2013年北京市高中考試化學試卷（原卷版）

2013年北京市高考化學試卷一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1．（6分）下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶A．A B．B C．C D．D 2．（6分）下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是（）A．水中的鋼閘門連接電源的負極 B．金屬護攔表面涂漆 C．汽車底盤噴涂高分子膜 D．地下鋼管連接鎂塊 3．（6分）下列解釋事實的方程式不準確的是（）A．用濃鹽酸檢驗氨：NH3+HCl=NH4Cl B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32﹣+H2O?HCO﹣3+OH﹣ C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+ D．長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O4．（6分）用石墨電極電解CuCl2溶液（如圖）．下列分析正確的是（）A．a(chǎn)端是直流電源的負極 B．通電使CuCl2發(fā)生電離 C．陽極上發(fā)生的反應：Cu2++2e﹣=Cu D．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體 5．（6分）實驗：①0.1mol?L﹣1AgNO3溶液和0.1mol?L﹣1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol?L﹣1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色．下列分析不正確的是（）A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq） B．濾液b中不含有Ag+ C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶 6．（6分）下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（）A．將NO2球浸泡在冷水和熱水中 B． t/℃2550100KW/10﹣141.015.4755.0C． D． C（氨水）/（mol?L﹣1）0.10.01pH11.110.67．（6分）用如圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是（）乙烯的制備試劑X試劑YACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱水KMnO4酸性溶液BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱水Br2的CCl4溶液CC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液A．A B．B C．C D．D 二、解答題（共4小題，滿分58分）8．（17分）可降解聚合物P的合成路線如下：已知：（1）A的含氧官能團名稱是．（2）羧酸a的電離方程是．（3）B→C的化學方程式是．（4）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，D的結(jié)構(gòu)簡式是．（5）E→F中反應①和②的反應類型分別是．（6）F的結(jié)構(gòu)簡式是．（7）聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式是．9．（14分）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式：．（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：①寫出該反應的熱化學方程式：．②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是：．（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放．①當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學方程式：．②當尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽．其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是：，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強．（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：①Pt電極上發(fā)生的是反應（填“氧化”或“還原”）．②寫出NiO電極的電極反應式：．10．（12分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3?18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品．（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是．（2）將MnO4﹣氧化Fe2+的離子方程式補充完整：MnO4﹣+Fe2+=Mn2+Fe3++（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3開始沉淀時3.46.31.5完全沉淀時4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L﹣1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：．（4）已知：一定條件下，MnO4﹣可與Mn2+反應生成MnO2，①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是．②Ⅳ中加入MnSO4的目的是．11．（15分）某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色i．液面上方出現(xiàn)白霧；ⅱ．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；ⅲ．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程是。（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是。（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。①實驗a目的是。②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是。（4）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl﹣發(fā)生反應。通過進一步實