2024屆江蘇省句容高級中學化學高一上期末質量檢測模擬試題含解析

2024屆江蘇省句容高級中學化學高一上期末質量檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應的化學方程式為：CO2+2Mg=C+2MgO，該反應屬于：①化合反應②分解反應③置換反應④復分解反應⑤氧化還原反應⑥離子反應⑦非氧化還原反應（）A．①③⑦ B．③⑤ C．②③⑥ D．④⑥2、現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標簽：藥品中所含的物質均能中和胃里過量的鹽酸，下列關于三種藥片中和胃酸的能力比較(同劑量)，正確的是()A．③＞②＞① B．①＞②＞③ C．②＞③＞① D．①=②=③3、實驗室為了妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的（）A．鐵粉 B．銅粉 C．鋅粉 D．Fe2（SO4）34、分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類不合理的是A．NaOH、Ba(OH)2屬于堿 B．H2SO4、CH3COOH屬于酸C．Na2CO3、NaHSO4屬于鹽 D．Na2O、Na2O2屬于堿性氧化物5、下列物質中既能與強酸反應又能與強堿反應的是（）A．Al B．Mg(OH)2 C．AlCl3 D．SiO26、下列反應的離子方程式正確的是A．NaHCO3溶液與鹽酸反應：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑B．FeCl3溶液加入銅粉：Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋C．用醋酸溶液除水垢：2H＋+CaCO3=Ca2＋+H2O+CO2↑D．Cl2與NaOH溶液反應:Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O7、為證明稀硝酸與銅反應產物中氣體為NO，設計右下圖實驗(實驗過程中活塞2為打開狀態(tài))，下列說法中不正確的是A．關閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處B．在裝置左側稍加熱可以加速銅的溶解C．通過關閉或開啟活塞1可以控制反應的進行D．反應開始后，膠塞下方有無色氣體生成，但不能證明該氣體為NO8、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)離子，向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬偌右胰芤?，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－9、下列說法不正確的是A．I-遇淀粉變藍色，I2易升華B．常溫下單質溴為深紅棕色液體，溴元素被稱為海洋元素C．海水制溴，溶于水的溴可鼓入熱空氣或水蒸氣吹出來D．AgBr是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨10、在四川抗震救災中，蘆山縣一存放漂白粉的倉庫因漏雨而引發(fā)爆炸，冒出大量有毒的濃煙，周圍的居民被迅速疏散。下列關于漂白粉的敘述不正確的是（）A．漂白粉是由氯氣通氫氧化鈉溶液中制得的B．漂白粉要密封保存在干燥處C．漂白粉可用于殺菌消毒D．漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣11、漂白粉的有效成分是A．次氯酸鈣 B．氯化鈣C．次氯酸 D．次氯酸鈣與氯化鈣12、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；由此判斷下列說法錯誤的是()A．反應②中當有1molCl2被還原時，有2molBr－被氧化B．鐵元素在反應①和③中均被氧化C．氧化性強弱順序為：Cl2>Br2>Fe3＋>I2D．還原性強弱順序為：I－>Fe2＋>Br－>Cl－13、下列金屬的工業(yè)制法正確的是()A．制鈦：用金屬鈉置換出氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦B．煉鐵：煉鐵高爐中碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵C．制鈉：用海水作原料制得精鹽，再電解熔融氯化鈉得到金屬鈉D．煉硅：用焦炭與二氧化硅在高溫下反應生成粗硅和二氧化碳14、取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質的量濃度是()A．0.21mol·L－1 B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1 D．0.26mol·L－115、下列離子方程式正確的是A．大理石與醋酸反應：B．高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應：C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：D．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應：16、從碘水中提取碘的實驗操作是（）A．蒸發(fā) B．萃取 C．過濾 D．分液17、下列有關物質用途的說法中，不正確的是A．Na2O2常用作供氧劑 B．Fe2O3常用于紅色油漆和涂料C．Na2SiO3常用作制木材防火劑 D．SiO2常用作制太陽能電池18、下列有關物質性質與應用敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體B．碳酸鈉溶液有堿性，是治療胃酸過多的一種藥劑C．SO2具有漂白性，可用于漂白食用粉絲、銀耳等物質D．濃硫酸具有強氧化性，可用鐵制容器存放濃硫酸19、實驗是化學研究的基礎。關于下列各實驗裝置圖的敘述中正確的是()A．裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物B．裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸C．用裝置③不可以完成“噴泉”實驗D．用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應冷卻后的混合液20、化學與生活密切相關，下列物質與其用途不符合的是（）A．過氧化鈉——漂白劑 B．次氯酸鈉——消毒劑C．純堿——治療胃酸過多 D．