四川省涼山州2021學(xué)年上學(xué)期高二年級期末考試化學(xué)試卷

四川省涼山州2020-2021學(xué)年上學(xué)期高二年級期末考試化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23Al-27Cu-64Ag-108第I卷選擇題一、選擇題1化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A葡萄酒中添加二氧化硫用于殺菌、抗氧化B中國天眼傳輸信息用的光纖材料是硅C研發(fā)新能源汽車，減少化石燃料的使用，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一致D氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料2有關(guān)遠(yuǎn)洋輪船船殼腐蝕與防護敘述錯誤的是A可在船殼外刷油漆進行保護 B可將船殼與電源的正極相連進行保護C可在船底安裝鋅塊進行保護 D在海上航行時，船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕3下列說法正確的是A V0同時ASv0的反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行B>0同時AS>0反應(yīng)在任何溫度下均不能自發(fā)進行C己知2H式g)十。式g)=2H[O(l) 2H式g)十O?(g尸2H1O(g) ,則D己知S(g)十。<g)=SO式g)△”],S(s)+O2(g)=SO2(g)△"[，則425℃>lOlkPaF：①2Na(s)+l/2O式g)=Na?O(s)△Hj=-414kJ/mol②2Na(s)+O2(g)=Na?O?(s)△H?=-511kJ/mol下列說法正確的是A反應(yīng)①中反應(yīng)物的總健能大于生成物的總鍵能B反應(yīng)②中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C常溫下Na與足量0?反應(yīng)生成Na?O,隨溫度升高生成Na?O的速率逐漸加快D25℃、lOlkPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)AH=-317kJ/niol5下列關(guān)于酸堿中和滴定實驗的說法正確的是A用圖B的滴定管可準(zhǔn)確量取mL的酸性KMnO,溶液B滴定過程中，眼睛要時刻注視滴定管中液面的變化C滴定管裝入液體前不需用待裝液潤洗D滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，會使測定結(jié)果偏大6卜.列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是

AC0；-H9=HC0；0H-熱的純堿溶液清洗油污BAlNHiOWAlOHs膠體3H明研凈水CTiCL2H二0過量二TiO二?H:0I4HC1用TiCL制備TiO：DSnCLHzO^SnOHClIHC1配制氯化亞錫溶液時加入NaOH固體7K、K”K\v分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子枳常數(shù)，下列說法正確的是A在500。€\20Mpa條件下，在密閉容器中進行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K增大B室溫下((HCN)〈儲(CH3coOH),說明CH3coOH電離產(chǎn)生的c(H)一定比HCN電離產(chǎn)生的c(H)大C100℃時，Kw=IO-12,此溫度下pH=7的溶液一定呈中性D2so2+O?U2sO3平衡后，改變某一條件時K不變，SOa的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變8Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A電解精煉銅時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移Na個電子，陽極溶解32g銅B室溫下向lLpH=l的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+數(shù)目大于01NaC100mLImol?尸F(xiàn)eJ溶液中所含F(xiàn)1+的數(shù)目為01以D己知C二H』(g)+H式g)=C[H6(g)AH-137.0kJ.mol1,若乙烯與H?加成時放出68.5kJ熱量，則反應(yīng)過程中被破壞的碳原子之間共用電子對數(shù)目為Na9常溫下，O」n】ol/L某一元酸HA溶液中二|？=卜10)下列敘述不正確的是c(OH) ??,A該溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體枳混合后：c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H-)B常溫卜HA的電離平衡常數(shù)約為IO-C該溶液中水電離出的c(IT尸lxlO%nol/LD向該溶液中加入一定量水稀釋，溶液中c(OH-)增大10一定條件下，將NOe與SO,以一定比例(不是等物質(zhì)的量)置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)SChgNOg,下列能說明反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的有A混合氣體的密度不變B反應(yīng)速率兩0二:vSO2:vSO3:vNO=l:l:l:lCNO和SO3的體積分?jǐn)?shù)之比保持不變D混合氣體顏色保持不變11當(dāng)把晶體N?。.放入密閉容器中氣化，并建立了N?O式g)=2NO式g)平衡后，保持溫度不變，再通入若干氣體，待反應(yīng)達到新的平衡時，則新平衡與舊平衡相比，其『NO?）

