第二章第三節(jié)時(shí)物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量

第1課時(shí)物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1了解物質(zhì)的量及其單位摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)的含義與應(yīng)用，利用物質(zhì)的量將宏觀的物理量與微觀粒子的個(gè)數(shù)聯(lián)系起來，并能從宏觀和微觀結(jié)合的視角分析解決問題。2能從物質(zhì)的量的角度認(rèn)識物質(zhì)的組成及變化，建立物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)之間計(jì)算的思維模型。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)一、物質(zhì)的量的單位——摩爾隨堂演練知識落實(shí)課時(shí)對點(diǎn)練二、摩爾質(zhì)量內(nèi)容索引1物質(zhì)的量1物質(zhì)的量是表示含有_____________的集合體的物理量，用符號n表示。2物質(zhì)的量的單位——摩爾一、物質(zhì)的量的單位——摩爾mol原子602×1023分子離子一定數(shù)目粒子3書寫方法及含義表述微觀粒子的物質(zhì)的量時(shí)，必須指明微觀粒子的種類：如1molH指1mol氫原子，1molH2指1mol氫分子。2阿伏加德羅常數(shù)1mol任何粒子的粒子數(shù)NA約602×1023mol-13物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系1關(guān)系式：n＝___。2結(jié)論：微粒之間的物質(zhì)的量之比等于微粒的_______之比。粒子數(shù)1物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的數(shù)量21mol任何粒子所含有的粒子數(shù)相等3物質(zhì)的量描述的對象是分子、原子等微觀粒子4摩爾是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一5阿伏加德羅常數(shù)就是602×1023×√××判斷正誤√原子、2個(gè)O原子。那么1molCO2中有___molC和__molO,05molCO2中有____molC和__molO。含有05molO的CO2的物質(zhì)的量為_____mol。211molNa2SO4中含有Na＋的數(shù)目是___________，與其含有相同Na＋數(shù)目的NaCl的物質(zhì)的量為______。2若測得某Na2SO4溶液中含有05mol，則溶液中含有__molNa＋。3____molNH3與03molH2O中所含H原子一樣多。403molH2O中含____mol原子，含___________個(gè)電子。深度思考105102521204×10242mol102091806×10243通過下圖可進(jìn)一步認(rèn)識水的組成，請完成圖中空格。1204×1024602×10232mol1mol歸納總結(jié)返回物質(zhì)的量的理解——“四化”1摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量Mg·mol-1分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相對2物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系n＝___。3以物質(zhì)的量n為橋梁聯(lián)系宏觀物質(zhì)質(zhì)量m與微觀微粒數(shù)N之間的關(guān)系。。1摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量是否等同？深度思考提示不等同。摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念。當(dāng)摩爾質(zhì)量以“g·mol－1”為單位時(shí)，兩者在數(shù)值上相等，但前者單位是g·mol－1，后者單位是1，故兩者不等同。2計(jì)算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。1已知氨氣的相對分子質(zhì)量為17，則氨氣的摩爾質(zhì)量為__________。2128g某氣體含有的分子數(shù)目為1204×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為__________。3已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為bg，則鐵的摩爾質(zhì)量為____________。4NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知ag某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_____________。17g·mol－164g·mol－1bNAg·mol－1319gH2O的物質(zhì)的量為_______，含有的氫原子數(shù)為__________。2301×1023個(gè)H2SO4分子的物質(zhì)的量為_______，質(zhì)量為_____。305molH2SO4分子中NH＝___________，NO＝____________。4Fe的摩爾質(zhì)量為56g·mol－1，則1個(gè)Fe原子質(zhì)量為________________g列式。05mol602×102305mol49g602×10231204×10241摩爾質(zhì)量概念的理解①等值性：摩爾質(zhì)量以g·mol－1作單位時(shí)，在數(shù)值上與其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等。②確定性：對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個(gè)定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。2摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法①已知任意狀態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)：M＝定義式。②已知一個(gè)分子的質(zhì)量時(shí)：M＝m分子×NA。歸納總結(jié)返回解析物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子集合體的物理量，其單位是摩爾，使用摩爾所指的對象是微粒，而微粒種類繁多，需要指明其名稱；構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子外，還有分子、離子等。