【課件】難溶電解質(zhì)的溶解平衡++課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

飽和NaCl溶液形狀不規(guī)則的NaCl固體形狀規(guī)則的NaCl固體

一晝夜后觀察發(fā)現(xiàn)：固體變?yōu)橐?guī)則的立方體；質(zhì)量并未發(fā)生改變思考1：得到什么結(jié)論？知識(shí)回顧（一）NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)溶解結(jié)晶Ag＋和Cl－的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液。取上層清液，滴加KI溶液，發(fā)現(xiàn)又有黃色沉淀生成，說(shuō)明了什么？

結(jié)論：沉淀是難溶物，但不是絕對(duì)不溶，只不過(guò)溶解度很小，難溶物在水中存在溶解平衡。問(wèn)題討論：恰好反應(yīng)嗎？溶液中還有Ag+和Cl-？【實(shí)驗(yàn)】溶解度的相對(duì)大小溶解度/g一般稱(chēng)為難溶微溶可溶易溶>10<0.010.01~11~10生成沉淀的離子反應(yīng)是不能真正進(jìn)行到底的當(dāng)溶液中某離子濃度小于1×10－5mol/L時(shí)，一般認(rèn)為該離子已沉淀完全。表3-4幾種電解質(zhì)的溶解度(20℃)化學(xué)式溶解度/g化學(xué)式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9

第三章水溶液中的離子平衡

第4節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡桃源一中高二化學(xué)備課組

溶解AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

沉淀

Ag+Cl-AgCl在水中溶解平衡盡管AgCl固體難溶于水，但仍有部分Ag+和CI-離開(kāi)固體表面進(jìn)入溶液，同時(shí)進(jìn)入溶液的Ag+和CI-又會(huì)在固體表面沉淀下來(lái)，當(dāng)這兩個(gè)過(guò)程速率相等時(shí)，Ag+和CI-的沉淀與AgCl固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)即達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài).AgCl固體在水中的沉淀溶解平衡可表示為：AgCl溶解平衡的建立

當(dāng)v（溶解）＝v（沉淀）時(shí)，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡水合Ag+水合Cl-

溶解

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀注意寫(xiě)法

在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡）1、概念：一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡2、表示方法：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)3、溶解平衡的特征：逆、等、動(dòng)、定、變平衡的共性練一練1、下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（）A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中各離子濃度相等B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率與溶解的速率相等C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子的濃度相等且保持不變D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入該沉淀物，將促進(jìn)溶解B4、影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：⑴內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)

⑵外因：

a、溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。b、濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。c、加其它溶液：（遵循勒夏特列原理）特例：Ca(OH)21、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液AB【課堂鞏固】2、將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中：①10mL蒸餾水；②20mL0.01mol/LKCl溶液；③10mL0.02mol/LCaCl2溶液；④30mL0.05mol/LAgNO3溶液。AgCl的溶解度由大到小的順序?yàn)?/p>

?！菊n堂鞏固】①＞②＞③＞④二、溶度積---Ksp1、概念(Ksp)：難溶電解質(zhì)達(dá)溶解平衡時(shí)，

各離子濃度冪的乘積。Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)Ksp=c(Ag+)c(Cl-)Ksp=c(Mg2+)c(OH-)2練：書(shū)寫(xiě)硫酸鋇、氫氧化鎂溶解平衡的方程式以及平衡常數(shù)的表達(dá)式AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)(只與溫度有關(guān))2、意義：反應(yīng)了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。1.8*10-105.4*10-138.5*10-179.1×10-64.0*10-382.8*10-91.5*10-48.4*10-62.1*10-72.4*10-33.0*10-97.1*10-4CaCO3CaSO4Fe(OH)3已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10Ksp(AgI)=1.5×10-16Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12則三種難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度大小如何？Ag2CrO4>AgCl>AgI三者的溶解度大小如何？思考與交流（二）Ksp的大小反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。相同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)的Ksp越大，溶解度越大，越易溶于水。

