四川省閬中中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)-第六單元-碳和碳的化合物復(fù)習(xí)課件1-新人教版

第六單元碳和碳的氧化物復(fù)習(xí)第六單元碳和碳的氧化物復(fù)習(xí)1

碳的單質(zhì)主要包括金剛石、石墨和C60分子。它們都是由碳元素組成的單質(zhì)。一、碳單質(zhì)的物理性質(zhì)：1、金剛石：

純凈的金剛石是一種無(wú)色透明的、正八面體形狀的固體，硬度大，不導(dǎo)電。天然采集的金剛石經(jīng)過(guò)仔細(xì)的琢磨就會(huì)成為璀璨奪目的裝飾品——鉆石。課題1、金剛石、石墨和C60碳的單質(zhì)主要包括金剛石、石墨和C60分子。它22、石墨：深灰色的具有金屬光澤而不透明的細(xì)鱗片狀固體。質(zhì)軟，有滑膩感，電的良導(dǎo)體。3、無(wú)定形碳：無(wú)定形碳包括：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。它們的主要是由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成的。木炭、活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，因而具有吸附能力，但活性炭的吸附能力比木炭強(qiáng)。木炭：是一種灰黑色的多孔性固體，燃燒時(shí)產(chǎn)生很少的煙，放出大量的熱。焦炭：灰黑色堅(jiān)硬的固體，主要用于冶煉金屬。炭黑：黑色粉末，主要用于制黑色顏料。4、C60分子：C60分子是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，也叫足球烯。2、石墨：3、無(wú)定形碳：4、C60分子：35、金剛石、石墨和C60分子的物理性質(zhì)差異較大的原因：原因是：雖都是由碳元素組成的單質(zhì)，但碳原子的排列方式不同?？梢?jiàn)：不同種元素可以組成不同物質(zhì)，而同一種元素也可以組成不同的物質(zhì)。二、碳的化學(xué)性質(zhì)：碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，高溫下，卻能跟多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。所以，用墨書寫或繪制的古字畫能長(zhǎng)久保存而不變色。1、可燃性：（與空氣反應(yīng)）：C+O2點(diǎn)燃CO2（充分燃）2C+O2點(diǎn)燃2CO（不充分燃）5、金剛石、石墨和C60分子的物理性質(zhì)差異較大的原因：二、碳42、還原性:(與某些氧化物反應(yīng))木炭還原氧化銅現(xiàn)象：（1）試管里黑色粉末逐漸成為紅色;（2）生成的無(wú)色無(wú)味氣體能使澄清的石灰水變渾濁。原理：C+2CuO高溫2Cu+CO2與CO2反應(yīng)C+CO2====2CO高溫2、還原性:(與某些氧化物反應(yīng))木炭還原氧化銅現(xiàn)象：（1）試53C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑高溫碳還原氧化鐵在上述反應(yīng)里：這種含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)，叫還原反應(yīng)。而木炭發(fā)生了還原反應(yīng)，具有還原性，叫還原劑。碳是還原劑，在反應(yīng)中被氧化；氧化銅、二氧化碳、氧化鐵是氧化劑，在反應(yīng)中被還原。3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑高溫碳還原氧化鐵6課題2、二氧化碳制取的研究一、實(shí)驗(yàn)室制取CO2的藥品和反應(yīng)原理：1、藥品的確定：大理石（或石灰石）和稀鹽酸2、反應(yīng)原理：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O

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CO2↑二、實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置的確定：由反應(yīng)物狀態(tài)：固體+液體反應(yīng)，且不需加熱。——確定發(fā)生裝置。由生成物狀態(tài)：氣體，能溶于水且密度比空氣大?！_定收集裝置。課題2、二氧化碳制取的研究一、實(shí)驗(yàn)室制取CO2的藥品和反應(yīng)原7三、實(shí)驗(yàn)室制取CO2的步驟：1、檢查裝置的氣密性；2、加入藥品（先固后液）；3、收集氣體。三、實(shí)驗(yàn)室制取CO2的步驟：1、檢查裝置的氣密性；2、加入藥8四、驗(yàn)證CO2的方法：1、驗(yàn)滿：將燃著的木條伸到集氣瓶口，木條熄滅，則說(shuō)明集滿。2、檢驗(yàn)方法：將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，證明生成的氣體是CO2。四、驗(yàn)證CO2的方法：1、驗(yàn)滿：將燃著的木條伸到集氣瓶口，木9課題3、二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳：（一）二氧化碳的物理性質(zhì)：

