氧化劑和還原劑(原卷版)

1.3.2氧化劑和還原劑學(xué)習(xí)目標(biāo)重難點(diǎn)1．知道常見的氧化劑、還原劑及其反應(yīng)后的生成物。2．了解氧化還原反應(yīng)規(guī)律——價(jià)態(tài)律、強(qiáng)弱律、優(yōu)先律、守恒律。3．能從氧化還原反應(yīng)的視角結(jié)合有關(guān)反應(yīng)規(guī)律研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。重點(diǎn)：判斷氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。難點(diǎn)：氧化性和還原性強(qiáng)弱比較。知識(shí)01氧化劑和還原劑1．氧化劑eq\x(得電子或電子對(duì)偏向的反應(yīng)物)eq\x(所含元素化合價(jià)降低)eq\x(發(fā)生還原反應(yīng))eq\x(是氧化劑)eq\x(具有氧化性)(1)氧化劑：氧化還原反應(yīng)中______電子(或電子對(duì)______)的物質(zhì)即氧化劑。(3)氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出______的性質(zhì)。(3)常見氧化劑分類實(shí)例活潑的非金屬單質(zhì)鹵素單質(zhì)、O2、S等某些陽(yáng)離子__________________等含較高價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)某些含氧化合物：MnO2、NO2、H2O2、Na2O2等；氧化性酸：濃硫酸、硝酸；某些鹽：KMnO4、KClO3、FeCl3等(4)氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化生成的物質(zhì)。2．還原劑eq\x(失電子或電子對(duì)偏離的反應(yīng)物)eq\x(所含元素化合價(jià)升高)eq\x(發(fā)生氧化反應(yīng))eq\x(是還原劑)eq\x(具有還原性)(1)還原劑：氧化還原反應(yīng)中______電子(或電子對(duì)______)的物質(zhì)即還原劑。(2)還原性：還原劑所表現(xiàn)出____________的性質(zhì)。(3)常見的還原劑活潑______單質(zhì)Na、Mg、Al、Zn等非金屬單質(zhì)H2、C、P等含較低價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)某些氧化物：CO、SO2；還原性酸：HCl、H2S；某些鹽：Na2S、FeCl2等(4)還原產(chǎn)物：氧化劑被______生成的物質(zhì)。1．我們初中學(xué)過的金屬的置換反應(yīng)：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，反應(yīng)中氧化劑、還原劑分別是哪種物質(zhì)?兩者在反應(yīng)中發(fā)生的變化是什么?CuCl2得到的電子來源是什么?這兩部分電子有何關(guān)系。答：2．氯氣是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用到的一種氧化性氣體，有多種方法可以用來制取氯氣。從反應(yīng)條件和實(shí)驗(yàn)的易操作性角度考慮，人們常采用如下方法制取氯氣：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(1)上述反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么物質(zhì)?答：(2)根據(jù)反應(yīng)物在反應(yīng)中的作用，MnO2與Cl2的氧化性誰強(qiáng)?HCl與MnCl2的還原性誰強(qiáng)?答：(3)“鈉原子能失去1個(gè)電子，鋁原子能失去3個(gè)電子，所以鋁的還原性比鈉強(qiáng)。”這種說法正確嗎?答：3．已知硫元素的常見價(jià)態(tài)有－2046從硫元素的角度分析、濃硫酸分別具有什么性質(zhì)？二者能反應(yīng)嗎？答：4．已知還原性：I->Fe2+>Br-，而且Cl2與三種離子都可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則在含有等濃度三種離子的溶液中通入少量的氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子先后順序是怎樣的?答：判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性()(2)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑()(3)金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑()(4)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，此元素可能被氧化也可能被還原()(5)在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)()(6)在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原()(7)非金屬單質(zhì)只具有氧化性()(8)金屬陽(yáng)離子只具有氧化性，不具有還原性()(9)某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，則該元素一定被氧化()(10)一種物質(zhì)若具有氧化性，則不具有還原性，反之亦然()知識(shí)02氧化還原反應(yīng)規(guī)律1．價(jià)態(tài)律“高價(jià)氧化、低價(jià)還原、中間價(jià)態(tài)兩頭兼”即最高價(jià)時(shí)只有______性，最低價(jià)時(shí)只有______性，中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性。①元素的化合價(jià)處于最高(最低)價(jià)態(tài)時(shí)，具有氧化(還原)性，但不一定具有強(qiáng)氧化(還原)性，如Na＋(弱氧化性)、F－(弱還原性)。②一般來說，同種元素價(jià)態(tài)越高，氧化性______；價(jià)態(tài)越低，還原性______。2．