練、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(CaSO4)=9.1×10-6選擇可溶性鋇鹽，因硫酸鋇的溶解度比硫酸鈣小,用Ba2+沉淀SO42-更完全1．下列對(duì)“難溶”的理解正確的是A．在水中難溶的物質(zhì)，在其他溶劑中也是難溶的B．難溶就是絕對(duì)不溶C．難溶就是溶解度相對(duì)較小，沒(méi)有絕對(duì)不溶于水的電解質(zhì)D．如果向某溶液中加入足量另一種試劑時(shí)，生成了難溶性的電解質(zhì)，則說(shuō)明原溶液中的相應(yīng)離子已沉淀完全C

生成沉淀的離子反應(yīng)是不能真正進(jìn)行到底的當(dāng)溶液中某離子濃度小于1×10－5mol/L時(shí)，一般認(rèn)為該離子已沉淀完全。鞏固練習(xí)2.向AgCl飽和溶液中加水,下列敘述正確的是

A.AgCl的溶解度增大

B.AgCl的溶解度、Ksp均不變

C.AgCl的Ksp增大

D.AgCl的溶解度、Ksp均增大B3.下列說(shuō)法正確的是A.不同難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小,則溶解度越小B.任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度大小都可以用Ksp表示C.溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān),溫度越高,溶度積越大D.升高溫度,某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng),說(shuō)明它的溶解度是減小的,Ksp也變小

D4.已知常溫下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10

；

Ksp(AgI)＝1.0×10－16

，則：（1）在相同溫度下，AgCl的溶解度

AgI的溶解度（填>、<、=）（2）將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中：①蒸餾水；②20mL0.01mol/LKCl溶液；③10mL0.02mol/LCaCl2溶液；④30mL0.05mol/LAgNO3溶液。試計(jì)算所得溶液中的銀離子濃度>215.(2014·日照統(tǒng)測(cè))已知：25°C時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列說(shuō)法正確的是()A．25°C時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25°C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大C．25°C，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25°C時(shí)，MgF2在鹽酸中的溶解度小于在蒸餾水中的溶解度。B

AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)

Qc=c(Am+)n.c(Bn-)m

Qc<Ksp,

Qc=Ksp，Qc>Ksp，無(wú)沉淀生成，可繼續(xù)溶解。溶液飽和，處于平衡態(tài)。溶液過(guò)飽和、有沉淀生成。三、Ksp與沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1、沉淀的生成①判斷例（1）

AgCl的Ksp=1.8×10-10，將0.001mol/LNaCl溶液和0.001mol/LAgNO3溶液等體積混合，是否有AgCl沉淀生成？此時(shí)，氯離子濃度為多少？練2：在10mL1.0×10-3mol/L的MgSO4溶液中，加入10mL0.04mol/L的NaOH溶液，是否有沉淀析出？若有沉淀析出，Mg2+是否沉淀完全？

(已知①M(fèi)g(OH)2的Ksp=1.8×10-11②

當(dāng)某離子的濃度小于1×10-5mol/L,可視為沉淀完全）【練1】如果將2×10-4mol·L-1的CaCl2溶液與3×10-5mol·L-1的Na2CO3溶液等體積混合，問(wèn)能否產(chǎn)生沉淀？[已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9]練3：Cu(OH)2在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常溫下Ksp=2×10-20。在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入固體燒堿來(lái)調(diào)整溶液的pH,則應(yīng)使溶液的pH不小于多少？若要使Cu2+沉淀完全，則應(yīng)使溶液的氫氧根濃度不小于多少？當(dāng)溶液中c(OH-)滿(mǎn)足什么條件時(shí)，后一沉淀開(kāi)始生成？(忽略加入的氨水的體積）例、在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和FeCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)___________。①Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)2]=2.0×10-16已知25℃時(shí)。2、沉淀的先后練1、（2012·安徽）已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量（y軸）與加入NaOH溶液的體積（x軸）的關(guān)系，合理的是（）ABCDC練2、難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡,在一定溫度下,已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,

