǎn)生活中的現(xiàn)象；③溶解度曲線、表格、實驗圖的綜合分析運用。復(fù)習(xí)方向：命題點4、溶解度及溶解度曲線復(fù)習(xí)方向：

示例：2014年18（4分）下表是硝酸鉀和氯化銨在不同溫度時的溶解度。分析表中數(shù)據(jù)，回答問題。溫度/℃0204060溶解度/gKNO313.331.663.9110NH4Cl29.437.245.855.2曲線圖表格實驗流程圖示例：2014年18（4分）下表是硝酸鉀和氯化銨在示例：2015年十堰16（4）向放有鎂片的試管中滴加稀鹽酸后，錐開瓶中C中的飽和溶液變渾濁。請解釋原因_______________。曲線圖實驗圖示例：2015年十堰16（4）向放有鎂片的試管中滴復(fù)習(xí)時需注意：1、逆向思維的培養(yǎng)與運用。例1、如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題。（1）t2℃時，將等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)配成飽和溶液（A、B、C均不與水反應(yīng)，且不考慮溶解時的溫度變化），需要水的質(zhì)量關(guān)系是_________________。（2）將三者的飽和溶液由t2℃降溫到t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是________________。復(fù)習(xí)時需注意：1、逆向思維的培養(yǎng)與運用。例復(fù)習(xí)時需注意：2、分析問題本質(zhì)，運用基礎(chǔ)知識作答。例2：2013年17（3）室溫下，將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的NH4NO3并攪拌，試管內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是

。復(fù)習(xí)時需注意：2、分析問題本質(zhì)，運用基礎(chǔ)知識作答。復(fù)習(xí)時需注意：2、分析問題本質(zhì)，運用基礎(chǔ)知識作答。

例3：為除去氯化鈉中少量的硝酸鉀，可采用的結(jié)晶方法是__________（“冷卻結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）。

例4：小明發(fā)現(xiàn)，固體甲在熱水中比在冷水中溶解的更快，則下列說法正確的是（

）A、甲的溶解度隨溫度升高而增大B、甲的溶解度隨溫度升高而減小C、以上都不對

例5：2015年18、下圖是對20℃一定質(zhì)量的甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)結(jié)晶的實驗過程，請回答。

（2）依據(jù)上述實驗，你認為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢是

（填字母）的。A．隨溫度升高而增大

B．隨溫度升高而減小

C．無法判斷復(fù)習(xí)時需注意：2、分析問題本質(zhì)，運用基礎(chǔ)知識作答。復(fù)習(xí)時需注意：2、分析問題本質(zhì)，運用基礎(chǔ)知識作答。

例6（基礎(chǔ)訓(xùn)練）：用“不變”、“增大”或“減小”填空。

（1）在一定溫度下，向KNO3的飽和溶液中加入少量KNO3固體后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量_________，溶劑的質(zhì)量__________，溶液的質(zhì)量____________，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)____________。

（2）在一定溫度下，向KNO3的飽和溶液中加入少量水后，溶液中……

（3）在一定溫度下，將KNO3的飽和溶液中恒溫蒸發(fā)少量水后，溶液中……

（4）在一定溫度下，向KNO3的不飽和溶液中加入少量KNO3固體后，溶液中……復(fù)習(xí)時需注意：2、分析問題本質(zhì)，運用基礎(chǔ)知識作答。復(fù)習(xí)時需注意：2、分析問題本質(zhì)，運用基礎(chǔ)知識作答。

例6（基礎(chǔ)訓(xùn)練）：用“不變”、“增大”或“減小”填空。

（5）在一定溫度下，向KNO3的不飽和溶液中加入少量水后，溶液中……

（6）在一定溫度下，將KNO3的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)少量水后，無晶體析出，溶液中……

（7）在一定溫度下，將KNO3的飽和溶液恒溫蒸發(fā)少量水后，溶液中……

（8）在t℃時，將KNO3的飽和溶液降溫后，溶液中……

（9）在t℃時，將KNO3的飽和溶液升溫后，溶液中……復(fù)習(xí)時需注意：2、分析問題本質(zhì)，運用基礎(chǔ)知識作答。復(fù)習(xí)時需注意：3、聯(lián)系所學(xué)知識，鍛煉發(fā)散思維。

例7：20℃時，向一燒杯的水中加入一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體，充分攪拌后，固體全部溶解。靜置一段時間后，發(fā)現(xiàn)燒杯底部又有晶體析出，請解釋其原因。聯(lián)系氫氧化鈉溶解時放熱現(xiàn)象，答：氫氧化鈉固體溶解時溶液溫度升高，溶解度較大；靜置后，溶液溫度降低，溶解度降低，故有溶質(zhì)晶體析出。聯(lián)系氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)問題，答：氫氧化鈉溶液與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，生成的碳酸鈉溶解度較小，故有碳酸鈉晶體析出。復(fù)習(xí)時需注意：3、聯(lián)系所學(xué)知識，鍛煉發(fā)散思維。

命題點5、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

計算題——結(jié)合化學(xué)方程式計算

★計算所用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

復(fù)習(xí)方向：命題點5、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算復(fù)習(xí)方向：

命題點6、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液

命題點7、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除

（基礎(chǔ)）①實驗步驟；②儀器的選用；③辨別正確或錯誤的操作。

（進階）①各個儀器的作用；②溶液稀釋的步驟、儀器及計算（冷）。

（高級）配制溶液的誤差分析（冷）。

實驗圖，常與實驗基本操作結(jié)合考查。復(fù)習(xí)方向：命題點6、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液復(fù)習(xí)方向：一、3金屬與金屬礦物命題點：1、金屬材料與物理通性（?？迹?、金屬的化學(xué)性質(zhì)（必考）；3、金屬礦物與冶煉；4、金屬的銹蝕與保護（?？迹?。一、3金屬與金屬礦物命題點：

命題點1、金屬材料與物理通性

（基礎(chǔ)）①合金所屬的物質(zhì)分類（金屬材料，混合物），合金的特性（熔點降低、硬度增大）；②金屬的物理通性（導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性、有金屬光澤），及其應(yīng)用；③生產(chǎn)生活中常見、常用金屬的顏色、特性和用途等（如金屬銅為紫紅色，用作導(dǎo)線；鋁合金密度小，制飛機等）。

