難溶電解質(zhì)的溶解平衡省賽一等獎(jiǎng)

第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡2能用沉淀溶解平衡原理分析沉淀的溶解，生成與轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)，并會(huì)解決生產(chǎn)生活中的實(shí)際問(wèn)題3了解濃度積和離子積的關(guān)系，學(xué)會(huì)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶微溶可溶2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)1概念：在一定溫度下，當(dāng)沉淀_____和_____的速率相等時(shí)，即達(dá)到溶解平衡如圖所示。溶解生成2表示方法：以AgCl為例，溶解平衡可表示為_(kāi)___________________________。AgClsAgaqCl-aq2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)3特征：=不變4影響因素：1內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。2外因：以AgCl為例：AgClsAgaqCl-aq。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)外界條件移動(dòng)方向(填“右移”或“左移”)c(Ag+)(填“增大”或“減小”)升高溫度__________加入少量AgNO3__________通入HCl__________加入Na2S__________右移增大左移增大左移減小右移減小【聯(lián)想】1沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡中的一種，平衡移動(dòng)原理仍然適用于沉淀溶解平衡。2沉淀溶解平衡的存在，決定了離子反應(yīng)不可能完全進(jìn)行到底。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1沉淀的生成：1應(yīng)用：在生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來(lái)達(dá)到分離或除去某些離子的目的。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2方法。Na2S、H2S2沉淀的溶解：1原理：根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，不斷地使溶解平衡體系中相應(yīng)離子的濃度_____，使平衡向_________的方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。減小沉淀溶解2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2方法。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)3沉淀的轉(zhuǎn)化：1沉淀轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)。①難溶性銀鹽之間的轉(zhuǎn)化。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)步驟現(xiàn)象___色沉淀___色沉淀___色沉淀化學(xué)方程式___________________________________________________________________________白黃黑NaClAgNO3====AgCl↓NaNO3AgClI====AgI↓Cl2AgINa2S====Ag2S↓2NaI②MgOH2與FeOH3之間的轉(zhuǎn)化。步驟現(xiàn)象產(chǎn)生___色沉淀產(chǎn)生的___色沉淀逐漸變?yōu)開(kāi)____色沉淀化學(xué)方程式_________________________________________________________________白白紅褐MgCl22NaOH====MgOH2↓2NaCl3MgOH22FeCl3====2FeOH33MgCl22020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀，兩種沉淀的溶解度差別_____，沉淀越容易轉(zhuǎn)化。越大2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)3沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用。①鍋爐除水垢。水垢CaCO3sCa2aq②自然界中礦物的轉(zhuǎn)化。原生銅的硫化物CuSO4溶液銅藍(lán)CuS。涉及反應(yīng)：________________________、CuSO4PbS====CuS↓PbSO4。CuSO4nS====CuS↓nSO4【聯(lián)想】沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是溶解平衡的移動(dòng)。三、溶度積常數(shù)及其應(yīng)用1定義：在一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各離子濃度冪之積為一常數(shù)，叫做溶度積常數(shù)。簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積。用sp表示。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2表達(dá)式：對(duì)于反應(yīng)MmAnsmMnaqnAm-aq，sp=_______________。3意義：溶度積的大小與_______有關(guān)，它反映了物質(zhì)的溶解能力。對(duì)相同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)，如AgCl、AgBr、AgI等，在相同溫度下，sp越大，溶解度越___；sp越小，溶解度越___。