現(xiàn)用0.01mol·L-1AgNO3溶液滴定0.01mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4混合溶液,通過(guò)計(jì)算回答:(1)Cl-、CrO42-誰(shuí)先沉淀?(2)當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí),溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少?(考慮溶液體積時(shí)，忽略加入的硝酸銀溶液的體積)步驟1mLNaCl和2滴AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加2滴KI溶液向新得固液混合物中滴加2滴Na2S溶液現(xiàn)象有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色3.沉淀的轉(zhuǎn)化AgClAgIAg2SKINa2S1.5×10-4

＞3×10-7

＞1.3×10-16溶解度/g【思考與交流】1、實(shí)驗(yàn)3-4中，先向AgNO3溶液中逐滴滴加NaCl溶液至不再沉淀為止。怎樣證明AgNO3溶液中的Ag+已沉淀完全？

靜置后，取上層清液滴加NaCl溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則證明Ag+已沉淀完全。2、實(shí)驗(yàn)3-4中，若開(kāi)始AgNO3溶液中的Ag+未沉淀完全，就上反應(yīng)體系中滴加KI溶液，能否證明一定是AgCl沉淀轉(zhuǎn)化成了AgI沉淀？為什么？3、向含大量AgI的黃色懸濁液中加入等體積0.02mol·L－1KCl溶液，是否有白色AgCl產(chǎn)生？已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-11，

Ksp(AgI)=1.5×10-163、沉淀的轉(zhuǎn)化

沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)。轉(zhuǎn)化規(guī)律：一般說(shuō)來(lái)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。兩者溶解度差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。

但通過(guò)改變某些離子濃度也可實(shí)現(xiàn)由溶解度更小的沉淀向溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化。（1）演示實(shí)驗(yàn)3-4：

AgCl→AgI→Ag2S的轉(zhuǎn)化

（2）學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)3-5：

Mg(OH)2→Fe(OH)3

的轉(zhuǎn)化【結(jié)論】（1）沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：（2）沉淀轉(zhuǎn)化的方向：

溶解度差別越大，轉(zhuǎn)化越容易沉淀溶解平衡的移動(dòng)難溶的向更難溶的方向轉(zhuǎn)化例.25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積(Ksp)如下表物質(zhì)AgClAgBrAgIAg2S顏色白淡黃黃黑Ksp1.8×10－107.7×10－131.5×10－161.8×10－503：沉淀的轉(zhuǎn)化（2）向含大量AgI的黃色懸濁液中加入等體積0.002mol·L－1KCl溶液，是否有白色AgCl產(chǎn)生？試計(jì)算（1）向含大量AgCl的白色懸濁液中加入等體積

0.002mol·L－1KI溶液，是否有黃色AgI產(chǎn)生？若改為0.2mol·L－1KCl溶液，是否有白色AgCl產(chǎn)生？作業(yè)1.某溫度時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝4×10－12

,求該溫度下Mg(OH)2的飽和溶液中的c(OH-)？2.在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入0.1mL0.1mol/LAgNO3

溶液，有無(wú)沉淀？Ag+是否沉淀完全?已知AgClKSP=1.8×10-103、某廢水中c(Fe3+)=0.04mol/L，試計(jì)算：(1)要使Fe3+開(kāi)始轉(zhuǎn)化為沉淀的最小PH值；(2)要使Fe3+沉淀完全的最小PH值。已知Ksp[Fe(OH)3]＝4×10-38。lg6.25=0.8

第三章水溶液中的離子平衡

第4節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡桃源一中高二化學(xué)備課組步驟1mLNaCl和2滴AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加2滴KI溶液向新得固液混合物中滴加2滴Na2S溶液現(xiàn)象有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色3.沉淀的轉(zhuǎn)化AgClAgIAg2SKINa2S1.5×10-4

