酸堿中和滴定

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié)水的電離和溶液的pH第3課時酸堿中和滴定【思考與討論】1、如何判斷一個失去標(biāo)簽的溶液是酸還是堿？通過酸堿指示劑、pH值試紙、pH計等2、pH值試紙可以確定未知溶液的濃度嗎？可以，粗略確定酸、堿的濃度3、那么怎么能準(zhǔn)確確定一個未知溶液的濃度呢？酸堿中和滴定1．概念：依據(jù)中和反應(yīng)，用已知濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的方法,叫做酸堿中和滴定。一、酸堿中和滴定標(biāo)準(zhǔn)液待測液2、原理：在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和HOH-=H2O，測出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。中和反應(yīng)中酸提供的H與堿提供的OH-的物質(zhì)的量相等nH＋＝nOH－，即cH·V酸=cOH-·V堿。

3、公式：c酸v酸=c堿v堿一元酸和一元堿4、實驗的關(guān)鍵:1準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積2準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)①配制標(biāo)準(zhǔn)溶液：③滴定過程，滴定管滴出液體體積：V2－V1②滴定前量取好于錐形瓶中等待被滴④待求？實驗：溶液。該怎么做？c(HCl)·V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)]=c(NaOH)實驗大概步驟：①準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液c標(biāo)②取待測溶液體積V待于錐形瓶中等待被滴③滴定，滴出標(biāo)準(zhǔn)液體積V標(biāo)=V2－V1④根據(jù)公式：求出c(待)c(標(biāo))·V(標(biāo))V(待)=c(待)酸堿中和滴定所需的儀器酸式滴定管（圖中右邊的儀器）

堿式滴定管（圖中左邊的儀器）

錐形瓶

鐵架臺滴定管夾二、酸堿中和滴定的基礎(chǔ)知識1儀器及使用2儀器儀器a是酸式滴定管，儀器b是堿式滴定管玻璃塞帶玻璃球的橡膠塞標(biāo)注溫度、量程“0”刻度線在上①讀數(shù)精確度：②酸式滴定管盛裝：酸性、強(qiáng)氧化性試劑堿式滴定管盛裝：堿性試劑注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或會腐蝕橡膠的溶液（如強(qiáng)氧化性的溶液）滴定管的構(gòu)造全部盛滿溶液時，體積大于所標(biāo)容積滴定管的使用:①檢查儀器:使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。

②潤洗儀器:在加入反應(yīng)液之前,潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗2~3次。

③加入反應(yīng)液:分別將反應(yīng)液加入到相應(yīng)滴定管中,使液面位于滴定管刻度“0”以上2~3mL處。

④調(diào)節(jié)起始讀數(shù):在滴定管下放一燒杯,調(diào)節(jié)活塞,使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液,并使液面處于“0”刻度,準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。

