高三化學高考備考一輪復習專題氮及其氧化物氫化物銨鹽課件

氮及其氧化物、氫化物銨鹽導航?課標要求1.了解氮及其氧化物、氫化物和銨鹽的主要性質(zhì)，認識這些物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。2.了解通過化學反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化。1.自然界中氮元素的存在游離化合2.氮氣的性質(zhì)與氮的固定(1)物理性質(zhì)：____色、____味的氣體，密度比空氣略小，____溶于水。(2)化學性質(zhì)無無難寫出有關(guān)化學方程式：①

。②

。③

。3.氮的氧化物(1)氮有多種價態(tài)的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，其中屬于酸性氧化物的是__________和____________。N2O3

N2O5(2)NO和NO2的比較性質(zhì)NONO2色、味、態(tài)____色、____味的氣體______色、__________氣味的氣體溶解性____溶于水

毒性有毒，大氣污染物之一有毒，大氣污染物之一與水反應(yīng)不反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO與氧氣反應(yīng)2NO＋O2===2NO2不反應(yīng)無無紅棕有刺激性不4.氮氧化物對環(huán)境的污染、人體的危害及防治(1)常見的污染類型及對人體的危害①光化學煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學反應(yīng)，產(chǎn)生一種有毒的煙霧。②酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2，隨雨水降到地面。③破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導致地面紫外線輻射量增加。④NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。(2)常見的NOx尾氣處理方法①堿液吸收法2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2ONO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)≥n(NO)，一般適用于工業(yè)尾氣中NOx的處理。②催化轉(zhuǎn)化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2和CO2，一般適用于汽車尾氣的處理)?！九幸慌小空`判斷(正確打“√”，錯誤打“×”)。(1)固氮反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。(

)(2)N2與O2在放電條件下直接化合成NO2。(

)(3)用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體。(

)(4)NO2溶于水時，NO2是氧化劑，水是還原劑。(

)(5)可用NO2與水反應(yīng)制取硝酸，故NO2是酸性氧化物。(

)(6)利用AgNO3、CCl4和蒸餾水均可鑒別NO2和溴蒸氣。(

)答案

(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√1.下列說法中正確的是(

)A.氮氣化學性質(zhì)不如磷活潑，故氮元素非金屬性弱于磷B.氮氣只有氧化性，沒有還原性C.“雷雨發(fā)莊稼”所包含的化學變化有N2→NO→NO2→HNO3→硝酸鹽與O2反應(yīng)生成NO2屬于氮的固定C2.判斷下列說法中正確的是(

)B3.將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余

2mL無色氣體。(1)若剩余的氣體是________，則NO2、O2的體積分別是________。(2)若剩余的氣體是________，則NO2、O2的體積分別是________。答案

(1)O2

8mL、4mL(2)NO

10.8mL、1.2mL【課堂點撥】

氮氧化物溶于水的問題分析1.氨的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)電子式密度氣味水溶性比空氣____有________氣味極易溶于水(1∶________)小刺激性7002.氨的化學性質(zhì)(1)銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽通常是____色固體，絕大多數(shù)銨鹽易溶于水。(2)銨鹽的化學性質(zhì)白4.氨氣的實驗室制法(1)常見方法向下排空氣藍白煙【判一判】正誤判斷(正確打“√”，錯誤打“×”)。(1)液氨制冷、碘的升華、加熱法分離NH4Cl和NaCl都不涉及化學變化。(

)(2)現(xiàn)有1mol·L－1的氨水，則該溶液中NH3·H2O的濃度是1mol·L－1。(

)(3)用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火，其原因是氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度，氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣。(

