ΔH的大小比較及熱化學(xué)方程式的再書(shū)寫(xiě)課件上學(xué)期高二化學(xué)人教版選擇性必修

ΔH的大小比較及熱化學(xué)

方程式的再書(shū)寫(xiě)1.掌握ΔH的大小比較方法。2.掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.看符號(hào)比較ΔHΔH的大小比較時(shí)包含“＋”“－”的比較。吸熱反應(yīng)ΔH>0，放熱反應(yīng)ΔH<0，可判斷吸熱反應(yīng)的ΔH>放熱反應(yīng)的ΔH。2.看化學(xué)計(jì)量數(shù)比較ΔH同一化學(xué)反應(yīng)：ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。如：H2(g)＋

O2(g)===H2O(l)

ΔH1＝－akJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH2＝－bkJ·mol－1可判斷：b＝2a，所以ΔH1_____ΔH2。>3.看物質(zhì)的聚集狀態(tài)比較ΔH(1)同一反應(yīng)，生成物的聚集狀態(tài)不同如：A(g)＋B(g)===C(g)

ΔH1＜0A(g)＋B(g)===C(l)

ΔH2＜0由物質(zhì)的能量(E)的大小知熱量：Q1_____Q2，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以ΔH1_____ΔH2。＜＞(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物的聚集狀態(tài)不同如：S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2由物質(zhì)的能量(E)的大小知熱量：Q1____Q2，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH1_____ΔH2。><4.看反應(yīng)之間的聯(lián)系比較ΔH如：C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，又因?yàn)棣3<0，所以ΔH2____ΔH1。>5.看可逆反應(yīng)比較ΔH如：工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，現(xiàn)將2molSO2、1molO2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出的熱量為98.3kJ,2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

ΔH＝－QkJ·mol－1，則Q___。6.看中和反應(yīng)的酸堿比較ΔH生成1molH2O時(shí)：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1；弱酸、弱堿電離時(shí)吸熱，反應(yīng)時(shí)放出的總熱量小于57.3kJ；濃硫酸稀釋時(shí)放熱，反應(yīng)時(shí)放出的總熱量大于57.3kJ。＞(1)ΔH的大小比較時(shí)包含“＋”“－”的比較。(2)物質(zhì)的聚集狀態(tài)、化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，則ΔH不同。(3)先畫(huà)出物質(zhì)的能量(E)的草圖，比較熱量的大小，再根據(jù)吸、放熱加上“＋”“－”，進(jìn)行比較。(4)可逆反應(yīng)的ΔH為完全反應(yīng)時(shí)的值，因不能完全反應(yīng)，吸收或放出的能量一般小于|ΔH|。1.已知：C(s，金剛石)===C(s，石墨)

ΔH＝－1.9kJ·mol－1C(s，金剛石)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2根據(jù)上述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是H1＝ΔH2

H1＞ΔH2H1＜ΔH2

D.金剛石比石墨穩(wěn)定√2.下列選項(xiàng)中ΔH2＞ΔH1的是2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH1

H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(l)

ΔH22O(l)===H2(g)＋

O2(g)

ΔH1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH2C.已知2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)

ΔH＜0D.已知：弱酸電離時(shí)吸熱HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH1CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)

ΔH2√根據(jù)下列敘述寫(xiě)出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，寫(xiě)出表示硫燃燒的熱化學(xué)方程式：________________________________________。S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝－296.8kJ·mol－11.根據(jù)反應(yīng)的熱量變化(2)在×105Pa時(shí)，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。(3)1molN2與適量的O2完全反應(yīng)生成NO，吸收180kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－572kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

ΔH＝＋180kJ·mol－1ΔH與化學(xué)方程式一一對(duì)應(yīng)，利用已知的質(zhì)量或物質(zhì)的量及對(duì)應(yīng)的能量變化換算成與化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)的ΔH，一定要標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)。SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)與F2(g)反應(yīng)生成SF6(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。S(s)＋3F2(g)===SF6(g)

ΔH＝－1220kJ·mol－12.根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能(1)明確每種物質(zhì)化學(xué)鍵的種類和數(shù)目，并按照化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的物質(zhì)的量計(jì)算。(2)ΔH＝E(反應(yīng)物的總鍵能)－E(生成物的總鍵能)。

當(dāng)今世界，能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關(guān)心的問(wèn)題。乙烷、二甲醚的燃燒熱數(shù)值較大，可用作燃料，如圖是乙烷、二甲醚燃燒過(guò)程中的能量變化圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：3.根據(jù)能量圖像(1)a＝___。(2)乙烷的燃燒熱為_(kāi)_____kJ·mol－1。(3)寫(xiě)出二甲醚完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________________。1560CH3OCH3(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH＝－1455kJ·mol－1

火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常用N2O4和N2H4作為燃料，工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。已知：①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)

ΔH＝＋67.7kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－534.0kJ·mol－14.根據(jù)蓋斯定律試寫(xiě)出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________________。2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1083.0kJ·mol－11.在化工生產(chǎn)過(guò)程中，少量CO的存在會(huì)引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，常用SO2將CO氧化，SO2被還原為S。已知：①C(s)＋

O2(g)===CO(g)

ΔH1＝－126.4kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－393.5kJ·mol－1③S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH3＝－296.8kJ·mol－1則SO2氧化CO的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________。SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(