秋季佛山龍文教師統(tǒng)一試卷(高中化)20 高考模擬試題重組卷(三)

做教育做良心網(wǎng)址：做教育第7頁共10頁做良心2015年秋季佛山龍文教育教師統(tǒng)一試卷高中化學試卷20出題人：總部教研化學組教師姓名：分數(shù)：……………………………高考模擬試題重組卷（三）（滿分：100分，時間：60分鐘）試卷說明：第7、8、9、10、11、12、13單選題，每題6分；26、27、28為必做題；第36、37、38為選做題，只需要完成一題，若全部完成，按第一題計分。[第7題](2015陜西西安八校聯(lián)考二,7)下列說法正確的是()A.紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都不相同B.纖維素、聚乳酸、蔗糖等都是高分子化合物C.白磷、臭氧、碳-60、氬、水等物質固態(tài)時都是分子晶體,分子內都存在共價鍵D.石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制葡萄糖等過程中都包含化學變化[第8題](2015河北石家莊質檢二,7)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.常溫常壓下,16gO2和32gO3的混合物中,含有O原子數(shù)目為3NAB.標準狀況下,1molNa2O和1molNa2O2的混合物中,含有離子總數(shù)為7NAC.1molNaHSO4溶于水或受熱熔化,電離出來的離子數(shù)目均為2NAD.在K35ClO3+6H37ClKCl+3Cl2↑+3H2O中,若生成71gCl2轉移的電子數(shù)目為5/3NA[第9題](2015四川成都二診,1)科學家設想利用乙二醇和CO2生產可降解塑料聚碳酸酯()。下列有關說法不正確的是()A.乙二醇可作汽車抗凍液B.減少CO2的排放可防止酸雨C.該塑料是一種有機高分子材料D.鏈節(jié)上酯基的水解有利于降解發(fā)生[第10題](2015廣東廣州普高綜合測試二,9)下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是()選項敘述Ⅰ敘述ⅡAFe3+有氧化性Fe2(SO4)3可作凈水劑B濃硫酸有腐蝕性常溫下濃硫酸不能用鐵罐盛裝CCl2是非金屬單質Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色D熔融狀態(tài)的Al2O3中有自由移動的Al3+和O2-電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al[第12題](2015湖北八校二聯(lián),9)根據(jù)表中八種短周期元素的有關信息判斷,下列說法錯誤的是()元素編號①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合價或最低化合價+1-2+3-1-2+3+1+1A.元素②⑥形成的化合物具有兩性B.元素②簡單氫化物的沸點低于元素⑤簡單氫化物的沸點C.元素⑤對應的離子半徑大于元素⑦對應的離子半徑D.元素④的最高價氧化物的水化物比元素⑤的最高價氧化物的水化物酸性強[第11題](2015北京西城一模,11)次磷酸(H3PO2)是一元弱酸,工業(yè)上可用下圖所示裝置電解NaH2PO2制H3PO2(陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法正確的是()陽極室有H2生成B.陰極室溶液pH減小C.原料室溶液pH保持不變D.陽極室可能有H3PO4生成[第13題](2015河南鄭州質檢二,12)25℃時,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合(體積變化忽略不計),根據(jù)上述產業(yè)流程回答下列問題:該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質的輸送,請分別寫出輸送的主要物質的化學式或能量形式:①______________、②______________、③_______________、④_______________、⑤________________。沸騰爐內發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________,磷肥廠的主要產物是普鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣),寫出由磷礦石和硫酸反應制普鈣的化學方程式:______________________________________________________。(3)用1噸硫鐵礦(FeS2的質量分數(shù)為36%)接觸法制硫酸,硫酸的產率為65%,則最后能生產出質量分數(shù)為98%的硫酸約________噸。(4)熱電廠的冷卻水是________,該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質有__________________________(寫出一種即可)。