高中化學(xué) 章末質(zhì)量檢測二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)含解析新人教選修3

章末質(zhì)量檢測（二）分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．374℃、22.1MPa以上的超臨界水具有很強的s溶解有機物的能力，并含有較多的H＋和OH－，由此可知超臨界水()A．顯中性，pH等于7B．表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C．顯酸性，pH小于7D．表現(xiàn)出極性溶劑的特征解析：選B超臨界水仍然呈中性，但pH小于7，故A、C兩項錯誤；根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知B項正確(有機物大多數(shù)是非極性分子)，D錯誤。2．下列說法中正確的是()A．HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵B．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C．NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp2D．沸點：PH3>NH3>H2O解析：選AHCHO分子中含有碳氧雙鍵，既含σ鍵又含π鍵，A項正確；CO2分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵，B項不正確；NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp3，C項不正確；氨氣分子之間存在氫鍵，因而沸點反常的高，NH3＞PH3，常溫下水為液體，氨為氣體，因此水的沸點高于液氨，D項不正確。3．下列敘述中正確的是()A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子解析：選BA項，CO2為非極性分子；C項，從HF到HI穩(wěn)定性依次減弱；D項，H2O為V形分子。4．根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)(H—Cl431kJ·mol－1，H—I297kJ·mol－1)，可得出的結(jié)論是()A．溶于水時，HI比HCl更容易電離，所以氫碘酸是強酸B．HI比HCl熔、沸點高C．HI比HCl穩(wěn)定D．拆開等物質(zhì)的量的HI和HCl，HI消耗的能量多解析：選A共價鍵鍵能越大，拆開1mol共價鍵所需要吸收的能量越多，該鍵越難斷裂，H—I鍵比H—Cl鍵的鍵能小，可知H—I鍵易斷裂，因此HI比HCl穩(wěn)定性弱，在水中更易電離出H＋，酸性更強，但鍵能與由分子組成的物質(zhì)的熔、沸點無關(guān)。5．PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P—H鍵鍵能比N—H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是()A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點低于NH3沸點，因為P—H鍵鍵能低D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N—H鍵鍵能高解析：選CPH3同NH3構(gòu)型相同，均為三角錐形，屬于極性分子，A、B項正確；PH3的沸點低于NH3，是因為NH3分子間存在氫鍵，C項錯誤；PH3的穩(wěn)定性低于NH3，是因為N—H鍵鍵能高，D項正確。6．X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外層電子排布式是2s22p4，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法不正確的是()A．CX2(C是原子核內(nèi)含6個質(zhì)子的元素)分子是非極性分子B．ZH3分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形C．Z4分子是非極性分子D．酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性強解析：選BX原子的最外層電子排布式是2s22p4，即X是氧，它在第二周期ⅥA族。Y是跟氧同主族的短周期元素，則Y在第三周期ⅥA族，是硫。Z與Y在同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z在第三周期、ⅤA族，是磷，磷與氮同主族，PH3與NH3分子的空間構(gòu)型相似。7．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。下列說法正確的是()A．沸點A2D<A2XB．CA3分子是非極性分子C．C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1∶2D．B、C、D形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體解析：選C根據(jù)各元素在周期表中的位置知，A為氫、B為碳、C為氮、D為氧、X為硫、Y為氯。A2D為H2O、A2X為H2S，H2O能形成氫鍵，故沸點H2O>H2S，A項錯誤；CA3為NH3是極性分子，B項錯誤；N2中有1個σ鍵2個π鍵，C項正確；B、C、D的氫化物分別是CH4、NH3、H2O，粒子中原子數(shù)不同，不能互為等電子體，D項錯誤。8．某化合物的分子式為AB2，A屬ⅥA族元素，B屬ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負性值分別為3.44和3.98，已知AB2分子的鍵角為103.3°。下列推斷不正確的是()A．AB2分子的立體構(gòu)型為V形B．A—B鍵為極性共價鍵，AB2分子為非極性分子C．AB2與H2O相比，AB2的熔點、沸點比H2O的低D．AB2分子中無氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵解析：選B根據(jù)A、B的電負性值及所處位置關(guān)系，可判斷A元素為O，B元素為F，該分子為OF2。O—F鍵為極性共價鍵。因為OF2分子的鍵角為103.3°，所以O(shè)F2為極性分子。9．下列對分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是()A．水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵所致B．乳酸()有一對手性異構(gòu)體，因為其分子中含有一個手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋D．由圖知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)次氯酸Cl—OH 解析：選A水穩(wěn)定是由于H—O鍵牢固，而氫鍵只影響熔、沸點，A項錯。