（進階）用途所體現(xiàn)的金屬性質(zhì)。復(fù)習(xí)方向：命題點1、金屬材料與物理通性復(fù)習(xí)方向：

命題點2、金屬的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)方向：★2015年19（1）A中細鐵絲燃燒生成黑色固體物質(zhì)的化學(xué)式是

。2014年19（2）將Cu片插入AgNO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（3）若要驗證Cu、Ag、Fe的活動性強弱，可選擇的試劑組是______（填序號）。A.Fe、Cu、Ag、稀硫酸B.Cu、Ag、FeSO4溶液C.Fe、Ag、CuSO4溶液2013年19（4）在實驗室中探究鋁、銅的金屬活動性順序，除鋁、銅外，還需要用到的試劑是____（填一種即可）。2012年20.下圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：（1）描述A中的實驗現(xiàn)象

______________。（2）寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。（3）要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是______________(填序號)。命題點2、金屬的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)方向：★

命題點2、金屬的化學(xué)性質(zhì)

（基礎(chǔ)）①鎂、鐵、銅等金屬分別與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式、現(xiàn)象；②不同活潑金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式、現(xiàn)象（鐵→亞鐵離子）。

復(fù)習(xí)方向：★命題點2、金屬的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)方向：★

命題點2、金屬的化學(xué)性質(zhì)（進階）①利用金屬活動性順序，判斷置換反應(yīng)（金屬+酸，金屬+鹽）能否發(fā)生，判斷金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，與氧氣反應(yīng)的難易程度，大量使用年代的早晚等?；?qū)ο嚓P(guān)判斷和應(yīng)用事例進行解釋（如鋁、鐵、銅的銹蝕等）；②根據(jù)反應(yīng)能否發(fā)生，或反應(yīng)劇烈程度等現(xiàn)象，或金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用事例，判斷不同金屬的活動性強弱；③選擇合適的試劑驗證金屬的活動性順序（選擇形式）。復(fù)習(xí)方向：★命題點2、金屬的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)方向：★

命題點2、金屬的化學(xué)性質(zhì)（高級）設(shè)計實驗，驗證金屬的活動性順序（填空形式）。（超級）①不同金屬與酸反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量和相關(guān)判斷問題（坐標(biāo)圖）；②金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時的優(yōu)先順序問題，分析所得濾液的溶質(zhì)及濾渣成分等。（不必投入過多時間）

實驗示意圖！復(fù)習(xí)方向：★命題點2、金屬的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)方向：★

命題點3、金屬礦物與冶煉；（基礎(chǔ)）①赤鐵礦，磁鐵礦的主要成分；②實驗室模擬煉鐵的現(xiàn)象、化學(xué)方程式，以及尾氣處理的原因、操作等。（進階）實驗室模擬煉鐵的步驟。

（高級）①模擬煉鐵若干步驟的解釋；②工業(yè)煉鐵高爐中的反應(yīng)，可與“碳三角”聯(lián)系。復(fù)習(xí)方向：實驗圖（冷）命題點3、金屬礦物與冶煉；復(fù)習(xí)方向：實驗圖（冷）

命題點4、金屬的銹蝕與保護復(fù)習(xí)方向：2015年重慶（2）鋼鐵車殼表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與空氣中的

（填兩種物質(zhì)名稱）接觸而生銹。2015年19（2）

B中鐵釘最易生銹的部位是______（填“a”、“b”或“c”）。命題點4、金屬的銹蝕與保護復(fù)習(xí)方向：

命題點4、金屬的銹蝕與保護復(fù)習(xí)方向：2014年重慶16、“對比法”是實驗探究中常用的一種科學(xué)方法。分析以下鐵釘生銹實驗的設(shè)計，得出的結(jié)論不正確的是（D）A.對比①②可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加B.對比②③可以說明鐵生銹一定要有水參加C.對比①③可以說明鐵生銹一定要有水參加D.對比①②③可以說明鐵生銹必需水和氧氣同時參加①②③

2014年14、下列實驗?zāi)苓_到目的的是（D）命題點4、金屬的銹蝕與保護復(fù)習(xí)方向：

命題點4、金屬的銹蝕與保護復(fù)習(xí)方向：2012年20（4）開始反應(yīng)后D中溶液逐漸變?yōu)辄S色，原因是鐵釘未打磨有鐵銹；或溶液中有Fe2(SO4)3生成(其他合理答案均可)命題點4、金屬的銹蝕與保護復(fù)習(xí)方向：

命題點4、金屬的銹蝕與保護復(fù)習(xí)方向：2014年副題22、某小組同學(xué)對“一次性發(fā)熱貼”產(chǎn)生了興趣，便打開用過的發(fā)熱貼（標(biāo)簽如圖1），發(fā)現(xiàn)內(nèi)部是褐色固體，于是展開探究?！静殚嗁Y料】發(fā)熱貼的發(fā)熱原理是鐵粉在空氣中發(fā)生緩慢氧化放出熱量?！咎骄?】取褐色固體于燒杯中，加入足量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后過濾，濾液為黃色，濾渣為黑色。用化學(xué)方程式表示溶液變黃的原因___________?！咎骄?】同學(xué)們結(jié)合資料，回顧相關(guān)知識，聯(lián)想到鐵銹蝕不僅與水和氧氣有關(guān)，還可能與鹽分有關(guān)，設(shè)計并進行如圖2實驗，觀察到B中鐵粉生銹較快。命題點4、金屬的銹蝕與保護復(fù)習(xí)方向：

命題點4、金屬的銹蝕與保護

（基礎(chǔ)）①鐵生銹的條件；②防銹的方法，原理；③金屬資源的保護。

（進階）①鐵生銹條件的探究——結(jié)合實驗圖，控制變量法，或?qū)Ρ仍囼灒虎阼F銹蝕反應(yīng)的應(yīng)用，如食品脫氧劑、測定空氣中氧氣的含量、發(fā)熱劑等；③鐵銹的成分，除銹的方法、化學(xué)方程式、現(xiàn)象等。

復(fù)習(xí)方向：命題點4、金屬的銹蝕與保護復(fù)習(xí)方向：一、4生活中常見的化合物命題點：

1、溶液的酸堿性與酸堿度（必考）。2、濃鹽酸和濃硫酸的特性，稀酸的化學(xué)性質(zhì)