(5)根據(jù)現(xiàn)代化工廠設計理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣和廢渣的利用設想。________________________________________________________________________________(寫出兩點即可)。[第37題][選做題](2015江西南昌一模,37)[化學——物質結構與性質](15分)Ⅰ.在氣態(tài)二氯化鈹中有單體BeCl2和二聚體(BeCl2)2;在晶體中變形成多聚體,試畫出各種存在形式的結構簡圖,并指出鈹原子雜化軌道類型。單體BeCl2二聚體(BeCl2)2多聚體(BeCl2)n結構簡圖:____________________________________雜化軌道類型:____________________________________Ⅱ.Ti、Cr、Fe屬于周期表中1—36號元素。請回答問題:(1)它們同屬于周期表_________________區(qū),第_________________周期元素。(2)原子結構中單電子數(shù)最多的元素名稱是_________________。(3)寫出基態(tài)Fe3+M層的電子排布式:__________________________;鐵的配合物Fe(CO)n中心原子價電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18,則n為_________________。(4)鈦被譽為“未來世紀金屬”。①鈦的+4價化合物偏鈦酸鋇,其熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴音器中廣泛應用,偏鈦酸鋇晶體的晶胞結構如圖所示。它的化學式為_______________________;其中Ti4+的氧配位數(shù)為_________________。②常溫下TiCl4是有刺激性氣味的無色透明液體,熔點-23.2℃,沸點136.2℃,推斷TiCl4屬于________晶體。③一種Ti2+的配合物Ti(NH3)4Cl2,其空間構型如圖a所示(正八面體),也可用圖b表示(M為中心原子,A為配體);Ti2+的該配合物有____________種結構。[第38題][選做題](2015東北三省三校二模,38)[化學——有機化學基礎](15分)環(huán)己基甲酸是一種無色或淺黃色油狀液體,環(huán)己基甲酸及其衍生物是重要的有機化工原料和合成藥物的中間體,在新材料和藥物研發(fā)中具有廣泛的價值。其合成方法如下:E其中鏈烴C的相對分子質量在50~70,碳、氫原子個數(shù)比為2∶3,核磁共振氫譜顯示有兩個峰且面積比為2∶1。已知:(1)R1CH2CHO+R2CH2CHO或(2)回答下列問題:(1)C的結構簡式為________________,其化學名稱為____________。(2)A的結構簡式為____________。(3)寫出下列反應的反應類型:②____________;⑤____________。(4)寫出D與新制Cu(OH)2反應的化學方程式:_______________________________________________________。(5)若反應④、⑤的順序交換是否可行_____(填“是”或“否”),原因是_____________________________________________________________。符合下列條件的環(huán)己基甲酸的同分異構體有______種。①含有六元碳環(huán)②能發(fā)生銀鏡反應③不考慮立體異構參考答案[第7題][答案]D[解析]A項,水晶、瑪瑙的主要成分均是SiO2。B項,蔗糖不屬于高分子化合物。C項,氬是單原子分子,分子內無共價鍵。D項,正確。[第8題][答案]A[解析]A項,16gO2和32gO3的混合物中,含有O原子的數(shù)目為3NA,正確。B項,1molNa2O中有3mol離子,1molNa2O2中也有3mol離子,含有離子總數(shù)為6NA。C項,1molNaHSO4溶于水電離出Na+、H+、S共3mol,受熱熔化時電離出Na+、HS共2mol。D項,由化學方程式可知每生成3molCl2轉移5mole-,但3molCl2分子中有5molCl原子來自H37Cl中的37Cl,1molCl原子來自K35ClO3中的35Cl。[第9題][答案]B[解析]減少CO2的排放可緩解溫室效應,不能防止酸雨。[第10題][答案]D[解析]A項,Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體可凈水,與Fe3+有氧化性無關。B項,常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化,故在常溫下可用鐵罐盛放濃硫酸。C項,Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色與Cl2是非金屬單質無關。D項,正確。