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文檔簡介

市局視導(dǎo)暨湖南師大附中梅溪湖中學(xué)高三黨支部黨員示范課第21講原電池化學(xué)電源高三備課組龔興浪1定義原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。Ⅲ考點(diǎn)一原電池的工作原理討論：下列裝置能否形成原電池？√√nCu2原電池的形成條件（3）電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)（2）兩個(gè)活潑性不同的電極（1）自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（4）形成閉合回路3工作原理電子HHSO42-

e-○○○○○○SO42-負(fù)極反應(yīng)○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○○nCu電極名稱：電子轉(zhuǎn)移：電極反應(yīng)：反應(yīng)類型：電子正極反應(yīng)

思考：電池工作時(shí)，鹽橋中的陰陽離子如何移動？鹽橋作用：a形成閉合回路。b平衡電荷。c避免電極與反應(yīng)離子直接接觸，提高效率。ZnSO4溶液H2SO4溶液e-4鞏固練習(xí)①在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極②在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生③原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子向負(fù)極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動④兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極（1）判斷正誤×√××負(fù)極：2Al8OH－-6e-═2AlO2－4H2O正極：6H2O6e-═3H2↑6OH－總：2Al2OH－2H2O═2AlO2－3H2↑負(fù)極：Mg-2e-═Mg2正極：2H2e-═H2↑總：Mg2H═Mg2H2↑（2）電極反應(yīng)式的書寫①②③一種以肼N2H4為液體燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作氧化劑，OH作電解質(zhì)。負(fù)極反應(yīng)式為_________________________________；正極反應(yīng)式為_________________________________。N2H4－4e－＋4OH－═N2↑＋4H2OO2＋4e－＋2H2O═4OH－（3）【2019全國III卷改編】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀n（3D﹣n）可以高效沉積nO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D﹣n﹣NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應(yīng)為ns2NiOOHsH2OlnOs2NiOH2s。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．三維多孔海綿狀n具有較高的表面積，所沉積的nO分散度高B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為ns2OH﹣

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