化學(xué)復(fù)習(xí)建議

理科綜合（化學(xué)）復(fù)習(xí)策略龍寶中學(xué)高2011級(jí)化學(xué)備課組高考特點(diǎn)高考重點(diǎn)考查的是大學(xué)新生所具有的能力和素質(zhì)模擬題是高三老師出的，高考題是大學(xué)老師出的大學(xué)老師沒有高一、高二、高三教材之分,只有板塊知識(shí)考試內(nèi)容符合《考試大綱》規(guī)定的能力要求和知識(shí)范圍一輪復(fù)習(xí)的整體思路以《考試大綱》為基準(zhǔn)，以高考試題為導(dǎo)向，以教材為根本，認(rèn)真搞好教學(xué)研究、提高復(fù)習(xí)的針對(duì)性和時(shí)效性，實(shí)現(xiàn)夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)、規(guī)范表達(dá)習(xí)慣、注重能力培養(yǎng)的一輪復(fù)習(xí)目標(biāo)。一、明確高考命題的規(guī)律與研究方向1、學(xué)習(xí)考綱三件事（1）看考綱的能力要求（2）學(xué)知識(shí)范圍《教學(xué)大綱》（教學(xué)為主）——胖（多）

《考試大綱》（考試為主）——瘦（少）一多一少，刪掉的一定不考（3）看題型示例和樣卷（源于當(dāng)年高考命題決策思路）

出復(fù)習(xí)資料的人不出高考題

出高考題的人不允許出復(fù)習(xí)資料2、認(rèn)真研究高考題二、夯實(shí)基礎(chǔ)、構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)、培養(yǎng)能力1、強(qiáng)基礎(chǔ)落實(shí)教材2、攻重點(diǎn)構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)3、抓特點(diǎn)強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)4、搞演變培養(yǎng)能力5、勤反思查漏補(bǔ)缺1、強(qiáng)基礎(chǔ)落實(shí)教材“年年歲歲卷相似,歲歲年年題不同”說明每年考試知識(shí)點(diǎn)基本不變,而試題再不斷變化,試題來(lái)源課本,只是背景發(fā)生變化,只要我們能夠識(shí)破廬山真面目,知道是考查書本上什么知識(shí)點(diǎn),從容地從課本中找出答案,使解題變得既容易且答案也更有把握，扎實(shí)學(xué)好書本基本知識(shí),并且能舉一反三地運(yùn)用書本知識(shí),以不變應(yīng)萬(wàn)變,以書本為本這是我們復(fù)習(xí)的根本。2、攻重點(diǎn)構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)思路位置—結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—制法、存在、用途、保存等物質(zhì)主線：非金屬鹽—無(wú)氧酸（堿）—?dú)鈶B(tài)氫化物—單質(zhì)—氧化物——氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）—鹽金屬：?jiǎn)钨|(zhì)—氧化物—氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（堿）—鹽兩條反應(yīng)規(guī)律離子反應(yīng)規(guī)律、氧化還原反應(yīng)規(guī)律四類無(wú)機(jī)反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)：典型氧化劑與典型還原劑的反應(yīng)中和反應(yīng)：如酸性與堿性物質(zhì)反應(yīng)沉淀反應(yīng)特殊反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的基本框架：

氧化劑+還原劑+···=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物+···

（基礎(chǔ)）氧化劑---還原劑（正向）

（能力）氧化產(chǎn)物---還原產(chǎn)物（逆向）

（創(chuàng)新）氧化劑—氧化產(chǎn)物（實(shí)驗(yàn)室制氯氣）

還原劑——還原產(chǎn)物（實(shí)驗(yàn)室制氫氣、二氧化硫、氮氧化物等）

常見的及其化合物在高考中的重要性為非金屬：N>Cl>S>Si|CHO（必考）金屬：Fe>Na>Al>Mg|CuZn（必考）深刻理解:重要物質(zhì)之間的反應(yīng)化學(xué)方程式：未知反應(yīng)的已知性（陌生中考查熟悉）重要物質(zhì)之間的反應(yīng)離子方程式：已知反應(yīng)的深刻性（熟悉中考查陌生）