[第11題][答案]D[解析]陽極反應式為2H2O-4e-O2↑+4H+,H2P+H+H3PO2,因O2有氧化性,可將H3PO2氧化為H3PO4,故陽極室可能有H3PO4生成;陰極反應式為4H2O+4e-2H2↑+4OH-,陰極區(qū)c(OH-)增大,pH增大;原料室中H2P通過陰離子交換膜進入陽極室,Na+通過陽離子交換膜進入陰極室,故原料室中c(NaH2PO2)減小,水解產生的c(OH-)減小,pH減小。[第12題][答案]B[解析]由表中信息可推知①—⑧號八種元素分別是H、O、B、Cl、S、Al、Li、Na。H2O分子間有氫鍵,其沸點高于H2S,故B錯誤。[第13題][答案]C[解析]由實驗①可知HA是弱酸,故混合后pH=7時,x>0.05。實驗①所得溶液加水稀釋后,水解平衡A-+H2OHA+OH-正向移動,n(OH-)增大,n(A-)減小,故=,比值增大。由物料守恒知c(A-)+c(HA)=0.05mol·L-1。實驗②中,pH=7,故c(H+)=c(OH-),由電荷守恒可推出c(Na+)=c(A-),即c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)。[第26題][答案](15分)(1)NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O(2分)(2)N2(1分)H2+FeCl22HCl+Fe(2分)排盡空氣,防止生成的鐵與空氣中的氧氣反應(2分)(3)NH3(2分)(4)制得的氮氣中含有密度(或相對分子質量)比氮氣大的稀有氣體(2分)CuO和Cu2O(2分)3Cu+O2CuO+Cu2O(2分)[解析](1)由NaNO2與NH4Cl反應生成N2,可寫出:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。(2)實驗時應先將N2通入C裝置,以排盡裝置中的O2,防止生成的Fe與空氣中的O2反應。(3)N2、H2在鐵觸媒存在時可生成NH3,故a導管口氣態(tài)產物還可能有NH3。(4)D裝置制取的N2中含有相對分子質量比N2大的稀有氣體,故混合氣密度略大于N2密度。生成物是Cu的氧化物,其中n(Cu)∶n(O)=mol∶mol=3∶2,可寫出:3Cu+O2CuO+Cu2O。[第27題][答案](14分)(1)6KOH+3Cl2KClO3+5KCl+3H2O(2分)(2)AC(2分)(3)KCl、KNO3(2分)取最后一次洗滌液,加AgNO3溶液,若無白色沉淀生成,則已洗凈(2分)(4)4Fe+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-(3分)(5)198.0(3分)[解析](1)由得失電子守恒、原子守恒可寫出:6KOH+3Cl2KClO3+5KCl+3H2O。(3)由流程圖可推副產物有KCl、KNO3。(4)Fe與H2O反應生成Fe(OH)3膠體,根據(jù)化合價變化判斷還應有O2生成。根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒可寫出:4Fe+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-。(5)Fe(NO3)3~K2FeO4,則m(K2FeO4)=g=198.0g。[第28題][答案](14分)(1)-93(3分)(2)①(2分)②<(2分)不變(2分)③ABC(3分)(3)2.8×10-4mol/L(2分)[解析](1)CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-627kJ/mol,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)ΔH;兩式相加得:3H2(g)+O2(g)3H2O(l)ΔH'=ΔH+(-627kJ/mol)。由題給信息可知ΔH'=(3×436+×496-3×2×462)kJ/mol=ΔH+(-627kJ/mol),解得ΔH=-93kJ/mol。(2)①平衡常數(shù)K=。②由圖示可知投料比一定時,溫度越高,α(CO2)越小,即升高溫度平衡逆向移動,故該反應是放熱反應,ΔH<0。平衡常數(shù)K只隨溫度變化而變化,溫度不變,則K值不變。③CH3OCH3與H2O物質的量之比一直是1∶3,故其不變不能作為達到平衡狀態(tài)的標志。(3)當c(Ca2+)=1×10-5mol/L時,認為Ca2+剛好沉淀完全,則c(C)==mol/L=2.8×10-4mol/L。[第36題][選做題][答案](15分)(1)①Fe2O3②電能③熱能④SO2⑤濃H2SO4(各1分)(2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2分)2Ca5(PO4)3F+7H2SO43Ca(H2PO4)2+7CaSO4+2HF(2分)(3)0.39(2分)(4)海水(1分)鎂或溴(1分)(5)廢氣(主要是高爐煤氣)經除塵后可作燃料,廢渣可用作水泥生產原料或可用作磷肥的生產原料(每點1分,共2分,其他合理答案也給分)[解析](2)沸騰爐中發(fā)生反應:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。由磷礦石制普鈣的反應為2Ca5(PO4)3F+7H2SO43Ca(H2PO4)2+7CaSO4+2HF