高三一輪復(fù)習之離子反應(yīng)

【2014屆高三一輪復(fù)習】基本理論之離子反應(yīng)古人云：“學貴有疑，小疑則小進，大疑則大進。疑者，覺悟之機也。一番覺悟，一番長進。”

1.理解電解質(zhì)非電解質(zhì)概念。理解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.理解離子反應(yīng)概念、離子反應(yīng)發(fā)生條件。掌握常見離子的檢驗方法。4.掌握離子共存的規(guī)律。5.掌握離子反應(yīng)方程式的書寫高考要求第一課時1、能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)？熔融或水溶液中不能導(dǎo)電的物質(zhì)就是非電解質(zhì)？2、電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電？

3、氧化鈉溶于水能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)？4、常見的弱電解質(zhì)有哪些？5、電解質(zhì)是否一定溶于水？6、強電解溶液的導(dǎo)電性一定強于弱電解溶液的導(dǎo)電性？問題辨析答疑【？】上列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）屬于強電解質(zhì)的是（）屬于弱電解質(zhì)的是（）屬于導(dǎo)電物質(zhì)的是（）1.金屬銅2.固態(tài)NaCl3.O24.氧化鈉5.SO3

6.CH3CH2OH7.KOH水溶液8.熔融狀態(tài)KNO39.葡萄糖10.稀硫酸11.HCl12.水13.硫酸鋇14.氫氧化銅固體15.CH3COOH16.NH3·H2O2、4、8、11、1312、14、15、161、7、8、10、

122、4、8、11、12、13、14、15、16一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定義相同點不同點與常見物質(zhì)類別的關(guān)系一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物相同點都是與溶解性無關(guān)的化合物【非單質(zhì)或混合物】不同點在一定條件下能電離不能電離在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電與常見物質(zhì)類別的關(guān)系離子化合物和部分共價化合物全是共價化合物通常為酸、堿、鹽、水、典型金屬氧化物通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物(NH3、CH4)絕大多數(shù)有機物等（5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、乙醇、葡萄糖等是非電解質(zhì)。（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：電解質(zhì)在固態(tài)時一般不導(dǎo)電如食鹽晶體。（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是因自身電離而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2、NH3溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H20能導(dǎo)電，所以CO2、SO2、NH3不是電解質(zhì),而是非電解質(zhì)。（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍。瑴y不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì),而且是強電解質(zhì)?！拘枰⒁獾膯栴}】1、銅和石墨都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)；Cl2不能導(dǎo)電，故Cl2是非電解質(zhì)2、液態(tài)HCl不導(dǎo)電，則液態(tài)HCl為非電解質(zhì)；鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)3、硝酸鉀晶體不導(dǎo)電，硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)，硝酸鉀晶體是非電解質(zhì)4、把SO3溶于水所得的溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)5、BaSO4難溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì)6、電解質(zhì)都能夠?qū)щ姡軐?dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)7、非電解質(zhì)都不能導(dǎo)電，不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。√XXXXXX判斷正誤（對打√錯打X）強電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離的化合物。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離的化合物。強電解質(zhì)：強酸、強堿、鹽、活潑金屬氧化物弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水離子化合物共價化合物鑒別離子化合物、共價化合物的實驗方法：【熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物】2、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)相同點化學鍵型電離過程電離式表示方法強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全部分溶液里溶質(zhì)粒子離子分子、離子化合物類別離子化合物、某些共價化合物某些共價化合物物質(zhì)類別強酸、強堿、鹽弱堿、弱酸、水在水溶液里都能電離、導(dǎo)電離子鍵或共價鍵共價鍵不可逆、無平衡可逆、有平衡〓【強調(diào)】（4）溶解和電離是不同的概念：如：BaSO4＝Ba2＋＋SO42-表示電離，因為BaSO4是強電解質(zhì)，無電離平衡，而BaSO4（s）Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)

，則表示該物質(zhì)的溶解平衡，這是一個可逆過程．（1）典型的強、弱電解質(zhì)要熟記。（2）BaSO4、AgCl等難溶于水的化合物，熔化或溶于水的部分是全部電離的，所以它們是強電解質(zhì)。（3）強、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，而不是通過溶液的導(dǎo)電性強弱來確定。下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（）

A熔化時不導(dǎo)電

B水溶液中能導(dǎo)電

C水溶液的導(dǎo)電能力很差

D溶液中已電離的離子和未電離的分子共存D1、電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性２．與金屬的導(dǎo)電原理（通過內(nèi)部自由電子的定向移動）不同，電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是因為溶液中存在自由移動的離子；在一定濃度范圍內(nèi)，溶液導(dǎo)電能力的強弱與溶液中離子的濃度有關(guān)：離子濃度越高，溶液的導(dǎo)電能力越強。