在通常情況下，二氧化碳是無(wú)色無(wú)味氣體；在況下，二氧化碳的密度為1.977g/L，比空氣大；能溶于水。二氧化碳的固體俗稱干冰。（二）二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：1、不能供給呼吸；2、既不能燃燒，也不能支持燃燒；（通常情況下）3、二氧化碳與水反應(yīng)：原理：CO2+H2O===H2CO3課題3、二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳：（一）二氧化碳的物理10碳酸不穩(wěn)定，加熱易分解。當(dāng)加熱上述變紅色的溶液，二氧化碳?xì)怏w逸出，紅色又變成紫色。H2CO3===CO2↑+H2O

4、與石灰水反應(yīng)：原理：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O5、二氧化碳與還原性金屬或非金屬單質(zhì)反應(yīng)：（1）二氧化碳與鎂帶的反應(yīng)；原理：CO2+2Mg==2MgO+C點(diǎn)燃（2）二氧化碳與碳的反應(yīng)；原理：CO2+C==2CO高溫注：（1）燃燒不一定需要氧氣參加；（2）二氧化碳在特殊條件下也能支持燃燒。碳酸不穩(wěn)定，加熱易分解。當(dāng)加熱上述變紅色的溶411(三)二氧化碳的用途：1、滅火；滅火的原因是：二氧化碳既不能燃，也不支持燃，密度比空氣大，所以，二氧化碳能覆蓋在可燃物的表面，使可燃物隔絕氧氣而熄滅。2、干冰作致冷劑；3、植物光合作用作氣肥；4、工業(yè)原料.（四）二氧化碳對(duì)生活環(huán)境的影響：溫室效應(yīng)。(三)二氧化碳的用途：1、滅火；2、干冰作致冷劑；3、植物12二、一氧化碳：（一）一氧化碳的物理性質(zhì)：在通常情況下，一氧化碳是無(wú)色無(wú)味氣體；在標(biāo)況下，密度為1.250g/L,比空氣略輕；難溶于水。（二）一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：1、可燃性：現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放出大量的熱，生成無(wú)色無(wú)味氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

原理：2CO+O2====2CO2點(diǎn)燃二、一氧化碳：（一）一氧化碳的物理性質(zhì)：在通132、還原性：一氧化碳還原氧化銅現(xiàn)象：（1）黑色氧化銅逐漸成為紅色；（2）澄清的石灰水變渾濁。原理：CO+CuO===Cu+CO2?裝置圖：2、還原性：一氧化碳還原氧化銅現(xiàn)象：（1）黑色氧化銅逐漸成為14本實(shí)驗(yàn)操作步驟是：1、檢查裝置的氣密性；

2、將一氧化碳?xì)怏w驗(yàn)純；3、點(diǎn)燃裝置最后邊的酒精燈；4、通入一氧化碳?xì)怏w；5、點(diǎn)燃前面酒精燈進(jìn)行加熱；6、反應(yīng)完畢，先移走前面的燈；7、再停止通氣，最后熄滅后邊的酒精燈。注意：在點(diǎn)燃或加熱任何可燃性氣體之前，都必須先驗(yàn)純。本實(shí)驗(yàn)操作步驟是：1、檢查裝置的氣密性；注意：在點(diǎn)燃或加熱15一氧化碳也能還原氧化鐵3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高溫(這是高爐煉鐵的主要原理)以上兩反應(yīng)中，一氧化碳都是還原劑，具有還原性。一氧化碳也能還原氧化鐵3CO+Fe2O3===2Fe163、一氧化碳的毒性：一氧化碳是煤氣的主要成分，俗稱煤氣。一氧化碳有毒，而且有劇毒。其原因是一氧化碳吸進(jìn)肺里很容易跟血液中的血紅蛋白結(jié)合（大約是氧氣的200多倍），使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，就會(huì)造成人體的組織和細(xì)胞缺少氧氣。嚴(yán)重者甚至使人死亡防止一氧化碳中毒的簡(jiǎn)單方法是：就是注意室內(nèi)通風(fēng)，如果發(fā)生一氧化碳中毒，輕度的應(yīng)呼吸大量新鮮空氣，嚴(yán)重的要立即到醫(yī)院進(jìn)行治療。3、一氧化碳的毒性：一氧化碳是煤氣的主要成分，17再見(jiàn)！再見(jiàn)！18本PPT為可編輯版本，以下內(nèi)容若不需要請(qǐng)刪除后使用，感謝您的理解，祝您生活愉快，事業(yè)有成，身體健康，萬(wàn)事如意。本PPT為可編輯版本，以下內(nèi)容若不需要請(qǐng)刪除后使