（必考）。3、常見的堿，“石灰三角”，堿的化學(xué)性質(zhì)

（必考）。4、常見的鹽和化肥（必考）。5、常見的有機物。一、4生活中常見的化合物命題點：

命題點1、溶液的酸堿性與酸堿度

（基礎(chǔ)）①利用石蕊、酚酞兩種指示劑的顏色變化判斷溶液的酸堿性；②酸堿度，即pH值與酸堿性的關(guān)系。

（進階）①酸性溶液與酸溶液，堿性溶液與、堿溶液的區(qū)別與聯(lián)系；②pH試紙使用時的注意事項；③

pH值變化坐標(biāo)圖的判斷。

（高級）pH值變化坐標(biāo)圖的應(yīng)用。復(fù)習(xí)方向：命題點1、溶液的酸堿性與酸堿度復(fù)習(xí)方向：

命題點1、溶液的酸堿性與酸堿度pH值變化坐標(biāo)圖的判斷，例：2014年副題5．下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（B）A．等體積等濃度的稀鹽酸分別與足量鐵粉和鎂粉反應(yīng)B．向一定量氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸C．向一定量硫酸銅溶液中加入過量鐵粉

D．加熱一定量高錳酸鉀固體制氧氣復(fù)習(xí)方向：命題點1、溶液的酸堿性與酸堿度復(fù)習(xí)方向：

命題點1、溶液的酸堿性與酸堿度pH值變化坐標(biāo)圖的應(yīng)用，例：2013年山西，2015年《考試說明》實驗室欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?，F(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液的pH的變化如圖所示。（1）a點溶液中含有的離子有_______________。（2）當(dāng)pH＝7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為____________。（3）計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。復(fù)習(xí)方向：命題點1、溶液的酸堿性與酸堿度復(fù)習(xí)方向：

命題點2、濃鹽酸和濃硫酸的特性，稀酸的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)方向：

基礎(chǔ)考法：2015年22、下圖是甲、乙兩位同學(xué)一起在實驗室進行的氫氧化鈉與鹽酸中和反應(yīng)的實驗?！窘涣鞣此肌考?、乙同學(xué)的實驗中，反應(yīng)均涉及到的化學(xué)方程式是_______________。

命題點2、濃鹽酸和濃硫酸的特性，稀酸的化學(xué)性質(zhì)復(fù)

命題點2、濃鹽酸和濃硫酸的特性，稀酸的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)方向：

基礎(chǔ)考法：

2014年大慶：如圖以稀鹽酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)，其中X與圖中所給物質(zhì)的類別不同。（1）稀硫酸中陽離子的符號是

；（2）反應(yīng)①中石蕊溶液變?yōu)?/p>

色；（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為

；（4）圖中只生成鹽和水的反應(yīng)有

（填序號）。命題點2、濃鹽酸和濃硫酸的特性，稀酸的化學(xué)性質(zhì)復(fù)

命題點2、濃鹽酸和濃硫酸的特性，稀酸的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)方向：

進階考法：2015年黃岡：李華同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)，請結(jié)合圖示回答下列問題：（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會_______。

（2）圖中①的現(xiàn)象是：_______。（3）寫出一個符合圖中③的化學(xué)方程式____________。（4）圖中性質(zhì)④屬于______反應(yīng)。（5）圖中⑤的性質(zhì)在工業(yè)上可用于____________。命題點2、濃鹽酸和濃硫酸的特性，稀酸的化學(xué)性質(zhì)復(fù)

命題點2、濃鹽酸和濃硫酸的特性，稀酸的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)方向：

進階考法：2013年22、對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分很好奇，請你與他們一起進行探究?！静孪爰僭O(shè)】猜想①Na2SO4、Na2CO3

②Na2SO4、Na2CO3、NaOH③Na2SO4、H2SO4、Na2CO3

④Na2SO4、H2SO4⑤Na2SO4【實驗探究】⑵小明向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液變藍。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。命題點2、濃鹽酸和濃硫酸的特性，稀酸的化學(xué)性質(zhì)復(fù)

命題點2、濃鹽酸和濃硫酸的特性，稀酸的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)方向：

高級考法：2015年13．下列各組物質(zhì)用稀硫酸不能完全區(qū)分開的是【B】A．鎂粉、氧化銅粉、木炭粉

B．NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液

D．鋁片、鐵片、銀片命題點2、濃鹽酸和濃硫酸的特性，稀酸的化學(xué)性質(zhì)復(fù)

命題點2、濃鹽酸和濃硫酸的特性，稀酸的化學(xué)性質(zhì)

（基礎(chǔ)）①鹽酸的揮發(fā)性及應(yīng)用；②濃硫酸的吸水性及應(yīng)用，稀釋濃硫酸的方法；③常見、典型的與酸有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式、現(xiàn)象；④酸的用途及對應(yīng)性質(zhì)，或解釋；⑤中和反應(yīng)的定義。

（進階）①由現(xiàn)象和應(yīng)用，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式，或予以解釋；②中和反應(yīng)進行程度和反應(yīng)實質(zhì)的探究，中和反應(yīng)的應(yīng)用；③酸與指示劑、堿、鹽、金屬氧化物、金屬單質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律。

（高級）利用酸的性質(zhì)解決鑒別、制取、除雜、區(qū)分、保存等問題。

復(fù)習(xí)方向：★命題點2、濃鹽酸和濃硫酸的特性，稀酸的化學(xué)性質(zhì)復(fù)

命題點3、常見的堿，“石灰三角”，堿的化學(xué)性質(zhì)

復(fù)習(xí)方向：★2015年武漢、有關(guān)物質(zhì)之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中“——”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法中正確的是（D）A．物質(zhì)X是一種常見的有機化合物B．反應(yīng)②是一定有鹽參加反應(yīng)C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所

得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定增大D．圖中的所有反應(yīng)均不屬于置換反應(yīng)命題點3、常見的堿，“石灰三角”，堿的化學(xué)性質(zhì)

命題點3、常見的堿，“石灰三角”，堿的化學(xué)性質(zhì)

復(fù)習(xí)方向：★2015年20、工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡要工藝流程如下圖所示，請回答。（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能與下列