cmMn·cnAm-溶解度大小小大【注意】1溶度積sp僅僅是溫度的函數(shù)難溶電解質(zhì)一定時(shí)。2溶度積與溶解度均可表示物質(zhì)的溶解性。沉淀溶解平衡的說(shuō)法中，不正確的是沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag和Cl-C升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大固體，AgCl沉淀的溶解度降低2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)固體存在，當(dāng)向溶液中加入01mol·L-1的鹽酸時(shí)，下列說(shuō)法正確的是沉淀溶解平衡正向移動(dòng)溶解度增大Ag增大Cl-增大1【解析】選B。AgCl固體在溶液中達(dá)到溶解平衡后，溶解與沉淀速率相等，但不為0，A項(xiàng)正確；AgCl難溶于水，但溶解的部分電離出Ag和Cl-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；一般來(lái)說(shuō)，升高溫度有利于固體物質(zhì)的溶解，C項(xiàng)正確；向AgCl沉淀中加入NaCl固體，增大了Cl-濃度，促使溶解平衡向左移動(dòng)，降低了AgCl的溶解度，D項(xiàng)正確。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2【解析】選D。加入HCl溶液后，增大cCl-，使沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，降低溶液中cAg，減小AgCl的溶解度。故A、B、C均不正確。3在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：CaOH2sCaOH2aqCa2aq2OH-aq，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說(shuō)法正確的是AnCa2增大BcCa2減小CnOH-增大 DcOH-不變2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)3在下列哪種液體中的溶解度最大3溶液C乙醇2溶液5向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴I溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴加一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為=AgI=Ag2S<AgI<Ag2S>AgI>Ag2S>AgCl>Ag2S3【解析】選D。加入生石灰的前后都是石灰水的飽和溶液，所以cCa2、cOH-保持不變，nCa2、nOH-應(yīng)該減小。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)4【解析】選A。CaCO3sCa2aqCO32-aq，A中H2O使溶解平衡右移；B、D中由于cCO32-、cCa2增大，使溶解平衡左移，溶解度減?。辉谟袡C(jī)溶劑中CaCO3溶解度很小。5【解析】選C。本題考查了沉淀的轉(zhuǎn)化，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，溶解度小的沉淀一般向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，即向著降低離子濃度的方向進(jìn)行，所以溶解度AgCl>AgI>Ag2S。=c2A·cBy-的是sAgaqCl-aq====2NaS2-s2AgaqS2-aq2sPb2aq2I-aq2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)6【解析】選C。由于sp=c2A·cBy-，即陽(yáng)離子前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2；Na2S為可溶性鹽不存在溶度積常數(shù)，故C正確。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)一、沉淀溶解平衡的影響因素及應(yīng)用思考探究：難溶電解質(zhì)的溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，可以通過(guò)改變條件使平衡移動(dòng)——溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀，或沉淀轉(zhuǎn)化為溶液中的離子。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)分析上述內(nèi)容，思考下列問(wèn)題：1影響沉淀溶解平衡的因素有哪些？2外界因素是如何影響沉淀溶解平衡的？【總結(jié)歸納】1沉淀溶解平衡的影響因素：沉淀溶解平衡屬于化學(xué)平衡，外界因素對(duì)其的影響，同樣遵守勒夏特列原理。1內(nèi)因。難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2外因。外因溫度絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向溶解的方向移動(dòng)，Ksp增大濃度加水稀釋?zhuān)胶庀蛉芙獾姆较蛞苿?dòng)，但Ksp不變同離子效應(yīng)向平衡體系中加入難溶物相應(yīng)的離子，平衡逆向移動(dòng)其他向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子時(shí)，平衡向溶解的方向移動(dòng)，但Ksp不變2沉淀溶解平衡的應(yīng)用：1沉淀的生成。當(dāng)溶液中離子積Qc大于溶度積sp時(shí)，沉淀可以形成。常應(yīng)用于：①分離離子：同一類(lèi)型的難溶電解質(zhì)，如AgCl、AgBr、AgI，溶度積小的物質(zhì)先析出，溶度積大的物質(zhì)后析出。