大一輪及課時(shí)分組練第四章 專(zhuān)題講座五 無(wú)機(jī)框圖題的解答策略含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精專(zhuān)題講座五無(wú)機(jī)框圖題的解答策略1．解題策略無(wú)論推斷題屬于哪種形式，均遵循這樣的推斷思路：迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找“突破口”,突破點(diǎn)由點(diǎn)到面、隨時(shí)檢驗(yàn)，注意聯(lián)系、大膽假設(shè)、全面分析（正推或逆推),驗(yàn)證確認(rèn)。解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題，依物質(zhì)的特性或特征轉(zhuǎn)化來(lái)確定“突破口”，順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷。我們可以將推斷題的解題方法及推理過(guò)程表示如下:推斷題eq\o（→,\s\up7(審題)）eq\b\lc\{\rc\}（\a\vs4\al\co1（明顯條件，隱含條件)）eq\o(→,\s\up7(抓關(guān)鍵),\s\do5(突破口）)eq\b\lc\{\rc\｝(\a\vs4\al\co1（結(jié)構(gòu)特征，反應(yīng)特征,現(xiàn)象特征，其他特征）)eq\o（→,\s\up7（推斷))結(jié)論→驗(yàn)證2．解題“突破口"(1)物質(zhì)的特殊顏色相關(guān)知識(shí)：①有色固體a．紅色：Cu、Cu2O、Fe2O3；b．紅褐色：Fe（OH）3；c．黃色：AgI、Ag3PO4；d．淡黃色：S、Na2O2或AgBr；e．藍(lán)色：Cu(OH)2；f．黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS;g．紫黑色：KMnO4、I2；h．白色：Fe(OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3.②有色溶液：Fe2＋（淺綠色)、Fe3＋（黃色）、Cu2＋（藍(lán)色）、MnOeq\o\al(－,4）（紫紅色)、Fe3＋與苯酚(紫色)、Fe3＋與SCN－(血紅色）、I2與淀粉(藍(lán)色)等.水（溶劑）苯(溶劑)CCl4（溶劑)Br2黃→橙黃→紅棕I2深黃→褐淡紫→紫紅紫→深紫③有色氣體：Cl2（黃綠色)、Br2（g）（紅棕色)、NO2(紅棕色）、I2（g）（紫色）、O3（淡藍(lán)色）等。④火焰顏色:a．焰色反應(yīng):Na＋（黃色）、K＋(紫色)、Ca2＋(磚紅色）等；b．藍(lán)色：CO在空氣中燃燒；c．淡藍(lán)色：S、H2、H2S、CH4等在空氣中燃燒;d．蒼白色：H2在Cl2中燃燒?！纠?】室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)：又知E溶液是無(wú)色的，H為紅褐色。請(qǐng)回答：(1）A是________,B是________，C是________。（填化學(xué)式）(2)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________.（3）反應(yīng)④的離子方程式為_(kāi)___________________________________________.解析黃綠色氣體B是Cl2、紅褐色的H是Fe（OH）3，Cl2與無(wú)色的氣體單質(zhì)C反應(yīng)生成E,E溶液與固體單質(zhì)A反應(yīng)又生成F和氣體C，則C是H2,A是鐵.根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，順推出D是FeCl3，E是HCl，F(xiàn)是FeCl2，G是Fe(OH）2，將推斷結(jié)果代入原題檢驗(yàn)，符合題意。答案（1）FeCl2H2(2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH）3(3)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(2）物質(zhì)的特征性質(zhì)相關(guān)知識(shí):①能使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色)。②沉淀特殊的顏色變化：a．白色沉淀先變灰綠色,再變紅褐色:Fe(OH)2eq\o（→,\s\up7(放置于空氣中))Fe(OH）3；b．白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O.③在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO（無(wú)色）eq\o（→,\s\up7(被氧氣氧化））NO2(紅棕色）。④能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2、SO2。⑤通入CO2氣體變渾濁的溶液：石灰水（過(guò)量則變澄清)、Na2SiO3溶液、飽和Na2CO3溶液、濃苯酚鈉溶液、NaAlO2溶液等。⑥使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。⑦使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等.⑧能與SO2、Cl2、O2等氧化性較強(qiáng)的氣體(或其水溶液)反應(yīng)析出淡黃色沉淀：H2S。⑨在一定條件下具有漂白性的物質(zhì)：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭等。⑩常溫下能溶解SiO2固體的物質(zhì)：氫氟酸和NaOH溶液。?能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體(NO2）的溶液：硝酸鹽(或硝酸)溶液。?滴入沸水中可得到紅褐色膠體的溶液：含F(xiàn)e3＋的鹽溶液.?