小蘇打——制作饅頭和面包的膨松劑21、下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2CO+O22CO2 D．CaCO3CaO+CO2↑22、下列離子在溶液中能大量共存，加入OH－能產生白色沉淀的是()A．Na＋、Ca2＋、SO42-、Cl- B．H+、Mg2+、CO32-、S2-C．K＋、Mg2+、SO42-、NO3- D．K+、Na+、NO3-、SO42-二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為··，B原子L層的電子總數是K層的3倍，0.1molC單質能從酸中置換出2.24L(標準狀況)氫氣，同時它的電子層結構變成與氖原子相同的電子層結構；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結構相同。(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A________，B______，C________，D________。(2)D元素在周期表中屬于第________周期______族。(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：____________。(4)A和B的單質充分反應生成的化合物的結構式是___________。(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？_________。24、（12分）已知：甲、乙、丙、丁為常見化合物，A、B為單質，相互轉化關系如圖。其中甲是天然氣的主要成分?；卮鹣铝袉栴}：（1）丁物質的名稱：______，丙物質的化學式：_________________________________________。（2）檢驗化合物乙的化學方程式：___________________________________________________。（3）試劑X可能的化學式：________、________(要求：所選物質類別不同)。（4）通過分析表明：燃料充分燃燒的條件之一是______________________________。（5）取變紅溶液于試管中加熱，觀察到的現(xiàn)象有_______________________________________。25、（12分）某校研究性學習小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應產生的氣體產物，進行如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，在A中加入5mL98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。試回答：(1)從裝置A進入裝置B中的氣體可能有：______、_________、______。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是_________________。(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為__________________________；(4)D中渾濁消失的離子反應方程式為_______________________________。26、（10分）如圖是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問題（1）序號為⑧和⑩的儀器名稱分別為__________、__________。（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的________（填序號）。（3）能作反應儀器且可直接加熱的儀器上述中的___________（填名稱）。（4）在配制一定物質的量濃度的溶液時，需要用到的儀器是___________（填序號）。27、（12分）化學是一門以實驗為基礎的學科，試回答以下問題：(1)實驗室中用裝置甲和戊制取并收集少量氨氣，甲中發(fā)生反應的化學方程式為：____。戊裝置收集氨氣應從收集裝置的_____(填字母序號)導管進氣。(2)選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮氣體，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛滿稀NaOH溶液，儀器正確的連接順序為_____(用接口字母表示)；戊中盛放稀NaOH溶液的原因是_____。(3)用內置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細口瓶中(如圖)，滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，依次觀察到如下現(xiàn)象：a．滴管內產生紅棕色氣體，液面下降；b．滴管內的液面上升，氣體變成無色；c．滴管內的液面再次下降。①現(xiàn)象a中產生的紅棕色氣體時發(fā)生的反應為：_____。②產生現(xiàn)象b的原因是_____。③產生現(xiàn)象c的原因是(用方程式表示)：_____。28、（14分）A、B、C、W均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（其它產物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行）。(1)若A、B、C三種物質的溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，C受熱分解可轉化為B①則W的化學式為____；B的化學式____。②A溶液與C溶液反應的化學方程式為____。(2)若A為黃綠色氣體,W為金屬單質．B的溶液遇KSCN顯紅色。①B與W轉化為C的離子反應方程式___。②C與A轉化為B的離子反應方程式____。29、（10分）海水中蘊含的元素有80多種，它是一個巨大的寶藏。（1）海水里鈉的存在形式是_______。（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）（2）下列物質不經過化學變化就能從海水中獲得的是_______。（填字母）A．單質鈉B．單質鉀C．氯化鈉（3）寫出鈉的原子結構示意圖_______。（4）目前化學工業(yè)的主要支柱之一是氯堿工業(yè)，它是通過_____________來制取氯氣等產品的工業(yè)，其原理用化學方程式表示為________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

