離子反應(yīng)第一課時

新人教版必修一第一章第二節(jié)離子反應(yīng)（第二課時）高一化學(xué)備課組合作探究實驗?zāi)康模喝芤篈和溶液B的粗推斷實驗藥品：Na2CO3溶液、NaOH溶液、酚酞試劑、溶液A、溶液B實驗操作：向試管1中加入少量溶液A，向試管2中加入少量溶液B，再分別滴入少量Na2CO3溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。另取試管3，向其中加入少量NaOH溶液，滴入幾滴酚酞試劑，再滴入少量溶液A，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論試管1Na2CO3+A溶液A可能是：溶液B可能是：

試管2Na2CO3+B試管3NaOH+酚酞+A產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生白色沉淀溶液先變紅，滴入溶液B后，紅色逐漸變淺直至消失鹽酸、硫酸、硝酸等溶液氯化鈣、硝酸鈣、氯化鋇、硝酸鋇等溶液分析推理反應(yīng)物混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子反應(yīng)實質(zhì)Na2CO3+HNO3Na2CO3+H2SO4Na2CO3+CaCl2Na2CO3+Ca(NO3)2NaOH+HNO3NaOH+H2SO4NaCO32-HNO3-NaCO32-HSO42-NaCO32-Ca2Cl-NaCO32-Ca2NO3-NaOH-HNO3-NaOH-HSO42-NaNO3-NaSO42-NaCl-NaNO3-NaNO3-NaSO42-CO32-2H=H2OCO2↑CO32-2H=H2OCO2↑CO32-Ca2=CaCO3↓CO32-Ca2=CaCO3↓HOH-=H2OHOH-=H2O深刻體會向一定體積的BaOH2溶液中逐滴加入稀硫酸歸納小結(jié)離子反應(yīng)1、定義：有離子參加的反應(yīng)。2、微觀認識復(fù)分解反應(yīng)：兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。3、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)生成沉淀、放出氣體或生成水。4、實質(zhì)：溶液中某些離子濃度的減小。5、表示：離子方程式6、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。意義：不僅表示某個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。離子方程式的書寫步驟：（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）把易溶于水且易電離的物質(zhì)（如：強酸、強堿和大部分可溶鹽）寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。（3）刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡。（4）檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。?易溶且易電離的物質(zhì)——拆?強酸：如HCl、HNO3、H2SO4等。?強堿：如NaOH、OH、BaOH2等。?可溶性鹽:如鉀鹽、鈉