2023學(xué)年完整公開課版硫酸（66張）

第四節(jié)氨硝酸硫酸（第2課時）硫酸（H2SO4）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【重點(diǎn)難點(diǎn)】濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。掌握濃硫酸的特性吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。（一）稀硫酸具有酸的通性H2SO4=2HSO42－一、硫酸（H2SO4）①與指示劑反應(yīng)；②與活潑金屬反應(yīng)；③與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；④與鹽的反應(yīng)生成新鹽和新酸；⑤與堿的反應(yīng)，生成鹽和水。思考·交流①純硫酸是無色、油狀、液體常用濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為983%。1、物理性質(zhì)②純硫酸難揮發(fā)，沸點(diǎn)338℃。高沸點(diǎn)酸③密度：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為983%的硫酸的密度為3。（二）濃硫酸：思考·交流④易溶于水，能以任意比與水混溶。如何稀釋濃硫酸？將濃硫酸沿著容器內(nèi)壁緩慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。將濃硫酸與其它低密度的液體混合時,方法與濃硫酸在水中的溶解方法相同。思考·交流【討論】：現(xiàn)有濃硫酸、濃鹽酸各一瓶無標(biāo)簽，試劑瓶大小一樣，酸的體積相同，不用化學(xué)方法怎樣識別？根據(jù)是什么？氣味、狀態(tài)（油狀）、重量、白霧等。思考·交流現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榛野咨?，溶液仍為無色。反應(yīng)：CuSO4·5H2OH2SO4濃=CuSO4H2SO4·5H2O結(jié)論：濃硫酸有吸水性實(shí)驗(yàn)在試管中放入少量膽礬，再加入少量濃硫酸實(shí)驗(yàn)·探究實(shí)驗(yàn)·探究2、濃硫酸的特性⑴吸水性用途：可以作干燥劑，可以干燥的氣體，如H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。濃硫酸吸收物質(zhì)本來就有的水，直接與水分子結(jié)合。不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI。思考·交流3濃硫酸的特性：1吸水性:能吸收水份可干燥與它不反應(yīng)的氣體O2、H2、N2、CO2、SO2、HClCl2、思考：、NH3氣體嗎？2將硫酸銅晶體投入濃硫酸中,有何現(xiàn)象1下列不能用濃硫酸干燥的氣體是①Cl2②O2③SO2④H2⑤HCl⑥NH3⑦CO2問題探究1下列不能用濃硫酸干燥的氣體是①Cl2②O2③SO2④H2⑤HCl⑥NH3⑦CO2⑥問題探究2脫水性2脫水性濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)2脫水性濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)2脫水性濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)2脫水性濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)2脫水性濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫和氧元素2脫水性濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫和氧元素濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別2脫水性濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫和氧元素a濃硫酸沾到衣服上應(yīng)如何處理b濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)如何處理濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別實(shí)驗(yàn)：將濃硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒攪拌現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)：將濃硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒攪拌現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀，并放出有刺激性氣味的氣體實(shí)驗(yàn)：將濃硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒攪拌現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀，并放出有刺激性氣味的氣體原因：實(shí)驗(yàn)：將濃硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒攪拌現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀，并放出有刺激性氣味的氣體原因：C12H22O11濃硫酸能將蔗糖中的H和O按原子個數(shù)比2：1脫去形成水，使蔗糖生成炭實(shí)驗(yàn)：將濃硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒攪拌問題探究1寫出蔗糖遇濃硫酸發(fā)生的化學(xué)方程式：C12H22O11＝12C11H2O問題探究1寫出蔗糖遇濃硫酸發(fā)生的化學(xué)方程式：C12H22O11＝12C11H2O2蔗糖分子中含有水，濃硫酸將水吸去使它生成炭而變黑，這種說法對嗎？試分析。問題探究1寫出蔗糖遇濃硫酸發(fā)生的化學(xué)方程式：C12H22O11＝12C11H2O2蔗糖分子中含有水，濃硫酸將水吸去使它生成炭而變黑，這種說法對嗎？試分析。不對，因?yàn)檎崽欠肿又袥]有水問題探究1寫出蔗糖遇濃硫酸發(fā)生的化學(xué)方程式：3與銅反應(yīng)：強(qiáng)氧化性3與銅反應(yīng)：強(qiáng)氧化性練習(xí)并討論：3與銅反應(yīng)：強(qiáng)氧化性分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑，并分析濃硫酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。練習(xí)并討論：3與銅反應(yīng)：強(qiáng)氧化性分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑，并分析濃硫酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。+60+2+4練習(xí)并討論：3與銅反應(yīng)：強(qiáng)氧化性分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑，并分析濃硫酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。+60+2+4練習(xí)并討論：3與銅反應(yīng)：強(qiáng)氧化性分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑，并分析濃硫酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。+60+2+4失去2e-練習(xí)并討論：3與銅反應(yīng)：強(qiáng)氧化性分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑，并分析濃硫酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。+60+2+4失去2e-練習(xí)并討論：3與銅反應(yīng)：強(qiáng)氧化性分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑，并分析濃硫酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。+60+2+4失去2e-得到2e-練習(xí)并討論：3與銅反應(yīng)：強(qiáng)氧化性分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑，并分析濃硫酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。+60+2+4失去2e-得到2e-氧化劑：H2SO4還原劑：Cu練習(xí)并討論：3與銅反應(yīng)：強(qiáng)氧化性分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑，并分析濃硫酸在上述反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。+60+2+4失去2e-得到2e-氧化劑：H2SO4還原劑：Cu加熱時，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)Au、Pt除外，一般沒有氫氣生成，通常生成SO2氣體。4與非金屬反應(yīng)C2H2SO4濃==2SO2↑CO2↑2H2O思考并討論：請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物加熱時，濃硫酸也能與某些非金屬反應(yīng)S、C等儀器連接如下驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物儀器連接如下說明：應(yīng)首先用無水硫酸銅驗(yàn)證水，然后用品紅驗(yàn)證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗(yàn)證二氧化硫是否全部被氧化，最后才驗(yàn)證二氧化碳。驗(yàn)證碳和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物6如何檢驗(yàn)濃硫酸與碳反應(yīng)生成的各種產(chǎn)物？無水硫酸銅、品紅、酸性高錳酸鉀或溴水、品紅、澄清的石灰水6最高降低氧化性如何檢驗(yàn)濃硫酸與碳反應(yīng)生成的各種產(chǎn)物？無水硫酸銅、品紅、酸性高錳酸鉀或溴水、品紅、澄清的石灰水6最高降低氧化性SO2如何檢驗(yàn)濃硫酸與碳反應(yīng)生成的各種產(chǎn)物？無水硫酸銅、品紅、酸性高錳酸鉀或溴水、品紅、澄清的石灰水常溫下，濃硫酸可用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸，這是因?yàn)槌叵?，濃硫酸可使鐵或鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部金屬與濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫做——鈍化。硫酸車槽【思考】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同？【思考】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同？濃硫酸與稀硫酸比較：【思考】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同？濃硫酸與稀硫酸比較：稀H2SO4：由H和SO42-構(gòu)成——弱氧化性由H體現(xiàn)）——可與活潑金屬反應(yīng)生成H2【思考】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同？濃硫酸與稀硫酸比較：稀H2SO4：由H和SO42-構(gòu)成——弱氧化性由H體現(xiàn)）——可與活潑金屬反應(yīng)生成H2濃H2SO4：由H2SO4分子構(gòu)成——強(qiáng)氧化性由S體現(xiàn)）—【思考】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同？濃硫酸與稀硫酸比較：稀H2SO4：由H和SO42-構(gòu)成——弱氧化性由H體現(xiàn)）——可與活潑金屬反應(yīng)生成H2濃H2SO4：由H2SO4分子構(gòu)成——強(qiáng)氧化性由S體現(xiàn)）—加熱時可與大多數(shù)金屬和某些非金屬反應(yīng)，通常生成SO2⑵脫水性脫水性是指濃硫酸能把有機(jī)物中的氫氧原子按2：1（H2O）的個數(shù)比脫去。實(shí)驗(yàn)·探究53現(xiàn)象:蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。蔗糖反應(yīng)如下：C12H22O1112C+11H2O濃硫酸實(shí)驗(yàn)·探究浸有堿液的棉團(tuán)的作用：吸收多余的SO2，防止大氣污染。實(shí)驗(yàn)·探究品紅溶液石蕊溶液浸有堿液的棉團(tuán)反應(yīng)物條件現(xiàn)象結(jié)論有使品紅褪色的氣體產(chǎn)生產(chǎn)物為SO2溶液變藍(lán)產(chǎn)物有銅鹽不加熱加熱不加熱加熱銅和稀硫酸銅和濃硫酸無變化常溫下不反應(yīng)無變化常溫下不反應(yīng)無變化加熱也不反應(yīng)銅分別和濃、稀硫酸反應(yīng)比較實(shí)驗(yàn)·探究①與不活潑金屬反應(yīng)