＞3×10-7

＞1.3×10-16溶解度/g【思考與交流】1、實(shí)驗(yàn)3-4中，先向AgNO3溶液中逐滴滴加NaCl溶液至不再沉淀為止。怎樣證明AgNO3溶液中的Ag+已沉淀完全？

靜置后，取上層清液滴加NaCl溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則證明Ag+已沉淀完全。2、實(shí)驗(yàn)3-4中，若開(kāi)始AgNO3溶液中的Ag+未沉淀完全，就上反應(yīng)體系中滴加KI溶液，能否證明一定是AgCl沉淀轉(zhuǎn)化成了AgI沉淀？為什么？3、向含大量AgI的黃色懸濁液中加入等體積0.02mol·L－1KCl溶液，是否有白色AgCl產(chǎn)生？已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-11，

Ksp(AgI)=1.5×10-163、沉淀的轉(zhuǎn)化

沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)。轉(zhuǎn)化規(guī)律：一般說(shuō)來(lái)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。兩者溶解度差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。

但通過(guò)改變某些離子濃度也可實(shí)現(xiàn)由溶解度更小的沉淀向溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化。練、常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)（Ksp）依次為1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgIB．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有

AgBr沉淀生成C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出C練.25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積(Ksp)如下表下列敘述中不正確的是()A．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液，也有AgCl沉淀生成B．25℃時(shí)，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag＋的濃度相同C．25℃，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同D．在5mL1.8×10－6mol·L－1NaCl溶液中，加入1滴(20滴約為1mL)1×10－3mol·L－1AgNO3溶液，不能產(chǎn)生白色沉淀B物質(zhì)AgClAgBrAgIAg2S顏色白淡黃黃黑Ksp1.8×10－107.7×10－131.5×10－161.8×10－50工業(yè)廢水的處理1、在工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，處理時(shí)通常投入FeS固體以除去這些離子，試解釋其原因？（用離子方程式）化學(xué)式FeSCuSHgSPbSKSP6.3×10-181.3×10-366.4×10-533.4×10-28應(yīng)用舉例：應(yīng)用舉例：2、（1）鍋爐的水垢中，除了含有CaCO3和Mg(OH)2，還含有一定量的CaSO4

，工業(yè)除鍋爐水垢，能否直接加酸？為什么？（2）在處理水垢時(shí)，通常先加入飽和Na2CO3溶液浸泡，然后再向處理后的水垢中加入NH4Cl溶液，請(qǐng)你思考：a.加入飽和Na2CO3溶液后，水垢的成分發(fā)生了什么變化？說(shuō)明理由b.NH4Cl溶液的作用是什么？請(qǐng)描述所發(fā)生的變化。化學(xué)法除鍋爐水垢的流程圖CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O水垢成分CaCO3

Mg(OH)2

CaSO4

用飽和Na2CO3溶液浸泡數(shù)天疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2寫(xiě)出除去水垢過(guò)程中發(fā)生的所有離子方程式用鹽酸或飽氯化銨液除去水垢控制、調(diào)節(jié)濃度，沉淀可按設(shè)計(jì)方向轉(zhuǎn)化【思考練習(xí)】已知Fe3+在pH=3～4之間沉淀完全，而Cu2+在pH=6.7時(shí)沉淀完全，F(xiàn)e2+在pH=9.0時(shí)沉淀完全，

CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？先把Fe2+氧化成Fe3+，然后調(diào)PH至3到4使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾除去沉淀。（1）已知可選用氧化劑：硝酸、高錳酸鉀、氯氣、氧氣、雙氧水等，選用什么氧化劑？氧化劑可用：氯氣，雙氧水，氧氣等（不引入雜質(zhì)）（2）調(diào)PH可選用：氨水、氫氧化鈉、氧化銅、碳酸銅中的什么物質(zhì)？調(diào)pH可用：氧化銅，碳酸銅等（不引入雜質(zhì)）齲齒應(yīng)用舉例3：齲齒的形成原因及防治方法①牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH的難溶物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是：

