氧化還原反應(yīng)市賽

第2課時(shí)氧化劑和還原劑學(xué)習(xí)目標(biāo)1掌握氧化劑和還原劑的概念和判斷，能初步判斷氧化性還原性的強(qiáng)弱2了解氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)一、氧化劑和還原劑1相應(yīng)關(guān)系：得降低失升高2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2相關(guān)概念：1氧化劑是_______或電子對(duì)偏向的反應(yīng)物，氧化劑具有氧化性，氧化性指_______的性質(zhì)或能力。2還原劑是_______或電子對(duì)偏離的反應(yīng)物，還原劑具有還原性，還原性指_______的性質(zhì)或能力。3氧化產(chǎn)物：反應(yīng)物中的某元素發(fā)生_____反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的生成物。得電子得電子失電子失電子氧化4還原產(chǎn)物：反應(yīng)物中的某元素發(fā)生_____反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的生成物。還原2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)二、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑物質(zhì)種類常見(jiàn)物質(zhì)氧化劑部分非金屬單質(zhì)__、___等含有高價(jià)態(tài)元素的化合物_______、____、_____、FeCl3等還原劑活潑的金屬單質(zhì)Al、Zn、Fe等某些非金屬單質(zhì)__、__等某些非金屬氧化物___、SO2等O2Cl2濃硫酸HNO3MnO4CH2CO2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)三、氧化性和還原性1氧化性和還原性：1氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出_______的性質(zhì)。2還原性：還原劑所表現(xiàn)出_______的性質(zhì)。得電子失電子2氧化性、還原性和元素化合價(jià)之間的關(guān)系：還原氧化還原氧化2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)3物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較1根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷：較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成較弱還原性的還原產(chǎn)物和較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物>還原產(chǎn)物>還原劑還原性：還原劑>還原產(chǎn)物>氧化產(chǎn)物>氧化劑特點(diǎn)：比什么性，找什么劑。2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷：【易錯(cuò)提醒】1物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。2對(duì)同一元素而言，一般價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，氧化性越弱。3氧化性或還原性還受下列因素的影響。①溫度：如濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性要強(qiáng)。②濃度：如濃鹽酸的還原性大于稀鹽酸。③酸堿性：如MnO4的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)四、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1守恒規(guī)律：應(yīng)用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算與化學(xué)方程式的配平。2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2強(qiáng)弱規(guī)律：在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。應(yīng)用：比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱。3先后規(guī)律：多種氧化劑與一種還原劑相遇，氧化性強(qiáng)的首先得電子，首先被還原；多種還原劑與一種氧化劑相遇，還原性強(qiáng)的首先失電子，首先被氧化。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱和判斷反應(yīng)的先后順序。4價(jià)態(tài)規(guī)律：1高低規(guī)律：最高價(jià)態(tài)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)只有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。2價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)低價(jià)態(tài)→中間價(jià)態(tài)，即“只靠攏，不交叉”。應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性。2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【易錯(cuò)提醒】1物質(zhì)是否具有氧化性或還原性，與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)。金屬陽(yáng)離子不一定只具有氧化性，如Fe2既有氧化性又有還原性。2某元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)具有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性，如Na；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性，但不一定有強(qiáng)還原性，如F-。2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)歧化反應(yīng)與歸中反應(yīng)1歧化反應(yīng)是同一物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的同一元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)發(fā)生歧化的元素會(huì)部分升價(jià)、部分降價(jià)。最大特點(diǎn)即“同物同素同價(jià)態(tài)”，“同物”即同一個(gè)反應(yīng)物，“同素”即同一個(gè)反應(yīng)物中的同一個(gè)元素，“同價(jià)態(tài)”即同一個(gè)反應(yīng)物中的同一個(gè)元素的同一個(gè)價(jià)態(tài)，如3NO2H2O====2HNO3NONO2中的N化合價(jià)為4價(jià)，2/3的4價(jià)N升高到HNO3中5價(jià)的N，1/3的4價(jià)N降低到NO中的2價(jià)N。2歸中反應(yīng)就是指同種元素的不同化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該元素的化合價(jià)向中間靠攏，如2H2SSO2====3S↓2H2O，此反應(yīng)中，H2S中的S是-2價(jià)，SO2中的S是4價(jià)，它們兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)后，生成0價(jià)的S。2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)五、氧化還原反應(yīng)的存在1有利于人類生活和生產(chǎn)：金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒等。2對(duì)人類生活和生產(chǎn)不利：易燃物的自燃、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【自我小測(cè)】1氫氣還原氧化銅：CuOH2CuH2O，該反應(yīng)中作還原劑作氧化劑C銅元素化合價(jià)不變D銅元素化合價(jià)升高△====B2在泡沫橡膠的制造中，要利用以下反應(yīng)制得氧氣：2H2O22H2OO2↑，該反應(yīng)中的H2O2A僅為氧化劑B僅為還原劑C既是氧化劑又是還原劑D既不是氧化劑又不是還原劑△====C3下列粒子不具有還原性的是BH2CS2-2A4下列反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)氧化性的是HCl====NaClH2O2HCl====nCl2H2↑24HCl濃MnCl22H2OCl2↑2HCl====CuCl2H2O△====B2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)【題組過(guò)關(guān)】1.在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)：①16H++10Z-+2====2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2====2A3++2B-③2B-+Z2====B2+2Z-根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(

)A.溶液中可發(fā)生反應(yīng)Z2+2A2+====2A3++2Z-B.Z2在①③反應(yīng)中為還原劑C.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)?gt;Z2>B2>A3+D.X2+是的還原產(chǎn)物B2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)2、MnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是2Fe3====Cu22Fe2-216H====2Mn25Cl2↑8H2O2Cl2====2Fe32Cl-222H2O====5n24HD2>I->Fe2>H2O2>Cl-，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是32H2OSO2====2Fe24H2Cl2====2Fe32Cl-CI2SO22H2O====H2SO42HI2H2SO4====SO2↑O2↑2H2OD2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)4根據(jù)反應(yīng)式：12Fe32I-====2Fe2I2，2Br22Fe2====2Fe32Br-，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是-、Fe2、I-BI-、Fe2、Br--、I-、Fe22、I-、Br-B在一定條件下可以把Mn2氧化成，若反應(yīng)中變?yōu)?，又知反?yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n值為A1B2C3D4B6用01mol·L-1的Na2SO3溶液30mL恰好將2×10-3mol的還原，則元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A1B2C3D4D2019年下學(xué)期長(zhǎng)沙市第十一中學(xué)高一化學(xué)4鐵的化合價(jià)為6是一種高效多功能水處理劑。一種用Na