煙霧現(xiàn)象：a．棕（黃）色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒；b．白煙:Na在Cl2中或P在空氣中燃燒；NH3遇到HCl氣體；c．白霧：由HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生；d．白色煙霧:P在Cl2中燃燒?！纠?】A~M為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,部分生成物和反應(yīng)條件省略。已知C、D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,在周期表中X的原子半徑最小,Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無(wú)色氣體且不能燃燒，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式:______________。（2)比較Y與Z的原子半徑大小:________>________（填元素符號(hào)）。(3）檢驗(yàn)L溶液中金屬陽(yáng)離子的方法是____________________________________.（4)已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，放出無(wú)色氣體.請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________________________________________。解析本題的“題眼”是“L為棕黃色溶液”推出L中含有Fe3＋；“K為淺綠色溶液"推出K中含有Fe2＋,再根據(jù)“G為黃綠色單質(zhì)氣體”推出G為Cl2,故L為FeCl3，K為FeCl2（進(jìn)而推出J為鐵)；根據(jù)“反應(yīng)①常用于制作印刷電路板”知M為Cu，B為CuCl2，E為Cu（OH）2。因?yàn)镃l2(G）和C生成H，H與Fe（J)生成K（FeCl2)，故H為HCl；又因“I有漂白作用”，所以I為HClO,C為H2O；最后綜合分析知D為CO2,A為CuCO3或Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2·CuCO3.答案（1）CuCO3[或Cu2（OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO3]（2）CO（3)取少量L溶液于試管,滴加KSCN溶液，如溶液呈血紅色，證明溶液含F(xiàn)e3＋(或其他合理答案均可）(4)3Cu2O＋14HNO3(稀)=6Cu（NO3)2＋2NO↑＋7H2O（3)物質(zhì)之間的特征轉(zhuǎn)化關(guān)系相關(guān)知識(shí)：①連續(xù)氧化反應(yīng)：Aeq\o(→,\s\up7（O2)）Beq\o（→,\s\up7(O2））Ceq\o（→,\s\up7（H2O））D（酸或堿)。a．NH3(g）eq\o（→,\s\up7（O2））N2eq\o（→，\s\up7（O2))NOeq\o(→,\s\up7(O2））NO2eq\o（→，\s\up7（H2O))HNO3；b．H2S（g）eq\o（→，\s\up7（O2))Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→，\s\up7（O2）)SO3eq\o（→,\s\up7（H2O))H2SO4；c．CH4(g）eq\o(→，\s\up7(O2））Ceq\o(→，\s\up7（O2))COeq\o（→，\s\up7（O2）)CO2eq\o(→，\s\up7（H2O）)H2CO3;d．Na（s）eq\o(→,\s\up7（O2)）Na2Oeq\o(→，\s\up7(O2))Na2O2eq\o(→，\s\up7(H2O))NaOH.②X（鹽)——eq\b\lc\｜\rc\(\a\vs4\al\co1（\o（→,\s\up7（強(qiáng)酸)）Y氣體,\o（→,\s\up7（強(qiáng)堿)）Z氣體）)X可能為弱酸的銨鹽：（NH4）2CO3或NH4HCO3；（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2SO3或NH4HSO3等.③三角轉(zhuǎn)化關(guān)系:④化合物＋化合物→單質(zhì)＋化合物這類(lèi)反應(yīng)主要有：CO＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫）)CO2＋H2、Fe2O3＋3COeq\o（=,\s\up7(高溫）)2Fe＋3CO2等。⑤化合物A＋單質(zhì)B→化合物C＋單質(zhì)D。這類(lèi)反應(yīng)主要有：CO2＋2Mgeq\o（=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C;Fe2O3＋3H2eq\o（=,\s\up7（高溫))2Fe＋3H2O；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；C＋H2O（g）eq\o(=，\s\up7（高溫））CO＋H2；3Fe＋4H2O（g）eq\o(=,\s\up7（高溫))Fe3O4＋4H2等?！纠?】已知A、B、C、D為氣體,E、F為固體,G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：(1)D的化學(xué)式是____________，E的化學(xué)式是________。（2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是_________________________________________________________________________________________________________。