高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)題型研究【完整版】PPT

年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)題型研究課件考綱解讀考綱要求（1）了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。

（2）了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。

（3）掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能識(shí)別化學(xué)品標(biāo)志。了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處

理方法。

（4）掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、反應(yīng)原理、儀器和收集方法）。

（5）掌握常見物質(zhì)檢驗(yàn)、分離和提純的方法。掌握溶液的配制方法。

（6）根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的和要求，能做到：

①

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；

②

正確選用實(shí)驗(yàn)裝置；

③

掌握控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；

④

預(yù)測(cè)或描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；

⑤

評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案。

（7）以上各部分知識(shí)與技能的綜合應(yīng)用。題型說明

有關(guān)氣體的制備及性質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要內(nèi)容，同時(shí)又是高考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，在高考試題中通常以常見的氣體如O2、H2、CO2、NH3、Cl2、NO、NO2、SO2等的制備為載體，考查有關(guān)氣體的制備原理、發(fā)生裝置、除雜、干燥、收集和尾氣處理，以及氣體的性質(zhì)檢驗(yàn)等。有時(shí)還會(huì)與物質(zhì)的分離提純和定量測(cè)定相結(jié)合進(jìn)行考查。該題型能夠很好地考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能和檢測(cè)對(duì)元素化合物知識(shí)的運(yùn)用能力，在選擇題和綜合性實(shí)驗(yàn)中都有所涉及。角度(一)突出無機(jī)制備和性質(zhì)確定的定性實(shí)驗(yàn)題1．氨氣的制備(1)氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________。(2)欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→________(按氣流方向，用小寫字母表示)。考察題型解析(1)在實(shí)驗(yàn)室通常是用加熱氯化銨和消石灰固體混合物制取氨氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置A，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑，或選用發(fā)生裝置B，直接加熱濃氨水生成氨氣：NH3·H2O=NH3↑＋H2O；(2)氨氣是堿性氣體，可用堿石灰干燥，密度小于空氣，應(yīng)采用向下排空氣法收集，氨氣極易溶于水，尾氣處理時(shí)應(yīng)防止倒吸，則要收集一瓶干燥的氨氣，儀器的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d、c→f、e→i。答案(1)A

2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑(或B

NH3·H2O=NH3↑＋H2O)(2)dcfei歸納總結(jié)1．實(shí)驗(yàn)室典型的氣體發(fā)生裝置2．氣體收集方法收集方法排水法向上排空氣法向下排空氣法收集原理收集的氣體不與水反應(yīng)且難溶于水收集的氣體密度比空氣大，且與空氣密度相差較大，不與空氣中成分反應(yīng)收集的氣體密度比空氣小，且與空氣密度相差較大，不與空氣中的成分反應(yīng)收集裝置角度(二)突出測(cè)定的定量實(shí)驗(yàn)題1．以下是測(cè)定半水煤氣中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案。取一定體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的半水煤氣，經(jīng)過下列實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定其中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)。(1)選用合適的無機(jī)試劑分別填入Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ方框中。(2)該實(shí)驗(yàn)方案中，步驟________(選填“Ⅳ”或“Ⅴ”)可以確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)。考察題型解析(1)由于半水煤氣中含有二氧化碳，所以首先利用堿液除去二氧化碳，干燥后再通過氧化銅反應(yīng)，利用濃硫酸吸收產(chǎn)生的水蒸氣，利用堿液吸收產(chǎn)生的二氧化碳，進(jìn)而計(jì)算體積分?jǐn)?shù)。所以流程為(2)氫氣還原氧化銅生成水蒸氣，濃硫酸吸收水蒸氣，所以該實(shí)驗(yàn)方案中，步驟Ⅳ可以確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)。答案(1)(2)Ⅳ考察題型角度(三)突出實(shí)驗(yàn)安全的實(shí)驗(yàn)題1．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2=Na2S2O5裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號(hào))。解析食鹽水和濃H2SO4不能吸收SO2，故b、c錯(cuò)誤；a項(xiàng)，瓶口封閉易造成實(shí)驗(yàn)事故，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，既能吸收SO2，又能防止發(fā)生倒吸，正確。答案d知識(shí)小結(jié)意外事故處理方法濃堿液滴在皮膚上立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液液溴滴在皮膚上用酒精擦洗水銀灑在桌面上用硫粉覆蓋酸液濺入眼中用大量水沖洗,邊洗邊眨眼睛酒精等有機(jī)物在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上著火用濕抹布蓋滅考察題型角度(四)突出信息遷移應(yīng)用的實(shí)驗(yàn)題1．向含有Ca(ClO3)2溶液中加入稍過量KCl固體，可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g·L－1，從該溶液中盡可能地析出KClO3固體的方法是________________。解析由溶解度圖可知，KClO3隨溫度變化溶解度變大，可以采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方法生成沉淀。答案蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶除雜原理除雜基本原則除雜注意事項(xiàng)“先物理、后化學(xué)”,即先選擇物理方法除雜,再選擇化學(xué)方法除雜“不減、不增、簡(jiǎn)單”原則,即目標(biāo)物質(zhì)不能減少;不能引入新的雜質(zhì);方法及操作簡(jiǎn)單①除雜試劑務(wù)必過量,以保證雜質(zhì)除盡;②引入的雜質(zhì)在后面的步驟中能除去;③一般離子在溶液中的濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)即可認(rèn)為除盡歸納總結(jié)除雜的一般思路解題技巧考察題型角度(五)突出實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)的實(shí)驗(yàn)題1．用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO的去除率和pH，結(jié)果如下：pH＝4.5時(shí)，NO的去除率低。其原因是___________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在水體中補(bǔ)充一定量的Fe2＋可以明顯提高NO的去除率，其他條件與上述相同，經(jīng)1小時(shí)測(cè)定NO的去除率和pH，結(jié)果如下：與上述中數(shù)據(jù)對(duì)比，解釋上述中初始pH不同時(shí)，NO去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：___________________________________________________________________解析(1)從NO的去除率與溶液pH的關(guān)系表可知，pH＝4.5時(shí)，溶液中的Fe3＋更易水解生成不導(dǎo)電的FeO(OH)，所以NO的去除率降低；(2)由題意pH影響鐵的最終物質(zhì)形態(tài)，初始pH低時(shí)，產(chǎn)生的Fe2＋充足，有利于導(dǎo)電的Fe3O4的生成，NO去除率提高；初始pH高時(shí)，產(chǎn)生的Fe2＋不足，有利于不導(dǎo)電的FeO(OH)的生成，NO去除率降低。答案(1)pH為4.5時(shí)，F(xiàn)e3＋更易水解生成FeO(OH)，因FeO(OH)不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移(2)初始pH低時(shí)，產(chǎn)生的Fe2＋充足；初始pH高時(shí)，產(chǎn)生的Fe2＋不足1．探究型化學(xué)實(shí)驗(yàn)常分為物質(zhì)成分的探究、物質(zhì)性質(zhì)的探究、化學(xué)反應(yīng)原理的探究、化學(xué)反應(yīng)條件的探究、反應(yīng)現(xiàn)象的探究等五個(gè)類型，該題型通常融合物質(zhì)的制備、分離提純、檢驗(yàn)、條件控制、定量測(cè)定以及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等方面，進(jìn)行綜合性考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的能力。常考題型為非選擇題，難度較大，綜合性較強(qiáng)，是高考的熱點(diǎn)題，應(yīng)引起足夠的重視。2．有機(jī)化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)題是近三年全國新課標(biāo)高考實(shí)驗(yàn)命題的熱點(diǎn)，通常以有機(jī)物的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)為載體，考查常見儀器的用途與基本操作，有機(jī)物的分離與提純，反應(yīng)條件的控制、有機(jī)物的性質(zhì)及產(chǎn)率計(jì)算等，題目綜合性較強(qiáng)，但難度不大，能夠很好地考查學(xué)生分析問題的能力和實(shí)驗(yàn)技能。題型說明考察題型角度(六)突出實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)題1．以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。(1)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：__________________________________________________________________。(2)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含