3、抓特點(diǎn)強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)（1）認(rèn)真分析教材上所有演示實(shí)驗(yàn)（2）重視學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)（3）在高考實(shí)驗(yàn)題中來(lái)探究實(shí)驗(yàn)題是如何把教材的演示實(shí)驗(yàn)和分組實(shí)驗(yàn)融合進(jìn)來(lái)的（4）訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)表達(dá)的規(guī)范如用已準(zhǔn)確稱量的1.06gNa2CO3固體配制0.100mol·L－1Na2CO3溶液100mL，所需要的儀器為：100mL容量瓶膠頭滴管燒杯玻璃棒（量筒）。如玻璃棒在物質(zhì)的量濃度的配制實(shí)驗(yàn)中的作用有：①攪拌作用，加速氫氧化鈉固體溶解②向容量瓶中引流液體如托盤天平、量筒、滴定管的精確度（4）訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)表達(dá)的規(guī)范4、搞演變培養(yǎng)能力（1）加強(qiáng)對(duì)教材習(xí)題的改編、重組和整合（2）歷年高考中的同類題、相似題的演變5、勤反思查漏補(bǔ)缺

三、學(xué)生在答題中的主要問題1.化學(xué)用語(yǔ)不規(guī)范：①周期與族

A.數(shù)字表達(dá)混亂如Ⅳ周期2A族

B.羅馬字書寫不清楚如Ⅱ?qū)懗散蟆ⅱ?、Ⅴ?/p>

C.ⅡA表示中，寫成ⅦA、ⅡⅤA、AⅡ等②SCN-寫成SNC-、CSN-，F(xiàn)e(SCN)3寫成FeSCN3。③原子結(jié)構(gòu)示意圖中，原子核表示為③在寫CaF2的電子式時(shí)，有40﹪左右的學(xué)生寫成④寫離子方程式時(shí)：A.電荷數(shù)不寫或錯(cuò)寫，如：[Fe(SCN)2]+寫成[Fe(SCN)2]-B.不配平C.普遍認(rèn)為Fe(SCN)3為沉淀。2.“雙基”不牢固

Fe3+的檢驗(yàn)，不能想到正確的檢驗(yàn)試劑，

CaF2與SiF4的沸點(diǎn)比較：很多考生沒有從晶體的類型上去分析比較。有10%的學(xué)生不能正確寫出鈣的20個(gè)電子在核外的分布情況。四、高考試題的閱卷標(biāo)準(zhǔn)：方程式書寫時(shí)，物質(zhì)的分子式寫錯(cuò)、電荷數(shù)寫錯(cuò)、有機(jī)物中的鍵連錯(cuò)，就不得分；沒配平扣一半的分，條件沒寫全，扣一分，物質(zhì)的狀態(tài)寫錯(cuò)，扣一分；如果是專門的氧化還原方程式的配平，在方括號(hào)里的1沒填，扣1分，如果寫成為0，則全扣；典型物質(zhì)的錯(cuò)別字如油脂的脂、碳酸銨的銨寫錯(cuò)扣一分；五、、明確考試知識(shí)范圍和要求

為了便于考查，將高考化學(xué)各部分知識(shí)內(nèi)容要求的程度，由低到高分為三個(gè)層次：了解，理解（掌握），綜合應(yīng)用．一般高層次的要求包含低層次的要求．其含義分別為：

第1層次：了解。對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)有初步認(rèn)識(shí)；能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用．第2層次：理解（掌握）。領(lǐng)會(huì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問題，即不僅“知其然”，還能“知其所以然”．第3層次：綜合應(yīng)用。在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識(shí)的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運(yùn)用所掌握的知識(shí)進(jìn)行必要的分析、類推或計(jì)算，解釋、論證一些具體化學(xué)問題．1、知識(shí)范圍(考試大綱所列)1.化學(xué)基本概念和基本理論(37小點(diǎn)) 2.常見元素的單質(zhì)及其重要化合物(23小點(diǎn))3.有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(23小點(diǎn))4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)(8小點(diǎn))5.化學(xué)計(jì)算(8小點(diǎn))

2、明確主干知識(shí)和核心知識(shí)

基本概念與基本理論：阿伏加德羅常數(shù)、離子方程式的正誤判斷與書寫、離子共存、離子濃度大小比較、反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式、鹽類水解、溶液pH、化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡、位-構(gòu)-性相互推導(dǎo)、化學(xué)鍵、晶體類型及性質(zhì)、電化學(xué)原理、氧化還原反應(yīng)原理等。