查漏洗滌裝液趕氣泡2試劑酸堿中和滴定所用試劑為標(biāo)準(zhǔn)液、待測液和指示劑,酸堿中和滴定中通常用甲基橙或酚酞作指示劑。

常見酸堿指示劑的變色范圍指示劑變化范圍石蕊pH<5紅色5~8紫色>8藍(lán)色酚酞pH<8.2無色8.2~10淺紅色>10紅色甲基橙pH<3.1紅色3.1~4.4橙色>4.4黃色（2）酸堿指示劑：一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿（定性測定）種類對應(yīng)溶液的顏色變色范圍甲基橙溶液橙色紅31橙44黃酚酞溶液無色無8淺紅10紅石蕊溶液紫色紅5紫8藍(lán)（1）原則：①終點(diǎn)時，指示劑的顏色變化明顯②變色范圍越窄越好，對溶液的酸堿性變化較靈敏3指示劑的選擇（3）原理：由曲線可以看出，在酸、堿中和滴定過程中，溶液的pH在接近滴定終點(diǎn)時有一個突變過程，在此范圍內(nèi)，滴加很少的酸或堿，溶液的pH就有很大的變化，能使指示劑的顏色變化明顯，所以即使酚酞、甲基橙的變色不在恰好中和的pH＝7的點(diǎn)上，但體積差距很小，可以忽略不計。圖：01000mol·L－1NaOH溶液滴定2000mL01000mol·L－1HCl溶液的滴定曲線。酚酞：石蕊：甲基橙：01234567891011121314810583.14.4強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿酚酞無→粉紅粉紅→無甲基橙橙→黃黃→橙石蕊因沒有明顯的單一顏色變換，通常不用作指示劑無→粉紅黃→橙43突躍范圍97指示劑的選擇和滴定終點(diǎn)的判斷強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿甲基橙黃→橙酚酞紅→無色強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸甲基橙紅→橙酚酞無色→粉紅強(qiáng)酸滴定弱堿甲基橙黃→橙強(qiáng)堿滴定弱酸酚酞無色→粉紅1滴定前準(zhǔn)備①檢查：使用滴定管前，首先要檢查是否漏水。方法是：加入少量水檢查活塞或橡膠管是否漏水，再檢查活塞轉(zhuǎn)動是否靈活。②潤洗：滴定管加入酸、堿反應(yīng)液之前，先用蒸餾水洗滌干凈，然后分別用待裝液潤洗2～3遍。三、實驗操作以用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH溶液為例錐形瓶不能用待測液潤洗錐形瓶只要洗干凈即可③裝液：分別將酸、堿反應(yīng)液加入酸式、堿式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2～3mL處。④調(diào)液：調(diào)節(jié)活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液，并使液面處于“0”刻度或“0”刻度以下。⑤放液：從堿式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于錐形瓶中，并滴2～3滴指示劑甲基橙或酚酞。點(diǎn)撥：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿相互滴定時，選甲基橙或酚酞都可以，但不能選石蕊試液遇酸堿顏色變化不明顯。一般原則是酸滴定堿，選甲基橙；堿滴定酸，選酚酞。2滴定終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時，剛好使錐形瓶中的溶液變色，且在半分鐘內(nèi)不變色，即到滴定終點(diǎn)。讀數(shù)并記錄。滴速：先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時，應(yīng)一滴一搖，甚至半滴一搖，利用錐形瓶內(nèi)壁承接尖嘴處懸掛的半滴溶液。滴定終點(diǎn)判斷的答題模板當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏巍痢痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由××色變成××色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。說明：解答此類題目注意三個關(guān)鍵點(diǎn)：1最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液。2顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后，溶液“顏色的變化”。3半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不褪色”。注意：左手、右手、眼睛點(diǎn)撥：滴定終點(diǎn)的判斷以鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液為例①若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液的顏色由粉紅色突變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。②若用甲基橙作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液的顏色由黃色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不變色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。左手右手視線與凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化半分鐘顏色不變滴定管保持垂直特別提醒：1．中和滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，但不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)。通常有一定誤差允許誤差。2．滴定停止后，必須等待1～2分鐘，待附著在滴定管內(nèi)壁的溶液流下后，再進(jìn)行讀數(shù)。3實驗數(shù)據(jù)的處理以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液為例重復(fù)實驗2~3次,取消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值，根據(jù)cNaOH=,計算出待測NaOH溶液的濃度。2滴定階段：3數(shù)據(jù)處理階段：1準(zhǔn)備階段：①檢查是否漏水②水洗、潤洗③裝液、趕氣泡、調(diào)液面④記錄初讀數(shù)V1⑩計算待測液濃度⑨記錄末讀數(shù)V2⑧滴加標(biāo)準(zhǔn)液直至顏色發(fā)生變化，且半分鐘不變⑥取待測液V待⑦加指示劑⑤水洗滴定管：錐形瓶：小結(jié)：中和滴定步驟c(標(biāo))·V(標(biāo))V(aq)=c(待)無潤洗！四、誤差分析的依據(jù)以一元酸、堿溶液的滴定為例液時,c標(biāo)準(zhǔn)、V待測均為定值,c待測的大小由V標(biāo)準(zhǔn)的大小決定。在實際操作中認(rèn)為C標(biāo)是已知的，V待是固定的，所以一切的誤差都?xì)w結(jié)為對V標(biāo)的影響。A、V標(biāo)本身的變化引起的誤差B、C標(biāo)的變化導(dǎo)致V標(biāo)的變化而引起的誤差C標(biāo)偏大則V標(biāo)偏小，C標(biāo)偏小則V標(biāo)偏大C、V待的變化導(dǎo)致V標(biāo)的變化而引起的誤差V待偏大則V標(biāo)偏大，V待偏小則V標(biāo)偏小V標(biāo)偏大則C待偏大，V標(biāo)偏小則C待偏小。操作方法誤差分析1.放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗2.盛放待測液的錐形瓶使用前用待測液潤洗3.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，完畢氣泡消失4.滴定前仰視讀數(shù)，滴定畢正確讀數(shù)5.滴定前正確讀數(shù)，滴定畢俯視讀數(shù)6.滴定中，滴定管漏液7.錐形瓶搖動時部分堿液濺出8.滴定中向錐形瓶加入蒸餾水V標(biāo)偏大c待偏高V標(biāo)偏大c待偏高V標(biāo)偏大c待偏高V標(biāo)偏小c待偏低c待偏低V標(biāo)偏小V標(biāo)偏大c待偏高V標(biāo)偏小c待偏低c待無影響V標(biāo)不變c(標(biāo))·V(標(biāo))V(待)=c(待)所有的誤差都體現(xiàn)到V標(biāo)上來分析！小結(jié)中和滴定前，必須用滴定液多次潤洗滴定管，以確保溶液的濃度不被剩余在滴定管中的水稀釋變?。患尤胫甘緞┑牧靠刂圃?滴～3滴，以避免指示劑消耗酸或堿；臨近終點(diǎn)時，滴液要慢，至指示劑變色“不立即”褪去或變?yōu)樵礊榻K點(diǎn)，避免過量。重視測定結(jié)果的復(fù)核。即重復(fù)實驗測定2次以上，取實驗平均值。根據(jù)計算公式，求出計算值。中和滴定記憶口決酸式堿式莫混用，讀數(shù)視線要水平；充滿尖嘴不留氣，液面不要高于零；莫忘滴加指示劑，開始讀數(shù)要記清；左手慢慢旋活塞，右手搖動錐形瓶；兩眼緊盯待測液，顏色突變立即停；記下刻度求平均，中和滴定準(zhǔn)成功。課堂小結(jié)酸堿中和滴定定義已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）原理c酸v酸=c堿v堿一元酸和一元堿儀器及試劑酸、堿式滴定管等標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、酸堿指示劑步驟查漏洗滌、潤洗裝液、調(diào)液和取液（記下讀數(shù)）滴定操作記錄（記下讀數(shù)）并計算誤差分析c酸v酸=c堿v堿一元酸和一元堿1．判斷正誤正確的打“√”，錯誤的打“×”1MnO4溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝。 2用堿式滴定管準(zhǔn)確量取2000mL的NaOH溶液。 3將液面在0mL處的25mL的酸式滴定管中的液體全部放出，液體的體積為25mL。 4中和滴定操作中所需標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑一般加入2～3mL。 ××√√1任何酸、堿反應(yīng)的離子方程式都可寫作HOH-=H2O。2對滴定管內(nèi)的溶液讀數(shù)時,仰視使讀數(shù)偏小。3酸式滴定管用于量取酸性溶液,堿式滴定管用于量取堿性溶液。4酸堿滴定實驗中,用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差。