（填字母）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A．

水B．鹽酸C．二氧化碳（2）步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。命題點3、常見的堿，“石灰三角”，堿的化學(xué)性質(zhì)

命題點3、常見的堿，“石灰三角”，堿的化學(xué)性質(zhì)

復(fù)習(xí)方向：★2015年懷化：A、C、D是三種常見的含鈣化合物，A是天然大理石和石灰石的主要成分．將A高溫分解得到一種常見的溫室氣體B和一種氧化物C，將C溶于水得到一種常見的堿D．根據(jù)你的推斷，回答下列問題：（1）D俗稱熟石灰或消石灰；（2）袋裝食品中常放入小袋裝（透氣）C，其作用是吸水干燥；（3）寫出B與D的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；該反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生．命題點3、常見的堿，“石灰三角”，堿的化學(xué)性質(zhì)

命題點3、常見的堿，“石灰三角”，堿的化學(xué)性質(zhì)（基礎(chǔ)）①氫氧化鈉、氫氧化鈣、氧化鈣、碳酸鈣的俗稱；②氧化鈣做干燥劑，及變質(zhì)的原因；③氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式及應(yīng)用；④氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式、現(xiàn)象及應(yīng)用。⑤其他常見、典型反應(yīng)的化學(xué)方程式和現(xiàn)象。

（進階）①探究氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的實驗評價、解釋；②“石灰三角”的轉(zhuǎn)化規(guī)律和應(yīng)用。

（高級）①氫氧化鈉變質(zhì)程度的探究方法，以及除去碳酸鈉的方法；②利用堿的性質(zhì)，解決鑒別、除雜、區(qū)分等問題。

文字敘述、實驗圖，流程圖等復(fù)習(xí)方向：★命題點3、常見的堿，“石灰三角”，堿的化學(xué)性質(zhì)復(fù)

命題點4、常見的鹽和化肥

2015年16（4）西瓜種植過程中可以施用下列化肥，其中屬于復(fù)合肥的是

（填字母）。A．NH4HCO3B．KClC．NH4H2PO4

2014年15、下列實驗所對應(yīng)的兩種方案均正確的是

選項目的方案一方案二A除去木炭粉中的氧化銅加足量稀鹽酸，過濾在空氣中充分燃燒B分離NaCl和CaCO3的混合物溶解，過濾，蒸發(fā)濾液加足量稀鹽酸，蒸發(fā)C]檢驗稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液分別測溶液的pH取樣，加FeCl3溶液D]鑒別化肥NH4Cl和NH4NO3取樣，加水溶解，觀察取樣，加熟石灰研磨命題點4、常見的鹽和化肥2015年1

命題點4、常見的鹽和化肥 2012年齊齊哈爾：菜地里綠色蔬菜葉片邊緣發(fā)黃，小豆根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識建議父母買化肥改善現(xiàn)狀，以獲得好收成，他提出買的化肥是（）

A．NH4Cl

B．Ca3(PO4)2

C．KCl

D．CO(NH2))2命題點4、常見的鹽和化肥 2012年齊齊哈爾：菜

命題點4、常見的鹽和化肥2014年副題12、工業(yè)上粗鹽（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)），精制的工藝流程如下：（1）X中含有的陽離子是

；沉淀C的化學(xué)式是

。（2）寫出生成沉淀D的一個化學(xué)方程式

。命題點4、常見的鹽和化肥2014年副

命題點4、常見的鹽和化肥

（基礎(chǔ)）①知道氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣等鹽的俗名、常見用途、存在或來源，以及它們的溶解性、溶液的酸堿性等特性；②能分辨化肥的類別，知道合理使用化肥的必要性；③涉及碳酸鈉、碳酸鈣的典型反應(yīng)的化學(xué)方程式、現(xiàn)象、應(yīng)用等；④與鹽有關(guān)的其他典型反應(yīng)。

復(fù)習(xí)方向：

命題點4、常見的鹽和化肥復(fù)習(xí)方向：

命題點4、常見的鹽和化肥（進階）①能根據(jù)現(xiàn)象或應(yīng)用，判斷反應(yīng)物，書寫化學(xué)方程式；②知道不同化肥的效果；③知道銨態(tài)氮肥的檢驗方法，知道其不能與堿性物質(zhì)混用，并能解釋原因。

（高級）①檢驗銨態(tài)氮肥的實驗方法和現(xiàn)象；②利用物質(zhì)的顏色，反應(yīng)現(xiàn)象，置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，解決酸堿鹽、單質(zhì)、氧化物之間反應(yīng)的綜合性問題，包括除雜、區(qū)分、鑒別、轉(zhuǎn)化等。復(fù)習(xí)方向：

命題點4、常見的鹽和化肥復(fù)習(xí)方向：

示例1、2015年長春：鑒別失去標(biāo)簽的五瓶溶液：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。

（1）根據(jù)溶液顏色即可確定CuSO4溶液。取少量四種無色溶液分別放入四支試管中，再分別滴加CuSO4溶液，可鑒別出NaOH溶液和BaCl2溶液。鑒別出NaOH溶液的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍色沉淀；

（2）另取少量剩余的兩種溶液分別放入兩支試管中，再分別滴加BaCl2溶液，其中一支試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為

H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl

，至此，五瓶溶液已全部鑒別出來；

（3）實驗結(jié)束后，將所有試管中的物質(zhì)充分混合，過濾除去沉淀，得到無色濾液；取少量無色濾液滴加Na2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象，另取少量無色濾液分別與下列物質(zhì)混合時，一定無明顯現(xiàn)象的是

BC

。 A．酚酞溶液 B．Mg C．CuO D．Ba（OH）2溶液 E．AgNO3溶液．

示例1、2015年長春：鑒別失去標(biāo)簽的五瓶溶液：稀鹽酸、稀

復(fù)習(xí)建議：有關(guān)《生活中常見的化合物》的內(nèi)容，考查方式多樣，綜合性強，可適當(dāng)增加練習(xí)量和練習(xí)形式。由于酸堿鹽、單質(zhì)、氧化物之間能寫出來的反應(yīng)特別多，所以復(fù)習(xí)時，一定要重點把握教材中出現(xiàn)的反應(yīng)的化學(xué)方程式和現(xiàn)象，物質(zhì)的用途等。