元素及化合物知識(shí)：重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)仍是H、C、N、O及第三周期Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl和Fe等及其相關(guān)化合物性質(zhì)以及與基本概念和理論、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等相結(jié)合（學(xué)科內(nèi)綜合）無(wú)機(jī)推斷。有機(jī)化學(xué)：有機(jī)官能團(tuán)的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型、符合規(guī)定要求的特殊同分異構(gòu)體的書寫、有機(jī)推斷與有機(jī)合成、有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的確定、有機(jī)方程式的書寫等。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)基本操作與基本儀器的使用，物質(zhì)的制備、分離、提純、檢驗(yàn)、鑒別（物質(zhì)的檢驗(yàn)與推斷），實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、定量實(shí)驗(yàn)分析等。

化學(xué)計(jì)算：有關(guān)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積等基本計(jì)算、推理計(jì)算等。

3、研究高考試題領(lǐng)悟高考

全國(guó)共15套高考題，有9套新課標(biāo)題，上海、北京、四川、重慶單獨(dú)命題，余下的全國(guó)一、全國(guó)二新課標(biāo)全國(guó)卷縱觀近三年的理綜化學(xué)試題，符合兩綱但在應(yīng)用上不拘泥于大綱，不偏不怪，重基礎(chǔ)、重課本、重經(jīng)典、重能力，試題突出對(duì)主干知識(shí)的考查，不刻意追求覆蓋面，但力求盡可能多地考查知識(shí)儲(chǔ)備與理解，應(yīng)用能力與遷移水平。試題布局上，由淺入深、循序漸進(jìn)，有利于考生能力的發(fā)揮，全是學(xué)科內(nèi)試題，符合中學(xué)分科教學(xué)的實(shí)際，對(duì)中學(xué)教學(xué)有較好的指導(dǎo)意義。歷年高考中的同類題、相似題、教材習(xí)題的演變、甚至是“原裝題均有出現(xiàn)。①重慶歷年試題整體研究——找共性

——（電化學(xué)試題）②近期試題重點(diǎn)研究——找趨勢(shì)

——（穩(wěn)定、突出主干）

③相同考點(diǎn)試題對(duì)比研究——找變化

——（滲透新課程思想——探究性試題）

④不同試題分類研究——找差別

——（新課程卷與全國(guó)卷、單獨(dú)命題卷）

如重慶近幾年的高考題對(duì)離子反應(yīng)與共存問題的考查：（2007卷重慶考題）8．(2007年高考理綜重慶卷)對(duì)于反應(yīng)①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)；②Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)；③Si與燒堿溶液反應(yīng)；④Fe與稀硝酸反應(yīng)；改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是()(A)①②③(B)①②④(C)①③④(D)②③④（08年重慶理綜·9）下列各組離子在給定條件下能大量共存的是DA．在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO-、Cl-B．有SO42-存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I-C．有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br-D．在c(H＋)＝1.0×10—13mol/L的溶液中：Na＋、S2—、AlO2—、SO32—（09年重慶理綜·8）下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A．Na＋、Mg2＋、AlO2－、Br－ B．H＋、Fe2＋、SO42－、NO3－C．K＋、NH4＋、CO32－、OH－ D．Ca2＋、Al3＋、NO3－、Cl－（2010年重慶理綜9）．能鑒別Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液的試劑是A．HNO3B．KOHC．BaCl2D．NaClO如重慶近幾年的高考題對(duì)化學(xué)平衡問題的考查：

（09年重慶理綜·13）各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是（2010年重慶理綜·10）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥10.答案B

如重慶近幾年的高考題對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作問題的考查：

（09年重慶理綜·7）有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是

A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配置成一定物質(zhì)的量濃度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH是指上測(cè)定其pH

C．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)

D．讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏?。?010年重慶理綜·7）

下列實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置略去）和操作正確的是如重慶近幾年的高考題對(duì)電化學(xué)問題的考查：

（2007全國(guó)卷重慶考題）11.如題11圖所示，下列敘述正確的是

A.Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B.X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成D.X為濾紙接觸處變紅（2008全國(guó)卷重慶考題）

12、如題12圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)）。下列敘述正確的是A、a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色B、b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C、a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)D、b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生(09重慶卷26)（14分）工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。（1）題26圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是

NaOH溶液的出口為

（填字母）；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為

（填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是

。（2）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用收到廣泛關(guān)注。①SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為