反應CO2+2Mg＝C+2MgO中，Mg元素化合價由0價升高為+2價，碳元素化合價由+4降低為0價，屬于氧化還原反應，該反應為一種單質和一種化合物反應生成另外一種單質和一種化合物，屬于置換反應，反應為固體與氣體之間的反應，沒有自由離子參加反應，不是離子反應，故答案為B?！绢}目點撥】考查基本反應類型、氧化還原反應、離子反應，為高頻考點，注意把握反應的特點的判斷，反應CO2+2Mg＝C+2MgO的特點是：C和Mg元素化合價發(fā)生變化，反應符合一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。2、A【解題分析】

碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式為，氫氧化鎂與鹽酸反應的化學方程式為，氧化鎂與鹽酸反應的化學方程式為。當三者質量相等時，摩爾質量越小，物質的量越大，消耗的鹽酸越多，摩爾質量：氧化鎂＜氫氧化鎂＜碳酸鈣，所以中和胃酸的能力由強到弱的順序是氧化鎂＞氫氧化鎂＞碳酸鈣，答案選A。3、A【解題分析】硫酸亞鐵溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+，導致硫酸亞鐵溶液變質，為了防止防止硫酸亞鐵溶液變質，需要加入少量鐵粉，反應的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+；由于鋅粉、銅粉、鎂粉都會引進雜質，所以選用鐵粉，故選A。點睛：本題考查了化學試劑的保存方法，注意掌握常見化學試劑的性質及保存方法。解答本題的關鍵是知道硫酸亞鐵容易被氧化成鐵離子，所以保存硫酸亞鐵溶液時，通常需要加入還原劑。4、D【解題分析】

A．NaOH和Ba(OH)2均為強堿，A項正確；B．硫酸為強酸，醋酸為弱酸，B項正確；C．碳酸鈉是正鹽，硫酸氫鈉為酸式鹽，C項正確；D．氧化鈉是堿性氧化物，過氧化鈉不是堿性氧化物，D項錯誤；答案選D。5、A【解題分析】

A.Al與強酸反應產生鋁鹽和氫氣，與強堿溶液反應產生偏鋁酸鹽和氫氣，A符合題意；B.Mg(OH)2是中強堿，只能與強酸反應產生鎂鹽和水，不能與強堿反應，B不符合題意；C.AlCl3是鹽，只能與強酸反應產生偏鋁酸鹽、氯化物和水，不能與強酸反應，C不符合題意；D.SiO2是酸性氧化物，可以與強堿反應產生硅酸鈉和水，不能與強酸反應，D不符合題意；故合理選項是A。6、D【解題分析】

A、NaHCO3在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其離子方程式為：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A錯誤；B、氯化鐵與銅粉反應生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B錯誤；C、用醋酸溶液除水垢，離子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C錯誤；D、氯氣與NaOH溶液反應的離子反應為Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正確。答案選D?！绢}目點撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等。7、A【解題分析】A、關閉活塞1，U形管左端氣體被封在管內，產生氣體壓強增大，導致稀硝酸的液面無法上升到a處，A錯誤；B、升高溫度能加快化學反應速率，所以在裝置左側稍加熱可以加速銅的溶解，B正確；C、關閉或開啟活塞1能控制U形管內產生氣體的壓強，當壓強大時能使銅和稀硝酸分離從而停止反應，所以通過關閉或開啟活塞1可以控制反應的進行，C正確；D、一氧化氮是無色氣體，如果要證明反應產生的氣體是一氧化氮，需要將活塞1打開，將氣體放入分液漏斗中，氣體在分液漏斗中遇到空氣變?yōu)榧t棕色，則證明反應所產生的氣體是一氧化氮，否則無法證明，D正確，答案選A。點睛：本題考查了銅和稀硝酸的反應，易錯選項是A，學生往往容易忘記U形管內氣體產生的壓強對加入稀硝酸的影響而作出錯誤判斷。8、A【解題分析】

