熱力學(xué)第一定律

熱力學(xué)第一定律能量守恒定律絕熱過(guò)程：系統(tǒng)內(nèi)能增加量=外界對(duì)系統(tǒng)做功單純傳熱過(guò)程：系統(tǒng)內(nèi)能增量=系統(tǒng)從外界吸收的熱量如果系統(tǒng)與外界的做功與熱傳遞同時(shí)發(fā)生，系統(tǒng)內(nèi)能增量又等于什么？知識(shí)回顧熱力學(xué)第一定律:一、表述：一個(gè)熱力學(xué)系統(tǒng)的內(nèi)能增量等外界向它傳遞的熱量與外界對(duì)它所功的和二、熱力學(xué)第一定律反映了功、熱量與內(nèi)能改變量之間的定量關(guān)系三、數(shù)學(xué)表達(dá)式（1）以水為系統(tǒng)（2）以水和電阻絲為系統(tǒng)焦耳實(shí)驗(yàn)討論：增加內(nèi)能通過(guò)熱傳遞的方式增加內(nèi)能通過(guò)做功功：1、廣義的功：力學(xué)作用下的能量轉(zhuǎn)換2、符號(hào)：W>0，外界對(duì)系統(tǒng)做功W<0，系統(tǒng)對(duì)外界做功熱量系統(tǒng)與外界存在溫度差時(shí)，系統(tǒng)與外界傳遞的能量形式Q>0,系統(tǒng)從外界吸熱Q<0,系統(tǒng)向外界放熱符號(hào)：內(nèi)能增量△U1、內(nèi)能的含義（1）微觀含義：物體所有分子動(dòng)能與分子勢(shì)能的總和（2）不包含系統(tǒng)整體宏觀運(yùn)動(dòng)中的機(jī)械能熱力學(xué)過(guò)程所一般涉及的是內(nèi)能變化量2、符號(hào)：△U>0,△U<0,內(nèi)能增加內(nèi)能減少能量守恒定律能量既不會(huì)憑空產(chǎn)生，也不會(huì)憑空消失，它只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，或者從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到別的物體；在轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移過(guò)程中其總量不變。能量守恒意義：

將“互不相干”的各種現(xiàn)象統(tǒng)一在一個(gè)自然規(guī)律中，“能量”是不同領(lǐng)域的共同語(yǔ)言。熱力學(xué)第一定律是能量守恒定律在熱現(xiàn)象過(guò)程中的具體體現(xiàn)。永動(dòng)機(jī)不可能制成：違背了能量守恒定律飲水鳥(niǎo)飲水鳥(niǎo)不斷從空氣中吸收能量，形成原動(dòng)力，持續(xù)喝水熱力學(xué)第一定律應(yīng)用：（一）等壓膨脹P-V圖象面積表示位移熱力學(xué)第一定律應(yīng)用：（一）等壓膨脹熱力學(xué)第一定律應(yīng)用：（二）等溫壓縮（三）絕熱壓縮熱力學(xué)第一定律應(yīng)用：（二）等溫壓縮（三）絕熱壓縮熱力學(xué)第一定律應(yīng)用：熱力學(xué)第一定律解題小結(jié)：1確定不變量1絕熱過(guò)程：2等容過(guò)程：3等溫過(guò)程：Q＝0，W＝0，ΔU＝0，2．判斷是否做功的方法一般情況下看物體的體積是否變化．1氣體體積增大，氣體對(duì)外界做功，W<02氣體體積減小，外界對(duì)物體做功，W>0ΔU＝W＋Q，則Q＝ΔU－W熱力學(xué)第一定律解題小結(jié)：3．判斷理想氣體內(nèi)能的變化．一定質(zhì)量的理想氣體的內(nèi)能僅與溫度有關(guān)，可結(jié)合氣體狀態(tài)方程pV/T=C判斷溫度的變化。4．利用熱力學(xué)第一定律判斷是吸熱還是放熱．1、如圖所示，某同學(xué)將空的薄金屬筒開(kāi)口向下、壓入水中．設(shè)水溫均勻且恒定，筒內(nèi)空氣無(wú)泄漏，不計(jì)氣體分子間的相互作用，則被淹沒(méi)的金屬筒在緩緩下降過(guò)程中，筒內(nèi)空氣體積減小，空氣一定

A．從外界吸熱B．內(nèi)能增大C．向外界放熱D．內(nèi)能減小小試牛刀C2、多選用密封性好、充滿氣體的塑料袋包裹易碎品，如圖所示，充氣袋四周被擠壓時(shí)，假設(shè)袋內(nèi)氣體與外界無(wú)熱交換，則袋內(nèi)氣