強(qiáng)弱律方程式性質(zhì)比較氧化性氧化劑______氧化產(chǎn)物還原性還原劑______還原產(chǎn)物比較規(guī)律比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑物質(zhì)氧化性、還原性的判據(jù)根據(jù)元素的活動(dòng)性順序判斷根據(jù)反應(yīng)條件的難易判斷反應(yīng)的條件越簡(jiǎn)單，反應(yīng)就越容易發(fā)生，說明物質(zhì)氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如4HCl(濃)＋MnO2eq\o(,\s\up6(Δ))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑、16HCl(濃)＋2KMnO42KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑,氧化性：____________。根據(jù)元素被氧化或被還原的程度判斷某還原劑被不同氧化劑氧化時(shí)，元素化合價(jià)升得越高，說明氧化劑的氧化性越強(qiáng)。2Fe＋3Cl2eq\o(,\s\up6(Δ))2FeCl3、Fe＋Seq\o(,\s\up6(Δ))FeS，氧化性：________________。(1)物質(zhì)得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就________；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就________。(2)物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得失________________。如Na－e－Na＋，Al－3e－Al3＋，Al失去電子的數(shù)目較多，但Al的還原性卻比Na弱。3．優(yōu)先律同時(shí)含有幾種還原劑按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次與氧化劑反應(yīng)如在FeBr2溶液中(還原性Fe2＋＞Br－)通入Cl2時(shí)，F(xiàn)e2＋先與________反應(yīng)。同時(shí)含有幾種氧化劑按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次與還原劑反應(yīng)如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe粉，F(xiàn)e粉先與________反應(yīng)，然后依次為Cu2＋、H＋。4．價(jià)態(tài)互不換位律同種元素的不同價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其價(jià)態(tài)________________，即價(jià)態(tài)向中看齊(最多變?yōu)橥粌r(jià)態(tài)，不可能發(fā)生交叉現(xiàn)象。)相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S與SO2、SO2與H2SO4、H2S與S之間均不反應(yīng)。5．守恒律原理氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)，表現(xiàn)為元素化合價(jià)升高的總數(shù)等于元素化合價(jià)降低的總數(shù)。步驟找物質(zhì)氧化劑→還原產(chǎn)物還原劑→氧化產(chǎn)物定得失確定1個(gè)粒子得失電子數(shù)(化合價(jià)變化值×變價(jià)原子個(gè)數(shù))列關(guān)系N(氧化劑)×1個(gè)粒子得電子數(shù)N(還原劑)×1個(gè)粒子失電子數(shù)同一物質(zhì)在不同的條件下，其氧化性/還原性會(huì)有所不同。(1)溫度：①氧化性：濃硫酸(熱)＞濃硫酸(冷)；②還原性：濃鹽酸(熱)＞濃鹽酸(冷)。(2)濃度：HNO3(濃)＞HNO3(稀)(3)pH：①中性環(huán)境中NO－不顯氧化性，酸性環(huán)境中NO－顯強(qiáng)氧化性；②KMnO4(酸性)＞KMnO4(中性)＞KMnO4(堿性)1．雙氧水常用于殺菌消毒，從H2O2中氧元素的價(jià)態(tài)，你認(rèn)為氧化劑具有氧化性、還原性或氧化性和還原性？答：2．蘋果汁中加檸檬汁后就不變色了，原因是檸檬汁中某種與空氣中的氧氣發(fā)生了反應(yīng)。蘋果汁中和檸檬汁中的某種物質(zhì)都有還原性，哪一個(gè)還原性強(qiáng)？答：3．蘋果汁中的酚類物質(zhì)和檸檬汁中的維生素C都有還原性，哪一個(gè)先與空氣中的O2反應(yīng)？答：4．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入過量鋅粉，反應(yīng)的離子先后順序如何？答：判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)還原劑失電子越多，其還原性越強(qiáng)()(2)金屬元素的原子失去電子的數(shù)目越多，該金屬的還原性越強(qiáng)()(3)元素的價(jià)態(tài)越高，物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)()(4)元素處于最高價(jià)時(shí)，該物質(zhì)一定具有強(qiáng)氧化性()(5)得電子難的元素，失電子越容易()(6)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是Ag()題型一氧化劑、還原劑【典例1】宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈所著的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載?！般y針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．H2S發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑 B．O2被氧化，是氧化劑C．Ag發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑 D．Ag2S是還原產(chǎn)物【答案】C【解析】A項(xiàng)，H2S中的H元素、S元素的化合價(jià)都沒有變化，則H2S既不是氧化劑也不是還原劑，沒有發(fā)生氧化或還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧元素由0價(jià)降低為-2價(jià)，化合價(jià)降低，O2被還原，是氧化劑，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，銀元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，故C正確；D項(xiàng)，Ag元素在反應(yīng)中化合價(jià)升高，則Ag2S為氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選C?！咀兪?】