1下列說法中錯誤的是A物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量B使用摩爾作單位時(shí)必須指明微粒的名稱C1mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子D物質(zhì)的量適用于計(jì)量分子、原子、離子等粒子√1235隨堂演練知識落實(shí)42已知硫酸中含有301×1023個(gè)氧原子，硫酸的物質(zhì)的量是A0500mol B100molC0250mol D0125mol12354解析氧原子的物質(zhì)的量硫酸的物質(zhì)的量＝05mol÷4＝0125mol。√3下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用正確的是A1molOH－的質(zhì)量為17g·mol－1B二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D一個(gè)鈉原子的質(zhì)量等于解析A項(xiàng)，質(zhì)量的單位為“g”；B項(xiàng)，單位應(yīng)為“g·mol－1”；C項(xiàng)，沒有指出以“g·mol－1”為單位，也沒有指出在數(shù)值上相等?！?23544下列說法中不正確的是A602×1023個(gè)鈉離子的物質(zhì)的量為1molB1mol氧含602×1023個(gè)氧分子C1mol氯化鈣里含3mol離子D1molH＋中含有的氫離子數(shù)為NA√12354解析用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，要指明微粒的種類?！?mol氧”沒有指明是氧分子還是氧原子。5計(jì)算填空：105mol的Fe含___________個(gè)鐵原子用602×1023表示阿伏加德羅常數(shù)的值，質(zhì)量是g。12354301×102328解析05mol的Fe含有Fe原子的數(shù)目N＝05mol×602×1023mol－1＝301×1023，其質(zhì)量m＝05mol×56g·mol－1＝28g。22molCO2中含mol碳原子，個(gè)氧原子用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，個(gè)質(zhì)子用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，質(zhì)量是g。1235424NA解析每個(gè)CO2分子中含有1個(gè)C原子、2個(gè)O原子，則nC＝nCO2＝2mol，nO＝2nCO2＝4mol，故含有氧原子的數(shù)目為4NA，1個(gè)二氧化碳分子含有的質(zhì)子數(shù)目為6＋8×2＝22，2molCO2中含44NA個(gè)質(zhì)子，質(zhì)量為2mol×44g·mol－1＝88g。44NA883已知04mol的CO和CO2的混合氣體共144g，則①CO的質(zhì)量為_；②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______。1235456g36g·mol－1解析設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為mol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，則28g·mol－1×mol＋44g·mol－1×ymol＝144g，mol＋ymol＝04mol，解得＝02，y＝02，則①mCO＝02mol×28g·mol－1＝56g；②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為＝36g·mol－1。返回題組一物質(zhì)的量及單位12019·青島高一檢測下列說法正確的是A物質(zhì)的量是物質(zhì)粒子的數(shù)量的簡稱B摩爾是用來描述物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的基本物理量C我們把含有602×1023個(gè)粒子的任何粒子的集合體計(jì)量為1摩爾D1molH2中含2mol電子課時(shí)對點(diǎn)練12345678910√11121314解析物質(zhì)的量是一個(gè)固定概念，專有名詞，是用來描述微觀粒子數(shù)量的物理量，不是物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量，A錯；摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，B錯；含有602×1023個(gè)粒子的集合體不一定計(jì)量為1摩爾，如含602×1023個(gè)O的O2的物質(zhì)的量為05mol，C錯；每個(gè)H2中含有2個(gè)電子，故602×1023個(gè)H2中含有2×602×1023個(gè)電子，即1molH2中含有2mol電子。123456789101112131422019·河南正陽高中期中下列敘述中不正確的是A2mol鐵原子 B1molFe3＋C05mol氧 D05mol氮?dú)狻?2345678910解析05mol氧，是指05mol氧氣還是05mol氧原子不清楚，指代不明確，故C錯誤。111213143下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法錯誤的是A602×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B1mol水中約含有602×1023個(gè)水分子C含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1molD1mol氨氣所含的原子數(shù)約為2408×1024√12345678910111213144下列敘述中正確的是A摩爾是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)量以及物質(zhì)質(zhì)量的具有雙重意義的單位B摩爾是國際單位制中7個(gè)基本物理量之一C含有602×1023個(gè)氧原子的H3ol既可以表示2個(gè)氫原子又可以表示2mol氫原子12345678910√11121314解析物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，其單位是摩爾，A、B項(xiàng)錯誤；1個(gè)H3olH3olO，含有602×1023個(gè)氧原子的H3ol，C項(xiàng)正確；2H可以表示2個(gè)氫原子，但不能表示2mol氫原子，2mol氫原子應(yīng)表示為2molH。1234567891011121314解析硫酸的摩爾質(zhì)量是98g·mol－1，故A錯誤；鐵原子的摩爾質(zhì)量是以g·mol－1為單位，數(shù)值上等于鐵原子的相對原子質(zhì)量，故C錯誤；1molN2的質(zhì)量mN2＝n×M＝1mol×28g·mol－1＝28g，故D錯誤。