若學(xué)生能夠接受，也可在復(fù)習(xí)的時候，適當(dāng)引入離子反應(yīng)的觀念，使學(xué)生從本質(zhì)上理解置換反應(yīng)、以及復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，進而判斷反應(yīng)能否發(fā)生，推斷參加反應(yīng)的物質(zhì)，設(shè)計轉(zhuǎn)化關(guān)系，解釋實驗現(xiàn)象等。

復(fù)習(xí)建議：有關(guān)《生活中常見的化合物》的內(nèi)容，考

復(fù)習(xí)方法推薦：化學(xué)式接龍

例：O2

游戲要求：接龍過程中盡量使用初中化學(xué)常見的物質(zhì)。

1.找準核心（O2、C、Fe等）2.盡可能多的串聯(lián)反應(yīng)

3.在關(guān)注反應(yīng)的同時，關(guān)注特性等復(fù)習(xí)方法推薦：化學(xué)式接龍例：O2 中考復(fù)習(xí)備考方法與策略課件中考復(fù)習(xí)備考方法與策略課件重點掌握：14種物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)、用途、轉(zhuǎn)化等三種單質(zhì)：O2、C、Fe四種氧化物：CO2、CO、H2O、CaO兩種酸：HCl、H2SO4兩種堿：NaOH、Ca(OH)2三種鹽：NaCl、Na2CO3、CaCO3主題一：身邊的化學(xué)物質(zhì)重點掌握：14種物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)、用途、轉(zhuǎn)化等主題一：身邊的化重點掌握：五條主線1、以空氣、氧氣為主線2、以碳及其化合物為主線3、以溶液為主線4、以金屬為主線5、以酸、堿、鹽為主線主題一：身邊的化學(xué)物質(zhì)以教材為主，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)重點掌握：五條主線主題一：身邊的化學(xué)物質(zhì)以教材為主，構(gòu)建知識主題二：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、化學(xué)物質(zhì)的多樣性二、微粒構(gòu)成物質(zhì)三、認識化學(xué)元素四、物質(zhì)組成的表示主題二：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

示例：2015年黔東南、在元素周期表中，硫元素的信息如右下圖所示，下列從圖中獲得的信息不正確的是（D）A、在硫原子的核外電子排布中a=2和b=8B、硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易獲得2個電子生成S2-

C、硫原子里，質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=電子數(shù)=16D、一個硫原子的相對原子質(zhì)量是32.06克示例：2015年黔東南、在元素周期表中，硫元2015年廈門：“見著知微，見微知著”是化學(xué)思維方法。

（1）從宏觀知微觀。

①50mL水與50mL乙醇混合后，體積小于100mL，微觀解釋為______；

②氣體X在氧氣中燃燒生成氮氣和水，X分子中一定含有的原子是___和____（填符號）。

（2）從微觀知宏觀。

①微粒A最外層電子數(shù)是______，在化學(xué)反應(yīng)中容易_____電子；

②微粒A、B、C、D、E中，對應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是_____（填編號，下同），屬于同一種元素的是________和________

③甲和乙在催化劑、高溫高壓條件下反應(yīng)生成丙，三種物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。2015年廈門：“見著知微，見微知著”是化學(xué)思維2015年副題11、對下面符號、數(shù)字、示意圖的理解正確的是（D）A．2H和H2中數(shù)字“2”均表示兩個氫原子

B．Fe2+和Fe3+是鐵原子形成的同種離子C．

和

兩種粒子核外電子數(shù)相同，屬于同種元素的粒子D．

中“-3”和“+5”表示硝酸銨中氮元素的化合價2015年副題11、對下面符號、數(shù)字、示意圖2015年樂山：嬰兒“尿不濕”最關(guān)鍵的材料是聚丙烯酸鈉，其吸水性是棉花、紙張的數(shù)十倍。它是由丙烯酸（C3H4O2）與氫氧化鈉經(jīng)過一系列的復(fù)雜反應(yīng)而制得。下列有關(guān)丙烯酸的說法中，正確的是（D）A．它是有機高分子化合物B．其中氧元素與氫元素的質(zhì)量比為9：1C．其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為50%D．一個丙烯酸分子由3個碳原子、4個氫原子和1個氧分子構(gòu)成2015年樂山：嬰兒“尿不濕”最關(guān)鍵的材料是命題點：1、物質(zhì)類別的判斷（必考）。2、微粒構(gòu)成物質(zhì)（必考）。3、元素相關(guān)知識的運用（必考）。4、化學(xué)式的相關(guān)信息（必考）。主題二：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘命題點：主題二：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

主題二：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

（基礎(chǔ)）①能根據(jù)宏觀（化學(xué)式、名稱）和微觀（微觀示意圖）進行純凈物或混合物，單質(zhì)或化合物，金屬或非金屬，酸、堿、鹽或氧化物，有機物或無機物、的判斷；②知道常見、典型物質(zhì)是由何種微粒構(gòu)成的；

③知道分子的特征，并進行相關(guān)解釋；

④知道化學(xué)變化中分子、原子之間的關(guān)系，能用微粒的觀點解釋物理變化與化學(xué)變化；⑤能根據(jù)微觀示意圖判斷反應(yīng)類型，書寫化學(xué)式，計算化合價等；⑥能根據(jù)化學(xué)式計算元素的化合價、元素的質(zhì)量比、相對原子質(zhì)量、正確描述分子的原子構(gòu)成、和物質(zhì)的元素組成（易錯）等；⑦按順序熟記1~20號元素，并對元素周期表中相關(guān)信息進行解讀和運用；⑧知道地殼中含量前四位的元素。復(fù)習(xí)方向：主題二：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)方向：主題二：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

（進階）①根據(jù)原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖，進行有關(guān)元素種類、陰陽離子、化合價、得失電子等相關(guān)信息的解讀與判斷；②離子符號和常見原子團的書寫，③能根據(jù)化學(xué)式計算元素的質(zhì)量分數(shù)，以及所得單質(zhì)的質(zhì)量。復(fù)習(xí)方向：2008年23、為測定實驗室中一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該稀硫酸20g與足量鋅粒完全反應(yīng)，收集到0.08g氫氣。

