鐵的氧化物和氫氧化物課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

1.將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中,下列敘述正確的是(

)。①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡②溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕④溶液的質(zhì)量減輕A.②③

B.①②④C.①②③

D.①②③④C2.有A、B、C三種常見(jiàn)的金屬單質(zhì),A在空氣中燃燒生成淡黃色固體;B也能在空氣中劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光;C在一定條件下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和一種黑色固體。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:(1)寫出化學(xué)式:A

;B

;C

。

(2)寫出下列化學(xué)方程式:①A在空氣中燃燒:

;

②C與水蒸氣反應(yīng):

;

③A與水反應(yīng):

。

Na

Mg

Fe2Na+O2=

Na2O2

?

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2

高溫

課前檢查紅磚、高爐煉鐵、涂料用的都是鐵的氧化物——氧化鐵第一節(jié)鐵及其化合物

第2課時(shí)鐵的氧化物和氫氧化物教學(xué)目標(biāo)第三章鐵金屬材料

1.會(huì)用方程式對(duì)比地表示鐵的三種氧化物的化學(xué)性質(zhì)2.記住氫氧化亞鐵的制備方法及氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式鐵元素化合價(jià)俗稱——色、態(tài)水溶性FeOFe3O4+2

+3+2、+3

鐵紅磁性氧化鐵

黑色粉末

紅棕色粉末

黑色晶體

均不溶于水一、鐵的氧化物的物理性質(zhì)鐵元素可以形成三種氧化物—FeO、Fe2O3和Fe3O4。觀察三者的外觀，并對(duì)其作出描述。Fe2O3FeOFe2O3Fe3O4化學(xué)名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵穩(wěn)定性氧化物類別與鹽酸反應(yīng)（用離子方程式表示）氧化性、還原性用途——不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定均為堿性氧化物FeO+2H+=Fe2++H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OFexOy+yCO=xFe+yCO2高溫

特殊氧化物油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料；煉鐵原料制錄音磁帶和電訊器材，打印機(jī)或復(fù)印機(jī)的墨粉二、鐵的氧化物的化學(xué)性質(zhì)1.按性質(zhì)劃分，F(xiàn)eO、Fe2O3、Fe3O4分別屬于哪個(gè)類別的氧化物？2.按元素價(jià)態(tài)從氧化性和還原性角度分析，F(xiàn)eO、Fe2O3具有什么性？3FexOy+2yAl=3xFe+yAl2O3高溫

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O6FeO+O2=2Fe3O4?

1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。(1)Fe2O3俗稱鐵紅,常用作紅色油漆和涂料。(

)(2)3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8mol電子。(

)(3)2.3g金屬鈉在空氣中燃燒失去的電子數(shù)為A。(

)√

√

×

課堂練習(xí)2.我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中敘述了“鐵線粉”:“粵中洋行有舶上鐵絲.....日久起銷,用刀刮其銷,....所刮下之銷末,名鐵線粉”。這里的“鐵線粉”是指()32O3D

3.下列說(shuō)法正確的是()A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．Fe2O3為堿性氧化物，可與水反應(yīng)生成Fe(OH)3C．鐵銹的主要成分是Fe2O3D．Fe3O4中鐵元素有＋2價(jià)和＋3價(jià)，F(xiàn)e3O4是混合物C

從化合價(jià)的角度看鐵元素的氫氧化物有兩種，氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]、氫氧化鐵[Fe(OH)3]Fe(OH)2Fe(OH)3

三、鐵的氫氧化物【思考】FeO、Fe2O3

為堿性氧化物，但不溶于水，如何制得Fe(OH)3和Fe(OH)2呢？

【實(shí)驗(yàn)3-1】

在兩支試管中分別加入少量的FeCl3和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。現(xiàn)象離子方程式FeCl3溶液FeSO4溶液生成紅褐色沉淀生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及反應(yīng)原理FeCl3+3NaOH

=Fe(OH)3↓+3NaClFeSO4+2NaOH

=Fe(OH)2↓+Na2SO41、鐵的氫氧化物的制備可能原因一：FeSO4溶液中部分Fe2+可能被空氣中的O2氧化成Fe3+可能原因二：生成的Fe(OH)2沉淀極易被空氣中的O2氧化成Fe(OH)3Fe(OH)2和O2會(huì)在哪相遇？溶液中會(huì)有一定量的O2溶解于其中溶液混合過(guò)程中會(huì)有一定量的O2帶入【思考】為什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液時(shí)，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，過(guò)一段時(shí)間后還會(huì)生成紅褐色物質(zhì)呢？如何排除干擾，制備出白色Fe(OH)2的沉淀呢？如何除去FeSO4溶液中的Fe3+問(wèn)題1如何除去反應(yīng)物溶液中溶解的O2?問(wèn)題2如何避免在滴加反應(yīng)物過(guò)程中帶入O2問(wèn)題3加鐵粉Fe+2Fe3+=3Fe2+

隔絕空氣解決方案加熱至沸騰

(1)將配制溶液的蒸餾水煮沸,除去溶液中的氧氣。(2)將盛有NaOH溶液的膠頭滴管尖端插入盛有亞鐵鹽溶液的試管底部,并慢慢擠出NaOH溶液。(3)在亞鐵鹽溶液上面充入保護(hù)氣,如H2、N2、稀有氣體等。(4)在亞鐵鹽溶液上面加保護(hù)層,如苯、植物油等?？偨Y(jié)：防止Fe(OH)2氧化的方法②的操作方法：先滴加稀硫酸，然后收集氫氣并驗(yàn)純，當(dāng)氫氣純凈后，再滴加氫氧化鈉溶液。③的操作方法：打開(kāi)止水夾a,檢驗(yàn)試管B出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，夾緊止水夾a，產(chǎn)生的氫氣使A中壓強(qiáng)增大，把硫酸亞鐵溶液壓入B中。1.用來(lái)制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化過(guò)程中的顏色變化的裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑、6mol·L-1的硫酸溶液,其他試劑任選。填寫下列空白:(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是

,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞E

(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”),其目的是

。在C中收集到的氣體主要為

。

(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過(guò)程:

。

(4)使空氣進(jìn)入裝置B,看到的現(xiàn)象為

;

寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3鐵屑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑打開(kāi)排盡B中的空氣H2打開(kāi)活塞D,關(guān)閉活塞E,A中壓強(qiáng)增大,將FeSO4

溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色課堂練習(xí)2.將過(guò)量的Na2O2投入FeCl2溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是(

)。A.有白色沉淀生成B.有紅褐色沉淀生成C.有黃綠色氣體生成D.不可能有無(wú)色氣體產(chǎn)生BFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(1)與酸反應(yīng)Fe(OH)2+2H+=Fe2+

+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(2)受熱分解Fe(OH)3受熱分解：2Fe(OH)3