)(4)草木灰(含K2CO3)與銨鹽混用降低肥效。(

)(5)濃氨水可用于檢驗輸送Cl2的管道是否漏氣。(

)(6)銨鹽加熱均易分解產(chǎn)生NH3。(

)答案

(1)×

(2)×

(3)√

(4)√

(5)√

(6)×題組一氨和銨鹽的性質(zhì)1.下列有關(guān)氨和銨鹽的敘述正確的是(

)3易液化，常用作制冷劑4Cl中含有少量的I2可通過加熱的方法除去C.將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生D.某氣體通入紫色石蕊溶液后溶液變紅，據(jù)此可推斷該氣體為NH3A2.探究氨及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(

)B題組二氨氣的實驗室制法3.實驗室采用如圖裝置制取氨氣，正確的是(

)D4.下列有關(guān)制取氣體的設(shè)計方案正確的是(

)B選項制取氣體所選藥品收集裝置①②ANH3濃氨水氧化鈣④BSO2濃硫酸亞硫酸鈉④CCO2醋酸溶液石灰石③DCl2濃鹽酸二氧化錳③1.噴泉實驗的原理使燒瓶內(nèi)外在短時間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內(nèi)，在尖嘴導管口形成噴泉。2.形成噴泉的類型

下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和液體。氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2、(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水3.噴泉實驗的發(fā)散裝置及操作方法設(shè)計說明：(Ⅰ)裝置改變了膠頭滴管的位置，將膠頭滴管中的水擠入試劑瓶中，試劑瓶內(nèi)壓強增大，即可使少量溶液沿導管進入燒瓶中，導致大量的NH3溶解，燒瓶內(nèi)形成負壓而產(chǎn)生噴泉。(Ⅱ)裝置省去了膠頭滴管，用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶，氨受熱膨脹，趕出玻璃導管內(nèi)的空氣，氨與水接觸(或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進入燒瓶中，氨溶于水)，即發(fā)生噴泉。(Ⅲ)裝置在水槽中加入能使水溫升高的物質(zhì)，使錐形瓶內(nèi)酒精因升溫而揮發(fā)，錐形瓶內(nèi)氣體壓強增大而產(chǎn)生噴泉。(Ⅳ)裝置向燒瓶中通入一定量的H2S和SO2，現(xiàn)象為有淡黃色粉末狀物質(zhì)生成，瓶內(nèi)壁附有水珠，NaOH溶液上噴形成噴泉。(Ⅴ)裝置打開①處的止水夾并向燒瓶中緩慢通入等體積的HCl氣體后關(guān)閉該止水夾，等充分反應(yīng)后再打開②處的止水夾，觀察到先有白煙產(chǎn)生，后產(chǎn)生噴泉。(Ⅵ)裝置中，擠壓膠頭滴管，然后打開導管上部的兩個旋塞，則在右面燒瓶出現(xiàn)噴煙現(xiàn)象，再打開導管下部的止水夾，則可產(chǎn)生雙噴泉。4.噴泉實驗產(chǎn)物的濃度計算A.用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，

使瓶內(nèi)壓強減小，導致瓶內(nèi)壓強小于外界壓

強，從而形成噴泉B.選用合適的溶液，CO2也能用于做噴泉實驗、NH3和SO2均能用該裝置做噴泉實驗D.用NO2和N2O4的混合氣體做噴泉實驗，燒瓶中將充滿稀硝酸D2.如下圖為化學教學中所用的噴泉實驗裝置。某同學用燒瓶中盛不同成分的氣體進行噴泉實驗，請幫助分析實驗后燒瓶中所得溶液的濃度(假設(shè)是在標準狀況下完成實驗，且溶質(zhì)不擴散)。(1)若用HCl氣體，則c(HCl)__________________________。(2)若用NO2氣體，則c(HNO3)__________________________。(3)若用n(NO2)∶n(O2)＝2∶1的混合氣體，則c(HNO3)＝__________________。3.某學生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，并設(shè)計了如圖所示的裝置。(1)在如圖所示的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是________(填字母)。與稀鹽酸3與NaOH溶液3與稀硫酸4HCO3與稀鹽酸這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是_________________________________。(2)在圖示錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精；水槽中加入水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也可產(chǎn)生噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是