（2）按要求用兩種方法計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。方法一：根據(jù)化學(xué)式進行計算

方法二：根據(jù)化學(xué)方程式進行計算

主題二：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)方向：200題型特點：1、多為選擇題，偶爾填空題中出現(xiàn)；2、微觀示意圖（必考）；3、粒子結(jié)構(gòu)示意圖、元素周期表（高頻）；4、注意微觀與宏觀的聯(lián)系。題型特點：復(fù)習(xí)建議：

有針對性的多找含有圖像的題練習(xí)，尤其是多練微觀示意圖的理解和相關(guān)判斷。對于有關(guān)化學(xué)式的描述，即化學(xué)式的意義的題目，要記住典型的正確說法，也要知道典型的錯誤說法。復(fù)習(xí)建議：有針對性的多找含有圖像的題練習(xí)，尤其是多練微主題三：物質(zhì)的化學(xué)變化一、化學(xué)變化的基本特征；二、認識幾種化學(xué)反應(yīng)；三、質(zhì)量守恒定律。主題三：物質(zhì)的化學(xué)變化常見命題點：1、物理、化學(xué)變化或性質(zhì)的判斷（必考）。2、四種基本反應(yīng)類型的判斷（必考）。3、質(zhì)量守恒定律的運用（必考）。4、化學(xué)方程式的計算（必考）。主題三：物質(zhì)的化學(xué)變化常見命題點：主題三：物質(zhì)的化學(xué)變化示例：2011年10、下列物質(zhì)的用途利用了其物理性質(zhì)的是【A】A.生活中用鑲有金剛石的玻璃刀裁劃玻璃B.農(nóng)業(yè)上常用熟石灰改良酸性土壤C.工業(yè)上常用一氧化碳作還原劑冶煉金屬D.化工生產(chǎn)中以煤為原料制取甲醇(CH3OH)2014年16（1）水廠處理水時，有時會向水中加生石灰，此過程發(fā)生的是______（選填“物理”或“化學(xué)”）變化。示例：2011年10、下列物質(zhì)的用途利用了其物理性質(zhì)2013年13.雅安地震發(fā)生后，為確保大災(zāi)之后無大疫，

災(zāi)區(qū)使用了大量的消毒劑ClO2。工業(yè)上制取ClO2的原理之一是：2NaClO3+4X=2NaCl+2ClO2+Cl2↑+2H2O。下列有關(guān)說法正確的是（C）A.上述反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B.ClO2中氯元素和氧元素的質(zhì)量比為1：2C.X的化學(xué)式為HClD.上述反應(yīng)的生成物都是由分子構(gòu)成的2013年13.雅安地震發(fā)生后，為確保大災(zāi)之后2010年23題、我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。用赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)煉鐵的反應(yīng)原理為：3CO+Fe2O3

高溫

2Fe+3CO2

。

(1)上述反應(yīng)不是置換反應(yīng)的理由是：反應(yīng)物中沒有單質(zhì)

。2010年23題、我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，煉鐵物質(zhì)甲CuOCO2H2O反應(yīng)前質(zhì)量/g待測00.10.2反應(yīng)后質(zhì)量/g0164.52.02014年副題17、某反應(yīng)在密閉容器中進行，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，分析并回答問題。（1）物質(zhì)甲中一定含有

種元素。（2）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是

。（3）反應(yīng)中生成CO2和H2O的質(zhì)量比為

。物質(zhì)甲CuOCO2H2O反應(yīng)前質(zhì)量/g待測00.102015年年南京：在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在運動條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說法中不正確的是（）A．該反應(yīng)為化合反應(yīng)B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量

變化之比為7：5D．該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量

變化之比為1：42015年年南京：在一密閉容器中加入甲、乙、復(fù)習(xí)方向：（基礎(chǔ)）①能分辨兩種“變化”和“性質(zhì)”；②能根據(jù)化學(xué)方程式判斷四種基本反應(yīng)類型；③知道質(zhì)量守恒定律的適用范圍（所有的化學(xué)變化），并能利用質(zhì)量守恒定律解釋一些現(xiàn)象，進行簡單的推導(dǎo)或計算；④能正確書寫課本上重要化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（進階）①能根據(jù)微觀示意圖分辨四種基本反應(yīng)類型；②能說出置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)不能（或能夠）發(fā)生的理由；③知道質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，能根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行較復(fù)雜計算，進而判斷反應(yīng)物和生成物，以及反應(yīng)類型；④能根據(jù)化學(xué)方程式進行計算。復(fù)習(xí)方向：（基礎(chǔ)）①能分辨兩種“變化”和近三年中考正題的化學(xué)方程式（5個，9分）2013年19、Fe2O3+3CO

高溫

2Fe+3CO2

（煉鐵）20、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（堿+鹽，復(fù)分解）21、2H2O22H2O+O2↑

（制氧氣，分解）22、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（金屬氧化物+酸，復(fù)分解）23、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

（活潑金屬+酸，置換）近三年中考正題的化學(xué)方程式（5個，9分）2013年近三年中考正題的化學(xué)方程式（5個，9分）2014年19、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

（金屬+鹽，置換）20、NaOH+HCl=NaCl+H2O

或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

（酸+堿，中和，復(fù)分解）21、2KMnO4

△

K2MnO4+MnO2+O2↑

（制氧氣，分解）22、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

（制二氧化碳，分解）23、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

（堿+鹽，復(fù)分解）近三年中考正題的化學(xué)方程式（5個，9分）2014年近三年中考正題的化學(xué)方程式（5個，9分）2015年19、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（金屬氧化物+酸，復(fù)分解）20、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（堿+鹽，復(fù)分解）21、2H2O22H2O+O2↑（制氧氣，分解）22、HCl+NaOH=NaCl+H2O（酸+堿，中和，復(fù)分解）23、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（活潑金屬+酸，置換）近三年中考正題的化學(xué)方程式（5個，9分）2015年化學(xué)方程式復(fù)習(xí)建議1、讓學(xué)生自己總結(jié)近幾年試題中出現(xiàn)的化學(xué)方程式。2、重要的化學(xué)方程式，次次考。3、以不同的方式提問考查。例如：2H2O22H2O+O2↑