鹵族元素中，其單質的氧化性隨著原子序數增大而減弱，其簡單陰離子的還原性隨著原子序數增大而增強，所以鹵族元素中原子序數小的單質能置換出原子序數大的單質?！绢}目詳解】甲、乙、丙三種溶液中各有一種X－（X－為Cl－、Br－、I－

）離子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，二者發(fā)生置換反應，說明甲中含有Br－，再加乙溶液，顏色無明顯變化，說明加入的物質和溴不反應，則為Cl－，則說明甲中含有Br－，乙中含有Cl－，丙中含有I－，A符合題意。答案選A。9、A【解題分析】

A.單質碘遇淀粉變藍色，不是碘離子，A錯誤；B.常溫下單質溴為深紅棕色液體，溴元素被稱為海洋元素，B正確；C.溴易揮發(fā)，海水制溴時溶于水的溴可鼓入熱空氣或水蒸氣吹出來，C正確；D.AgBr見光易分解，是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨，D正確。答案選A。10、A【解題分析】

A.漂白粉是由氯氣通入石灰乳(Ca(OH)2)中制得的，故A錯誤；B.漂白粉容易吸收空氣中的水和二氧化碳導致變質，需要密封保存在干燥處，故B正確；C.漂白性具有強氧化性可使蛋白質變性，可用于殺菌消毒，故C正確；D.石灰乳與氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，所以漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，故D正確；故答案為A。11、A【解題分析】

工業(yè)上用氯氣和冷的消石灰反應生產漂白粉，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣。答案選A。12、B【解題分析】分析：根據化合價變化判斷AB的正誤；氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性；據此分析判斷CD的正誤。詳解：A．在2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，氯元素的化合價降低，被還原，溴元素的化合價升高，被氧化，故有1molCl2被還原時，則有2molBr-被氧化，故A正確；B．在2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，鐵的化合價升高，被氧化；在2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，鐵的化合價降低，被還原，故B錯誤；C．氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，在反應2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，氧化劑是Br2，氧化產物是Fe3+，所以氧化性Br2＞Fe3+，在反應2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，氧化劑是Cl2，氧化產物是Br2，所以氧化性Cl2＞Br2，在反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，氧化劑是Fe3+，氧化產物是I2，所以氧化性Fe3+＞I2，故氧化性順序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故C正確；D．氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，在反應2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，還原劑是Fe2+，還原產物是Br-，所以還原性Fe2+＞Br-，在反應2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，還原劑是Br-，還原產物是Cl-，所以還原性Br-＞Cl-，在反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，還原劑是I-，還原產物是Fe2+，所以還原性I-＞Fe2+，故還原性順序是：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，故D正確；故選B。13、C【解題分析】

A．工業(yè)上用金屬鈉置換出熔融氯化鈦(TiCl4)中的鈦。在氯化鈦水溶液中鈉會和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，而不會置換出鈦，A項錯誤；B．煉鐵高爐中利用還原劑CO在高溫條件下將鐵礦石中的鐵還原出來，B項錯誤；C．用海水作原料制得精鹽，再電解熔融氯化鈉得到金屬鈉，C項正確；D．高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅，同時生成了一氧化碳，而不是二氧化碳，D項錯誤；答案選C。14、B【解題分析】

混合溶液中H＋物質的量為n(H＋)＝(0.1L×0.3mol·L－1＋0.3L×0.25mol·L－1)×2＝0.21mol，所以c(H＋)＝＝0.42mol·L－1。答案選B。15、D【解題分析】

A.大理石與醋酸反應，離子方程式：，故A錯誤；B.高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應，離子方程式：，故B錯誤；C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體，離子方程式：，故C錯誤；D.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應，離子方程式：，故D正確；故選：D。16、B【解題分析】

