2013年江蘇省高中考試化學(xué)試卷

2013年江蘇省高考化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．1．（2分）燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景．下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是（）A．甲醇 B．天然氣 C．液化石油氣 D．氫氣2．（2分）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H6 B．氫氧根離子的電子式： C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子921463．（2分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ B．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣ C．0.1mol?L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣ D．0.1mol?L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣4．（2分）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（）A．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑 B．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸 C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣 D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁5．（2分）用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（）A．稱量 B．溶解 C．轉(zhuǎn)移 D．定容6．（2分）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲→丁乙?A．若甲為焦炭，則丁可能是O2 B．若甲為SO2，則丁可能是氨水 C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO27．（2分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（）A．1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NA B．78g苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NA C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA8．（2分）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl△ˉMn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+ C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑ D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O9．（2分）Mg﹣H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．Mg電極是該電池的正極 B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) C．石墨電極附近溶液的OH﹣的物質(zhì)的量濃度增大 D．溶液中Cl﹣向正極移動(dòng)10．（2分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素．下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W） B．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 C．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng) D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分．每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意．若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分．11．（4分）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0 B．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極 C．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32﹣水解程度減小，溶液的pH減小12．（4分）藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是（）A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán) B．可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚 C．乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng) D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉13．（4分）下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液 B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液 C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯 D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+14．（4分）一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM＝﹣lgc（M），pc（CO32﹣）＝﹣lgc（CO32﹣）．下列說(shuō)法正確的是（）A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B．a(chǎn)點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）＝c（CO32﹣） C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣） D．c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32﹣）15．（4分）一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同 B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同 C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多 D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1三、非選擇題16．（12分）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為．（2）加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（3）濾渣2的成分是（填化學(xué)式）．（4）煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：2MgSO4+C800℃ˉ2MgO+2SO2↑+CO2MgSO4+C800℃ˉMgO+SO2↑+COMgSO4+3C800℃ˉMgO+S↑+3CO利用如圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集．①D中收集的氣體可以是（填化學(xué)式）．②B中盛放的溶液可以是（填字母）．a(chǎn)．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：．17．（15分）化合物A（分子式為C6H6O）是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化。A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：已知：①②（R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫）（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。（2）G是常用指示劑酚酞。寫出G中含氧官能團(tuán)的名稱：和。（3）某化合物是E的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（任寫一種）。（4）F和D互為同分異構(gòu)體。寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式：。（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2→HBrCH3CH2Br→△NaOH溶液CH318．（12分）硫酸鎳銨[（NH4）xNiy（SO4）m?nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域．某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取2.3350g樣品，配制成100.00mL溶液A；②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，用0.04000mol?L﹣1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2﹣＝NiY2﹣+2H+），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH356.00mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（1）若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Ni2+含量將（填“偏高”、或“偏低”或“不變”）．（2）氨氣常用檢驗(yàn)，現(xiàn)象是．（3）通過(guò)計(jì)算確定銀硫酸鎳銨的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程）．19．（15分）檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬（FeSO4?7H2O）通過(guò)下列反應(yīng)制備：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L﹣1計(jì)算）。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8（1）制備FeCO3時(shí)，選用的加料方式是（填字母），原因是。a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中（2）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是。（3）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應(yīng)。①鐵粉的作用是。②反應(yīng)結(jié)束后，無(wú)需過(guò)濾，除去過(guò)量鐵粉的方法是。（4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無(wú)水乙醇、靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過(guò)程中加入無(wú)水乙醇的目的是。（5）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請(qǐng)結(jié)合如圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4?7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，，得到FeSO4溶液，，得到FeSO4?7H2O晶體。20．（14分）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得．相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1＝+3359.26kJ?mol﹣1CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2＝﹣89.61kJ?mol﹣12Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3則△H3＝kJ?mol﹣1．（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是．（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在；pH＝8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為．②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是（用離子方程式表示）．（4）磷的化合物三氯氧磷（）與季戊四醇（）以物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)時(shí)，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體．季戊四醇與X的核磁共振氫譜如圖所示．①酸性氣體是（填化學(xué)式）．②X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．四、[選做題]本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若多做，則按A小題評(píng)分．21．（12分）A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示．①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為．②該化合物的化學(xué)式為．（2）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是．（3）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是．（4）