高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)蘇教專用課時集訓(xùn)專題三第10課時高考題中常涉及的重要非金屬物質(zhì)性質(zhì)探究

第10課時高考題中常涉及的重要非金屬物質(zhì)性質(zhì)探究課時集訓(xùn)測控導(dǎo)航表知識點題號非金屬氫化物1,4,5,7非金屬含氧酸及對應(yīng)鹽2,3,6一、選擇題1.在氫硫酸溶液中加入少量下列物質(zhì):①O2、②Cl2、③SO2、④CuSO4,能使溶液pH減小的是(B)A.①③ B.②④ C.②③④ D.①解析:pH減小,說明溶液的酸性增強,有關(guān)化學(xué)方程式為①2H2S+O22S↓+2H2O;②Cl2+H2S2HCl+S↓;③2H2S+SO23S↓+2H2O;④H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4。②和④加入后有強酸生成,故溶液的酸性增強,pH減小。2.下列說法不正確的是(C)A.濃硝酸與足量銅片反應(yīng)時,先生成紅棕色氣體,后生成無色氣體B.濃硫酸具有強氧化性,常溫下可將鐵、鋁的單質(zhì)氧化C.飽和氯水既有酸性又有漂白性,加入NaHCO3后漂白性減弱D.濃鹽酸與二氧化錳加熱的反應(yīng)中,鹽酸表現(xiàn)為還原性和酸性解析:濃硝酸和銅反應(yīng)生成二氧化氮紅棕色氣體,隨反應(yīng)進行濃硝酸變?yōu)橄∠跛?稀硝酸和銅反應(yīng)生成無色氣體一氧化氮,故A正確;常溫下鐵、鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化,不能繼續(xù)反應(yīng),故B正確;氯水中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,加入碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng),和次氯酸不反應(yīng),漂白性不減弱,故C不正確;MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,該反應(yīng)中部分HCl中Cl元素化合價不變,另一部分HCl中Cl元素化合價升高,所以濃鹽酸體現(xiàn)酸性和還原性,D項正確。3.濃硫酸和2mol·L1的稀硫酸,在實驗室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如圖,分析a、b曲線變化的原因是(B)A.a升華、b冷凝B.a揮發(fā)、b吸水C.a蒸發(fā)、b潮解D.a冷凝、b吸水解析:濃硫酸具有吸水性,能夠吸收空氣中的水蒸氣,溶劑增加,溶液的質(zhì)量增加;稀硫酸中的水分會揮發(fā),溶劑減少,溶液的質(zhì)量減小,所以B選項是正確的。2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達(dá)99%以上,并可制取H2和S。下列說法正確的是(A)2S發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2HB.濾液的主要成分有鹽酸、氯化亞鐵和H2S3+,說明還原性:Fe2+>Cl;若X含F(xiàn)e3+和少量Cl2,說明氧化性:Fe3+2S完全燃燒以消除對環(huán)境的污染解析:FeCl3具有氧化性,H2S具有還原性,吸收H2S時,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+,A項正確;濾液的主要成分為鹽酸、氯化亞鐵,B項錯誤;由于Cl2可以氧化FeCl2,所以濾液電解時,Fe2+先放電,Cl后放電,則還原性:Fe2+>Cl,故氧化性:Fe3+<Cl2,C項錯誤;H2S充分燃燒時發(fā)生反應(yīng):2H2S+3O22SO2+2H二、非選擇題5.為了貯存、運輸?shù)姆奖?工業(yè)上將H2O2轉(zhuǎn)化為固態(tài)過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2),該物質(zhì)具有Na2CO3與H2O2的雙重性質(zhì)。請回答下列問題:(1)寫出H2O2的電子式:,并寫出它與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(2)下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉失效的是。

2323COOH(3)稀H2SO4不與Cu反應(yīng),但在稀H2SO4中加入H2O2后則可使Cu溶解,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:。

解析:(1)H2O2的電子式為H··O······O······H,H2O2具有氧化性,能將SO2氧化成H2SO4(2)因過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì),加入MnO2能使H2O2分解,A不符合題意;H2S具有還原性,能被H2O2氧化,C不符合題意;CH3COOH的酸性強于H2CO3,加入CH3COOH能與過碳酸鈉反應(yīng)放出CO2,D不符合題意。(3)Cu與稀H2SO4、H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O,反應(yīng)中Cu作還原劑,H2O2作氧化劑,1molH2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子。答案:(1)H··O······O·····(2)B(3)2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:回答下列問題:(1)NaClO2中Cl的化合價為。