氣體，待反應(yīng)達到新的平衡時，則新平衡與舊平衡相比，其『NO?）

c（n。）c(NO.)和一、的值分別c(N2O4)A變大變大B不變變小C變小變小D不變變大12下列實驗、現(xiàn)象與結(jié)論正確且相符的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向盛有溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成Fe升催化H?O?分解產(chǎn)生O2；H?。？分解反應(yīng)放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動B將充滿NO?的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng)：2NO2(g)^N2O4(g)AH<0C白鐵皮鍍鋅鐵出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時間后滴入幾滴K3[Fe(CN)J?S^無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)D向2支盛有2mL相同濃度硝酸銀溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和Nai溶液一支無明顯現(xiàn)象，另一支產(chǎn)生黃色沉淀相同條件下，Agl比AgCl的溶解度大AABBCCDD13我國科研人員提出了由CO：：和CH,轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CLCOOH催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。過渡態(tài)?C?COoOH卜列說法不正確的是A生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%BCHlCHKOOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C①一②放出能量并形成了C-C鍵D該催化劑可有效提高反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率14臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2N0冶03g^^N二0電0洽。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列選項中有關(guān)圖象對應(yīng)的分析正確的是()A平衡后升溫，A平衡后升溫，N0二含量降低反應(yīng)逆程