(3）E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是_________________________________________________________________________________________________。解析本題的突破口為“D(氣體）→E（固體）→D(氣體）"這一系列轉(zhuǎn)化過(guò)程，可聯(lián)想到中學(xué)化學(xué)中“氨氣→銨鹽→氨氣”這一轉(zhuǎn)化過(guò)程，據(jù)此可推測(cè)D為NH3，結(jié)合G為CaCl2，可知E為NH4Cl，F(xiàn)為Ca(OH）2。其余物質(zhì)可以逐一確定：A為H2（或Cl2）,B為Cl2(或H2),C為HCl,H為H2O。答案(1)NH3NH4Cl(2）H2＋Cl2eq\o（=,\s\up7（點(diǎn)燃））2HCl(3)2NH4Cl＋Ca（OH）2eq\o（=,\s\up7(△））CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(4)特殊反應(yīng)條件相關(guān)知識(shí)：具有特殊反應(yīng)條件的反應(yīng),大多數(shù)是重要的工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)。①高溫條件：CaCO3eq\o(=，\s\up7（高溫）)CaO＋CO2↑；SiO2＋CaCO3eq\o(=，\s\up7(高溫）)CaSiO3＋CO2↑；SiO2＋Na2CO3eq\o(=,\s\up7（高溫))Na2SiO3＋CO2↑；SiO2＋CaOeq\o（SiO2＋2Ceq\o（=，\s\up7(高溫))Si＋2CO↑；C＋H2O(g）eq\o（=，\s\up7(高溫)）CO＋H2;CO＋H2O（g)eq\o(=，\s\up7（高溫)）CO2＋H2；3Fe＋4H2O（g)eq\o（=,\s\up7（高溫))Fe3O4＋4H2；2Al＋Fe2O3eq\o（=，\s\up7(高溫)）2Fe＋Al2O3;4FeS2＋11O2eq\o（=,\s\up7（高溫）)2Fe2O3＋8SO2等。②高溫、高壓和催化劑條件：N2＋3H2eq\o(，\s\up7（高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3等.③加熱、催化劑條件：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7（催化劑），\s\do5（△))4NO＋6H2O；2SO2＋O2eq\o(，\s\up7（催化劑）,\s\do5(△））2SO3等。④通電條件：2NaCl＋2H2Oeq\o(=，\s\up7(電解））2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；2H2Oeq\o(=，\s\up7(電解)）2H2↑＋O2↑等?！纠?】A～F均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示(產(chǎn)物水等略去)(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__________,D__________,F________。（2）C和D的稀溶液不反應(yīng),但若B與C反應(yīng)后再與D反應(yīng)可生成A，試寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式:________________________________________________________.（3）寫(xiě)出A的溶液電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________________________________。解析根據(jù)框式:A的溶液eq\o(→，\s\up7（電解)）單質(zhì)B＋單質(zhì)C＋D可知A可能是NaCl或CuSO4型的鹽溶液，又由框式單質(zhì)B＋Eeq\o（→,\s\up7（催化劑）,\s\do5(△））F中的反應(yīng)條件催化劑可知，F(xiàn)只能是SO3，因此B是O2，E是SO2，D是H2SO4。最后由D(濃H2SO4)＋單質(zhì)C可生成SO2，推知A是CuSO4.答案（1）CuSO4H2SO4SO3(2）2Cu＋O2eq\o(=，\s\up7(△））2CuO，CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O(3）4OH－－4e－=2H2O＋O2↑(5）特征數(shù)據(jù)相關(guān)知識(shí):近幾年無(wú)機(jī)框圖推斷題已融入計(jì)算的成分，計(jì)算型框圖推斷題成為高考熱點(diǎn)之一，解答這類(lèi)問(wèn)題時(shí),要善于抓住物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中以下物理量的變化：①相對(duì)分子質(zhì)量(例CO→CO2、NO→NO2、SO2→SO3轉(zhuǎn)化時(shí)分子中都增加1個(gè)氧原子，相對(duì)分子質(zhì)量增加16）；②放出氣體的體積或生成沉淀的量；③化合物中各元素的含量；④氣體的相對(duì)密度;⑤離子化合物中離子個(gè)數(shù)之比；⑥反應(yīng)物之間的物質(zhì)的量之比；⑦電子總數(shù);⑧質(zhì)子總數(shù)等。⑨常見(jiàn)10電子微粒及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系a．分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；b．陽(yáng)離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al（＋,4)、H3O＋；c．陰離子：F－、O2－、N3－、OH－、NHeq\o\al(－,2)等。其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o（=,\s\up7（△））NH3↑＋H2O；H3O＋＋OH－=2H2O等。