1．電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時離解成自由移動離子的過程稱為電離?！倦婋x是自發(fā)過程，不用通電。不同于電解，電解則必須通電?！考磿r突在一個燒杯中盛放一種液體a，向其中逐滴加入（或通入）另一物質(zhì)b，在此過程中燒杯中液體的導(dǎo)電能力如何變化？ab導(dǎo)電能力變化A氨水醋酸溶液B醋酸溶液NaOH溶液C冰醋酸水DBa(OH)2溶液稀硫酸E澄清的石灰水二氧化碳氣體增強增強先增強后減弱先減弱后增強先減弱后增強第二課時（2）溶液的導(dǎo)電能力決定于溶液中離子的總濃度和所帶的電荷數(shù)，而與溶液中離子總數(shù)不一定成正比，與電解質(zhì)的強弱也不一定成正比。導(dǎo)電性強的溶液不一定是強電解質(zhì)溶液；強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強于弱電解質(zhì)。2、溶液的導(dǎo)電能力問題（1）離子化合物一般在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電，而共價化合物只能在水溶液中導(dǎo)電，熔化時（即液體）不導(dǎo)電，據(jù)此熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電可以區(qū)別離子化合物和共價化合物。①強弱電解質(zhì)判斷唯一標準:看其能否完全電離②電解質(zhì)的強弱是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的,與任何外界因素無關(guān).③電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關(guān),如BaSO4、CaCO3不能溶于水，但溶解的那部分還是可以完全電離的，故為強電解質(zhì)；而醋酸鉛盡管能溶于水，但溶解時只有部分電離，故為弱電解質(zhì)④電解質(zhì)的強弱與溶液導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系，而與溶液中離子濃度大?。ɑ騿挝惑w積溶液中離子數(shù)目大?。┯嘘P(guān)，即強電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定強。【強弱電解質(zhì)問題補充】表示電解質(zhì)電離的式子叫電離方程式MgCl2=Mg2++2Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42—NaHCO3：NaHSO4：3、電解質(zhì)的電離（1）強電解質(zhì)的電離（2）弱電解質(zhì)的電離NH3·H2ONH4++OH-（3）酸式鹽的電離NaHSO4=Na++H++SO42—NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++HSO4-水溶液熔融狀態(tài)H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-強等號，弱可逆；多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫；強酸酸式鹽全離解；弱酸弱式鹽整體寫?！倦婋x方程式的書寫口訣】【電離方程式的書寫訓練】請同學們說出我們所知道的常見的酸、堿、鹽、水等電解質(zhì)，并試著寫出它們在水溶液中的電離方程式。Try!①H2SO4

②HClO③Ba(OH)2

④Cu(OH)2⑤

NH3·H2O⑥KMnO4⑦CaCO3⑧NaHSO4⑨NaHCO3

⑩H2O①H2SO42H++SO42-②HClOH++ClO-③Ba(OH)2Ba2++2OH-④Cu(OH)2Cu2++2OH-⑤NH3·H2ONH4++OH-⑥KMnO4K++MnO4-⑦CaCO3Ca2++CO32-⑧NaHSO4Na++H++SO42-⑨NaHCO3Na++HCO3-⑩H2OH++OH-【電離方程式的書寫訓練】例2．如圖是向不同電解質(zhì)溶液中加入另一種物質(zhì)后溶液導(dǎo)電性變化曲線，以下四個實驗中，屬于圖中曲線的是（）。A.氫氧化鋇溶液中滴加同濃度的硫酸至過量B. 醋酸溶液中滴入氨水至過量C. 澄清石灰水通入二氧化碳至過量D. 氫硫酸中通入二氧化硫至過量C第三課時2.離子反應(yīng)類型（1）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)b:難電離的物質(zhì)產(chǎn)生：弱酸、弱堿、水等c:揮發(fā)性的物質(zhì)產(chǎn)生：氣體或一定溫度下氣態(tài)物質(zhì)a:有沉淀產(chǎn)生：難溶、微溶（還可能是易溶性的物質(zhì)，想想為什么，舉例說明？）（2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)（3）發(fā)生雙水解反應(yīng)（4）發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)Fe3+----AlO2-、CO32-、HCO3-Al3+----AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-

