2023學(xué)年完整公開課版原電池

3小時6小時18小時24小時48小時原電池長沙市實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)組電極名稱負(fù)極正極電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型電子流向離子移向江蘇卷2020全國真題全國1卷全國3卷天津卷山東卷【例題1】最近，科學(xué)家成功研制出一種電源，該電源在消耗二氧化碳的同時，還可釋放電能。電源電極為鋁電極和多孔碳電極，電解質(zhì)溶液為草酸鹽溶液，放電過程中草酸鹽濃度基本不變，電源示意圖如圖所示。下列有關(guān)該電源的說法正確的是A．鋁電極為正極B．理論上每消耗3mol二氧化碳鋁電極質(zhì)量減少27gC．若生成1mol草酸鋁，有6mol電子通過電解質(zhì)溶液D．正極的電極反應(yīng)式為:B考點(diǎn)：（1）電極及電極反應(yīng)（2）電子、陰陽離子的流向分析此原電池放電原理：（1）電極及電極反應(yīng)（2）電子、陰陽離子流向【例題2】某原電池裝置如下圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl?！纠}2】某原電池裝置如下圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是A．正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－B．放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移001mole－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少002mol離子D原電池認(rèn)識模型：氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)負(fù)極正極還原劑氧化劑e-還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物導(dǎo)線電解質(zhì)陽離子陰離子【練習(xí)1（2020山東）改編】微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時可實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水（以含CH3COO-的溶液為例）。①．隔膜1為離子交換膜（“陰”或“陽”）②．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，模擬海水理論上除鹽g③．電池工作一段時間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為。

【練習(xí)2（2019全國3卷）】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3D-Zn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn),設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D-Zn-NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為

Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

具有較高的表面積,所沉積的nO分散度高B充電時陽極反應(yīng)為NiOH2sOH-aq-e-=NiOOHsH2OlC放電時負(fù)極反應(yīng)為ns2OH-aq-2e-=nOsH2Ol-通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)下列說法錯誤的是Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2MH+NiOOHNi(OH)2+M【對比】三元鋰離子電池成為我國電動汽車的新能源，其放電時電池總反應(yīng)為Li1－aNiCoyMnO2＋LiaC6===LiNiCoyMnO2＋6C石墨，電池工作原理如圖所示。磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放電時的反應(yīng)為：LiC6Li1-FePO4==6CLiFePO4?某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。M·斯坦利·威廷漢（MStanleyWhittingham）約翰·B·古迪納夫（John）吉野彰（AiraYoshino）2019年諾貝爾化學(xué)獎授予美國科學(xué)家約翰·古迪納夫、斯坦利·惠廷厄姆和日本科學(xué)家吉野彰，以表彰他們在鋰離子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)“鋰電池很可能會對未來的發(fā)展帶來巨大的影響，其技術(shù)落地和應(yīng)用為人們帶來了福音，但雖然技術(shù)與應(yīng)用結(jié)合對人類來說更有意義，但也正是這些科學(xué)家孜孜不倦的研究才為這些帶來了可能，古迪納夫是諾貝