⑩常見(jiàn)18電子微粒a．分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4；b．陽(yáng)離子：K＋、Ca2＋；c．陰離子：Cl－、S2－、P3－、Oeq\o\al（2－，2）;d．有機(jī)物:CH3OH、CH3NH2、CH3F、CH3CH3等?常見(jiàn)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量a．相對(duì)分子質(zhì)量為28的物質(zhì)：CO、N2、C2H4等；b．相對(duì)分子質(zhì)量為26的物質(zhì)：C2H2等；c．相對(duì)分子質(zhì)量為32的物質(zhì)：S、O2等；d．相對(duì)分子質(zhì)量為78的物質(zhì)：Na2S、Na2O2、Al（OH）3等；e．相對(duì)分子質(zhì)量為100的物質(zhì)：CaCO3、KHCO3、Mg3N2等?！纠?】已知甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見(jiàn)的化合物；B和X的摩爾質(zhì)量相同，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16。在一定條件下,各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：(1)寫(xiě)出X的電子式和G的化學(xué)式:X__________________________________，G______________。（2）寫(xiě)出有關(guān)變化的化學(xué)方程式：B＋H2O：_________________________________________________________；D＋丙:___________________________________________________________。解析單質(zhì)甲、乙均能分別與單質(zhì)丙連續(xù)兩次反應(yīng)，可能是單質(zhì)甲、乙分別被O2連續(xù)兩次氧化，生成不同的氧化物，則丙是O2。氧化物B與水反應(yīng)能放出O2，則B是Na2O2，那么C是NaOH，A是Na2O，甲是Na。又因B和X的摩爾質(zhì)量相同，則X是Na2S,那么乙是S，F(xiàn)是SO2,G是SO3。進(jìn)一步推出D是Na2SO3,E是Na2SO4，而Na2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量比Na2SO3的相對(duì)分子質(zhì)量大16，符合題意。答案(1)SO3(2）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2SO3＋O2=2Na2SO41．有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物已略）。其中B、D、E、F均為無(wú)色氣體,M、L為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1）B的電子式為_(kāi)___________.(2）畫(huà)出元素M的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________________________________。（3)物質(zhì)X的化學(xué)式為_(kāi)___________.(4）電解混合液時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________________.（5）按要求寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①含有L元素的化合反應(yīng)______________________________________________。②含有L元素的置換反應(yīng)______________________________________________。(6）已知agE氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)，放出bkJ的熱量，寫(xiě)出E氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________________________。答案(2）(3）（NH4）2Fe（SO4)2(4)4OH－－4e－=O2↑＋2H2O(5）①4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe(OH）3②Fe2O3＋2Aleq\o（=，\s\up7(高溫））2Fe＋Al2O3(6)H2(g)＋eq\f（1，2）O2（g）=H2O（l)ΔH＝－eq\f（2b,a）kJ·mol－1解析由顏色可知C為Fe（OH）3，則A為Fe(OH）2、H為Fe2O3，由M、L為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),可知M、L分別為Al、Fe；X與NaOH反應(yīng)生成氣體B,B一定是NH3；在混合液中加入BaCl2溶液,可知含有SOeq\o\al（2－，4），所以X為(NH4）2Fe（SO4)2,混合液為NaOH和Na2SO4溶液，電解生成H2、O2,D、E分別為O2、H2,F為NO、G為HNO3。最后從頭到尾再檢查一遍。2．A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去).(1）若A是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體;C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體。①C的電子式為_(kāi)_____________。②寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式_____________________________________________。③寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式__________________________________________。（2)若A是淡黃色化合物；常溫下D是無(wú)色氣體；C中含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子。①D的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________，C中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是____________________。②寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式___________________________________________.③寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式____________________________________________。（3)將(2)中一定量的氣體D通入2LC的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_________，常溫下a點(diǎn)溶液的pH________（填“>”、“＝”或“<”)7，a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是________________________________________________________________________________。②標(biāo)況下，通入氣體D的體積為_(kāi)_____L，C溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol·L－1。答案（1）①eq\o\al(·，·）N??Neq\o\al（·,·）②4NH3＋5O2eq\o(=，\s\up7（催化劑），\s\do5（△)）4NO＋6H2O③2NO＋2COeq\o（=,\s\up7（催化劑))N2＋2CO2（2）①O=C=O(極性）共價(jià)鍵、離子鍵②2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2③Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH（3）①NaOH、Na2CO3〉c（Na＋)>c（Cl－)>c(HCOeq\o\al(－,3）)>c(OH－）〉c（H＋)>c(COeq\o\al（2－,3）)②44.82。5解析(1）A是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明其為NH3，C、D為空氣的主要成分，且A能與D反應(yīng)，故D為O2，C為N2。反應(yīng)Ⅰ為氨的催化氧化反應(yīng)，那么B為NO，NO與有毒氣體E反應(yīng)可生成N2，說(shuō)明E具有還原性，故其為CO。（2）A是淡黃色化合物，故A是Na2O2,常溫下D是無(wú)色氣體且能與Na2O2反應(yīng)，故D必為CO2.Na2O2與CO2反應(yīng)生成B,那么B為Na2CO3，Na2CO3經(jīng)反應(yīng)Ⅱ可得到C，C中的陰、陽(yáng)離子都含10個(gè)電子，故其為NaOH。（3)分析圖像可知，加入鹽酸時(shí)，開(kāi)始沒(méi)有氣體產(chǎn)生，加到一定的量時(shí)，才產(chǎn)生氣體.故溶液中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3,在a點(diǎn)開(kāi)始產(chǎn)生氣體，說(shuō)明a點(diǎn)的溶質(zhì)為NaHCO3和NaCl,故其溶液呈堿性,其離子濃度大小關(guān)系為c（Na＋)〉c(Cl－）>c(HCOeq\o\al（－，3）)>c(OH－)>c(H＋）〉c(COeq\o\al（2－,3)).從a點(diǎn)開(kāi)始是NaHCO3與鹽酸反應(yīng),消耗鹽酸的物質(zhì)的量為2mol，故NaHCO3的物質(zhì)的量為2mol,由碳元素守恒可得,n（NaHCO3)＝n(CO2)＝2mol，故標(biāo)況下CO2的體積為44.8L。NaHCO3恰好反應(yīng)完時(shí)消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為5mol，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)全部為NaCl，由氯和鈉元素守恒可得：n（HCl）＝n（NaCl)＝n(NaOH)＝5mol,故c（NaOH）＝eq\f（nNaOH，V）＝eq\f（5mol,2L）＝2.5mol·L－1。3．已知A~K均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去.請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）B的主要用途是______________(填一項(xiàng))，C的化學(xué)式為_(kāi)_________。(2)E中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________,CO2的電子式為_(kāi)_______________。(3）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式是__________________________________________________________________________________________________。（4)J在工業(yè)上可用于凈水，其原理是_____