氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法用 微課

課題3氧氣的制法【思考】我們知道氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，它可以跟很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。那么，在實(shí)驗(yàn)中我們用到的這些氧氣是如何得到的呢？O2看一看，你將要學(xué)會(huì)什么？1、掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法和反應(yīng)原理；了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理。2、了解分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)別。3、了解催化劑的概念和特點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理、方法。

氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法分解過(guò)氧化氫(H2O2)溶液（加入二氧化錳）2、反應(yīng)原理:1、藥品：過(guò)氧化氫溶液、MnO2過(guò)氧化氫

水＋氧氣二氧化錳一分解過(guò)氧化氫制取氧氣實(shí)驗(yàn)編號(hào)現(xiàn)象原因12有少量氣泡冒出，木條沒(méi)有復(fù)燃常溫下，放出氧氣很少常溫下，過(guò)氧化氫遇二氧化錳分解加速，放出大量氧氣有大量氣泡冒出，木條復(fù)燃活動(dòng)與探究【提出問(wèn)題】為什么分解過(guò)氧化氫溶液要加入二氧化錳？二氧化錳在這里起什么作用？【猜想與假設(shè)】（1）二氧化錳能放出氧氣，加入它可以制取更多的氧氣（2）二氧化錳在此有特殊作用，使過(guò)氧化氫的分解加快（3）二氧化錳是反應(yīng)物，加入的二氧化錳與過(guò)氧化氫反應(yīng)放出氧氣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1、加熱二氧化錳用帶火星的木條檢驗(yàn)2、向盛有過(guò)氧化氫溶液的試管中伸入帶火星的木條檢驗(yàn)3、常溫時(shí)在過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳，用帶火星的木條檢驗(yàn)4、在3的余液中再加入過(guò)氧化氫溶液，用帶火星的木條檢驗(yàn)（可重復(fù)多次）帶火星的木條沒(méi)有復(fù)燃加熱二氧化錳不能放出氧氣沒(méi)有復(fù)燃常溫下過(guò)氧化氫溶液不易產(chǎn)生大量氧氣立即產(chǎn)生大量氣體，帶火星木條復(fù)燃二氧化錳使過(guò)氧化氫在常溫下迅速產(chǎn)生氧氣帶火星的木條復(fù)燃二氧化錳可以重復(fù)使用，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變，它不是反應(yīng)物【思考2】1、二氧化錳好象永遠(yuǎn)也用不完，二氧化錳在這個(gè)反應(yīng)中到底扮演了一個(gè)什么角色呢？2、二氧化錳的質(zhì)量在反應(yīng)前后要不要變呢？解釋與結(jié)論1、催化劑在化學(xué)反應(yīng)里，能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)，叫做催化劑（也叫觸媒）。2、催化作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。二催化劑與催化作用催化劑要點(diǎn)：①催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率（包括加快和減慢），不能改變生成物的質(zhì)量。②催化劑的化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變，但物理性質(zhì)有可能改變。③二氧化錳不是所有反應(yīng)的催化劑。④可以選擇不同的物質(zhì)作催化劑。如：硫酸銅溶液或紅磚粉都可以做過(guò)氧化氫溶液的催化劑?！桓淖?/p>

，不改變質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)。

▲一個(gè)改變兩個(gè)不變▲本實(shí)驗(yàn)還可以用

或

作為過(guò)氧化氫分解的催化劑化學(xué)反應(yīng)速率硫酸銅溶液紅磚粉過(guò)氧化氫氧氣+水

二氧化錳H2O2H2O+O2

MnO23、反應(yīng)原理3、實(shí)驗(yàn)裝置（發(fā)生裝置、收集裝置）發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：見(jiàn)教材氣體收集裝置選擇依據(jù)：三加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱O2KClO3KCl+MnO2高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

加熱

如果實(shí)驗(yàn)中用高錳酸鉀來(lái)制氧氣，則不需要用催化劑，只需稍稍加熱，就有氧氣放出。但是，其裝置中大試管口要放一團(tuán)膨松的棉花。注意！四、加熱高錳酸鉀制氧氣KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(1)藥品：KMnO4或KClO3

和MnO2

(2)反應(yīng)原理：(3)實(shí)驗(yàn)裝置：（發(fā)生裝置、收集裝置）A:排水集氣法：適用于難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體。此法收集的氣體較為純凈，當(dāng)有氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，表明氣體已收集滿。B：向上排空氣法：適用于相同狀況下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應(yīng)的氣體。操作時(shí)應(yīng)注意將導(dǎo)管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣排盡。同時(shí)應(yīng)在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩(wěn)定氣流。此法收集的氣體較為干燥，但純度較差，需驗(yàn)滿。C:向下排空氣法（4）操作步驟：（5）檢驗(yàn)方法：（6）驗(yàn)滿方法：①向上排空氣法收集時(shí)：②排水法收集時(shí)：排水法：查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，若木條復(fù)燃則是氧氣，反之不是。用帶火星的木條伸入集氣瓶口，若木條復(fù)燃則滿，反之未滿實(shí)驗(yàn)中要注意以下幾點(diǎn)：1、試管口要略向下傾斜，防止藥品中的水份受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂。2、試管內(nèi)導(dǎo)管稍微露出橡皮塞即可，便于氣體排出。3、藥品要平鋪在試管底部，使其均勻受熱。4、鐵夾要夾在離試管口約1／3處。5、用排水法集氣時(shí)，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中，瓶口要在水下，導(dǎo)管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法集氣時(shí)，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶瓶底。6、用排水法集氣時(shí)，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)，證明已滿。7、停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽里拿出，再熄滅酒精燈，防止水槽里的水倒流到試管，使試管炸裂。8、用高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口處應(yīng)放一小團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。五、分解反應(yīng)定義：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)表達(dá)式：AB+C+‥‥‥氯酸鉀二氧化錳氯化鉀+氧氣加熱高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱過(guò)氧化氫

水＋氧氣二氧化錳

六、氧氣的工業(yè)制法方法：分離液態(tài)空氣制氧氣變化：物理變化（-196℃）（-183℃）液態(tài)空氣液態(tài)氮?dú)庖簯B(tài)氧氣利用沸點(diǎn)不同蒸發(fā)液氧說(shuō)一說(shuō)，你學(xué)會(huì)了什么？1、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法和反應(yīng)原理；工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理。2、分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)別。3、催化劑的概念和特點(diǎn)。4、分類學(xué)習(xí)的方法。下列反應(yīng)中屬于分解反應(yīng)是()，屬于化合反應(yīng)的是（）MnO2BB．2H2O22H2O+O2↑高溫C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2點(diǎn)燃D．4P+5O22P2O5A．Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑D

將燃著的木條放在盛有液態(tài)空氣的鋼瓶口，將閥門打開，燃著的木條會(huì)（）Ａ、燃得更旺Ｂ、熄滅Ｃ、先燃得更旺，后熄滅Ｄ、無(wú)法確定B1、下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法正確的是()A.催化劑就是用來(lái)加快化學(xué)反應(yīng)速率的