沉淀溶解平衡公開課

課堂導(dǎo)入環(huán)節(jié)一：平衡的建立播放鋇離子中毒視頻任務(wù)一：小組討論環(huán)節(jié)一：平衡的建立請你化身醫(yī)生，根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，如何救治鋇離子中毒的患者？環(huán)節(jié)一：平衡的建立提問1：醫(yī)院讓患者口服Na2SO4來解毒，能徹底清除鋇離子嗎？怎樣驗證還有Ba2？實驗探究：模擬沉淀法救治鋇鹽中毒BaCl2溶液1滴管同濃度Na2SO4溶液靜置，待上層液體變澄清幾滴同濃度Na2SO4溶液繼續(xù)滴加飽合Na2SO4溶液BaSO4實驗探究：模擬沉淀法救治鋇鹽中毒向上清液中滴加飽和Na2SO4溶液后又產(chǎn)生少量沉淀分析結(jié)論：實驗現(xiàn)象：BaSO4存在沉淀溶解平衡環(huán)節(jié)一：平衡的建立1概念：一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。VV溶解V沉淀t2表達(dá)式：3特征：逆、動、等、定、變BaSO4（s）

Ba2+（aq）+SO42-(aq)

基礎(chǔ)知識點1沉淀溶解平衡建立環(huán)節(jié)一：平衡的建立011、定義：沉淀溶解平衡中，各離子濃度冪的乘積叫做溶度積。3、表達(dá)式

2、符合：（sp）AmBnsmAn＋aq＋nBm－aqsBn＝cmAn＋·cnBm－濃度都是平衡濃度基礎(chǔ)知識點2沉淀溶解平衡的表達(dá)式及沉淀溶解平衡常數(shù)spBaSO4＝cBa2＋·cSO42－環(huán)節(jié)一：平衡的建立01

課堂練習(xí)小試牛刀請寫出下列沉淀的沉淀溶解平衡的表達(dá)式及溶度積常數(shù)表達(dá)式OH3OH23環(huán)節(jié)一：平衡的建立提問2：滴加同濃度的沉淀劑沒有現(xiàn)象，滴加高濃度的沉淀劑出現(xiàn)沉淀，如何解釋？任務(wù)二：小組討論（四人一組交流）明察秋毫01Qc>sp，溶液過飽和，有沉淀析出。Qc＝sp，溶液飽和，沉淀與溶解平衡。Qc<sp，溶液未飽和，無沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，可以繼續(xù)溶解直至飽和。

已知濃度熵Qc為任意條件下離子濃度冪的乘積，sp表示難溶電解質(zhì)的飽和溶液中離子濃度的冪之積基礎(chǔ)知識點3溶度積規(guī)則----判斷“沉淀-溶解”的方向環(huán)節(jié)一：平衡的建立提問3：醫(yī)學(xué)上救治可溶性鋇鹽中毒，一般用5%的Na2SO4溶液給患者洗胃。已知：sol·L-1時，可以達(dá)到解毒目的）神機(jī)妙算環(huán)節(jié)二：沉淀的溶解提問4：類比Na2SO4救治可溶性鋇鹽中毒的原理，如果醫(yī)院Na2SO4溶液短缺，是否可用Na2CO3溶液代替？已知胃酸的主要成分為鹽酸答疑解惑BaCO3sCO32-aqBa2aqHCO3-HHH2CO3H2OCO2Qc<sp01

基礎(chǔ)知識點4沉淀溶解的實質(zhì)不斷減小溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動，從而使沉淀溶解交流與思考環(huán)節(jié)二：沉淀的溶解環(huán)節(jié)三：沉淀的轉(zhuǎn)化齲齒俗稱蟲牙，發(fā)病開始在牙冠，如不及時治療，病變繼續(xù)發(fā)展，形成齲洞，終至牙冠完全破壞消失。你知道產(chǎn)生齲齒的原因嗎？高露潔牙膏含有氟和鈣能夠有效預(yù)防齲齒，使牙齒更堅固，你知道為什么嗎？高露潔健康護(hù)牙進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是：________。Ca5PO43OHS5Ca2aq3PO43-aqOH-aq發(fā)酵生成的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒齲齒的形成原因①牙齒表面由一層硬的組成為Ca5PO43OH的難溶物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：環(huán)節(jié)三：沉淀的轉(zhuǎn)化含氟牙膏護(hù)牙大揭秘F-羥基磷灰石氟磷灰石難溶物溶解度(25℃)Ca5(PO4)3(OH)1.5×10-10gCa5(PO4)3F9.5×10-11g交流與討論少吃甜食，飯后刷牙，使用含氟牙膏，適當(dāng)補鈣。反思總結(jié)環(huán)節(jié)三：沉淀的轉(zhuǎn)化基礎(chǔ)知識點5沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡移動。預(yù)測：一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。交流與思考

物質(zhì)

溶解度/g（25℃）溶度積（Ksp)AgCl1.5×10-41.8×10-10AgI9.6×10-98.3×10-17Ag2S1.3×10-166.3×10-50步驟1mLNaCl和10滴AgNO3溶混合(均為0.1mol·L-1)向所得固液混合物中滴加10滴0.1mol·L-1KI溶液向新得固液混合物中滴加10滴0.1mol·L-1

Na2S溶液現(xiàn)象有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色AgClAgIAg2S環(huán)節(jié)三：沉淀的轉(zhuǎn)化實驗驗證果不其然沉淀的轉(zhuǎn)化示意圖I