×××√2．準(zhǔn)確移取2000mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用01000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D．滴定達(dá)終點(diǎn)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小解析:A滴定管用蒸餾水洗滌后，需用待裝液潤洗才能裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定。溶液的滴入，錐形瓶內(nèi)溶液中cH＋越來越小，故pH由小變大。C用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪去，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，應(yīng)停止滴定。D滴定達(dá)終點(diǎn)時，滴定管尖嘴部分有懸滴，則所加標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液量偏多，使測定結(jié)果偏大。B3．下列實驗操作不會引起誤差的是A．酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶B．酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的鹽酸溶液時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了幾滴D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定未知濃度NaOH溶液，實驗結(jié)束時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡解析:A項，錐形瓶一定不要用待測液潤洗，否則會使待測液的量偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，從而使所測濃度偏大；B項，沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，還是待測溶液，都必須用待裝溶液潤洗2～3次，否則會使標(biāo)準(zhǔn)溶液或待測溶液比原來溶液的濃度偏小，影響結(jié)果；C項，在滴定過程中，指示劑略多加了幾滴，一般不影響實驗結(jié)果，因為指示劑不會改變反應(yīng)過程中酸和堿的物質(zhì)的量；D項，實驗開始時酸式滴定管中無氣泡，實驗結(jié)束時有氣泡，會導(dǎo)致所讀取的VHCl偏小，依據(jù)VHCl·cHCl＝VNaOH·cNaOH得所測得的cNaOH偏小。C4．用已知濃度的鹽酸測定未知濃度NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，待測液放在錐形瓶中。中和滴定時下列操作會使測定結(jié)果偏低的是錐形瓶中溶液用滴定管量取A．堿式滴定管未用待測堿液潤洗B．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗C．滴定過程中滴定管內(nèi)不慎有標(biāo)準(zhǔn)液濺出D．滴定前俯視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確解析:A項堿式滴定管未用待測堿液潤洗，導(dǎo)致實際取用的堿少，則消耗的酸少，結(jié)果偏低；B項酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，會造成消耗的酸多，結(jié)果偏高；C項偏高；D項計算出消耗的酸將會偏多，結(jié)果偏高滴定管的“0”刻度在上面。A5．下列說法不正確的是A．使用滴定管時，滴定管必須用待裝液潤洗2～3次B．滴定操作中，若用待測液潤洗錐形瓶，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高C．用10mL的量筒量取858mL010mol·L－1的稀鹽酸D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩緩加入水中，并不斷用玻璃棒攪拌解析:量筒只能精確到01mL，故不能量取858mL的稀鹽酸。C6．下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定⑤洗滌A．⑤①②③④ B．③⑤①②④C．⑤②③①④ D．②①③⑤④解析:中和滴定的順序一般為：查漏、洗滌、潤洗、注液、滴定。B7．某學(xué)生用0100mol·L－1的OH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A．移取2000mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固