Fe3+與SCN－

Fe3+與C6H5O－（了解）；Al3+與F－（了解）

Ag+與NH3·H2O三、離子反應(yīng)1.定義：有離子參加反應(yīng)或生成的反應(yīng)。（離子反應(yīng)本質(zhì)是什么）下列是離子反應(yīng)的是：（）A、氫氣和氯氣的反應(yīng)；B、煅燒大理石；C、電解熔融NaCl；D、鈉和水反應(yīng)C、D（１）生成沉淀：熟悉常見物質(zhì)的溶解性，如Ba2+、Ca2+、Mg2+與SO42-、CO32-等反應(yīng)生成沉淀Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等與OH-也反應(yīng)生成沉淀，如：Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等【舉例說明離子反應(yīng)發(fā)生條件】1.復(fù)分解反應(yīng)類型（２）生成弱電解質(zhì)：如OH-、CH3COO-、HCO3-等與H+發(fā)生反應(yīng)：OH-＋H+＝H2OCH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根與OH-反應(yīng)：HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。（３）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）：如CO32-、S2-、SO32-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+常生成氣體.CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。（1）具有較強還原性的離子與具有較強氧化性的離子容易發(fā)生反應(yīng)。如I-和Fe3+發(fā)生2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+；（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存（因為出現(xiàn)了強氧化性的硝酸HNO3，能氧化還原性較強的離子，如S2-I-Fe2+等，所以不能共存。）；2.氧化還原反應(yīng)類型【？】有哪些常見的強氧化性離子和強還原性的離子3.發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)4.發(fā)生雙水解反應(yīng)Fe3+----AlO2-、CO32-、HCO3-Al3+----AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-

Fe3+與SCN－

Fe3+與C6H5O－（了解）；Al3+與F－（了解）

Ag+與NH3·H2O1.離子方程式的定義：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。2.離子方程式的意義：不僅可以表示一個反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)四、離子方程式的書寫（1）寫：寫出正確的化學方程式；（2）拆：把易溶、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式；而單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水、某些有機物等）不改，保留化學式。（3）刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端等量刪除；（4）查：檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù)和電荷是否相等。3.離子方程式的書寫方法：【特殊離子方程式書寫】*離子反應(yīng)的應(yīng)用*(1)凡非溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學方程式。即：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O△（一）書寫離子方程式應(yīng)注意的問題NH4+、K+、Na+、NO3ˉ（全部溶于水）SO42－（不溶鋇和鉛）Clˉ（不溶銀和亞汞）CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－（溶于水只有鉀、鈉、銨）OH－（溶水鉀、鋇、鈣、鈉、銨）(2)常見物質(zhì)的溶解性表【熟記】(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫；強酸的酸式鹽可以拆開。例：1、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+==H2O+CO2↑2、KHSO4與BaCl2反應(yīng):SO42-+Ba2+==BaSO4↓(4)對于微溶物的處理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化學式。②當反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫離子形式。③當反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應(yīng)寫化學式。(5)反應(yīng)物相對量不同時，離子方程式不同?！倦y點，?？肌坷?、少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O2、足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O(6)滴加（少量）順序不同，離子方程式不同1、Al3+與OH-2、CO32-與H+3、AgNO3與NH3·H2O【思考：你認為應(yīng)該怎么寫？】(7)有些反應(yīng)，隨著反應(yīng)條件不同，書寫方法也不同（1）若只是固體間加熱，不是離子反應(yīng)，不能寫離子方程式；2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋H2O（2）稀溶液不加熱，寫成一水合氨，不放氣體；

NH4+＋OH－＝NH3·H2O（3）濃溶液加熱，放出氨氣。NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O例：銨鹽與堿的反應(yīng)（二）離子方程式正誤判斷主要依據(jù)原則1、必須符合物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實。如Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑×

2、必須遵守質(zhì)量守恒定律；3、必須遵守電荷守恒；4、必須遵守定組成原理：全部參加反應(yīng)的離子必須按照反應(yīng)物的組成比參加反應(yīng)。 如：Ba2++OH－+SO42－+H+=BaSO4↓+H2O×5、反應(yīng)必須能用離子方程式表示。若非離子反應(yīng)，則不能用離子方程式表示?！拔宀椤薄八目础惫タ穗x子方程式正誤判斷題一查：化學式是否需要改寫或改寫是否正確二查：化學符號使用是否恰當三查：兩個守恒【質(zhì)量守恒、電荷守恒】四查：電子得失是否相等五查：是否符合反應(yīng)事實一看：反應(yīng)環(huán)境，到底是酸性介質(zhì)還是堿性介質(zhì)二看：物質(zhì)的溶解性三看：反應(yīng)的可能性【是否發(fā)生、少量或過量情況、加入順序等】四看：是否忽略隱含的反應(yīng)1.（09遼寧）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：

Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB．向次氯酸鈣溶液通入SO2：

Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．氫氧化鈣溶液與少量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：

HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2OD．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O1.（09遼寧）能正確表示下列反應(yīng)的例子方程式是（CD）A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：

Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB．向次氯酸鈣溶液通入SO2：

Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．氫氧化鈣溶液與少量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：

HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2OD．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O2.下列離子方程式正確的是：（A）銅片與稀硝酸反應(yīng)

（B）氫氧化鋇與足量的NaHSO4溶液反應(yīng)

（C）溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣

（D）在漂白粉的溶液中能入過量的CO2

(BD)Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OBa2++2OH－+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－ClO－+C