碘在水中溶解度較小，易溶于有機溶劑如四氯化碳、苯等；因此可以用四氯化碳、苯等從碘水中提取碘，該實驗操作為萃取，故B正確；故答案選B。17、D【解題分析】

A．Na2O2能與水、CO2反應生成氧氣，常用作供氧劑，故A正確；B．三氧化二鐵為紅棕色固體，常用于紅色油漆和涂料，故B正確；C．硅酸鈉熔沸點高，不易燃燒，可以做木材防火劑，故C正確；D．二氧化硅具有良好的光學特性，可以制造光導纖維，制作太陽能電池的是晶體硅，故D錯誤；故答案為D。18、D【解題分析】

A項、濃硫酸具有酸性，會與氨氣反應，不可用于干燥氨氣，A錯誤；B項、碳酸鈉堿性強，刺激性很強，故不能用于治療胃酸過多，治療胃酸過多用碳酸氫鈉，B錯誤；C項、因二氧化硫對人體有害，不能用來漂白食品，C錯誤；D項、常溫時，濃硫酸將鐵氧化為一層致密的氧化物薄膜而阻止鐵進一步被氧化，所以可用鐵制容器存放濃硫酸，D正確；故本題選D。19、D【解題分析】

A、該裝置為蒸餾裝置，互溶的液體根據其沸點不同采用蒸餾的方法分離，互不相溶的液體采用分液的方法分離，故A錯誤；B、氨氣極易溶于水,有緩沖裝置的能防止倒吸,該裝置中苯沒有緩沖作用,所以不能防止倒吸,故B錯誤；C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應，可以形成壓強差，從而形成噴泉實驗，故C錯誤；D、濃硫酸溶于水放出大量熱,且濃硫酸的密度大于水,稀釋時需要將濃硫酸緩緩加入水中,圖示操作合理,所以D選項是正確的;

綜上所述，本題應選D。20、C【解題分析】

A、過氧化鈉具有漂白作用，選項A正確；B、次氯酸鈉具有強氧化性，可用作消毒劑，選項B正確；C、純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉的堿性較強，通常用碳酸氫鈉治療胃酸過多，而不用碳酸鈉，選項C錯誤；D、做饅頭時面粉先經過發(fā)酵，產生大量的酸，加入小蘇打，其成分是碳酸氫鈉，與酸反應，既去除發(fā)酵過程產生的酸，放出的二氧化碳氣體又能使饅頭膨脹而松軟，選項D正確；答案選C。21、C【解題分析】

氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，判斷是否屬于氧化還原反應，從元素化合價變化的角度判斷?！绢}目詳解】A.反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O為復分解反應，元素化合價均沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，選項A錯誤；B.反應CaO+H2O=Ca(OH)2為化合反應，元素化合價均沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，選項B錯誤；C.反應2CO+O22CO2化合反應，反應中碳元素化合價升高、氧元素化合價降低，屬于氧化還原反應，選項C正確；D.反應CaCO3CaO+CO2↑為分解反應，元素化合價均沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，選項D錯誤；答案選C。22、C【解題分析】

A.選項離子可以大量共存，與OH-不能反應產生白色沉淀，A不符合題意；B.H+與CO32-、S2-會發(fā)生離子反應產生H2O、CO2及H2S氣體，不能大量共存；且Mg2+、CO32-會反應產生MgCO3白色沉淀，也不能大量共存，B不符合題意；C.選項離子可以大量共存，加入OH-后，會形成Mg(OH)2白色沉淀，C符合題意；D.選項離子可以大量共存，與OH-不能反應產生白色沉淀，D不符合題意；故合理選項是C。二、非選擇題(共84分)23、碳氧鎂鋁三ⅢAO=C=OB與C形成的化合物是MgO，為離子化合物；檢驗方法為驗證其熔融物是否導電，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物【解題分析】

