第三節(jié)電解池

第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池（第一課時(shí)）本講所學(xué)內(nèi)容導(dǎo)讀:一、電解原理1、電解2、電解池的概念3、構(gòu)成電解池的條件4、實(shí)驗(yàn)探究1、電解質(zhì)是指在能夠?qū)щ姷幕衔铩?、電離是指電解質(zhì)在或狀態(tài)下離解成的過(guò)程。3、原電池是的裝置。

水溶液或熔融狀態(tài)下水溶液熔融自由移動(dòng)離子把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【回憶思考】：氫氣氧氣

電解電解水：2H2O2H2＋O2

—原理分析---我們來(lái)一起想一想1、純水中有哪些微粒？H、OH-、H2O

H2OH++OH-

2、在接通電源時(shí)，微粒如何運(yùn)動(dòng)？H向與負(fù)極相連的電極移動(dòng)OH-向與正極相連的電極移動(dòng)3、H2是怎么產(chǎn)生的？O2又會(huì)是如何產(chǎn)生的？H→H2↑OH-→O2↑2H2e-=H2↑實(shí)質(zhì)4OH--4e-=O2↑2H2O（發(fā)生還原反應(yīng)）（發(fā)生氧化反應(yīng)）1電解：使直流電通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。3構(gòu)成電解池的條件：①直流電源；陰極:與電源負(fù)極相連陽(yáng)極:與電源正極相連②陰、陽(yáng)電極③電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；2電解池：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。CC一、電解原理④形成閉合回路。（1）向氯化銅溶液中通入直流電4、實(shí)踐探究思考1：氯化銅溶液中含有哪些微粒思考2：在通電時(shí)這些微粒各向什么區(qū)移動(dòng)？思考3：猜想在通電時(shí)在陽(yáng)極和陰極各會(huì)發(fā)生什么樣的電極反應(yīng)？產(chǎn)物可能是哪些？（兩極均使用惰性電極）陽(yáng)離子：Cu2H陰離子：Cl-OH-Cu2H向陰極區(qū)移動(dòng)；Cl-OH-向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)Cl-→Cl2↑OH-→O2↑

H2OH++OH-

CuCl2＝Cu2++2Cl-

陰極區(qū)：Cu2→CuH→H2↑陽(yáng)極區(qū)：（2）具體實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：將兩根石墨棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極連接，浸入U(xiǎn)型管的CuCl2溶液中，再接通12V直流電,觀察現(xiàn)象。約3～5min后切斷電源?，F(xiàn)象：陽(yáng)極---有氣泡產(chǎn)生

O2?Cl2?如何檢驗(yàn)?陰極電極反應(yīng)--有紅色的固體Cu解釋：陽(yáng)極電極反應(yīng)--陰極---2Cl--2e-=Cl2↑Cu22e-=Cu2Cl-+Cu2+==Cl2↑+Cu總反應(yīng)式：通電CuCl2

==Cl2↑+Cu總化學(xué)反應(yīng)式：通電Cl2電極產(chǎn)物反思為什么不是氧氣呢？為什么不產(chǎn)生氫氣呢？說(shuō)明：得失電子的能力不同失電子能力：Cl-＞OH-得電子能力：Cu2＞H放電能力放電次序理論分析：舉例：分析陰極區(qū)下列離子的放電順序：Cu2、Fe2、Ag、Al3、Mg2、n2、Ca2總結(jié)：陰極區(qū)下列離子的放電順序：Ag>Hg2>Fe3>Cu2>H>g2>Na>Ca2>結(jié)論：金屬越不活潑的對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性越強(qiáng)，越容易得電子。答案：Ag>Cu2>Fe2>n2>Al3>Mg2>Ca2舉例：分析陽(yáng)極區(qū)下列離子的放電順序：Br－、I－、Cl－、S2－答案：S2－>I－>Br－>Cl－結(jié)論：非金屬越不活潑的對(duì)應(yīng)陰離子還原性越強(qiáng)，越容易失電子。理論分析：總結(jié)：陽(yáng)極區(qū)下列離子的放電順序：（活性電極）>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－小結(jié)1、電極反應(yīng)：陽(yáng)氧化、陰還原2、離子流向：外電場(chǎng)作用3、電子流向：電子從負(fù)極流向陰極，經(jīng)溶液離子導(dǎo)電，再?gòu)年?yáng)極流回正極陽(yáng)氧4、放電順序：陰極區(qū)微粒的放電順序：Ag>Hg2>Fe3>Cu2>H>g2>Na>Ca2>陽(yáng)極區(qū)微粒的放電順序：金屬>S2－>SO32->I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－隨堂練習(xí)：請(qǐng)根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中離子的放電順序，用惰性電極電解下列溶液，請(qǐng)寫出下列電解池的電極反應(yīng)和總反應(yīng)：H2SO4NaOHNa2SO4HClCuCl2NaClBrAgNO3CuSO4電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例：電解類型舉例電極反應(yīng)溶液pH變化物質(zhì)類別實(shí)例

含氧酸強(qiáng)堿活潑金屬的含氧酸鹽H2SO4NaOHNa2SO4無(wú)氧酸陽(yáng)極：4OH--4e-=O22H2O陰極：4H4e-=2H2↑減小增大不變陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：2H2e-=H2↑增大不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽HClCuCl2陽(yáng)極：2Cl--2e-=＋Cl2↑陰極：Cu22e-=Cu↓？活潑金屬的無(wú)氧酸鹽NaCl陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：2H2e-=H2↑增大不活潑金屬的含氧酸鹽CuSO4陽(yáng)極：4