。Ca5(PO4)3OH（S）

5Ca2+(aq)+3PO43-

(aq)+OH-(aq)發(fā)酵生成的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動(dòng)，加速腐蝕牙齒

教材P66資料②已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，牙膏里的氟離子會(huì)與Ca5(PO4)3OH反應(yīng)。請(qǐng)用離子方程式表示使用含氟牙膏防止齲齒的原因

5Ca2++3PO43-+F-=Ca5（PO4）3FCa5(PO4)3OH（S）

5Ca2+(aq)+3PO43-

(aq)+OH-(aq)【小結(jié)】3、Ksp的應(yīng)用，沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化和沉淀的先后等本質(zhì)上都是沉淀溶解平衡的移動(dòng)問(wèn)題，必須弄清楚Qc與Ksp的大小的含義

1、難溶物是可以溶解的，存在溶解平衡2、溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式、意義、影響因素502.痛風(fēng)是以關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類(lèi)疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關(guān)平衡如下：①HUr(尿酸，aq)Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)(37℃時(shí)，Ka＝4.0×10－6)②NaUr(s)Ur－(aq)＋Na＋(aq)(1)37℃時(shí)，1.0L水中可溶解8.0×10－3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為_(kāi)______________________________

6.4×10－5(mol/L)2(單位可不寫(xiě))。51(2)關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說(shuō)明溫度降低時(shí)，反應(yīng)②的Ksp_______

(填“增大”、“減小”或“不變”)，生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是_______

(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3)37℃時(shí)，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10－3mol/L，其中尿酸分子的濃度為5.0×10－4mol/L，該病人尿液的c(H＋)為_(kāi)______________________。

1.33×10－6mol/L放熱減小例1：

(2008·山東理綜,15)某

溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)

變到b點(diǎn)B.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C.d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp四、圖像問(wèn)題的處理C40min練習(xí)P1352T、P13410T5

10—31.常溫下，Ksp(CaSO4)=9

10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見(jiàn)圖。下列說(shuō)法正確的是()A.常溫下CaSO4飽和溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)

對(duì)應(yīng)曲線上任意一點(diǎn)B.b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于310-3mol·L-1C.d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kspc(Ca2+)/mol·L—1

a4

10—3c(SO42—)/mol·L—1

b

d

c.....D(2009·廣東)硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說(shuō)法正確的是(

)A．溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO4)的增大而減小B．三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C．283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴?/p>

飽和溶液B55【例2】(2010·山東)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是()A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和B56練.如圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(s,mol·L－1)，下列說(shuō)法中正確的是()CA．pH＝3時(shí)溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去C．若分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調(diào)節(jié)溶液的pH在3左右D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀步步高練習(xí)P622T40min練習(xí)P13412TP1357T例6.25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積(Ksp)如下表下列敘述中不正確的是()A．向含大量AgI的黃色懸濁液中加入等體積0.2mol·L－1KCl溶液，有白色AgCl產(chǎn)生B．25℃時(shí)，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag＋的濃度相同C．25℃，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同D．在5mL1.8×10－6mol·L－1NaCl溶液中，加入1滴(20滴約為1mL)1×10－3mol·L－1AgNO3溶液，不能產(chǎn)生白色沉淀B物質(zhì)AgClAgBrAgIAg2S顏色白淡黃黃黑Ksp1.8×10－107.7×10－131.5×10－161.8×10－50考點(diǎn)四：沉淀溶解平衡Qc=KspQc<KspQc>Ksp二、根據(jù)溶度積可判斷難溶電解質(zhì)在水中沉淀的生成、溶解的情況：舉例飽和溶液不飽和（可再溶解）過(guò)飽和（有沉淀析出）

思考與交流：AgCl的Ksp=1.8×10-10，將0.001mol/LNaCl溶液和0.001mol/LAgNO3溶液等體積混合，是否有AgCl沉淀生成？實(shí)驗(yàn)探究（二）