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，它可以根據(jù)反應(yīng)：2NaClO3＋4HCl2ClO2↑＋Cl2↑＋NaCl＋2H2O制備，對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．HCl是氧化劑C．NaClO3是還原劑 D．ClO2是還原產(chǎn)物理清“2”條主線(1)氧化線：還→升→失→氧：還(還原劑)→升(化合價(jià)升高)→失(失去電子)→氧(生成氧化產(chǎn)物)；(2)還原線：氧→降→得→還：氧(氧化劑)→降(化合價(jià)降低)→得(得到電子)→還(生成還原產(chǎn)物)。題型二物質(zhì)氧化性、還原性的判斷【典例2】下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑的一組是()A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe【答案】C【解析】A中常用作氧化劑；B中氧氣，D中KClO3、MnO2都常用作氧化劑?！咀兪?】下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是()A．HClOB．Al2O3C．N2O5D．SiO2(1)氧化性：物質(zhì)中元素的原子或離子得到電子表現(xiàn)出來的性質(zhì)，得電子能力越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，表現(xiàn)在反應(yīng)中是化合價(jià)有降低趨勢(shì)的一種表現(xiàn)能力。(2)還原性：物質(zhì)中元素的原子或離子失去電子表現(xiàn)出來的性質(zhì)，失電子能力越強(qiáng)，其還原性越強(qiáng)，表現(xiàn)在反應(yīng)中是化合價(jià)有升高趨勢(shì)的一種表現(xiàn)能力。題型三氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系【典例3】工業(yè)上常用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道，其反應(yīng)為：3Cl2＋8NH36NH4Cl＋N2，利用該反應(yīng)中產(chǎn)生白煙這一現(xiàn)象來判斷管道是否漏氣，關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A．氧化劑是Cl2B．氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為3∶2C．每生成1個(gè)N2，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子D．被氧化與未被氧化的NH3個(gè)數(shù)之比為1∶3【答案】C【解析】A項(xiàng)，在反應(yīng)中，Cl元素由0價(jià)降低到－1價(jià)，所以Cl2是氧化劑，正確；B項(xiàng)，Cl2是氧化劑，但“8NH3”中只有“2NH3”作還原劑，所以氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為3∶2，正確；C項(xiàng)，在反應(yīng)中，發(fā)生價(jià)態(tài)變化的氮元素，由－3價(jià)升為0價(jià)，所以每生成1個(gè)N2，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，不正確；D項(xiàng)，“8NH3”中只有“2NH3”作還原劑，“6NH3”顯堿性，所以被氧化與未被氧化的NH3個(gè)數(shù)之比為2∶6＝1∶3，正確?！咀兪?】食鹽中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在，可根據(jù)反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O驗(yàn)證食鹽中存在IO3-。根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是?()A．IO3-作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)B．I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．該條件下氧化性：IO3->I2D．被氧化的I原子和被還原的I原子個(gè)數(shù)比1：5題型四氧化性還原性強(qiáng)弱比較【典例4】根據(jù)下面四個(gè)反應(yīng)：①H2S＋I(xiàn)2=S↓＋2H＋＋2I－②H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O③2I－＋Br2=I2＋2Br－④H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－判斷Br－、I－、H2S和H2SO3的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A．H2S＞H2SO3＞I－＞Br－B．Br－＞I－＞H2SO3＞H2SC．H2S＞I－＞Br－＞H2SO3D．I－＞Br－＞H2S＞H2SO3【答案】A【解析】分析四個(gè)反應(yīng)，找出每個(gè)反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物，然后利用還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性以及還原劑的還原性強(qiáng)于氧化劑的還原性的規(guī)律進(jìn)行比較，由①知還原性：H2S＞I－，由②知還原性：H2S＞H2SO3，由③知還原性：I－＞Br－，由④知還原性：H2SO3＞I－。綜合以上分析可得還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠2S＞H2SO2＞I－＞Br－?！咀兪?】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl-＋2MnO4-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-D．5Pb2＋＋2MnO4-＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋氧化性和還原性比較的一般思路【基礎(chǔ)鞏固】1．處理汽車尾氣的反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2中，氧化劑是()A．NO B．CO C．CO2 D．N22．從硫元素的化合價(jià)判斷，下列物質(zhì)只能具有氧化性的是A．H2S B．Na2S2O3 C．SO2 D．H2SO43．反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化產(chǎn)物是()A．MnO2 B．HCl C．