cplOMmU-?*)s內(nèi)，cplOMmU-?*)s內(nèi)，v()3=mol?L:?sv逆＞v正企業(yè)處理該污染物的原理設(shè)計為燃料電池如右圖所示。在處理過程中石墨【電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)使用。卜.列說法不正確的是A該電池放電時電子流動的方向是：石墨I電極一負(fù)載一石墨I【電極一熔融KNO3f石墨I電極B石墨II附近發(fā)生的反應(yīng)：O24e-2N=O5=4NO3-C0二在石墨II附近發(fā)生還原反應(yīng)，Y為2O5D相同條件下，放電過程中消耗的NO2和d的體積比為4：11625℃時，已知醋酸的電離常數(shù)為X10，向20mLLCH3COOH溶液中逐滴加入LNaOH溶液，溶液中水電離出的cH在此滴定過程中變化曲線如下圖所示。卜.列說法不正確的是水電離出的01020 40V(NaOH(aq)|AnL水電離出的01020 40V(NaOH(aq)|AnLAa點溶液中：cH=x?b點溶液中:cCH3COOH>cNa>cCH3b點溶液中:cCH3COOH>cNa>cCH3COO"c點溶液中:cOH=cCH3COOHcHd點溶液中:cNa=2cCH3COO'2cCH3COOH第II卷非選擇題二、非選擇題17中學(xué)化學(xué)常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應(yīng)滴定法等。I.室溫下，用O.lOOmoLL的NaOH溶液分別滴定均為20.00ml0.100mol-LT的HA溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示?！跋仍龃蠛鬁p小”或1在滴加過程中，稀醋酸溶液中水的電離程度填“增大”、“減小”、“不變”、“先增大后減小”或“先減小后增大”。2HA和醋酸的酸性強弱為：HACH3coOH填“強于”、“弱于”。3用等式表示滴定過程中曲線I【溶液中所有離子的濃度關(guān)系oII.氧化還原滴定實驗同中和滴定類似用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之?，F(xiàn)用O.OOlmoLLT'酸性KMn?！谷芤旱味ㄎ粗獫舛鹊臒o色Naf。3溶液。請完成下列問題：1請寫出酸性KMnO4溶液與Na?SC）3溶液反應(yīng)的離子方程式：。2該滴定實驗所需儀器為下列中的填字母。A.酸式滴定管50mLB.堿式滴定管50mLC.量筒10mLD.錐形瓶E.鐵架臺F.滴定管夾G.燒杯H.白紙I.膠頭滴管J.漏斗3不用填“酸”或“堿”式滴定管盛放高鋅酸鉀溶液，原因是 o4該實驗選何種指示劑，說明理由：。5滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為amL,滴定后俯視液面刻度為bmL,則（b—a）mL比實際消耗KMnO』溶液體枳填“大”或“小”。根據(jù)（b-a）mL計算得到的待測溶液濃度比實際濃度填“大”或“小”。Cu（N03Cu（N03）2溶液AgNO3溶液 某鹽溶液甲池 乙池1圖中甲池為填“原電池”或“電解池”裝置，Cu電極發(fā)生 填“氧化”或“還原”反應(yīng)。2實驗過程中，甲池左側(cè)燒杯中NO；的濃度 填“增大”、“減小”或“不變”。3若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時，電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為,若乙池中的某鹽溶液為Cu(NC>3),溶液，則乙池中右側(cè)pt電極的電極反應(yīng)方程式為o4若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質(zhì)量會 填“增大”、“減小”或“不變”。19甲晦是重要的化工基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料，工業(yè)上可利用CO或CO二來生產(chǎn)甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度卜.的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/℃500800①2H洽COg^^CH30Hg&@H：gC0：g^^H：0gC0gKz③3H二gCO滄 CH^OHgHzOg及1在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，達到平衡后升高溫度，下列說法正確的是a.平衡正向移動b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大c.CO二的轉(zhuǎn)化率增大2%、左、&的關(guān)系是：甩二o350CTC時測得反應(yīng)③在某時刻,H：：g、CO第、CROHgHOg的濃度mol/L分別為、、、，則此時叭f。鼠填”或"V”)o4某溫度下在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①，若開始加入2mol/LH,和lmol/LCO,達到平衡時，出的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,則此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為。5相同溫度下，在甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中，投入壓和CO。，發(fā)生反應(yīng)②，起始濃度如表所示。其中甲經(jīng)2min達平衡，平衡時出二UL,甲中C0二的轉(zhuǎn)化率為,乙中CO二的轉(zhuǎn)化率(填“大于”、”等于”或“小于”)甲。起始濃度甲乙cH，mol/LcCOc/mol/L20電解質(zhì)溶液與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)I在室溫下，下列四種溶液：①O.lmol?!>NH4cl溶液②O.lmolLCH3COONH4溶液③0.ImolNH4HSO4溶液@0.ImolL-1NH3-H?O和O.lmollTNH4cl混合液請根據(jù)要求回答下列問題：1溶液①星酸性，其原因是 用離子方程式表示。2在溶液④中填離子符號濃度為O.lmoVL；NH3-H2O和填離子符號的濃度之和為0.2mol/L。3室溫下，測得溶液②的pH=7,則說明CH3coCT的水解程度填““或"="，下同NH：的水解程度，該溶液中CH3COO-與NH；濃度的大小關(guān)系是cCHsCOO'cNH：I【醫(yī)學(xué)上在進行胃腸疾病的檢查時，利用X射線對BaSO」穿透能力較差的特性，常用BaSO"故內(nèi)服造影劑，這種檢杳手段稱為鋼餐透視。1請用文字?jǐn)⑹龊碗x子方程式說明鋼餐透視時為什么不用BaCO3o2某課外活動小組為探究BaSO」的溶解度，分別將足量BaSO,放入：①5mL水②20niL0.5moi1一】的NafO4溶液③40mL0.2moi1-的Ba(OH)?溶液④40niL0.1mollT的HfO4溶液中，溶解至飽和。以上各溶液中，c(Ba>)的大小順序正確的是 ,BaSO』的溶解度的大小順序為填序號。A?>?>?>?B③)①xg>④C①泡>③)②D①)③>①>②3某同學(xué)取同樣的溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和。參考答案一、選擇題1B2B3A4D6D7D8B9A10D13D14C15A二、非選擇題17【答案】1先增大后減小 2強于3c(Na+)-hc(H*)=c(Aj+c(OH-) 42MnO；+5sol+6H+=2Mir++5SO:+3H.O5ABDEFGH6堿7酸性高鋸酸鉀溶液能腐蝕橡膠管8不用指示劑，因為高鎰酸鉀溶液