。②SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：

3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來(lái)源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為

kg。（3）采用無(wú)膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣

（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2010年重慶29）．（14分）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域．（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．①一定條件下，與空氣反映tmin后，和物質(zhì)的量濃度分別為amol/L和bmol/L,則起始物質(zhì)的量濃度為

mol/L；生成的化學(xué)反應(yīng)速率為

mol/(L·min)．②工業(yè)制硫酸，尾氣用_______吸收．（2）全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如題29圖所示．

①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為

．②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由

色變?yōu)?/p>

色．③放電過程中氫離子的作用是

和

；充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.011023個(gè)，左槽溶液中n(H+)的變化量為

．

4、研究理綜高考化學(xué)試題如何通過化學(xué)知識(shí)為載體，考查學(xué)生的學(xué)科能力

（1）觀察能力

是指能夠通過對(duì)實(shí)驗(yàn)對(duì)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表、自然界生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)知識(shí)和印象，并對(duì)這些感性知識(shí)進(jìn)行初步加工和記憶。觀察能力可概括為以下三點(diǎn)：①化學(xué)學(xué)科中的觀察能力②對(duì)自然科學(xué)生產(chǎn)生活中化學(xué)現(xiàn)象的觀察能力③對(duì)觀察結(jié)果的初步加工能力高考化學(xué)試題中有許多試題是考查考生觀察后初步加工的能力的。（2）考題體現(xiàn)

①通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，提取有效信息，初步加工，能正確進(jìn)行描述。②對(duì)自然、生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)行意義理解，提取有效信息，初步加工，能正確進(jìn)行描述或判斷。③對(duì)實(shí)物、模型、圖形、圖表進(jìn)行意義理解，提取有效信息，初步加工，能正確進(jìn)行描述或判斷。

2.實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?/p>

（1）考綱要求：1)用正確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，完成規(guī)定的“學(xué)生實(shí)驗(yàn)”的能力。2)觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出正確結(jié)論的能力。3)初步處理實(shí)驗(yàn)過程中的有關(guān)安全問題的能力。4)能識(shí)別和繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖的能力。5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題的要求，設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的能力。（2）考題體現(xiàn)：①常見儀器的主要規(guī)格及其使用；②對(duì)正確實(shí)驗(yàn)操作技能的考查；③對(duì)錯(cuò)誤實(shí)驗(yàn)操作的辨認(rèn)；④直接考查某一“學(xué)生實(shí)驗(yàn)”；⑤按照某些學(xué)生實(shí)驗(yàn)的基本要求，或由其發(fā)展、派生出來(lái)的內(nèi)容來(lái)命題，借以考查本項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。?010年重慶7）．下列實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置略去）和操作正確的是

①對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的考查，一是可以直接由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出正確的結(jié)論；二是可以將實(shí)驗(yàn)方法與正確的結(jié)論聯(lián)系起來(lái)進(jìn)行考查（設(shè)問，正向、逆向、統(tǒng)攝）；②對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析，一般是要求考生分析實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵、細(xì)節(jié)以及產(chǎn)生的誤差等；③實(shí)驗(yàn)結(jié)果的處理，有時(shí)只要求直接報(bào)告數(shù)據(jù)；也有時(shí)要求進(jìn)一步從數(shù)據(jù)中歸納出定量的計(jì)算公式，繪制一定的變化曲線，以及找出事物之間的規(guī)律，既有對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的定性處理，又有對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的定量處理。

①對(duì)于一些實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)裝置判斷有無(wú)錯(cuò)誤，有時(shí)還要求對(duì)錯(cuò)誤的地方加以改正；②對(duì)于試題所給出的單件儀器或小的裝置先進(jìn)行識(shí)別，然后再裝配成整體裝置；③繪出單件儀器或整體的裝置圖。如繪出尾氣吸收裝置、洗氣瓶中的進(jìn)氣管出氣管等。

3.思維能力

思維能力是各種能力的核心。高考化學(xué)試題所考查的思維能力，可概括為五個(gè)方面：

（1）考綱要求：

1)對(duì)中學(xué)化學(xué)應(yīng)該掌握的內(nèi)容能融會(huì)貫通。將知識(shí)點(diǎn)統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡(luò)化，有序地存儲(chǔ)，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。

2)能將化學(xué)問題分解，找出解答的關(guān)鍵。能運(yùn)用自己存儲(chǔ)的知識(shí)，