①過氧化氫溶液制氧氣；

②雙氧水與二氧化錳混合制氧氣；

③固液常溫制氧氣（結(jié)合實驗圖或裝置）；

④實驗室制氧氣的最簡單方法；

⑤有氧氣生成的分解反應(yīng)；…………化學(xué)方程式復(fù)習(xí)建議1、讓學(xué)生自己總結(jié)近幾年試題中重要的化學(xué)方程式1、實驗室制氧氣（雙氧水和高錳酸鉀）。2、與二氧化碳相關(guān)反應(yīng)，包括檢驗、吸收、產(chǎn)生等。3、金屬與酸或鹽溶液的置換反應(yīng)。4、與酸有關(guān)的反應(yīng)。5、與氫氧化鈣、碳酸鈉有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)。6、其它酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)。落實課本，多面總結(jié)重要的化學(xué)方程式落實課本，多面總結(jié)中考復(fù)習(xí)備考方法與策略課件中考復(fù)習(xí)備考方法與策略課件有關(guān)化學(xué)方程式的計算的復(fù)習(xí)常見類型：①基本計算②涉及質(zhì)量分數(shù)的計算（重點是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）③分析表格數(shù)據(jù)計算④根據(jù)標(biāo)簽信息計算⑤根據(jù)坐標(biāo)圖信息計算⑥表格、坐標(biāo)圖綜合計算注意計算題的格式有關(guān)化學(xué)方程式的計算的復(fù)習(xí)常見類型：注意計算題的格式主題四：化學(xué)與社會發(fā)展一、化學(xué)與能源和資源利用；二、常見的化學(xué)合成材料；三、化學(xué)物質(zhì)與健康；四、保護好我們的環(huán)境。主題四：化學(xué)與社會發(fā)展命題點：1、水、化石燃料等資源狀況和保護。2、燃燒與滅火（必考）。3、常見的化學(xué)材料（必考）。4、化學(xué)與人體健康（必考）。5、身邊常見化學(xué)知識、化學(xué)產(chǎn)品對生活的作用（必考）。主題四：化學(xué)與社會發(fā)展命題點：主題四：化學(xué)與社會發(fā)展示例1、2015年副題9．化學(xué)源于生活，也服務(wù)于生產(chǎn)、生活。下列說法不正確的是【

】A．合成纖維制成的衣服結(jié)實耐磨，不易褶皺B．農(nóng)作物的豐收，需要化肥、農(nóng)藥的大量使用C．合金、水泥、玻璃、塑料等化工產(chǎn)品都是重要的建筑材料D．新能源汽車的開發(fā)與使用，可減少汽車尾氣對空氣的污染

2014年副題16．以煤、石油、天然氣為主要原料可以加工制成有機合成材料。（1）煤、石油、天然氣都屬于

（選填“純凈物”或“混合物”）。（2）加工有機合成材料的過程屬于

變化。（3）常見的三大有機合成材料有塑料、

、合成橡膠。

示例1、2015年副題9．化學(xué)源于生活，也服示例2、2015年副題22（3）丙組中能達到實驗?zāi)康牡氖莀_______（填字母）。

2014年14．下列實驗?zāi)苓_到目的的是

示例2、2015年副題22（3）丙組中能達到復(fù)習(xí)方向：（基礎(chǔ)）①知道燃燒條件和滅火原理及方法，并解釋常見現(xiàn)象或?qū)嶒灒莱Ｒ姷南腊踩ＷR；②知道三種化石燃料的分類，元素組成等信息；③知道環(huán)境保護的必要性和常見做法；④能根據(jù)名稱區(qū)分合成纖維和天然纖維，知道簡單的鑒別方法，知道它們各自的優(yōu)缺點（重點是合成纖維的優(yōu)點）；⑤能根據(jù)材料的用途推測其性質(zhì)；⑥知道重要營養(yǎng)元素和六大營養(yǎng)素的名稱及來源存在（重點是鈣、鐵、鋅、碘和四種有機營養(yǎng)素）；⑦知道一些常見的化學(xué)毒害品。復(fù)習(xí)方向：（基礎(chǔ)）①知道燃燒條件和滅火原理及方法，復(fù)習(xí)方向：（進階）①能看懂有關(guān)燃燒條件的探究實驗（控制變量或?qū)Ρ仍囼灒?；②理解燃燒、緩慢氧化、爆炸的區(qū)別與聯(lián)系；③知道營養(yǎng)元素和有機營養(yǎng)素的作用。題型：選擇、填空復(fù)習(xí)方向：（進階）①能看懂有關(guān)燃燒條件的探究實驗（命題點：1、常見儀器及化學(xué)實驗基本操作（必考）。2、常見氣體（二氧化碳和氧氣）的制備與收集（必考）。3、控制變量法（對比實驗）的應(yīng)用。4、物質(zhì)的檢驗、鑒別、分離或除雜（必考）。主題五：科學(xué)探究命題點：主題五：科學(xué)探究示例1、2015年10、進行化學(xué)實驗操作考核時，下列四位同學(xué)的操作中正確的是（D）

A．檢驗溶液酸堿性B．溶解固體C．傾倒液體D．熄滅酒精燈復(fù)習(xí)方向：

命題點1、常見儀器及化學(xué)實驗基本操作與生活相聯(lián)系，把握基本實驗原則：安全第一，實驗?zāi)艹晒Γ瑢I(yè)不污染藥品，不損壞儀器，示例1、2015年10、進行化學(xué)實驗操作考核復(fù)習(xí)方向：

命題點1、常見儀器及化學(xué)實驗基本操作近年常見多個小實驗組合的題目，復(fù)習(xí)時，強烈建議：1、重視每一個實驗，多方面“拆解”、“變形”！2、重點把握《考試說明》中要求的8個實驗！復(fù)習(xí)方向：命題點1、常見儀器及化學(xué)實驗基本操

命題點2、常見氣體（二氧化碳和氧氣）的制備與收集

（高級）①不同固液常溫裝置的評價，使用時的注意事項、解釋等；②改進或創(chuàng)新裝置的特點、適用范圍等；③多功能瓶的使用。復(fù)習(xí)方向：復(fù)習(xí)建議：擺出實驗用品，讓學(xué)生自行感受命題點2、常見氣體（二氧化碳和氧氣）的制備與