MnCl2 D．Cl24．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應(yīng)是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，該反應(yīng)的還原劑是()A．Fe3＋B．CuC．Fe2＋ D．Cu2＋5．下列反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中氧化劑和還原劑個(gè)數(shù)之比是()A．1∶1B．1∶2C．1∶3 D．1∶46．吸入人體的氧氣中約有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧會(huì)加速人體衰老。生活中多吃富含維生素C的食物可以減緩衰老，則維生素C的作用是A．還原劑 B．氧化劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑7．我國(guó)古代就有濕法煉銅的記載：“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．Fe是氧化劑 B．CuSO4為還原劑C．Fe被還原 D．CuSO4發(fā)生還原反應(yīng)8．我國(guó)“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)2KNO3＋S＋3Ceq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑。該反應(yīng)中被氧化的元素是()A．CB．NC．N和S D．N和C9．下列變化過程屬于氧化反應(yīng)的是()A．HCl→H2B．Mg→Mg2＋C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu10．下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是()A．Cl－→Cl2B．FeCl2→FeCl3C．C→CO2D．KMnO4→MnO211．汽車尾氣處理裝置中可發(fā)生反應(yīng)：4CO＋2NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑))4CO2＋N2，下列對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是()A．NO2被氧化 B．CO是氧化劑C．每生成28gN2，消耗112gCO D．該條件下，還原性：CO<N212．下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是()A．2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2PCl5C．MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照或點(diǎn)燃))2HCl13．下列反應(yīng)中，劃線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是()A．Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2B．CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2COC．Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2FeD．CO2＋NaOH=NaHCO314．下列反應(yīng)中，劃線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是()A．Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2B．CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2COC．Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2FeD．CO2＋NaOH=NaHCO315．硫單質(zhì)在反應(yīng)3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O中的變化是()A．被氧化 B．被還原C．既被氧化又被還原 D．既未被氧化又未被還原16．下列反應(yīng)中，硫元素被還原的是()A．S→Na2SB．SO2→SO3C．SO2→Na2SO3 D．Na2SO3→Na2SO417．下列變化中只有通過還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Fe3＋→Fe2＋B．Mn2＋→MnOeq\o\al(－,4)C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO218．實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Cl2→Clˉ B．Fe2+→Fe3+ C．HClO→O2 D．CuO→Cu19．下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO420．需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的是()A．Cl2→Cl－B．H＋→H2C．MnO2→Mn2＋ D．Zn→Zn2＋21．實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Fe→FeCl2 B．SO3→H2SO4 C．ClO3-→Cl2 D．CO2→C22．下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中常做還原劑的一組是A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe23．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是()A．陽(yáng)離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性B．氧化劑被還原，化合價(jià)升高C．Al、CO、H2、FeCl2在化學(xué)反應(yīng)中常做還原劑D．在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)24．古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見其氧化性者為A．金(Au)：“雖被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”25．2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2，2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－，則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)锳．