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)②控制溶液的pH來(lái)分離物質(zhì)，如除去CuCl2中的FeCl3，可向溶液中加入CuO或CuOH2等物質(zhì)，將Fe3轉(zhuǎn)化為FeOH3過(guò)濾除去，而不引入新的雜質(zhì)。2沉淀的溶解。當(dāng)溶液中Qc小于sgOH2溶于NH4Cl溶液。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)3沉淀的轉(zhuǎn)化。①含義：沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。在難溶物質(zhì)的飽和溶液中，溶解度小的沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化生成溶解度更小的沉淀。②實(shí)例：AgNO3AgCl白色沉淀AgBr淡黃色沉淀AgI黃色沉淀Ag2S黑色沉淀。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)有關(guān)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：AgClNaBr====AgBrNaClAgBrI====AgIBr2AgINa2S====Ag2S2NaI上述轉(zhuǎn)化說(shuō)明溶解度的大小關(guān)系是AgCl>AgBr>AgI>Ag2S【易錯(cuò)提醒】1對(duì)于化學(xué)式中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同的難溶電解質(zhì)，sol·L-1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)3溶解度較小的沉淀，并不一定必須轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀。在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀。例如，在BaSO4的飽和溶液中加入高濃度的Na2CO3溶液，只要QcBaCO3>spBaCO3就可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的BaCO3沉淀。4對(duì)于化學(xué)式結(jié)構(gòu)相似，且含相同離子陽(yáng)離子或陰離子的難溶電解質(zhì)如AgCl、AgBr、AgI，在含有Cl-、Br-、I-的溶液中滴入AgNO3溶液，誤認(rèn)為一定先析出AgI沉淀，最后析出AgCl沉淀。這種理解忽視了溶液中Cl-、Br-、I-的濃度大小?！就卣股罨咳芙獬恋淼膸追N化學(xué)方法化學(xué)方法溶解沉淀的原則是使沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動(dòng)。常用的方法有酸堿溶解法、配位溶解法、氧化還原溶解法和沉淀轉(zhuǎn)化溶解法。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)1酸堿溶解法原理是借助某些可溶性弱電解質(zhì)水、弱酸或弱堿，使難溶物的離子濃度降低而溶解。本法適用于溶解氫化物、弱酸或弱堿鹽等難溶物質(zhì)。具體辦法是難溶酸用強(qiáng)堿溶解；難溶堿用強(qiáng)酸或較強(qiáng)酸溶解；難溶弱酸鹽用強(qiáng)酸或較強(qiáng)酸溶解。特別注意的是用酸溶解含金屬離子的難溶物時(shí)，所選用酸的酸根與金屬離子不應(yīng)產(chǎn)生沉淀。2配位溶解法在難溶物中加入配位劑，因形成配合物而降低難溶物的某種離子濃度，使平衡向右移動(dòng)而溶解，配位劑的濃度越大或生成配合物穩(wěn)定性越大，則難溶物的溶解度也越大。例如，含AgCls的溶液中加入過(guò)量的氨水，而使AgCl生成而溶解。3氧化還原溶解法原理是通過(guò)氧化還原反應(yīng)使難溶物的離子濃度降低，使平衡向右移動(dòng)而溶解。此法適用于具有明顯氧化性或還原性的難溶物，如不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于HNO3就是一個(gè)例子：3Ag2S8HNO3====6AgNO33S2NO↑4H2O。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)4沉淀轉(zhuǎn)化溶解法本法是將難溶物轉(zhuǎn)化為能用上述三種方法之一溶解的沉淀，然后再溶解。例如CaSO4中加入飽和Na2CO3溶液使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再將CaCO3溶于鹽酸。幾種常見(jiàn)的微溶性物質(zhì)：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、CaOH2。1實(shí)驗(yàn)：①01mol·L-1AgNO3溶液和01mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；②向?yàn)V液b中滴加01mol·L-1I溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加01mol·L-1I溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)中存在沉淀溶解平衡：AgClsAgaqCl-aqC③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI更難溶1【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：1沉淀溶解平衡是可逆的，達(dá)到平衡以后，溶液中仍然有電解質(zhì)電離出的離子存在。2沉淀轉(zhuǎn)化時(shí)，溶解度小的容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【解析】選B。