2023新教材高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)專題2化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用課件

專題二

化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用真題研練·析考情核心突破·提能力?？季殹ぷヂ鋵?shí)真題研練·析考情【真

題

研

練】1.[2022·遼寧卷]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A．1.8g18O中含有的中子數(shù)為NAB．28gC2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體中H＋數(shù)目為NAD．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－數(shù)目為0.01NA答案：A

2．[2022·海南卷]在2.8gFe中加入100mL3mol·L－1HCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1molB．HCl溶液中Cl－數(shù)為3NAC．2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NAD．反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L答案：A解析：Fe完全溶解生成Fe2＋，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，A正確；HCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量為0.3mol，因此，Cl－數(shù)為0.3NA，B錯(cuò)誤；56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30，2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，C錯(cuò)誤；反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，D錯(cuò)誤。3．[2022·全國甲卷]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A．25℃，101kPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NAB．2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的數(shù)目為2.0NAC．0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NAD．電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.10NA答案：C解析：A項(xiàng)，不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算28L氫氣的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Al3＋部分水解，故溶液中Al3＋的數(shù)目小于2.0NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，0.20mol苯甲酸(C7H6O2)完全燃燒生成1.4molCO2，正確；D項(xiàng)，陰極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu，陰極增重6.4g(即0.1molCu)，則外電路中轉(zhuǎn)移0.20mol電子，錯(cuò)誤。

答案：C

【考情分析】考點(diǎn)考向預(yù)測阿伏加德羅常數(shù)綜合考查氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的理解關(guān)于物質(zhì)的量的考查，一般不會(huì)發(fā)生大的變化，還是以阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷為主。題給條件、考點(diǎn)設(shè)置也不會(huì)出現(xiàn)太大的變化，但命題形式有可能會(huì)出現(xiàn)利用化學(xué)方程式的計(jì)算，特別是新高考卷，可能會(huì)涉及晶體和有機(jī)化合物的組成和結(jié)構(gòu)。微粒結(jié)構(gòu)的分析溶液中微粒數(shù)目判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的判斷及應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷溶液的配制及物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算溶液配制過程中的儀器選擇及基本操作誤差分析物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算核心突破·提能力考點(diǎn)1阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用【核

心

梳

理】1.高考常涉及的關(guān)于NA的命題角度總結(jié)考查方向涉及問題物質(zhì)狀態(tài)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)。如H2O、HF、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等物質(zhì)結(jié)構(gòu)一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有的微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子等)數(shù)，如Na2O2；或一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如CH4、P4等氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2與H2O反應(yīng)；電解AgNO3溶液；Cu與S反應(yīng)；Fe失去電子數(shù)(可能是2e－，也可能是3e－)電離、水解隱含的可逆反應(yīng)常見的可逆反應(yīng)(如2NO2?N2O4)、弱電解質(zhì)的電離平衡等摩爾質(zhì)量特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、18O2、H37Cl單質(zhì)的組成單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子(如H2、Cl2、N2)外還有單原子分子(惰性氣體，如He、Ne等)、三原子分子，如O3，甚至有四原子分子，如P42.正確判斷有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)正誤的“三大步驟”第一步：查看物質(zhì)的狀態(tài)及所處狀況——正確運(yùn)用氣體摩爾體積的前提(1)當(dāng)物質(zhì)是氣體時(shí)，應(yīng)查看所給條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況(見體積想條件)。(2)當(dāng)條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，應(yīng)查看所給物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是不是氣體(見物質(zhì)想狀態(tài))。第二步：分析題干所給物理量與物質(zhì)的量的關(guān)系——正確進(jìn)行換算的前提(1)已知某種物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量時(shí)，則這些數(shù)據(jù)不受外界條件的限制。(2)已知數(shù)據(jù)是體積時(shí)，要關(guān)注外界條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況、這種物質(zhì)是不是氣體。(3)已知數(shù)據(jù)是物質(zhì)的量濃度或pH時(shí)，要關(guān)注考題是否給出了溶液的體積。第三步：準(zhǔn)確把握物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化——正確判斷微粒數(shù)目的前提(1)清楚物質(zhì)結(jié)構(gòu)中相關(guān)微粒之間的數(shù)目關(guān)系。(2)熟悉物質(zhì)變化過程中微粒數(shù)目的變化關(guān)系。

答案：C

[題型分析]

關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的綜合考查，四個(gè)選項(xiàng)各不相同，考查對象主要包括以下六種情況：一是核素(考查中子數(shù)和質(zhì)子數(shù))；二是單原子分子(考查原子數(shù))；三是單一物質(zhì)(考查結(jié)構(gòu))；四是混合物(考查組成和結(jié)構(gòu))；五是溶液(考查水解和電離)；六是化學(xué)反應(yīng)(氧化還原反應(yīng)、可逆反應(yīng)、有機(jī)反應(yīng)等)。還會(huì)涉及有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、混合物的分析和判斷等。要關(guān)注具有相同最簡式(相同物質(zhì)的量和體積)、具有相同的分子式和相同的相對分子質(zhì)量(相同質(zhì)量)等方面的考查。