氯化鎂與氯化鐵混合溶液中逐滴加入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。結(jié)論如何？Ksp小的先沉淀三、根據(jù)溶度積可判斷混合溶液加入沉淀劑后離子沉淀的先后四、根據(jù)溶度積可判斷某種離子沉淀是否完全

思考與交流：

在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入0.1mL0.1mol/LAgNO3

溶液，有無(wú)沉淀？Ag+是否沉淀完全?(已知①AgClKSP=1.8×10-10②

當(dāng)某離子的濃度小于等于1×10-5mol/L,可視為沉淀完全）練習(xí)、試根據(jù)氫氧化鐵的Ksp，判斷：在氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液后，若要將氯化鐵溶液中的鐵離子沉淀完全，需保證其溶液中的氫氧根濃度不小于多少？（1）取一支試管，向其中滴加2mlAgNO3溶液,然后向其中逐滴加入NaCl溶液。黃色沉淀變?yōu)楹谏咨恋戆咨恋碜優(yōu)辄S色（2）向?qū)嶒?yàn)（1）中的試管中滴加KI溶液。（3）向?qū)嶒?yàn)（2）中的試管中滴加Na2S溶液。實(shí)驗(yàn)探究3

有人認(rèn)為，鹽與鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件之一是兩種鹽均為可溶性鹽，請(qǐng)你利用下面的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一結(jié)論是否正確，并利用沉淀溶解平衡的相關(guān)知識(shí)和所提供的信息對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋。1.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：

2.沉淀轉(zhuǎn)化的條件：

思考沉淀溶解平衡的移動(dòng)難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化成更加難溶的電解質(zhì)3、復(fù)分解反應(yīng)條件的再認(rèn)識(shí)五、根據(jù)溶度積可判斷沉淀之間是否可以轉(zhuǎn)化⑴某工業(yè)廢液中，含有金屬陽(yáng)離子：Cu2+、Ag+等，直接排放會(huì)污染環(huán)境，因此必須把溶液中Cu2+、Ag+除去，請(qǐng)結(jié)合教材P65的溶度積表，選擇合適的沉淀劑？選用Na2S、H2S等做沉淀劑⑵某酸性氯化鎂溶液中，含雜質(zhì)氯化鐵，現(xiàn)要除去雜質(zhì)氯化鐵，可采取哪些措施（已知：Fe3+在pH等于3到4之間已經(jīng)沉淀完全）措施：加氧化鎂、碳酸鎂等。加氫氧化鎂【學(xué)以致用1】通入高溫水蒸氣---沉淀的生成【學(xué)以致用2】

現(xiàn)在你知道那些美輪美奐的溶洞是如何形成的嗎？請(qǐng)應(yīng)用本節(jié)課所學(xué)知識(shí)加以解釋。⑴找出CaCO3與水接觸時(shí)，水中存在哪些平衡⑵自然界的水一般顯酸性⑶這些平衡之間是如何相互影響的提示：CaCO3(s)Ca2+(aq)

+

CO32-(aq)

H2CO3(aq)HCO3-(aq)+H+(aq)＋HCO3-(aq)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2--沉淀的溶解1、鍋爐的水垢中，除了含有CaCO3和Mg(OH)2，還含有一定量的CaSO4

，工業(yè)除鍋爐水垢，能否直接加酸？為什么？【學(xué)以致用3】CaSO4(s)Ca2+(aq)

+SO42-(aq)＋CO32-CaCO3(s)---沉淀的轉(zhuǎn)化2、⑴牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH（羥基磷灰石）的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：

Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-

進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是：

。⑵已知Ca5(PO4)3F（s）（氟磷灰石）的溶解度比羥基磷灰石更小、質(zhì)地更堅(jiān)固。用離子方程表示當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：