(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式:

。

(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為、?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是。

(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是。

解析:(1)根據(jù)化合物中元素正負(fù)化合價代數(shù)和為0知,NaClO2中Cl顯+3價。(2)由流程圖可知,NaClO3與H2SO4、SO2反應(yīng)生成NaHSO4和ClO2,根據(jù)電子守恒、元素守恒可寫出配平的反應(yīng)方程式為2NaClO3+H2SO4+SO22ClO2+2NaHSO4。(3)除去粗鹽中的Mg2+、Ca2+,分別選用NaOH溶液和Na2CO3溶液,分析流程圖可知,電解過程產(chǎn)物為NaClO2和Cl2,結(jié)合被電解的物質(zhì)為ClO2和食鹽水,根據(jù)電解原理可知,陰極發(fā)生還原反應(yīng),故產(chǎn)物為NaClO2。(4)尾氣吸收的是少量的ClO2,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,ClO2作氧化劑被還原為NaClO2,H2O2為還原劑被氧化為O2,根據(jù)電子守恒可求得:n(ClO2)∶n(H2O2)=2∶1。答案:(1)+3(2)2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO2-(或NaClO(4)2∶1O27.水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯(lián)氨,無色透明,具有腐蝕性和強還原性的堿性液體,它是一種重要的化工試劑,利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為CO(NH2)2+2NaOH+NaClONa2CO3+N2H4·H2O+NaCl實驗一:制備NaClO溶液。(實驗裝置如圖所示)(1)配制30%NaOH溶液時,所需玻璃儀器除量筒外還有(填字母)。

(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(3)設(shè)計實驗方案:用中和滴定原理測定反應(yīng)后錐形瓶中剩余NaOH的濃度(實驗提供的試劑:H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol·L1鹽酸、酚酞試液):

。

實驗二:制取水合肼。(實驗裝置如圖所示,固定加熱裝置已省略)(4)控制反應(yīng)溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液,收集108~114℃餾分。分液漏斗中的溶液是(填字母)。A.CO(NH2)2溶液原因是

(用化學(xué)方程式表示)。實驗三:測定餾分中肼含量。(5)稱取餾分5.0g,加入適量NaHCO3固體,加水配成250mL溶液,移出25.00mL置于錐形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.10mol·L1的I2溶液滴定。滴定過程中,溶液的pH保持在6.5左右。(已知:N2H4·H2O+2I2N2↑+4HI+H2O)①滴定時,碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中;本實驗滴定終點的現(xiàn)象為。

②實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

解析:(1)配制30%NaOH溶液時,用天平稱量,在燒杯中加水溶解,并用玻璃棒攪拌,故選B、D。(2)錐形瓶中Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OHCl+ClO+H2O。(3)用H2O2除去溶液中的NaClO,用酚酞作指示劑,用中和滴定原理測定反應(yīng)后錐形瓶中剩余NaOH的濃度:取一定量錐形瓶內(nèi)混合溶液,加入適量的H2O2溶液后,滴加2~3滴酚酞試液,用0.1mol·L1鹽酸滴定,記錄消耗鹽酸的量,重復(fù)上述操作2~3次。(4)N2H4·H2O具有還原性,容易被NaClO氧化,發(fā)生反應(yīng):N2H4·H2O+2NaClON2↑+3H2O+2NaCl,應(yīng)將NaOH與NaClO混合溶液滴入CO(NH2)2溶液中,故分液漏斗中盛放的是NaOH和NaClO混合溶液。(5)①碘的標(biāo)準(zhǔn)液具有氧化性,可以腐蝕橡膠管,應(yīng)盛放在酸式滴定管中,肼反應(yīng)完全,再滴入碘的標(biāo)準(zhǔn)液,淀粉遇碘變藍(lán)色,實驗滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液出現(xiàn)藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不消失;②設(shè)餾分中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則N2H4·H2O+2I2N2↑+4HI+H2O50g 2mol5g×a 18×10-3L×0.10mol·L1×50g解得a=9