命題點3、控制變量法（對比實驗）的應(yīng)用——燃燒條件，鐵的銹蝕復(fù)習(xí)方向：

示例：

下列實驗中，能證明可燃物燃燒一定需要氧氣是______；

能證明可燃物燃燒需要達到著火點是______。

規(guī)律：

①兩組實驗探究一個條件，且一個是成功的。②只有一個變量，變啥就是探究啥。命題點3、控制變量法（對比實驗）的應(yīng)用復(fù)習(xí)方

命題點4、物質(zhì)的檢驗、鑒別、分離或除雜

重點：①常見黑色固體；②固液常溫，液液混合能產(chǎn)生氣體的反應(yīng)；③常見的沉淀，以及產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)；④H+、OH-、CO32-的檢驗方法和現(xiàn)象；⑤“分離”、“除雜”、“轉(zhuǎn)化”等實驗的目的；⑥利用元素守恒，判斷可燃氣體中的元素種類……復(fù)習(xí)方向：命題點4、物質(zhì)的檢驗、鑒別、分離或除雜復(fù)習(xí)方

命題點4、物質(zhì)的檢驗、鑒別、分離或除雜復(fù)習(xí)方向：復(fù)習(xí)建議：2、以酸和堿的性質(zhì)為切入點3、引入離子反應(yīng)的觀念5、培養(yǎng)探究意識，尤其是“進行實驗?觀察現(xiàn)象?得出結(jié)論”的思維，即：實驗?現(xiàn)象?結(jié)論1、初中化學(xué)六種常見沉淀命題點4、物質(zhì)的檢驗、鑒別、分離或除雜復(fù)習(xí)方

探究題熱點：復(fù)習(xí)方向：1、有關(guān)變質(zhì)程度的探究（堿、金屬等）；2、有關(guān)溶液中溶質(zhì)成分的探究（中和程度，缺損標(biāo)簽等）；3、有關(guān)固體成分的探究（黑色粉末）；4、有關(guān)氣體成分的探究（H2、CO、CH4）；——1、2、3、4均屬于物質(zhì)成分的探究！探究題熱點：復(fù)習(xí)方向：1、有關(guān)變質(zhì)程度的探究

探究題熱點：復(fù)習(xí)方向：5、有關(guān)金屬性質(zhì)的探究（金屬活動性）；6、有關(guān)氣體制取的探究（藥品、裝置選擇）；7、其他類別的探究示例：2015年副題23、CO2通入澄清石灰水……【提出問題】溶液又變澄清的原因是什么？——實質(zhì)多為物質(zhì)成分的探究。探究題熱點：復(fù)習(xí)方向：5、有關(guān)金屬性質(zhì)的探究復(fù)習(xí)方向：關(guān)于物質(zhì)成分探究：①酸堿鹽等物質(zhì)間反應(yīng)的規(guī)律；

②置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷；

③質(zhì)量守恒定律的運用（元素種類不變）。復(fù)習(xí)方向：關(guān)于物質(zhì)成分探究：解答探究題建議：1、認真讀題，做到“瞻前顧后”，分析問題本質(zhì)，牢記“實驗?現(xiàn)象?結(jié)論”2、用化學(xué)語言回答，表達準確，切忌“畫蛇添足”解答探究題建議：1、認真讀題，做到“瞻前顧后”，分析問題本質(zhì)整體復(fù)習(xí)建議1、結(jié)合課程標(biāo)準、《中考說明》和教材，根據(jù)初中化學(xué)的核心主干知識制定切實可行復(fù)課計劃。2、自己命題、組題，落實中考?？嫉闹R點，避免無意義的重復(fù)。3、發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性，轉(zhuǎn)變復(fù)習(xí)方式，提高復(fù)習(xí)效率。4、復(fù)習(xí)課不是習(xí)題課！探索多種課型的復(fù)習(xí)模式和復(fù)習(xí)策略。

抓好核心主干知識的復(fù)習(xí)，以不變應(yīng)萬變整體復(fù)習(xí)建議1、結(jié)合課程標(biāo)準、《中考說明》和教材通過自主命題，提升復(fù)習(xí)效率——幾點建議 1、上課時，重點知識和重點題目，直接告訴學(xué)生，下次考試要考！月考或模考的時候，把這些題目稍加改動加入到試題中。讓學(xué)生明白課后作業(yè)和課堂的重要性。通過自主命題，提升復(fù)習(xí)效率——幾點建議 1、上課時

示例：（原題）小新拿來一片黃色的金屬向同學(xué)炫耀說他撿到了黃金?！咎岢鰡栴}】這塊黃色金屬是黃金？還是銅鋅合金？【猜想】：小新認為是黃金；小寶認為是銅鋅合金【查詢資料】合金中的金屬保持各自的化學(xué)性質(zhì)；金在高溫下不與氧氣反應(yīng)，鋅在高溫下與氧氣反應(yīng)生成白色固體；【設(shè)計實驗】

（1）小新：截取一小片黃色的金屬用酒精燈加熱

（2）小寶：截取一小片黃色的金屬放入稀鹽酸中【現(xiàn)象與結(jié)論】

（1）小新在實驗中觀察到黃色的金屬變黑，則他的猜想_________（填“正確”或“不正確”），黑色物質(zhì)是_________（填化學(xué)式）。

（2）小寶在實驗中觀察到的現(xiàn)象是_________，該反應(yīng)的化學(xué)反方程式為_________________?！痉此寂c應(yīng)用】假如你的觀點與小寶的觀點相同，你認為還可以設(shè)計一個怎樣的實驗來判斷該黃色金屬是黃金還是銅鋅合金？（簡述操作、現(xiàn)象和結(jié)論）___________________________。 示例：（原題）小新拿來一片黃色的金屬向同學(xué)炫耀說他撿到了黃

（改編后）小新拿來一片黃色的金屬向同學(xué)炫耀說他撿到了黃金?！咎岢鰡栴}】這塊黃色金屬是黃金？還是銅鋅合金？【猜想】：小新認為是黃金；小寶認為是銅鋅合金【查詢資料】合金中的金屬保持各自的化學(xué)性質(zhì)；金在高溫下不與氧氣反應(yīng)，鋅在高溫下與氧氣反應(yīng)生成白色固體；【設(shè)計實驗】

（