由于硝酸銀和氯化鈉混合后一定生成氯化銀的懸濁液，所以在該懸濁液中存在沉淀溶解平衡AgClsAgaqCl-aq；向過(guò)濾后的濾液b中加入01mol·L-1的I溶液，出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明在濾液b中仍然存在Ag；沉淀總是向著生成物溶解度更小的方向移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)③中，由于沉淀由白色轉(zhuǎn)化成黃色，所以是由氯化銀轉(zhuǎn)化成碘化銀，故碘化銀比氯化銀更難溶?！狙由焯骄俊?將01mol·L-1AgNO3溶液和01mol·L-1I溶液等體積混合后有什么現(xiàn)象？提示：有黃色沉淀生成?；旌虾蟀l(fā)生反應(yīng)：AgNO3I====AgI↓NO3。2含有AgCl和AgI固體的懸濁液中，cCl-與cI-相等嗎？提示：不相等。相同條件下，AgI的溶解度比AgCl的小，故I-的濃度比Cl-的小。2除了酸以外，某些鹽也能溶解沉淀。利用下表三種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，相關(guān)分析不正確的是編號(hào)①②③分散質(zhì)Mg(OH)2HClNH4Cl備注懸濁液1mol·L-11mol·L-12020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)A向①中加入酚酞顯紅色，說(shuō)明物質(zhì)的“不溶性”是相對(duì)的OH2沉淀中加入適量等體積②③均能快速?gòu)氐兹芙釩①、③混合后發(fā)生反應(yīng)：MgOH2s2NH4aqMg2aq2NH3·H2OaqD向①中加入②，cOH-減小，MgOH2溶解平衡正向移動(dòng)2【解析】選B。MgOH2是難溶電解質(zhì)，在水中有少量的溶解，而且電離出OH-，溶液顯弱堿性，所以沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì)，故A正確；MgOH2沉淀與HCl發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)較快；MgOH2沉淀電離出來(lái)的OH-與NH4Cl電離的銨根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，反應(yīng)較慢，故B錯(cuò)誤；能結(jié)合MgOH2電離出的OH-，生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，所以①、③混合后發(fā)生反應(yīng)：MgOH2s2NH4aqMg2aq2NH3·H2Oaq，故C正確；在MgOH2的懸濁液中存在沉淀溶解平衡：MgOH2sMg2aq2OH-aq，所以向①中加入②，cOH-減小，MgOH2溶解平衡正向移動(dòng)，故D正確。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)25℃。下列說(shuō)法中不正確的是化學(xué)式AgClAgBrAgI顏色白淺黃黃Ksp(25℃)1.4×10-107.7×10-138.51×10-162020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)A25℃時(shí)，三種銀鹽的飽和溶液中，cAg最大的是AgCl溶液的懸濁液中加入01mol·L-1的I溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生C25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同的懸濁液中加入01mol·L-1的I溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為I-Ag====AgI↓3【解析】選D。由表中數(shù)據(jù)可知溶度積最大的是AgCl，其溶解度也最大，所以cAg最大的是AgCl溶液，故A正確；AgI溶度積小于AgCl，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實(shí)現(xiàn)，所以在AgCl的懸濁液中加入01mol·L-1的I溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生，故B正確；溶度積只與溫度有關(guān)，所以25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同，故C正確；AgBr屬于難溶電解質(zhì)，在離子方程式中寫(xiě)化學(xué)式，所以在AgBr的懸濁液中加入01mol·L-1的I溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AgBrsI-aqAgIsBr-aq，故D錯(cuò)誤。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)4下列說(shuō)法中正確的是A飽和石灰水中，加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大懸濁液中存在平衡：AgClsAgaqCl-aq，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下sg2、HCO3-、SO42-，加熱煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg24【解析】選C。溫度升高，CaOH2溶解度降低，有CaOH2析出，但溶液仍飽和，g2的濃度，但不可能完全除去，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)5一定溫度下，將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是①20mL001mol·L-1Cl溶液②30mL002mol·L-1CaCl2溶液③40mL003mol·L-1HCl溶液④10mL蒸餾水⑤50mL005mol·L-1AgNO3溶液A①>②>③>④>⑤B④>①>③>②>⑤C⑤>④>②>①>③ D④>③>⑤>②>①2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)5【解析】選B。