題組二摩爾質(zhì)量52019·河南正陽高中期中下列說法中正確的是A硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB2molOH－的質(zhì)量是34gC鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D1molN2的質(zhì)量是14g√123456789101112131462019年3月10日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長征三號乙運(yùn)載火箭，成功將“中星6C”衛(wèi)星發(fā)射升空?！爸行?C”主要用于廣播和通信，可提供高質(zhì)量語音、數(shù)據(jù)、廣播電視傳輸業(yè)務(wù)。衛(wèi)星的發(fā)射需要用到運(yùn)載火箭，偏二甲肼C2H8N2是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大的能量，可作為航天運(yùn)載火箭的推動力偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB602×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量為60gC1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g·mol－1D6g偏二甲肼含有NA個(gè)偏二甲肼分子12345678910√11121314解析偏二甲肼的摩爾質(zhì)量應(yīng)為60g·mol－1；602×1023個(gè)偏二甲肼約為1mol，其質(zhì)量約為60g；6g偏二甲肼的物質(zhì)的量為6g÷60g·mol－1＝01mol，。123456789101112131472019·河南正陽高中期中405g某金屬氯化物RCl2含有06mol氯離子，則金屬R的摩爾質(zhì)量為A135g B135g·mol－1C64g D64g·mol－1√12345678910解析含06mol氯離子的RCl2的物質(zhì)的量為×06mol＝03mol，金屬氯化物RCl2的摩爾質(zhì)量為＝135g·mol－1，R的摩爾質(zhì)量為135－355×2g·mol－1＝64g·mol－1。11121314題組三物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的綜合計(jì)算82019·寧夏育才中學(xué)高一檢測下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說法錯誤的是A32gO2所含的原子數(shù)目為NAB05molC1molH2O含有H2O分子的數(shù)目為NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是05mol12345678910√11121314解析32gO2的物質(zhì)的量是1mol，氧原子的數(shù)目為2NA，A錯誤；每摩爾SO2中含有3mol原子，05mol，B正確；1molH2O中含有H2O分子的數(shù)目為NA，C正確；根據(jù)n＝個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是05mol，D正確。123456789101112131492020·西安中學(xué)高一期末已知1505×1023個(gè)氣體分子的質(zhì)量為8g，則氣體的摩爾質(zhì)量是A16g B32gC64g·mol－1 D32g·mol－1√1234567891011121314101g氮?dú)夂琣個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為Amol－1 Bamol－1mol－1 Dmol－112345678910√1112131411科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了某種元素的一個(gè)原子，其質(zhì)量是ag，一個(gè)12C原子的質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

BWg該原子的物質(zhì)的量是CWg該原子中含有個(gè)該原子＝12345678910√11121314解析摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g·mol－1，一個(gè)原子的質(zhì)量是ag，則1mol原子的質(zhì)量即NA個(gè)原子的質(zhì)量為aNAg，所以該原子的摩爾質(zhì)量應(yīng)為aNAg·mol－1，A錯誤；1234567891011121314123456789101112131412有五種物質(zhì)：①6g氫氣；②05mol二氧化碳；③1204×1024個(gè)氯化氫分子；④147g硫酸；⑤92g乙醇C2H5OH?；卮鹣铝袉栴}填序號：1物質(zhì)的量最大的是。2所含分子數(shù)最多的是。3含有原子個(gè)數(shù)最多的是。4質(zhì)量最大的是。12345678910①①⑤④1112131412345678910解析首先“見量化摩”，以物質(zhì)的量為核心再進(jìn)行轉(zhuǎn)換。①nH2＝3mol；②nCO2＝05mol；③nHCl＝2mol；④nH2SO4＝15mol；⑤nC2H5OH＝2mol。物質(zhì)的量最大的是①，所含分子數(shù)最多的是①。①～⑤物質(zhì)中所含原子的物質(zhì)的量分別為6mol、15mol、4mol、105mol、18mol，所含原子個(gè)數(shù)最多的是⑤。①～⑤物質(zhì)的質(zhì)量分別為6g、22g、73g、147g、92g，質(zhì)量最大的是④。11121314132019·梅州高一檢測1等質(zhì)量的CO和CO2，物質(zhì)的量之比為；氧原子個(gè)數(shù)之比為。1234567891011∶711∶14解析由公式n＝可知，質(zhì)量相等時(shí)，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，故等質(zhì)量的CO和CO2，物質(zhì)的量之比為44∶28＝11∶7，氧原子個(gè)數(shù)比為11×1∶7×2＝11∶14。11121314215molH2SO4的質(zhì)量是g，其中含有molH，含有g(shù)氧原子。12345678910解析硫酸的摩爾質(zhì)量為98g·mol－1，所以15molH2SO4的質(zhì)量是147g，含有3molH，含有6mol的氧原子，即96g氧原子。147396111213143903×1023個(gè)氨分子含molNH3，mol氫原子，mol電子。12345678910解析根據(jù)n＝，可知903×1023個(gè)氨分子含15molNH3，所以