由A的電子式可知，A為碳或硅，又因為原子序數依次增大且小于18，則A為碳，根據B的電子層上電子的數量關系可知B為氧；0.1molC可以從酸中置換出0.1molH2，則C為＋2價金屬，故為鎂；根據D離子的電子層結構可知D為鋁?！绢}目詳解】(1)分析可知，A、B、C、D分別為C、O、Mg、Al，元素的名稱分別為碳、氧、鎂、鋁；(2)D元素為鋁，位于周期表中第三周期IIIA族；(3)A的簡單氫化物為甲烷，其形成過程由1個碳原子與4個氫原子生成，可表示為；(4)C和氧氣充分反應生成二氧化碳，為直線形，結構式為O=C=O；(5)B與C形成的化合物為氧化鎂，為離子化合物；檢驗方法為驗證其熔融物是否導電，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物。24、水COCO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OO2CuO充足的氧氣紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出【解題分析】

甲是天然氣的主要成分，則甲是甲烷，甲與A，B與A能燃燒，則A是氧氣，丁電解生成A、B，則B是氫氣，丁是水，乙與水加入紫色石蕊試液后溶液變紅，則乙是二氧化碳，丙與乙可以相互轉化，則丙是一氧化碳，據此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據分析可知丁是水，丙是CO，故答案為：水；CO；(2)檢驗二氧化碳的方法是將氣體通入澄清石灰水，反應方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(3)由丙轉化到乙，則試劑X可以是氧氣，也可以是氧化銅等物質，所屬的類別分別是單質和氧化物；故答案為：O2；CuO；(4)通過分析表明:燃料充分燃燒的條件之一是要有充足的氧氣；故答案為：充足的氧氣；(5)取變紅溶液于試管中加熱會發(fā)生碳酸分解的過程，故可以觀察到的現(xiàn)象是紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出；故答案為：紅色溶液變成紫色，有氣泡冒出。25、SO2H2H2O3或4、4或3、2、1防倒吸C中品紅溶液褪色SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO3-【解題分析】（1）A中從反應開始到停止，開始是鋅和濃硫酸反應生成硫酸鋅、二氧化硫和水，隨反應進行濃硫酸變化為稀硫酸，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，又因為氣體會帶出水蒸氣，因此從裝置A進入裝置B中的氣體可能有SO2、H2、H2O(g)；（2）B的作用是防止倒吸，可將乙填入B中；C裝置的作用是檢驗二氧化硫的漂白性，可用洗氣裝置，可將甲填入C中，且為長進短出，所以正確的連接順序為：a接3（或4），4（或3）接b，c接2，1接d；D、E中的四氯化碳可以防止氣體吸收時倒吸；（3）①有二氧化硫生成能證明濃硫酸具有強氧化性，二氧化硫能使品紅褪色，所以C中品紅溶液褪色能證明濃硫酸具有強氧化性；（4）過量的二氧化硫能使亞硫酸鈣溶解，反應的離子方程式為SO2＋H2O＋CaSO3＝Ca2＋＋2HSO3-。點睛：本題考查了濃硫酸的性質、二氧化硫的檢驗方法，注意掌握銅與濃硫酸的反應原理，本題中注意鋅能夠與濃硫酸、稀硫酸反應，明確實驗目的及基本操作方法為解答關鍵。另外設計實驗方案時要注意從安全性的角度分析，例如尾氣處理、防倒吸等。26、容量瓶（直形）冷凝管②⑥試管②④⑧⑨【解題分析】（1）⑧、⑩儀器的名稱分別為容量瓶、冷凝管，故答案為：容量瓶；冷凝管；（2）分液操作中需要用到燒杯和分液漏斗，故答案為：②⑥；（3）可直接加熱的儀器是試管，故答案為：試管．（4）配制溶液時要用到的儀器有：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒。故答案為：②④⑧⑨27、2NH4Cl＋Ca(OH)2═CaCl2＋2NH3↑＋2H2OeabcdNaOH溶液能吸收CO2且不和NO發(fā)生反應Cu＋4HNO3(濃)═Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2ONO2與水反應3Cu＋8HNO3(稀)═2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解題分析】

(1)實驗室中采取熟石灰與氯化銨固體加熱制取氨氣,其反應的化學反應方程式為：