進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)課件

第三節(jié)：氧化還原反應(yīng)

第1課時(shí):氧化還原反應(yīng)第三節(jié)：氧化還原反應(yīng)

第1課時(shí):氧化還原反應(yīng)冶煉銅新課導(dǎo)入神州十一號(hào)飛天冶煉銅新課導(dǎo)入神州十一號(hào)飛天輪船生銹新課導(dǎo)入銀質(zhì)項(xiàng)鏈變黑面包的腐敗輪船生銹新課導(dǎo)入銀質(zhì)項(xiàng)鏈變黑面包的腐敗學(xué)習(xí)目標(biāo)一.了解氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。二.學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)熟練地判斷和分析氧化還原反應(yīng)，并理解其實(shí)質(zhì)。三.學(xué)會(huì)用雙線橋法標(biāo)明氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。學(xué)習(xí)目標(biāo)一.了解氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。三.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)課件進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)課件進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)課件判斷以下反應(yīng)哪些屬于氧化還原反應(yīng)（1）Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

（2）Cl2+H2O===HCl+HClO（3）HCl+NaOH===NaCl+H2O（4）Cu+Cl2====CuCl2（5）CaO+2HCl===CaCl2+H2O高溫點(diǎn)燃隨堂檢驗(yàn)判斷以下反應(yīng)哪些屬于氧化還原反應(yīng)高溫點(diǎn)燃隨堂檢驗(yàn)知識(shí)總結(jié)

定義氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)從得、失氧原子角度得到氧原子失去氧原子有氧原子的得失從元素化合價(jià)升降的角度元素化合價(jià)升高的反應(yīng)元素化合價(jià)降低的反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)知識(shí)總結(jié)從得、失氧原子角度得到氧原子失去氧原子有氧原子的得失在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)為什么會(huì)改變？氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？一、氧化還原反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)為什么會(huì)改變？一、氧化還原反應(yīng)2Na+Cl2=2NaCl

點(diǎn)燃失去2×e-，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)得到2×e-，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)00+1-1雙線橋表示法二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法新知講解標(biāo)價(jià)態(tài)連雙線注得失2Na+Cl2=2NaCl點(diǎn)燃失去2×e化合價(jià)降低、被還原、得到1×2e-化合價(jià)升高、被氧化、失去2×e-MnO2+4HCl(濃)====MnCl2+Cl2↑+2H2O△二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋表示法+4+2-10標(biāo)價(jià)態(tài)連雙線注得失新知講解化合價(jià)降低、被還原、得到1×2e-化合價(jià)升高、被氧化、失去2課堂小結(jié)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法氧化還原反應(yīng)雙線橋法電子轉(zhuǎn)移得失氧化合價(jià)升降本質(zhì)特征課堂小結(jié)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法氧化還原反應(yīng)雙線橋法電課堂練習(xí)1.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（）一定被氧化一定別還原既可能被氧化又可能被還原以上都不是C課堂練習(xí)1.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（2.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．CaCO3CaO+CO2B．CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4C．C+H2OH2+COD．2KClO32KCl+3O2AB高溫高溫MnO2預(yù)習(xí)檢測(cè)2.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）AB高課堂練習(xí)3.下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況分析正確的是（）BA.B.C.D.課堂練習(xí)3.下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況分析正確的是（EndThankyou結(jié)束EndThank結(jié)束得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）2CuO＋

C

＝＝

2Cu＋

CO2

失去氧，被還原（還原反應(yīng)）從得失氧的角度分析：高溫一、氧化還原反應(yīng)CuCCCuOOO同時(shí)發(fā)生新知講解得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）2CuO＋C＝＝2CCuSO4+

Fe===Cu+FeSO4

化合價(jià)降低被還原（還原反應(yīng)）+200+2化合價(jià)升高被氧化（氧化反應(yīng)）并非只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)從化合價(jià)的角度分析該反應(yīng)：一、氧化還原反應(yīng)新知講解CuSO4+Fe===Cu+FeSO4化合價(jià)+200+1CuO＋H2===Cu＋H2O高溫發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)從化合價(jià)升降的角度分析：一、氧化還原反應(yīng)新知講解化合價(jià)降低化合價(jià)升高氧化還原反應(yīng)還有哪些特征呢+200+1CuO＋H2===C+200+42CuO＋C===2Cu＋CO2高溫發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)從化合價(jià)升降的角度分析：一、氧化還原反應(yīng)新知講解化合價(jià)降低化合價(jià)升高氧化還原反應(yīng)還有哪些特征呢+200+42CuO＋C===2Cu+100+2H2O＋