答案：B解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下SiCl4為固體，故無法計(jì)算1molSiCl4的體積，A錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，當(dāng)反應(yīng)消耗1molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B正確；根據(jù)晶體硅的結(jié)構(gòu)可知，1molSi中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA，C錯(cuò)誤；題干未告知溶液的體積，故無法計(jì)算常溫下1mol·L－1的HCl溶液中含有的H＋數(shù)目，D錯(cuò)誤。

2．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)所需儀器：容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管。(2)配制步驟計(jì)算、稱量(或量取)、溶解(或稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶并貼標(biāo)簽。(3)注意事項(xiàng)①容量瓶使用前必須檢漏、洗滌，但不能潤洗。②只能配制一定體積的溶液，即不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，溶液的溫度應(yīng)為室溫，玻璃棒要靠在瓶頸刻度線以下?！咎貏e提醒】視線引起誤差的分析方法(1)仰視容量瓶刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。(2)俯視容量瓶刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。

答案：C

[題型分析]

關(guān)于物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算常涉及不同物理量之間的換算、溶液的稀釋與混合，很少單獨(dú)考查，常在混合溶液中離子平衡、化學(xué)實(shí)驗(yàn)及工藝流程圖出現(xiàn)。應(yīng)注意在不同情景中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量及濃度變化的分析。

答案：B

考向2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制例3實(shí)驗(yàn)室欲用Na2CO3·10H2O晶體配制100mL1mol·L－1的Na2CO3溶液，下列說法正確的是(

)A．要完成實(shí)驗(yàn)需稱取10.6gNa2CO3·10H2O晶體B．本實(shí)驗(yàn)需用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶C．配制時(shí)若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低D．定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高答案：D

[題型分析]

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制是高中階段非常重要的定量實(shí)驗(yàn)，有關(guān)考查常在實(shí)驗(yàn)題中有所涉及，主要考查儀器的選擇及使用、實(shí)驗(yàn)的基本操作及誤差分析，要牢記基本步驟及儀器，會(huì)分析不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致的誤差。2023年高考可能這樣考3．實(shí)驗(yàn)室發(fā)生意外時(shí)，比如手指劃破、燙傷等都需要對傷口進(jìn)行消毒?，F(xiàn)配制0.01mol·L－1的KMnO4消毒液，下列有關(guān)說法不正確的是(

)A.KMnO4的摩爾質(zhì)量為158B．KMnO4溶液用于殺菌消毒的原理是因其具有強(qiáng)氧化性C．當(dāng)液面接近容量瓶的刻度線下2cm處，改用膠頭滴管定容D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高答案：A解析：摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，B項(xiàng)正確；當(dāng)液面接近容量瓶的刻度線下2cm處時(shí)改用膠頭滴管定容，C項(xiàng)正確；定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致加水偏少，所配溶液濃度偏高，D項(xiàng)正確。?？季殹ぷヂ鋵?shí)

答案：C

2．[2022·遼寧省撫順市一模]設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A．6.4gCH4O中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為0.8NAB．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，每生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCl氣體中含有的H＋數(shù)目為0.1NAD．1mol硅中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA答案：B解析：1個(gè)CH4O分子中含有3個(gè)碳?xì)滏I，6.4gCH4O的物質(zhì)的量為6.4g÷32g·mol－1＝0.2mol，則含有的碳?xì)滏I數(shù)目為0.6NA，A錯(cuò)誤；

，由過氧化鈉與水反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況可知，每生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.2NA，B正確；氯化氫氣體是由氯化氫分子構(gòu)成的，不存在氫離子，C錯(cuò)誤；硅晶體中1個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為2個(gè)硅原子共用，則1mol硅中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA，D錯(cuò)誤。

答案：B

4．[2022·廣東省梅州市一模]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A．7g環(huán)丙烷含有的極性鍵數(shù)目為NAB．56gFe高溫下與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．在含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為NA的FeCl3溶液中，含有Cl－的數(shù)目為3NAD．100mL18mol·L－1濃硫酸與足量Cu粉加熱反應(yīng)，產(chǎn)生SO2分子數(shù)為0.9NA答案：A

5．[2022·重慶市一模]Cu2HgI4是一種紅色固體，常用作示溫涂料。制備反應(yīng)為：2CuSO4＋SO2＋K2HgI4＋2H2O===Cu2HgI4↓＋K2SO4＋2H2SO4。己知：NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)方程式中的物質(zhì)說法正確的是(

)A．上述反應(yīng)中生成1molCu2HgI4時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，44.8L水中所含O原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4LSO2與足量的O2反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為NAD．1L0.1mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋數(shù)目為