Cu2H2SO4濃==CuSO4SO2↑2H2O若銅過量，硫酸能否完全反應(yīng)？為什么？（3）氧化性實(shí)驗(yàn)·探究在常溫下，濃硫酸跟某些金屬，如鐵、鋁等接觸時，能夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟硫酸發(fā)生反應(yīng)（鈍化現(xiàn)象）。因此，冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存。但受熱時，濃硫酸可以與Fe、Al反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)·探究②與某些非金屬反應(yīng)氣態(tài)的CO2、SO2從炭的空隙中沖出，導(dǎo)致了炭內(nèi)形成無數(shù)個分布不均的孔洞，使炭呈多孔蓬松狀。實(shí)驗(yàn)·探究如何用實(shí)驗(yàn)方法證明木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物？提供以下試劑與裝置裝置可多次使用：品紅KMnO4溶液飽和NaHCO3澄清石灰水無水硫酸銅儀器連接如下：說明：應(yīng)首先用無水硫酸銅驗(yàn)證水，然后用品紅驗(yàn)證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗(yàn)證二氧化硫是否全部被氧化吸收，最后才驗(yàn)證二氧化碳。③與活潑金屬常溫下，與鐵和鋁等接觸發(fā)生鈍化受熱時，能跟絕大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性與濃硫酸的氧化性有何不同？濃硫酸與稀硫酸比較：稀硫酸：弱氧化性（由H體現(xiàn)）——H2濃硫酸：強(qiáng)氧化性（由S體現(xiàn)）——SO2思考·交流練習(xí):下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)

1濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。2敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加。

3鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。

4把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。

5利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。

6濃硫酸不能用來干燥硫化