C1－＞Fe2＋＞I－ B．Fe2＋＞I－＞Cl－ C．I－＞Fe2＋＞Cl－ D．Fe2＋＞Cl－＞I－26．安全無止境，《世界汽車》雜志于2019年3月正式發(fā)布了“2019年度安全車”評(píng)選結(jié)果。汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生的反應(yīng)為10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列說法正確的是A．上述反應(yīng)中涉及的物質(zhì)均是電解質(zhì)B．NaN3的電離方程式為NaN3Na＋＋3N－C．KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1∶1527．ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)制備ClO2的方法有多種，其中之一是用NaClO3和H2C2O4(草酸)的混合溶液加硫酸酸化制取ClO2，該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的個(gè)數(shù)之比是A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶328．已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，下列不能發(fā)生的反應(yīng)是A．Cl2＋2NaI2NaCl＋I(xiàn)2B．Br2＋2NaI2NaBr＋I(xiàn)2C．2FeCl3＋2NaI2FeCl2＋2NaCl＋I(xiàn)2D．3Br2＋2FeCl22FeBr3＋2Cl2↑29．實(shí)驗(yàn)室在強(qiáng)堿性條件下利用Cl2氧化K2MnO4溶液制備KMnO4，反應(yīng)原理為：Cl2＋K2MnO42KMnO4＋2KCl。下列說法不正確的是A．KMnO4是還原產(chǎn)物B．Cl2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性C．每消耗x個(gè)Cl2，轉(zhuǎn)移2x個(gè)電子D．強(qiáng)堿性條件下，Cl2氧化性強(qiáng)于KMnO430．亞硝酸(HNO2)既可作氧化劑又可作還原劑，當(dāng)它作氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是()A．N2B．N2O3C．NO2 D．HNO331．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．5Pb2＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋32．水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋aOH－=Y＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O。下列說法中，不正確的是()A．S2Oeq\o\al(2－,3)是還原劑B．Y的化學(xué)式為Fe2O3C．a(chǎn)＝4D．每有1個(gè)O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為433．已知X和Y是兩種單質(zhì)，它們之間的反應(yīng)是X＋2Y3＋=X2＋＋2Y2＋?，F(xiàn)有下列敘述：①X被氧化②X是氧化劑③X具有還原性④Y2＋是氧化產(chǎn)物⑤Y2＋具有還原性⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性強(qiáng)，其中正確的是()A．②⑤B．②④⑥C．①③④ D．①③⑤⑥34．已知：一定條件下稀硝酸溶解銅的化學(xué)方程式為3Cu＋8HNO3(濃)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。下列說法錯(cuò)誤的是A．HNO3作氧化劑 B．銅作還原劑C．Cu(NO3)2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．還原性：Cu＞NO35．某種飛船以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃，對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．N2H4是氧化劑C．N2O4是還原劑 D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物36．已知Na2S2O3(S的價(jià)態(tài)為＋2價(jià))可與氯氣發(fā)生如下反應(yīng)：4Cl2＋Na2S2O3＋5H2O=2NaCl＋2H2SO4＋6HCl，有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是()A．Cl2在該反應(yīng)中被還原B．H2SO4是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)降低D．反應(yīng)中H2O被氧化37．在一定條件下KClO3與I2按下式反應(yīng)：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，下列判斷正確的是()A．氧化性：I2>KClO3 B．還原性：KClO3>I2C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D．還原劑為KIO3，氧化劑為I238．某運(yùn)載火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時(shí)，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為R+2N2O4=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，則下列敘述錯(cuò)誤的是()A．此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)火箭飛行C．在反應(yīng)中N2O4作還原劑D．R的分子式為C2H8N239．已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閃2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是()A．2NaW＋Z2=2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2=2NaZ＋X2C．2NaW＋Y2=2NaY＋W2D．