。

生成的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向右移動(dòng)，加速腐蝕牙齒。Ca5(PO4)3OH＋F－＝Ca5(PO4)3F↓＋OH-【學(xué)以致用3】---沉淀的轉(zhuǎn)化小結(jié)一、沉淀溶解平衡：二、影響沉淀溶解平衡的因素：溫度同離子效應(yīng)三、溶度積：————Ksp判斷沉淀的生成、溶解的情況判斷物質(zhì)溶解能力作業(yè)1：已知某溫下：Mg(OH)2在水中的溶解度為5.8×10-5(1)求Mg(OH)2飽和溶液中的溶度積Ksp。(2)若將足量Mg(OH)2固體投入到0.001mol/L的NaOH溶液中，攪拌后，求C（Mg2+）為多少？作業(yè)2：在1L0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.1mol/LAgNO3

溶液，有無(wú)沉淀？若有，則通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Ag+是否沉淀完全?已知AgClKSP=1.8×10-10

作業(yè).在ZnS沉淀加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否有CuS沉淀生成？已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24

Ksp(CuS)=1.3×10-36作業(yè).已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10

Ksp(AgI)=1.5×10-16試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明：若向含大量AgI的黃色懸濁液中加入等體積0.2mol·L－1KCl溶液，是否有白色AgCl沉淀產(chǎn)生？作業(yè)、已知?dú)溲趸F的Ksp=4×10-38。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明：在氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液后，若要將氯化鐵溶液中的鐵離子沉淀完全，需保證其溶液中的氫氧根濃度不小于多少？⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，為多少。已知：Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-1025℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=4×10-4，現(xiàn)將4×10-3mol·L-1HF溶液與4×10-4mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)PH所加液體體積），通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。學(xué)習(xí)探究I基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)·重點(diǎn)互動(dòng)探究④>①＝②>③一些自然現(xiàn)象的解釋?xiě)?yīng)用③

：CaCO3Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2當(dāng)我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時(shí)，一定會(huì)驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬(wàn)年的歲月侵蝕之后，會(huì)形成各種奇形異狀的溶洞。你知道它是如何形成的嗎？Ag＋和Cl－的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液。取上層清液，滴加KI溶液，發(fā)現(xiàn)又有黃色沉淀生成，說(shuō)明了什么？

結(jié)論：沉淀是難溶物，但不是絕對(duì)不溶，只不過(guò)溶解度很小，難溶物在水中存在溶解平衡。問(wèn)題討論：恰好反應(yīng)嗎？溶液中還有Ag+和Cl-？【實(shí)驗(yàn)】溶解度的相對(duì)大小溶解度/g一般稱(chēng)為難溶微溶可溶易溶>10<0.010.01~11~10生成沉淀的離子反應(yīng)是不能真正進(jìn)行到底的當(dāng)溶液中某離子濃度小于1×10－5mol/L時(shí)，一般認(rèn)為該離子已沉淀完全。1、在生成的氫氧化鎂沉淀中分別加入氯化銨、鹽酸，沉淀溶解。如何用沉淀溶解平衡解釋之？試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：

Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)+2OH－(aq)加入鹽酸時(shí)，H＋+OH-=H2O,c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解加入NH4Cl時(shí)，NH4＋+OH－=NH3.H2O,

c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解【思考與練習(xí)】自我·檢測(cè)區(qū)D

本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān)知識(shí)·回顧區(qū)學(xué)習(xí)·探究區(qū)自我·檢測(cè)區(qū)例3、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？例2、已知CaCO3在某溫下的Ksp為2.5×10-9,試計(jì)算該溫度下CaCO3飽和溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度，并近似計(jì)算CaCO3在該溫度下的溶解度。已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(CaSO4)=9.1×10-6例4.已知常溫下，AgI的Ksp=8.1×10-17

(1)若將足量的AgI投入到0.001mol/L的KI溶液中，充分?jǐn)嚢韬螅囉?jì)算所得上層清液中Ag+的物質(zhì)的量濃度。(2)若將足量的AgI投入到0.001mol/L的AgNO3溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，試?jì)算所得上層清液中I