AgClsAgaqCl-aq，由于cAg·cCl-=sol·L-1；②cCl-=004mol·L-1；③cCl-=003mol·L-1；④cCl-=0mol·L-1；2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)⑤cAg=005mol·L-1。Ag或Cl-濃度由小到大的排列順序?yàn)棰?lt;①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列順序?yàn)棰?gt;①>③>②>⑤。二、溶度積的計(jì)算及應(yīng)用1溶度積的計(jì)算：1已知溶度積，求溶液中的某種離子的濃度，如sol·L-1。2已知溶度積、溶液中某離子的濃度，求溶液中的另一種離子的濃度，如某溫度下AgCl的sol·L-1的NaCl溶液中加入過(guò)量的AgCl固體，達(dá)到平衡后cAg=10amol·L-1。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2判斷沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)化：通過(guò)比較溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積Qc與sp的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成、溶解或轉(zhuǎn)化。Qc<sp：溶液不飽和，無(wú)沉淀析出。若加入過(guò)量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直到溶液飽和。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)Qc=sp：溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。Qc>sp：溶液過(guò)飽和，有沉淀析出，直到溶液飽和，達(dá)到新的平衡?！疽族e(cuò)提醒】1溶度積和溶解度都可用來(lái)表示物質(zhì)的溶解能力，兩者之間可以進(jìn)行相互換算，但換算時(shí)必須注意單位。計(jì)算物質(zhì)的溶解度時(shí)先換算到質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稀溶液的密度近似為1，再換算到物質(zhì)的量濃度，最終計(jì)算出溶度積，同理可進(jìn)行逆向換算。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2兩溶液混合是否會(huì)產(chǎn)生沉淀或同一溶液中可能會(huì)產(chǎn)生多種沉淀時(shí)，判斷產(chǎn)生沉淀的先后順序問(wèn)題，均可利用溶度積的計(jì)算公式或離子積與溶度積的關(guān)系加以判斷。3涉及Qc的計(jì)算時(shí)，易忽視等體積混合后離子的濃度均減半而使計(jì)算出錯(cuò)。故離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，所代入的溶液體積也必須是混合液的體積。【拓展深化】沉淀溶解平衡的有關(guān)圖象沉淀溶解平衡曲線類(lèi)似于溶解度曲線，曲線上的任一點(diǎn)，都是同一溫度下，恰好生成沉淀時(shí)的離子濃度，有相同的sp。如圖中的A點(diǎn)和C點(diǎn)均表示BaSO4的飽和溶液；曲線上方的任一點(diǎn)均表示過(guò)飽和溶液，如B點(diǎn)，說(shuō)明溶液中有BaSO4沉淀析出，此時(shí)Qc>sp；曲線下方的任一點(diǎn)均表示不飽和溶液，如D點(diǎn)，此時(shí)Qc<sp。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)同一難溶電解質(zhì)的溶解平衡曲線，在同一溫度下是同一條曲線，不同溫度下不屬于同一條曲線。所以在同一曲線上的任意一點(diǎn)的sp相同，曲線上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫縱坐標(biāo)的數(shù)值各離子的濃度的乘積就是sp。如圖中，由C點(diǎn)到A點(diǎn)表示向BaSO4飽和溶液中加入含Ba2的固體鹽或濃溶液。改變條件使得圖中點(diǎn)的移動(dòng)，要考慮條件改變及陰陽(yáng)離子的變化趨勢(shì)。1溴酸銀AgBrO3溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)A溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程B溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C60℃時(shí)溴酸銀的sp約等于6×10-4D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純1【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：1由圖象分析橫、縱坐標(biāo)及曲線的意義；2注意sp計(jì)算公式中應(yīng)代入物質(zhì)的量濃度。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【解析】選A。由溶解度隨溫度的變化關(guān)系可知：溫度升高，該物質(zhì)的溶解度增大，可見(jiàn)溴酸銀AgBrO3溶解是吸熱過(guò)程，A錯(cuò)誤；溫度升高，溴酸銀溶解在水中的微粒運(yùn)動(dòng)速度加快，擴(kuò)散得更快，因此升高溫度使其溶解速度加快，B正確；60℃溴酸銀的溶解度大約是06g，則cAgBrO3=06g÷236g·mol-1÷01L≈0025mol·L-1，sp=cAg·cBrO3-=0025×0025≈6×10-4，C正確；由于硝酸鉀的溶解度比較大，而溴酸銀的溶解度較小，所以若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純，D正確。AgCl=18×10-10，sol·L-12020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2【解題指南】解答本題需注意以下三點(diǎn)：1同種類(lèi)型的難溶電解質(zhì)sp越小，溶解能力越小。2沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì)。3開(kāi)始生成AgI時(shí)，Qc=spAgI2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【解析】選C。sol·L-1，AgI開(kāi)始沉淀時(shí)的cI-·cAg≥sol·L-1，D正確。，縱坐標(biāo)為金屬離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)值當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全。試回答：2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)1腐蝕銅板后的溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2濃度均為01mol·L-1，今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=56時(shí)，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子為_(kāi)_______。2從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得FeOH2的溶度積sp=________。3【解析】1向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的ol·L-1，cOH-=10×10-6mol·L-1，sp=cFe2×c2OH-=10×10-17。答案：1Cu2、Fe2210×10-172020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【延伸探究】1如果CuCl2溶液中混有FeCl3，如何把Fe3除去？提示：在CuCl2溶液中加入CuO或CuOH2固體至不再溶解，然后過(guò)濾除去濾渣，即可得到CuCl2溶液。2通過(guò)圖象判斷FeOH3、FeOH2、CuOH2的溶度積的大小關(guān)系如何？提示：FeOH3、CuOH2、FeOH2的溶度積依次增大。4已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中cAg為123×10-8mol·L-1，AgCl飽和溶液中cAg為125×10-5mol·L-1。若在5mL含有Cl和I各為001mol·L-1的溶液中，加入8mL001mol·L-1AgNO3溶液，下列敘述正確的是2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)>C（NO3->cAg>cCl->cI->cNO3->cCl->cAg>cI-沉淀D混合溶液中約為102×10-34【解析】選B。Cl、I混合溶液中加入AgNO3溶液，先生成AgI，再生成AgCl，AgNO3I====AgI↓NO3，nCl=nI=001mol·L-1×5mL=50×10-5mol，生成AgI消耗nAgNO3=50×10-5mol，剩余的AgNO3為001mol·L-1×8mL×10-3-50×10-5mol=30×10-5mol，與Cl發(fā)生反應(yīng)后，Cl過(guò)量，生成AgCl為30×10-5mol，由此得出反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NO3、Cl，生成AgCl、AgI沉淀，綜上所述，A、C錯(cuò)誤，B正確；混合溶液中cCl->cI-，>1，D錯(cuò)誤。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)AgCl=156×10-10，sol·L-1，向該溶液中逐滴加入0010mol·L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?、Br-、B、Br-、Cl--、Cl-、-、、Cl-2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)5【解析】選C。當(dāng)Cl-濃度為0010mol·L-1時(shí)，要產(chǎn)生AgCl沉淀，所需Ag的最小濃度為156×10-8mol·L-1，當(dāng)Br-的濃度為0010mol·L-1時(shí)，要產(chǎn)生AgBr沉淀，所需Ag的最小濃度為77×10-11mol·L-1，當(dāng)濃度為0010mol·L-1時(shí)，要產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀，所需Ag的最小濃度為30×10-5mol·L-1，向混合溶液中逐滴加入0010mol·L-1的硝酸銀溶液時(shí)，Br-最先沉淀，最后沉淀。應(yīng)選C。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【備選要點(diǎn)】溶解平衡在污水處理及工業(yè)除雜中的應(yīng)用工業(yè)污水中常因含有大量的重金屬離子，如Hg2、Pb2、Cu2等，或含有具有強(qiáng)氧化性的等而不能直接排放。處理污水的方法很多，一般可歸納為物理法、化學(xué)法和生物法等。其中化學(xué)沉淀法是污水處理及工業(yè)除雜的一種重要方法，主要是通過(guò)氧化還原反應(yīng)、電解或加入沉淀劑等，使污水中的可溶性重金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。其原理就是沉淀溶解平衡。解答這類(lèi)題目時(shí)，要緊緊抓住影響溶解平衡的有關(guān)因素，靈活利用sp的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析。2020年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)1以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)