2NaZ＋X2=2NaX＋Z240．現(xiàn)有下列幾個(gè)離子反應(yīng)：①Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是()A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Cl2>Fe3＋B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2Oeq\o\al(2－,7)C．還原性：SO2<Fe2＋<Br－D．還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋41．根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是()I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI；2FeCl2＋Cl22FeCl3；2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－42．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)243．現(xiàn)有下列幾個(gè)離子反應(yīng)：①Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是()A．氧化性：Cr2O72->Cl2>Fe3+B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O72-C．還原性：SO2<Fe2+<Br-D．還原性：Cl->Cr3+>Fe2+44．今有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是()A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl【培優(yōu)競(jìng)賽】45．高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強(qiáng)氧化性，是一種新型高效水處理劑。高鐵酸鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：Na2FeO4＋H2O→Fe(OH)3(膠體)＋NaOH＋O2↑(未配平)。下列有關(guān)說法正確的是A．氧氣的氧化性強(qiáng)于高鐵酸鈉B．Fe(OH)3(膠體)在水處理過程中能起到殺菌消毒作用C．該反應(yīng)中O2是氧化產(chǎn)物，NaOH既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物D．1個(gè)高鐵酸鈉的消毒能力(依據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì))相當(dāng)于3個(gè)氯氣46．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是()A．1個(gè)KClO3參加反應(yīng)有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原D．KClO3在反應(yīng)中得到電子，作氧化劑47．工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4，下列說法不正確的是()A．SO2在反應(yīng)中被氧化 B．NaClO3在反應(yīng)中得到電子C．生成的NaHSO4都是氧化產(chǎn)物 D．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為248．黑火藥是我國(guó)古代的四大發(fā)明之一，距今已有1000多年的歷史。黑火藥爆炸的反應(yīng)為2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑，則下列說法錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6個(gè)電子 B．S的氧化性大于CC．氧化劑是S和KNO3 D．還原產(chǎn)物是K2S和N249．已知有如下反應(yīng)：①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)②ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是()A．Cl2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．Cl2在①、③反應(yīng)中均作氧化劑C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋築rOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>Fe3＋D．溶液中可發(fā)生：ClOeq\o\al(－,3)＋6Fe2＋＋6H＋=Cl－＋6Fe3＋＋3H2O50．氧化亞銅(Cu2O)是一種鮮紅色粉末狀固體，幾乎不溶于水，可在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)，與硫酸、鹽酸、硝酸反應(yīng)如下：①Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O②Cu2O＋4HCl=2HCuCl2＋H2O③3Cu2O＋14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O(1)Cu2O中Cu的化合價(jià)為________。(2)反應(yīng)①中氧化劑為________，還原劑為________。(3)反應(yīng)②________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)；若是請(qǐng)說明轉(zhuǎn)移電子情況，若不是請(qǐng)說明判斷依據(jù)：______________________________________。(4)請(qǐng)寫出反應(yīng)③的離子方程式：__________________________________。51．儲(chǔ)氫納米碳管研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O回答下列問題：(1)該反應(yīng)中，還原劑是_________(填化學(xué)式)，被還原的元素是______(填元素符號(hào))。(2)該反應(yīng)中，K2Cr2O7表現(xiàn)出___________(填“氧化性”或“還原性”)，K2Cr2O7發(fā)生了___________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。(3)H2SO4在該反應(yīng)中表現(xiàn)出___________(填標(biāo)