第二章第三節(jié)時溫度、催化劑對化學(xué)平衡移動的影響

第3課時溫度、催化劑對化學(xué)平衡移動的影響1變化觀念與平衡思想：從變化的角度認識化學(xué)平衡的移動，即可逆反應(yīng)達到平衡后，溫度、催化劑改變，平衡將會發(fā)生移動而建立新的平衡。2證據(jù)推理與模型認知：通過實驗論證說明溫度、催化劑的改變對化學(xué)平衡移動的影響，構(gòu)建分析判斷化學(xué)平衡移動方向的思維模型勒夏特列原理。核心素養(yǎng)發(fā)展目標01溫度、催化劑對化學(xué)平衡移動的影響1溫度對化學(xué)平衡移動的影響1實驗探究溫度對化學(xué)平衡移動的影響按表中實驗步驟要求完成實驗，觀察實驗現(xiàn)象，填寫下表：實驗原理實驗步驟

實驗現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色

；冰水中混合氣體顏色_____實驗結(jié)論混合氣體受熱顏色

，說明NO2濃度

，即平衡向_______方向移動；混合氣體被冷卻時顏色

，說明NO2濃度

，即平衡向

方向移動加深變淺加深增大逆反應(yīng)變淺減小正反應(yīng)2溫度對化學(xué)平衡移動的影響規(guī)律①任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化放熱或吸熱，所以任意可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)都受溫度的影響。②當(dāng)其他條件不變時：溫度升高，平衡向方向移動；溫度降低，平衡向方向移動。2催化劑對化學(xué)平衡的影響規(guī)律當(dāng)其他條件不變時：催化劑不能改變達到化學(xué)平衡狀態(tài)時反應(yīng)混合物的組成，但是使用催化劑能改變反應(yīng)達到化學(xué)平衡所需的時間。吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)判斷正誤1溫度可以影響任意可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)2催化劑能加快反應(yīng)速率，提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)量，也能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率3升高溫度，反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向正向移動4升高溫度，反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率可能降低√××√方法指導(dǎo)分析化學(xué)平衡移動的一般思路深度思考1已知反應(yīng)：mAg＋nBgpCg，當(dāng)反應(yīng)達平衡后，若溫度改變，其反應(yīng)速率的變化曲線如下圖所示：則可知該反應(yīng)的ΔH0填“>”或“<”，溫度對填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)速率影響大。<吸熱2對于某反應(yīng)達到平衡后，t1時刻加入催化劑，v′正、v′逆增大，則v′正v′逆，平衡。請畫出v～t圖。答案提示：一般說的催化劑都是指的正催化劑，即可以加快反應(yīng)速率的。特殊情況下，也有使用負催化劑，減慢反應(yīng)速率的。同等倍數(shù)不移動返回＝02勒夏特列原理1定義如果改變影響平衡的條件之一如溫度、濃度、壓強等，平衡將向著能夠_____這種改變的方向移動。簡單記憶：改變―→減弱這種改變。2適用范圍1勒夏特列原理僅適用于已達到平衡的反應(yīng)體系，不可逆過程或未達到平衡的可逆過程均不能使用該原理。此外，勒夏特列原理對所有的動態(tài)平衡如溶解平衡、電離平衡和水解平衡等都適用。2勒夏特列原理只適用于判斷“改變影響平衡的一個條件”時平衡移動的方向。若同時改變影響平衡移動的幾個條件，則不能簡單地根據(jù)勒夏特列原理來判斷平衡移動的方向，只有在改變的條件對平衡移動的方向影響一致時，才能根據(jù)勒夏特列原理進行判斷。減弱深度思考2g＋3H2g2NH3gΔH<0，在某一時刻達到平衡，測得cN2＝1mol·L－1，容器內(nèi)壓強為ol·L－1，并保持容積不變，再次達到平衡時cN2的范圍是__________________________。2縮小體積至平衡時的一半，并保持容積不變，再次達到平衡時壓強p′的范圍是___________。3迅速升溫至T1，并保持容積不變，且不與外界進行熱交換，再次達到平衡時，溫度T′的范圍是__________。1mol·L－1<cN2<2mol·L－1p<p′<2pT<T′<T12下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是_____填字母。A溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺22H2O＋O2↑的反應(yīng)，使用MnO2可加快制O2的反應(yīng)速率C反應(yīng)：CO＋NO2CO2＋NOΔH<0，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動D合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3ΔH<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施EH2g＋I2g2HIg，縮小體積加壓顏色加深BE解析催化劑只能改變反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡的移動無影響。歸納總結(jié)勒夏特列原理只能解決與平衡移動有關(guān)的問題。不涉及平衡移動的問題都不能用勒夏特列原理解釋，常見的有：1使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動；2反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動；3發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)本身不是可逆反應(yīng)；4外界條件的改變對平衡移動的影響與生產(chǎn)要求不完全一致的反應(yīng)。返回03隨堂驗收練習(xí)1對于：2Ag＋Bg2CgΔH＜0，當(dāng)溫度升高時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，其原因是A正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小C正、逆反應(yīng)速率均增大，但是逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率增大的程度D正、逆反應(yīng)速率均增大，而且增大的程度一樣√解析升高溫度會使正、逆反應(yīng)速率均增大，但是兩者增大的程度不一樣，所以升高溫度后，正、逆反應(yīng)速率不再相等，化學(xué)平衡發(fā)生移動。當(dāng)逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率增大的程度時，平衡向逆反應(yīng)方向移動。123542g和Br2g充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)：H2g＋Br2g2HBrgΔH<0，平衡時Br2g的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應(yīng)，平衡時Br2g的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是Aa>bBa＝bCa<bD無法確定√解析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱下進行反應(yīng)，溫度升高，所以絕熱平衡時轉(zhuǎn)化率低于恒溫平衡時轉(zhuǎn)化率，即a>b。1235432019·山東濰坊期中關(guān)節(jié)炎首次發(fā)作一般在寒冷季節(jié)，原因是關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體NaUr，易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機理是：①HUraq＋H2OlUr－aq＋H3O＋aq②Ur－aq＋Na＋aqNaUrsΔH。下列敘述錯誤的是A降低溫度，反應(yīng)②平衡正向移動B反應(yīng)②正方向是吸熱反應(yīng)＋含量是治療方法之一D關(guān)節(jié)保暖可以緩解疼痛，原理是平衡②逆向移動√解析由題意知，寒冷季節(jié)即降溫使②平衡正向移動形成NaUrs，所以②正向為放熱反應(yīng)，要減少NaUrs，應(yīng)使②平衡逆向移動。123544下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小B加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3C可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制氨D增大壓強，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3√123545在密閉容器中進行如下反應(yīng)：CO2g＋Cs2COgΔH＞0，達