，含有Cu＋、Cu2＋和

。已知：

①用稀H2SO4證實(shí)沉淀中含有Cu＋的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________________________________________②通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2＋和SO。a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是________________。b．證實(shí)沉淀中含有Cu2＋和

的理由是___________________________________________________________解析(1)由“0.2mol·L－1Na2SO3溶液和飽和Ag2SO4溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀是Ag2SO3”可知離子方程式為2Ag＋＋SO=Ag2SO3↓。(2)①根據(jù)題給信息Cu＋Cu＋Cu2＋可知，棕黃色沉淀若含有Cu＋，Cu＋會(huì)在稀硫酸作用下會(huì)有紅色的銅生成。②根據(jù)題給信息Cu2＋=CuI↓(白色)＋I(xiàn)2可知，棕黃色沉淀若含有Cu2＋，加入KI后會(huì)有白色沉淀(CuI)生成；所得溶液中加入淀粉溶液，溶液不變藍(lán)，說明生成的I2被SO還原，SO被氧化為SO。a．又因?yàn)榘咨恋鞟是BaSO4，可推斷試劑1為HCl和BaCl2溶液。b．證實(shí)沉淀中含有Cu2＋和SO的理由是在I－作用下，Cu2＋轉(zhuǎn)化成白色沉淀CuI，SO轉(zhuǎn)化成SO。答案(1)2Ag＋＋SO=Ag2SO3↓(2)①析出紅色固體②a.HCl和BaCl2溶液b．在I－作用下，Cu2＋轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，

轉(zhuǎn)化為解題技巧1．化學(xué)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)一般應(yīng)遵循的原則(1)化學(xué)反應(yīng)原理正確可行。(2)符合綠色化學(xué)思想，防止有毒物質(zhì)污染環(huán)境，提高原料的利用率。(3)符合實(shí)驗(yàn)安全要求，要注意防爆炸、防中毒、防倒吸等操作。(4)產(chǎn)品的純度要高，分離提純的裝置和方法正確。(5)化學(xué)實(shí)驗(yàn)步驟少等。2．化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的思路和原則(1)化學(xué)反應(yīng)原理正確可行，原料廉價(jià)易得。(2)符合綠色化學(xué)思想，防止有毒物質(zhì)污染環(huán)境，提高原料的利用率。(3)符合實(shí)驗(yàn)安全要求，要注意防爆炸、防中毒、防倒吸等操作。(4)性質(zhì)對(duì)比必須在條件相同的前提下。(5)探究某種物質(zhì)的成分和具有的性質(zhì)或比較幾種物質(zhì)在某性質(zhì)上的大小順序，必須注意防止干擾(定性實(shí)驗(yàn)防干擾)。(6)測(cè)定某種成分的質(zhì)量、體積、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等實(shí)驗(yàn)，必須圍繞減少實(shí)驗(yàn)誤差增加準(zhǔn)確度設(shè)計(jì)。3．有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)題的特點(diǎn)(1)信息量大，有大量有關(guān)待制備有機(jī)物的物理化學(xué)性質(zhì)和制備條件。(2)能考查學(xué)生充分利用信息分析解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)的能力。(3)?？疾槔淠亓鳌⒄麴s等實(shí)驗(yàn)裝置。(4)?？疾辄c(diǎn)是利用信息判斷分離提純物質(zhì)的基本操作。(5)利用化學(xué)反應(yīng)原理考查有關(guān)轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的相關(guān)計(jì)算。