2023學(xué)年完整公開課版硝酸,硫酸

第四節(jié)氨硝酸硫酸【思考】在稀硫酸溶液中，硫酸以什么微粒形式存在？H2SO4=2HSO42-1、稀硫酸具有酸的通性：（1）使指示劑變色（2）與活潑金屬反應(yīng)（3）與金屬氧化物反應(yīng)（4）與堿反應(yīng)（5）與某些鹽反應(yīng)二、硫酸的性質(zhì)H2SO4n=nSO4H2↑使紫色石蕊試液變紅H2SO4CuO=CuSO4H2OH2SO42NaOH=Na2SO42H2OH2SO4BaCl2=BaSO4↓2HCl【思考】在濃硫酸中，硫酸主要以什么形式存在？濃硫酸中存在的主要微粒是H2SO4分子純硫酸是一種無色、黏稠、油狀的液體，密度大于水，與水互溶，溶于水能放出大量的熱。【注意】濃硫酸稀釋成稀硫酸該如何操作？CuSO4·5H2O藍(lán)色濃H2SO4CuSO4白色常用作干燥劑（能吸收物質(zhì)中的水分）2、濃硫酸的化學(xué)特性（1）吸水性取少量濃硫酸，加入少量藍(lán)色CuSO4?5H2O固體顆粒，振蕩靜置一段時(shí)間，觀察并記錄現(xiàn)象。現(xiàn)象：藍(lán)色變成白色2濃H2SO4的特性①吸水性濃硫酸能夠吸收現(xiàn)成的由水分子組成的

水——物質(zhì)本身含水。應(yīng)用：干燥劑不能干燥堿性氣體：NH3還原性氣體：H2S、HI、HBr②脫水性（如：使蔗糖炭化——黑面包實(shí)驗(yàn)）將有機(jī)物中H、O原子按2:1的比例脫去

——物質(zhì)本身不含水O2H2N2CO2SO2HClCl2可以干燥：現(xiàn)象：顏色由白變棕變黑體積膨脹，呈疏松海綿狀試管壁熱有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生【實(shí)驗(yàn)】蔗糖中加少量水，再加濃硫酸，迅速攪拌。現(xiàn)象：顏色由白變棕變黑體積膨脹，呈疏松海綿狀試管壁熱有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生1、燒杯壁為什么是熱的？2、為什么蔗糖會變黑？3、為什么體積會膨脹？4、產(chǎn)生的刺激性氣體是什么？濃硫酸吸水放熱蔗糖炭化有氣體生成【實(shí)驗(yàn)】蔗糖中加少量水，再加濃硫酸，迅速攪拌?！舅伎肌繚饬蛩崾拐崽敲撍倪^程中，產(chǎn)生的刺激性氣體是什么？C2H2SO4濃）==CO2↑2SO2↑2H2O△【問題】體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？（2）脫水性（1）吸水性2、濃硫酸的化學(xué)特性【思考】濃硫酸的吸水性和脫水性有何區(qū)別？吸水性：直接與現(xiàn)成的水分子結(jié)合；脫水性：指濃硫酸將許多有機(jī)物中的H、O元素按水的比例脫去?！緦?shí)驗(yàn)】將Cu片投入冷濃硫酸中，觀察現(xiàn)象；然后加熱，并將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，觀察現(xiàn)象。Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2O△現(xiàn)象有使品紅溶液褪色的氣體產(chǎn)生,銅片逐漸溶解，溶液變藍(lán)色。濃H2SO4表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性（3）強(qiáng)氧化性③強(qiáng)氧化性a加熱時(shí)，絕大多數(shù)金屬（Au、Pt除外）

能被濃硫酸氧化?！鰿u＋2H2SO4濃===CuSO4＋SO2↑＋2H2O濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性、酸性b在常溫下，使鋁、鐵等金屬鈍化。①與金屬（除Au、Pt外）反應(yīng):△③與硫化氫、碘化氫等還原劑反應(yīng)H2SH2SO4濃=SSO22H2O②與非金屬單質(zhì)反應(yīng)C2H2SO4濃===2SO2↑CO2↑2H2O金屬單質(zhì)濃硫酸硫酸鹽SO2↑H2O△濃H2SO4氧化性小結(jié)：1、加熱時(shí)濃H2SO4能氧化絕大多數(shù)金屬（除Au,Pt外），但不生成H23、濃H2SO4與非金屬反應(yīng)時(shí)只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性2、常溫下濃H2SO4能使Al、Fe鈍化【思考】稀硫酸是否具有氧化性？若有，則濃、稀硫酸的還原產(chǎn)物有什么不同？稀硫酸的氧化性：指H的氧化性，還原產(chǎn)物是H2濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)濃硫酸的氧化性：由分子中的6價(jià)S體現(xiàn)，還原產(chǎn)物是SO2生石膏熟石膏·2CaSO4·H2OCaSO4·2H2O可制作各種模型和石膏繃帶，調(diào)節(jié)水泥凝結(jié)時(shí)間。2、硫酸鋇天然產(chǎn)的叫重晶石作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”。也可作白色顏料。三、幾種重要的硫酸鹽（參見P93）1、硫酸鈣白色固體3、綠礬FeSO4·7H2O可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，可與氯水同時(shí)使用作凈水劑、殺菌消毒劑4、芒硝Na2SO4·10H2O醫(yī)療上作瀉藥5、膽礬CuSO4·5H2O溶液可殺菌，治療皮膚病6、明礬AlSO42·12H2O凈水劑1純HNO3是____色、易______，有_______氣

味的液體揮發(fā)刺激性無2能與水任意比互溶常用濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69％霧物理性質(zhì)3純HNO3的沸點(diǎn)是83℃,3二硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的硝酸為“發(fā)煙硝酸”1不穩(wěn)定性4HNO34NO2↑O2↑2H2O△或光照密封于棕色瓶中，并放在陰暗處！保存：久置的硝酸為何會變黃？溶液變黃：因?yàn)闈庀跛岱纸猱a(chǎn)

生NO2溶于硝酸所致。HNO3濃度越高，越易分解二硝酸Cu4HNO3濃===CuNO322NO2↑2H2O①與金屬（除Au、Pt外）反應(yīng):3Cu8HNO3稀===3CuNO322NO↑4H2O2強(qiáng)氧化性稀硝酸和濃硝酸都有強(qiáng)氧化性硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律:2常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化。3硝酸濃度越高,氧化性越強(qiáng)濃HNO3>稀HNO3。1金屬與HNO3反應(yīng)時(shí)，金屬被氧化成高價(jià)硝酸鹽:

一般情況下:濃HNO3被還原為NO2， 稀HNO3被還原為NO。4當(dāng)溶液中一種物質(zhì)提供H，另一種物質(zhì)提供NO3-，則可看成有稀硝酸。C4HNO3濃===4NO2↑CO2↑2H2O②與非金屬反應(yīng)規(guī)律：濃硝酸與非金屬反應(yīng)C、S、P,

一般將非金屬氧化為最高價(jià)氧化物或最高價(jià)

含氧酸；自身被還原為NO2。如：H2S、SO2、亞硫酸鹽、FeO等③硝酸與某些還原性物質(zhì)反應(yīng):△三硫酸與硝酸的用途重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

里必備的重要試劑。在工業(yè)上可用于制

化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。幫

你

記

憶3:1資料卡片---王水3體積濃鹽酸與1體積濃硝酸的混合物叫做

王水