10．根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的立體構(gòu)型正確的是()選項 分子式 中心原子雜化方式 價層電子對互斥模型 分子或離子的立體構(gòu)型A SO2 sp 直線形 直線形B HCHO sp2 平面三角形 三角錐形C NF3 sp2 四面體形 平面三角形D NH sp3 正四面體形 正四面體形解析：選D選項 分子式 中心原子雜化方式 價層電子對互斥模型 分子或離子的立體構(gòu)型A SO2 sp2 平面三角形 V形B HCHO sp2 平面三角形 平面三角形C NF3 sp3 四面體形 三角錐形D NH sp3 正四面體形 正四面體形11．氯化硼的熔點為－107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是()A．氯化硼分子間含有氫鍵B．氯化硼中心原子采用sp雜化C．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D．其分子空間結(jié)構(gòu)類似三氯化氮解析：選C氯化硼分子中不含氫原子，分子間不含氫鍵；氯化硼分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，說明氯化硼分子是平面三角形，中心原子采用sp2雜化，為極性鍵形成的非極性分子；三氯化氮為三角錐形，兩分子空間結(jié)構(gòu)不相似。12．某物質(zhì)的實驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是()A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形構(gòu)型C．Cl－和NH3分子均與Pt4＋配位D．配合物中Cl－與Pt4＋配位，而NH3分子不配位解析：選CPtCl4·2NH3水溶液不導(dǎo)電，說明配合物溶于水不會產(chǎn)生自由移動的離子；加入AgNO3溶液反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀并且以強堿處理并沒有NH3放出，說明Cl－和NH3都參與配位，配位數(shù)是6；配位數(shù)是6的配合物不可能是平面結(jié)構(gòu)，可能是正八面體或變形的八面體。二、非選擇題(本題包括3小題，共52分)13．(16分)有下列粒子：①CH4②CH2===CH2③CH≡CH④NH3⑤NH⑥BF3⑦P4⑧H2O⑨H2O2填寫下列空白(填序號)：(1)呈正四面體的是________。(2)中心原子軌道為sp3雜化的是________，為sp2雜化的是________，為sp雜化的是________。(3)所有原子共平面的是________，共線的是________。(4)粒子存在配位鍵的是________。(5)含有極性鍵的極性分子的是________。解析：CH4、NH3、NH、P4、H2O、H2O2中心原子最外層各有四對電子，為sp3雜化，其立體構(gòu)型分別為正四面體、三角錐、正四面體、正四面體、V形、二面角形。BF3、CH2===CH2的中心原子為sp2雜化，分別為平面三角形、平面形。CH≡CH中心原子為sp雜化，分子構(gòu)型為直線形。存在配位鍵的為NH，結(jié)構(gòu)式為。答案：(1)①⑤⑦(2)①④⑤⑦⑧⑨②⑥③(3)②③⑥③(4)⑤(5)④⑧⑨14．(18分)第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。(1)NH3是一種很好的配體，氨氣分子是________(填“極性”或“非極性”)分子，NH3的沸點________(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。(2)科學(xué)家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：圖中虛線表示的作用力為______________________________________________。(3)膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，含有的原子團或分子有：[Cu(NH3)4]2＋、NH3、SO、H2O，[Cu(NH3)4]2＋為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團或分子是________，其中心原子的雜化軌道類型是________。(4)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型。Ni(CO)4易溶于________(填標(biāo)號)。A．水 B．四氯化碳C．苯 D．硫酸鎳溶液解析：(1)NH3中氮原子有孤電子對，是極性分子，能形成氫鍵，所以熔、沸點高；(2)氧與銅形成的是配位鍵、H與O形成的是氫鍵；(3)SO中S的價層電子對數(shù)＝＝4，所以S是sp3雜化，S與O形成四個σ鍵，SO為正四面體結(jié)構(gòu)；(4)由立體構(gòu)型可知，Ni(CO)4是非極性分子，易溶于非極性溶劑。答案：(1)極性高于(2)氫鍵、配位鍵(3)SOsp3(4)BC15．(18分)(江蘇高考)下列反應(yīng)曾用于檢測司機是否酒后駕駛：2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O―→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH(1)Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為____________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是________(填元素符號)。(2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為________；1molCH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為________。(3)與H2O互為等電子體的一種陽離子為________(填化學(xué)式)；H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)Cr是24號元素，Cr原子基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr原子由外向里失去3個電子后變?yōu)镃r3＋，故Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3。在配合物[Cr(H2O)6]3＋中，中心原子提供空軌道，而配位原子需提供孤對電子，H2O分子中含有孤對電子的是O原子。(2)CH3COOH中，甲基中C原子與其他原子形成4個σ鍵，故C原子采取sp3雜化；而羧基中C原子形成3個σ鍵和1個π鍵，故C原子采取的是sp2雜化。CH3COOH的結(jié)構(gòu)式為，單鍵均為σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，故1